L'ÉCHO DU MONDE SAVANT 
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CQ vert et en bnm-noir; enfin le résidu con- 
siste en charbon. Le chlorure de camphre 
n'est pas un compose' simple, raais un mé- 
lange de deux chlorui es avec différentes pro- 
portions de chlore, savoir : 
I Cl« I C18 
M. CJaus a trouvé une se'rie de chlorures 
qui peuvent s'exprimer par k-s formules sui- 
vantes : 
IG1% jci4, ici"", 
(ci", etc. 
Brome et camphre. — Le brome agit sur 
le camphie comme le chlore. Il en dissout une 
assez grande quantité; mais il y a décomposi- 
tion, bi l'on distille la liqueur, il se dégage de 
l'acide bronchydrique , et la plus grande par- 
tie du camphre reste non dissous dans le 
brô."i)e, et peut en être séparé par un alcali. 
Cette dissolution , abandonnée au repos pen- 
dant trois mois, abandonne des cristaux bruns 
■qui, exposés à la lumière, se résolvent aussi- 
tôt en une liqueur brun-jaunâtre d'uù le brome 
se dégage en abandonnant du camphre peu 
altéré, combinaison que M. Laurent avait for- 
mulée ainsi : C4o H^^O' -H Br 1, et le produit 
de décomposition de ce bromure C*" IP" 0" 
+ Bi Ce bromure étant fort peu stable, ces 
formules pourraient être contestées. M. Claus 
le pense ainsi. 
Iode et camphre. — L'iode agitd'une ma- 
nière remarquable sur le camphre. Broyés en- 
semblc e 1 parties égales,, ces deux corps don- 
nent un mélange de couleur brune et de con- 
sistance épaisse. Le camphre n'est pas décom- 
posé, les alcalis précipitent de la solution al- 
coolique de ce mélange . l'huile essentielle non 
altérée. 
Un mélange de 160 grammes d'iode et de 
camphre distillé dans une cornue fournit une 
liqueur très-fluide, huileuse, brune, qui dé- 
gage des vapeurs d'acide iodhydrique, pos- 
sède une odeur de térébenthine et une saveur 
astringente désagréable qui rappelle ce der- 
nier corps. La majeure partie de ce produit, 
qui contient de l'iode et de l'acide hydriodi- 
que, consiste en une huile particulière, que 
M. Clans nomme campliine. On peut facile- 
ment décomposer cette substance par le mer- 
cnre; par ce moyen on obtient une huile in- 
colore qui ne renferme plus que très-peu 
d'iode. Lorsqu'on agite l'huile décolorée et 
l'huile brune, et qu'on la filtre sur du charbon 
animal, la liqueur présente une couleur bleue, 
par réflexion, qui dépend du mélange d'une 
petite quantité de colophènc, produit secon- 
daire de la décomposition du camphre. Le 
produit brut de la distillation étant traité par 
une solution concentrée de potasse, tout l'iode 
s'unit à l'alcali, et il se sépare de la colophène 
impure, colorée en jaune. Dans cette liqueur 
se trouve en solution une huile particulière 
électro-négative qu'on en peut séparer par les 
acides. 
Cette huile, très-analogue à la créosote, a été 
nommée par M. Claus cumphocréosote. 
Camphine. — La camphine pure est une 
huile incolore, fluide , possédant une odeur 
agréable de macis qui rappelle en même temps 
celle de térébenthine. Sa densité est de 
0,827 à -t- 25° c. ; son point d'ébullition va- 
rie entre 1G7 et 170° c. Soluble dans l'alcool, 
lether, l'essence de térébenthine, l'huile de 
napbte; insoluble dans l'eau , l'alcool dilué, 
la solution potassique cl les acides étendus' 
€lle brûle avec uce flamme claire fuligineuse, 
se distille sans se décomposer. A froid, l'acide 
sulfurique a peu d'action sur la camphine ; à 
chaud, il y a formation d'acide sulfureux. 
