L^ÉGHO DU MONDE SAVANT. 
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avuns adoptée et obtenue dans trois ex- 
périences. 
Quant au degré d'approximation de nos 
résultats, ils peuvent compoiterau plus 
une erreor d'un quart de degré sur la 
température , et d'un niè re pour les pro- 
fondeurs mesuiées avec de» cordes dont 
nous avons corrigé, autant que possible, la 
variation de longueur j ar l'action de] eau 
et de la teosion. 
Il résulte de ces expérierces : 
10 Que la co onne d'eau de notre puits 
/foré avait une température croissante avec 
■la profondeur; taudis que le contraire se 
remarque dans une colonne d'eau écliauf- 
fée et abandonnée à elle -niènii dans un vase 
de grand dianièlie.L'anomalieque présen- 
tent les expériences 3 et 6 à cet égard 
pourrait tenir à l'erreur de l'observation, 
ou plutôt aux changeniens qu'a pu ame- 
ner le temps écoulé entre ces expériences. 
2° Qu'il a dû s'établir un commenee- 
mentd'éi|uilibrepar leniouvemt nt de l'eau 
dans ce tube lon;,^ de 1U0 mèties , puisque 
l'eau de la surface a une temj)ératLii e su- 
pe'rieure à celle des puits voisins et à la 
moyenne du lieu. Cette eau est d'ailleurs 
très limpide. 
3" iin admettant que la température de 
l'eau, à 100 mètres de profondeur, soit 
aussi celle des coiiclies adjacentes, on aura 
pour la temiu'rature de ces couches 17", 6, 
c'est-à-dire 5" au-dessus de la moyenne à 
la surface ; ceqiii donnerait un degré d élé- 
vation de température pour 20 mètres de 
pi ofoiuleiir. — Dans la co'onne ci'eau, cette 
élévation de tenipéi ainre es' d'un degré 
pour 3 1 "' ,5. Mais elle ne jjaraisfait, au mo- 
ment de nos expérienc(S, ni croissant uiii- 
fornuMuent, ni bien constante. Il est peu 
j)rvjl)uble (jue la colonne d'eau inférieui'e à 
100 mètres de profonJeur ait exercé u fie 
influence bien sensible sur ces résultats. 
L'obs'acle qui obstruait le bas des tuyaux 
de cuivre de\a;t ferm-'r assez exactement 
le passage pour cmpêelier le mélange des 
eaux inférieures a\ ec les eaux .supérieures, 
11 serait inti'ressant, au bout d'un temps 
suffisant ])onr a m.Miii- un nouvel éqniliijî'e 
du teai|)éral ure dans la C ilu/me liquide, de 
rép' ter ces e:q>crienees : elles ofl riraie nt 
encore un plus IkimI degré d'intérêt si , en 
reprenant les l'a\au\ du soiiilage, on don- 
nait le m >v>'n dt continuer les ex j érieuces 
jusqu'au poiid le plus bas (|ue la sonde 
avait atteint. 
( Ri vue sciciitijiqu ■ ) . 
l'o -.veau cîmpc'i'j coîoré. 
Notice sur au nouvean coirpcs ' C'i'o r, uro- 
duif par l'union dn L' .iihnvi n.e avec 
hioxjde de cui>'re hydra'c cl les alca'is , 
par M. L.\ssAiGKE. 
Dans un mémoire présenté, en 1810, à 
l'Acad^'uiie royale des sciences . iio;is avons 
déji» démontré que i'aibnnunc animale, 
dans son action sur les .sels métalliques, 
s'uniss.iit à ces composés et form.iil des 
conibinai.>OMs qui présentaient p'iisie irs 
pro . r i é ti 's r e marqua bl es . 
'Ë« reprenant l'examen de quelques faits 
qniî nous avions signalés i\ cette époque , 
nous avons été conduits à étudier d'une ma- 
iiièie particulière ks composés .solubics (jue 
l'albumine peut produire avec ]dusicurs 
oxyde-s hy iraté- sous l'inlluence des alca- 
lis, conipo.sés d'']\ entrevus par MM. I5er- 
idais et Sc!iii!)ler, mais non encore exami- 
nés sous le rapport de leurs propriétés et de 
leur composition. 
