45S 
*ous sens les eaux de VOcéan , on verrait 
sans mil douie s'ôiablir dans touie son 
étendue oi dans chaque hémisphère, deux 
courants superposé» , cousianls ol de di- 
rection inverse , des pùlos, à litSiiuateur. et 
réeiproquonient. lUi'li 
Les lieux niasses àtjqci1(iu~tM)ls forme- 
raient dans chaque hémisidière deux cou- 
poles concentriques' , ayant pour base 
commune 1 équateur. La conpôle inté- 
rieure serait formée par les faisceaux de 
courants d'eau froide , qui marcheraient 
en divergeant de chaque pôle àTéquaieur 
et occuperaient par leur pesanteur spéci- 
fique le fond des mers. La coupole exté- 
rieure comprendrait les faisceaux de cou- 
rants d'eau d'une température plus élevée, 
[lariant de l'équateur et conver{;eanl vers 
es pôles ; abstraction faite, bien entendu, 
des accidents des continents et du fond 
des mers qui rompraient nécessairement 
la continuité de ces coupoles, surtout dans 
l'hémisphère boréal. 
' 333 J B CCt t 
Oxig'ene dcVair. — On connaît les beaux 
travaux de M3L Dumas et Boussingault 
sur la composition de l air atmosphérique. 
A la demande de ces habiles chimistes, 
l'Académie avait nommé une commission 
dans le but de rechercher si la proportion 
d'oxigéne atmosphérique était la même 
dans tous les lieux à une époque donnée. 
Profitant de l'occasion qui lui était offerte 
par un \oyage que M. Bravais se disposait 
de faire en Suisse, la commission le char- 
gea d'entreprendre des expériences sur ce 
point intéressant de chimie, M. Bravais 
de Paris reçut des ballons dans les- 
quels le vide avait été exactement fait , 
puis s'élevant sur l'une, des plus hautes 
montagnes de la Suisse , il y recueillit de 
l'air avec le plus gr^d,:^pin, après s'être 
assuré à l'aide du^^garo/^ètre que le 
vide était resté parEajtj ^Jans les ballons 
dont il éiait muni. Il reeueiliait cet air à 
une heure fixée d'avance avec MM. Bous- 
singaultet Dumas, qui, en même temps que 
cette opération était faite dans les monta- 
gnes de la Suisse, faisaient à Paris la 
même expérience. Au même moment , un 
chimiste distingué la tentait nux environs 
de Berne. L'air ainsi recueilli ayant été 
transporté à Paris , il résulta de cès expé- 
riences simultanées que sur 10,000 parties 
on avait trouvé pqgrrair ^c Paris les pro- 
portions suivantes'^ l 
Le 21 juille4t.^a;fg*3^. 
Le 24 'tt .2,307. 
Le 30 » . 2,305. 
Ce qui donne une moyenne de 2,304. 
La moyenne pour l'air recueilli en Suisse 
et analysé à Paris a été de 2,297. 
Ce qui donne pour ces deux séries d'ex- 
périences une différence de 0,0007 (sept 
dix-millièmes). 
En regard de ces^expériences , M. Du- 
mas met celles qui ont été faites à Berne, 
et dontla différence àrégard de l'air ana' 
lysé à Paris est de 0,0002 (deux dix-milliè- 
mes). 
De si petites différences paraissent de- 
voir être attribuées à des inexactitudes 
d'observations , et l'on peut considérer 
ces observations comme venant à l'appui 
de cette opinion que la quantité d'oxigéne 
contenue dans l'air est la même, à un mo- 
ment donné, pour tous les points du globe. 
L'£GI10 DU MO\DE SAVAIMT. 
Présence de l'arxenic dam l'acide hy- 
drochlorique. — M. Alphonse Dupas- 
quier, professeur de chimie à l'école do 
médecine do Lyon, s'est livré à des ro- 
cheiches sur la présence de l'arsenic dans 
certaines acides chlorhydriqnes du com- 
merce , et par suite dans ces n>èmes aci- 
des purifiés pour l usage des pharmacies 
et des laboratoires do cliirnie. 11 résulte 
de ces recherches (\ue l'auteur soumet à 
l'examen de l'Académie des sciences : 
r Que la quantiléd'arsenic contenue dans 
ces acides est très notable : un kilogramme 
d'acide muriatiipie purifié par la disiilla- 
tion , a fourni une proportion de sulfure 
qui représentait 0,722 grammes d'acide 
arsénieux. 
2° L'arsenic contenu dans ces acides 
provient de l'emploi pour leur fabrication 
d'un acide sulfurique arsénifère , c'est-à- 
dire de celui qui est préparé par la calci- 
na tion des pyrites. ' ' 
3" Ce n'est j)as à l'état d acide arsénieitx, 
mais de chlorure, que l'arsenic se trouve 
dans l'acide chlorhydrique , ce qui expli- 
que sa volatilisation si facile, et sa présence 
dansle même acide purifié par distillation. 
4" L'acide arsénieux est donc transformé 
en chlorure et en eau par son contact avec 
l'acide chlorhydrique, ce qui donne l'ex- 
plication de l'action dissolvante de cet 
hydracide sur l'acide arsénieux si peu so- 
luble dans l'eau pure. 
5° L'emploi d'un acide chlorhydrique 
arsénifère peut offrir de graves incomé- 
nicnts dans les rrchcrchcs chimiques et dans 
les travaux de rindiistrie. 
6" Cet acide arsénifère peut présenter 
aussi d'assez gra\es dangers dans l'emploi 
médical et dans la préjmration des composés 
pharmaceutiques. 