Lorsqu on fait agir longtemps l'acide azotique 
concentré sur la camphine, celle-ci se trans- 
forme en une huile épaisse et rouge, qui se dis- 
sout dans la |)Otasse et lui communique une 
saveur sucrée. Le chlore agit vivement sur la 
camphine en donnant naissance à des corps 
dérivés par substitution. Le brome se con- 
duit de même, mais avec un peu plus de vio- 
lence; l'iode se dissout aisément dans la cam- 
phine, et "finit par la résinifier; le per- 
chlorure d'antimoine agit de même. La com- 
position de la camphine est représentée par la 
foi-muleC-ni'GCi. 
{Bull- scientif. de St.-Pétersb.,i. ix ; et 
Joitrn. F. prakt chem., xxv. 257.) 
CHIMIE IXOKCAIVIfjVE. 
Recherches sur l'acide nitrique, par 
M. E. MiLLON. — « La purificaliou ordinaire 
de l'acide nitrique consiste principalement à 
en séparer les acides hydrochlorique et sulfu- 
rique. Mais les procédés qu'on emploie n'en 
séparent point l'acide nitreux. Cet acide y 
existe cependant, lors même que l'acide est 
Irès-dilué et tout à fait incolore. Pour mon- 
trer l'influence de cette portion nitreuse, je di- 
rai qu'il suffit que l'acide le plus affaibli en 
contienne des traces pour qu'il précipite l'iode 
des iodures, le soufre des morjosulfures; pour 
qu'il colore les protosels de fer en brun et le 
cyanoferrure de potassium en vert; tandis 
que le même acide, s'il est parfaitement pur, 
décompose les monosulfures sans les troubler, 
ne déplace point l'iode de sa combinaison avec 
les métaux alcalins et ne colore ni les proto- 
sels de fer, ni le cyanoferrure de potassium. 
» L'acide nitrique à 1 équivalent d'eau ne 
se distille pas sans se décomposer; aussi me 
paraît-il difficile qu'on l'ait obtenu par les 
procédés qui ont été indiqués jusqu'ici. Ils ne 
m'ont jamais fourni que des acides très-ni- 
tieux d'une hydratation variable. Aussi ai-je 
élé oblige de recourir à de nouveaux moyens 
pour le préparer. Il est parfaitement b anc et 
ne se colore à la lumière qu'autant que celle- 
ci s'accompagne d'une température de + 30" 
à 40". 
» J'ai mis le plus grand soin à établir tous 
les hydiates que la distillation pouvait fournir. 
Je suis arrivé à obtenir, indépendamment de 
l'acide à 1 équivalent d'eau, les acides à 2, 
à 4 et à 4- ^ 
» Il m'a été impossible d'en fixer d'autres 
à l'aide de la distillation. 
» La constitution de ces hydrates m'a fait 
reprenilre l'analyse de quelques nitrates, j'ai 
repris l'analyse du nitrate de zinc et de ma- 
gnésie; j'y ai ajouté celles du nitrate de man- 
ganèse et d-e cobalt; j^ai revu encore celle du 
nitrate de nickel qui se trouve indiquée déjà 
dans les auteurs. Tous ces nitrates contiennent 
6 équivalents d''eau, comme M. Graham l'a- 
vait démontré pour les uns et prévu pour les 
autres. Mais le nitrate de chaux sort de la 
série magnésienne par son nitrate aussi bien 
que par son sulfate; il ne renferme que 4 équi- 
valents d'eau, et possède encore d'autres hy- 
drates où la proportion d'eau est moins forte. 
Bien qu'il perde facilement toute son eau dans 
le vide, il est susceptible de former plusieurs 
nitrates basiques en bouillant sur l'hydrate de 
chaux. 
» L'action del'acide nitrique sur le chlorate 
de potasse fournit un agent d'oxydation beau- 
coup plus efficace que ceux qu'on a employés 
jusqu'ici à l'égard de certaines substances or- 
ganiques La mousse de platine résiste très- 
bien à cette action, bien qu'elle se trouve à 
une température de 125° en présence de 
l'acide nitrique et du chlore à l'élat naissant. 
C'est un fait qui ne m'a pas semblé sans im- 
portance pour la théorie de l'oxydation à la- 
quelle m'a conduit l'acticn de l'acide nitrique 
sur les métaux. 