L'objet de cette note est relatif à la com- 
binaison que forme le bioxyde de cuivre 
avec l'albumine et la potasse. 
Albumine de cuivre et de potasse. 
Nous proposons de désigner sous ce nom 
le composé soluble cjue l'on forme directe- 
ment en traitant à la température ordi- 
naire du bioxyde de cuivre hydraté délayé 
dans une ."solution aqueuse d'albumine ou 
de sérum du sang, et y ver.sant peu à peu 
une solution de potasse faible. L'addition 
de cet alcali opère la dissolution du com- 
posé d'albumine et d'oxyde de cuivre qui 
s'est d'abord formée, et il en résulte une 
combinaison colorée en beau violet. 
Ce composé, remarquable par sa cou- 
leur, se produit aussi ( n vtrsant peu à peu 
de la potasse dissoute sur le précipité blanc 
bleuâtre que forme l'albumine ou le sé- 
rum dusang dans les selsde bioxjde de cui- 
vre. Dès que le précipité est touché par la 
solution de potasse, il est rendu soluble et 
colore immédiatement la dissolution. 
Celte combinaison, que nous avions en- 
trevue en 18-10, en faisant agir de l'eau do 
chaux et de baryte sur les compose's d'al- 
bumine et de sels de bioxyde de cuivre , se 
prépare surtout à l'état de pureté par le 
premier j)rocédé, c'est-<à-dire par acti()n di- 
recte 'ie la potasse sur un excès d'hydrate 
de bioxyde de cuivre délayé dans une eau 
albumineuse. Le composé qui s'est produit 
est ensuite séparé j)ar la liilration, et sa 
solution doit être évaporée dans le vide sec 
sous le lécipient de Ja machine pneumati- 
que. 
A. — Propriété^ de l'allwnlm de ciiii>re 
et de pelasse. 
Ce composé, desséché dans le vide pen- 
dant vingt-cpiriti e heures, se présente eu 
plaques transj)arei:te.5 et cassanlc.i d'une 
Lelie couleur violette. Exposé à l'air, i! en 
afisorbe lenteiuenl I humidité et se ramol 
lit lui peu. L'eau froide le fait g- niier et le 
dissout ensuite en totalité, en se odorant 
en violet ou b/en-pensce. Cette solution ne 
présente pas de sa\eur bici sensible; en 
cela elle diffère des solutions dc;, sels de 
biuxjde dectiivre, qui oui une saveur styp- 
tique dés 1 gréa ble. 
Chaulfée jusqu'à + 100°, cette solution 
lie se décolore et ne se coagule point; sa 
teinte s'affaiblit seulement un peu si l'on 
soutient l'ébullitiou ])eudant quelques mi- 
nutes; après ce laps de tcuîps, elle se trou- 
ble sans se décolorer toialement, et laisse 
déposer une petite quantité de protoxyde 
de enivre hydraté, sous forme d'une pon- 
dre jaune-orangé. 
Celte action (jiu; le calorique exerce sur 
ct'tte so] u lion en la décomposant en partie, 
montre qu'il est important de ié\apoi-er 
dans le vide, si I on ne peut en opérer l'al- 
tération. C'est par ce moyen que nous 
avons préparé le composé solide'sur lequel 
ont porté nos expériences. 
r>. — Action des /'Cidcs sur l' album: unie dc 
c ivre cl de potasse. 