7° L'emploi de ce même acide est sur- - 
tout très dangereux dans les recherches 
médico-légales , quand on en use pour fa- 
ciliter la réaction du gaz acide sulfhydri- 
que sur un liquide que l'on suppose con- 
tenir de l'arsenic , puisqu'o?i feut obtenir 
un précipité arsenical dans ce liquide , lors 
même qu'il ne contiendi-ait aucune trace de 
ce toxique, -^'^"T''''' 
8° Avant d'employer un acide chlorhy- 
drique dans les travaux de l'industrie , 
dans les laboratoires de chimie et de 
pharmacie, et surtout quad il s'agit de 
recherches médico-légales est donc in- 
dispensable de s'assurer qu'il n'est point 
arsénifère. 
M. Dupasqu'er termine son mémoire 
en donnant l'indication d'un procédé , à 
l aide duquel il est facili-, suivant lui, de 
purifier un acide chlorhydrique arséni- 
fère. Ces procédés étant renvoyés à l'exa- 
men d'une commission , nous attendrons 
avant d'en entretenir plus long-temps nos 
lecteurs qu'elle ail décide à leur égard. 
CHIMIE V£Gi:tai,e:. 
De certains caractères génériques à propos de la 
division en familles naturelles. 
Du végétal. Première partie; — Odear exhalée 
par différenles parties du végét .l , due à la pré- 
sence du principe volatil. 
Il est des plantes faisant partie d'une 
seule et même famille naturelle, qui por- 
sèdent souvent certains caractères qui 
échappent à l'observateur, soit que celui- 
ci se contente de ren arques superficielles, 
soit que l'idée ne lui soit jamais venue 
de s'aider , pour étudier les plantes , des 
connaissances plus ou moins approfondies 
qu'il possède en chimie (1). Nous sommes 
convaincu que plusieurs do ces caractè- 
ces aidcraiiMit singulièrement la classifica- 
tion d'un grand nombre de végétaux. Don* 
nous quelques exemples : 
Les plantes de la famille des oinbellifè- 
res exhalent, (piand on les froisse , unei 
odeur aromatique particulière , et ce qu'iH 
y a de plus surprenant , c'est que , dans 
toutes , c'est presque tou jours la même 
odeur peu modifiée. t)n s'en rendra compte 
facilement en prenant pour point de com- ' 
paraison l'oileur du persil , si on la com- 
pare à une odeur exhalée par une des plan- 
tes de la mèine famille, on trouve qu'elle 
se rap[)ri>che beaucoup de celle du céleri; 
que celle du céleri a la plus grande ana- 
logie avec celle de l'angélique. Or, l'ana- 
lyse chimique démontre que les essences 
de persil, de céleii et d'angélique sont 
identiques, d'oii ce groupe de plantes 
pourrait prendre le nom de Pctroseliinécs 
[Apium petrosellimim , persil ; de même 
que les huiles essentielles qui leur appar- 
tiennent formeraient en chimie un groupe 
qui aurait pour \y\)cVApiuïle. 
Dans la même famille des ombellifères 
nous rencontrons la plus grande similitude 
entre l'odeur de la carotte et celle da 
cerfeuil, du panais , etc., autre groupe; 
celui du Daiicus ; autre radical d'huiles 
essentielles , les Daucoiles. 
Les géraniacées , qui ont fcdt long-temps 
partie des renonculacées , possèdent toutes 
une odeur remarquable, due également à 
un principe volatil , le Géranioile. Celle 
odeur bien caractérisiique, et qui se dé- 
veloppe en fi oissant les feuilles de la plante, 
peutserv ir de caractère disiinciif. 
La famille des labiées pourrait être di 
visée en groupes , d'après l'analogie d 
odeurs exhalées par leurs feuilles et les 
différenles parties de leur tige, et par con- 
séquent, d'après l'analogie du principe 
volatil qu'elles donnent à la distillaiioa. 
C'est ainsi que, depuis la mcnlhe sauvage 
jusqu'au lamium blanc, on pourrait comp- 
ter une vingtaine d'espèces qui font partie 
des menthacécs, et dont les différents prin- 
cipes volatils pourraient so confondre sous 
le nom de menlhoïle, plus ou moins modi- 
fié dans les différentes espèces du groupe. 
Les thymées comprendraient ir.utes les 
labiées à radical thjmoile, comme le thym, 
le serpolet, i'origanc, la sarieites ■ 
Les lavandacées à radical spicoile , cona- 
prendraienl la lavande , l'aspic , eic. m , 
J. BOSSIGSON* j 
( La suite à un prochain numéro^ ' 
Nouveau minéral. Antiquorite, par MItl. wi^i 
et Schweizer. ' 
<r^es caractères assignés à ce nouveac 
minéral sont les suivants : dureté, 
cristallisation confuse; pesanteur spéci- 
fique = 2.622. Éclat faible, lames minces 
semi-transparentes, couleur réfléchie d'ut 
blanc grisâtre, couleur transmise par ré- 
fraction verdâtre, sans action sur l'aiguille 
magnétique. M. Schweizer, dans deu) 
analyses, a trouvé qu'elle était composée 
r^analvse. 2« analyse.' 
De silice 46.22 — 46.23, 
Proioxide de fer. . 13.05 — 12.66 
Alumine 2.08 — 1.89 
Magnésie 34.39 — 35.19 
Eau 3.70 — 
99.44 
(1) La chimie est une science qui grandit tou 
les jours, Irouve sans cesse de nouvel!'^.'; apolica- 
lions et qui maintenant est au.^si incii^pensablequ 
la physique pour l'élude de I histoire naturelle. 
I 