J'ai eu lieu d'observer que l'acide nitrique 
affaibli, parfaitement pur, n'attaquaient pas le 
cuivre, ainsi que ])hisieurs aiilies métaux, tels 
que le bismuth et le mercure. Ce fdit était 
nouveau. On n'ignorait pas que l'acide nitri- 
que, dan.s un tiès-liautdegre de concentration, 
n'att;iquait|)asquelques métaux, le fer et l'élain 
par exemple; mais ce même acide affaibli 
était considéré comme un de leurs oxydants 
les plus énergiques : il s'en faut pourtant; et 
si l'on pouvait établir une règle généiale à l'é- 
gard de l'action de l'acide nitrique pur sur les 
métaux, ce serait qu'il n'eu att-ique aucun, si 
l'on en excopte les métaux alcalins. 
»Un acide de 1,070 de densité n'attaque 
pas le cuivre à 20°. Plus concentré, il 
l'attaque avec énergie. Mais si Ton fait pa.sser 
un courant de deiitoxyde d'azole sur le cuivre 
recouvert de l'acide qui ne l'aitaque point, ou 
mieux encore si l'on y verse quelques gouttes 
d'une solution concentrée de nitrite de po- 
tasse, l'altaque du cuivre commence, et dès 
qu'elle est commencée, se propage durant 
plusieurs heures, pourvu que les quantités de 
métal et d'acide soient suffisantes. Lorsque la 
réaction est ralentie ou compléiement arrêtée, 
ce qui arrive après quelques heures, on peut 
la ranimer par une nouvelle addition de ni- 
trite, et, suivant qu'on veut obtenir un déga- 
gement plus ou moins abondant, on ajoute 
une quantité plus ou moins grande de ce ni- 
trite. 
» Gomme j'avais remarqué qu'une éléva- 
tion de température assez faible déterminait 
l'oxydation du cuivre même par l'acide pur 
de 1,070, je pensai que la chaleur développée 
par la décomposition du nilrile pouvait être 
le point de départ de la réaction Je disposai 
alors un mélange de glare et de sel marin dans 
lequel je portai le métal et l'acide lorsque 
l'oxydation fut vivement engagée : le gaz s'ar- 
rêta dès que l'acide commença à se coaguler; 
mais en relirant ensuite du mélange réfrigé- 
rant, le tube de verre dans lequel l'expérience 
se passait, et en le laissant repiendre douce- ' 
ment la température ambiante (-f- 2O'0, l'oxy- 
dation recommença bientôt, et je pus de la 
.sorte, avec le même métal et le même acide, 
interrompre et rétablir plusieurs fois, par des 
congélations successives, la marche de-ce cu- 
rieux phénomène. Cette susj)ension du déga- 
gement gazeux par l'application du froid. 
i.solait compléiement l'action du dcutoxyde 
d'azote de toute influence du ca'orique. 
)) Quant à l'acide pur à 1 équivalent d'eau, 
il attaque le cuivre avec une violence extrême 
à -t- 20^; il en est de même, à cette tempéra- 
ture, des acides à 4 équivalents, à 4 ;;, et de 
tous les acides intermédiaii es à la densité de 
1,070. I\Iais si l'on prend tous ces acides 
d'une densité décroissante, depuis l'acide à 1 
équivalent d'eau ju.squ'à l'acide à 1,070, et 
qu'on les tienne plongés dans des tubes de 
verre, au milieu d'un mélange réfrigérant, on 
trouve que le cuivre se conserve dans tous ces 
acides, avec quelques modifications suivant 
leur état. 
» Dans Tacide à 1 équivalent d'eau, le 
cuivre se recouvre d'une couche Meuàtre, et 
la liqueur prend une légère teinte verte. Les 
acides à 4 équivalents, à 4 ^ équivalents, et 
les acides plus faibles, laissent au cuivre son 
éclat métallique, tant qu'ils sont au sein du 
mélange. 
ABSORPTIOM DES POISONS. COCI\S DE M. ORFILA A Li 
FACULTÉ DE MEDECINE. — ABSORPTION DES SELS DE 
PLOMB, DE DISMULTE, d'ÉTAIN, d'aRCENT, d'oR, DE 
ZINC BT DE MEnCtRE. 
M. Orfila s'est livré à des recherches nom 
breuses qui établissent que les sels do plomb 