Tous les oxacides cl beauco'ip d'à ides 
végétaux décomposent la solution d'albu- 
nutate de cuivre et de potasse, et la déco- 
lorent instantanément. Us agissent tout à 
1,1 fois sur l'albumine qu'ils j)récipilent ( n 
(loeons blancs en s'y unissant, et lelormcnt 
des sels avec le bioxyde de cuivre et la po- 
tas'^e. Quelques bydi aciili^s , tels f|uc les 
acides chloi liydricjue el bronibydr.que , se 
compoitent de la nu'''nie manière, mais 
i'acide sulfhydrîque lui fait perdre sa cou- 
leur violette et lui en communique une 
d'un brun jaunâtre par suite du deutosul- 
fure (le cuivre qui a été formé et qui reste 
dissous dans l'albumine et le sulfure de po- 
ta.'sium. 
LcK-.scpie la solution d'à Ibuminate de cuivre 
et de pola.sse est décomposée par un acide, 
on peut la reproduire à l'aide d'un alcali 
(potasse ou soude) qui redissout le précipité 
albu.mineux et remet en liberté le bioxyde 
de cuivre. 
_ L^aiialyse que nous avons faite d'une por- 
tion de cet albuminate double, des.sécbc 
dans le vide , nous a donné le résultat sui- 
vant; 
Albumine 89,40 
Potasse 7 56 
Bioxyde du enivre 3,04 
100,00 
c. — Jlbumiiia'c de cuivre et de chauv; 
albuminate de cuivre cl dc bary:c. 
Les solutions de chaux et de baryte 
agis sent de la même manière que la potasse 
sur le bioxyde de cuivre en présence de la 
solution d'albumine; elles forment desalba- 
minates doubles qui , à l'intensité de la cou- 
leur près , se rapprocîient par tous leurs 
caractères de l'albuminate de cuivre et de 
■potasse'. 
La magnésie mise en contact avec de 
l'hydi-ale de bioxyde de cuivre et de l'albu- 
mineliqnide, ne forme, ■îans doute en raison 
de sa très faible solubilité, qu'un compose 
insoliibîe, d'une légère couleur lil s. 
Lesearbonalesneutres et ,'es bicarbonates 
à basede sonde etdepotasse reudentsolubîe 
dans l'eau le. de.;toxyde de cuivre hydraté 
combiné à l'albumine. Mais les sulfates et 
!)orates des mêm 's bases sont sans action, 
La liljrine, rendue .soluble par sa macé- 
ration dans une solution de nitrate de po- 
tasse, se comporte à l'égard des sels de 
bioxyde de cuivre comme la solution d'al— 
îiumine, ce qui établit un rapport de plu? 
entre les propriétés chimiques de ces deux 
principes isomères, comme l'ont établi les 
expériences de MM. Liebig et Denis. 
La gélatine en solution jouit aussi de la 
propriété, sous rinOuence de la potasse, 
de dissoudre le bioxyde de cuivre hydrate 
et de former une combinaison soluble, 
d'un bleu foncé, analogue à (elles produi- 
tes avec l'albumine et la fibrine. 
■ -m^m^m- — - 
ÎSctice générale S'ir le district- d: Manches- 
ter, par M. E. W. Bi.wev. 
Eï;uiche ter est situé sur ce vaste de'pôt 
àc. (il u ium, qui enveloppe une si grande 
pallie de:; régionsc nti aUs cl du nord-ouest 
de l'Angleterre, et qui se termine le long 
de la ciiaî. e Peninc, en recouvrant les p,ir- 
ticsba ses de a c titrée. Les caractèr s de 
ce dépôt sont vaïlab'es: ici ^ i! co sislc en. 
graviers grossiers ; l'i , il est fo méd'aig le 
endurcie et mélange'e de cailloux ro les; 
ailleurs , de sable Irè -fin. C'est seu'eracnt 
sur les grandes lignes des coupes artifi- 
cielles, que l'on peut voir au conqdet 
t ordre de superposition des couches Les 
roches qui s'cièvent à l'horizfn ai tour de la 
\ilK' de Manchester, présent, nt le nouveau 
giès roi.'ge >u]iériei\r , second membre, eu 
descendant, de la formaîion de ce non. 
Cette f. rmat'on occupe tm espace consi lé 
1 ral.le en Aui^lelcr c; elle est . urloul re- 
