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par un procétié très simple en pratique ^ \ 
mais d int l'oxplifation ne se ■,)iosoiitail 
pas d une manière très sali^fi'■■,s,^,lto à l'es- 
prit <!es chimistes , el (^ui ^-ol;, mènio 
d'ailleurs dovail of'-;-,^ et ..Ifraii en elïet 
desjrrer.ulanies j.^^.xplicabl.'s à l'emploi. 
Le procet^^^ consiste à dissoudre Tor 
dans 1 e;'-^, rê{;ile , ce qui lo eonveriil ou 
P^'*-\>orure d'or; à n\èler celui-ci svec 
'ine dissolution d'un grand excès de bi- 
'-carboiuvie de potasse, et à faire bouillir 
le tout pendant assez lon{>- temps. On 
filonti;e ensuite, dans la liqueur bouiilaiite, 
es pièces de laiton, d ■ bronze ou de cuivre 
bien décapées, et la dorure s'applique 
imniédiaiemoni , luie jiortion du cuivre de 
la pièce se dissolvant pour remplacer l'or 
qui se précipite. 
Dans une note adressée à l'Académie, 
un chimiste anjjlais, M. Wright, a l'ait 
COnn;iîlre les rés'dlats des recherches 
en.lreprises par lui, conjointement avec 
M. Elkington, et d'où déi iverait une ex- 
plication [ilus satisfaisante de ce procédé 
que celles qui ont été proposées jusqu'ici. 
Il résulte de leurs expériences que le 
perchlorure d'or ne convient pas bien à 
la dorure, que le protochlorure réussit 
beaucoup mieux. Ils expliquent par là 
comment il est nécessaire de faire bouillir 
long-temps le perchlorure d'or avec la 
dissolution de bicarbonate de potasse; 
car, pendant cette ébuUilion prolongée, 
le perchlorure passe lentement et diffici- 
lement, il est vrai, au minimum. La li- 
queur prend ainsi une teinte verdâlre. 
Mais le choix du bicarbonate de notasse 
influe beaucoup sur le résultat. Ce sel 
renferme presque toujours des traces de 
substances organiques capables de réduire 
le perchlorure d'or à l'état de protochlo- 
rure. Qiiand le bicarbonate de potasse ett 
trop pur, quand ces matières orgariiques 
manquent, l'opération ne réussit donc 
qu'avec difficulté ; tandis que la présence 
de ces mêmes matières la rend très aisée 
à conduire. Du reste , l'acide sulfureux , 
l'acide oxalique, le sel d'oseille et bien 
. d'autres matières organiques ou minérales 
peuvent jouer ce rôle, et rien n'em[)êche 
de les ajouter au liquide peu à peu jus- 
qu'à complet retour de l'or à l'état infé- 
. rieur de chloruration. 
D'après ses propres essais, votre com- 
mission est disposée î\ croire que l'opinion 
de MM. AVright et EIkington est fondée. 
Elle regarde donc le liquide employé k la 
dorure par voie humide comme essen- 
tiellement formé d'une combinaison de 
protochlorure d'or et de chlorure de po- 
tassium dissoute dans un liquide très 
chargé de carbonate et même de bicarbo- 
nate de potasse. Bien entendu qu'on pour- 
rail envisager la liqueur comme renfer- 
mant du protoxide d'or dissous dans la 
potasse et supposer tout le cblore à l'état 
de chlorure de potassium. 
\ Si l'expérience démontrait à l'avenir 
que les méiaux se précipitent mieux quand 
on prend leurs dissoluiiotjs au même ( lat 
de saturation que le sel qui doit les rem- 
placer, la remarque de MM, Wright et 
EIkington aurait de l'importance. Ils pen- 
sent, en effet, que ce qui assure le succès 
de la dorure par voie humide c'est que, 
le chorure de cuivre qui prend naissance 
étant un chlorure de 2 atomes de chlore, 
on doit employer un chlorure d'or renfer- 
mant aussi 2 atomes de chlore, et non 
point un chlorure qui en contienne 3 
comme c'est le cas pour le perchlorure 
d'or. 
Pu res-te, pour apprécier le véritable 
L'I CIIO l)t MOM)E SA^ AMT. 
rAle de la dorure par voî;>i humide dans 
les arts, il nous sul'Hra de rapporter ici les 
analyses de diverses platpies doitO', soii 
au mercure , soit par la voie humide , et 
essayées par les soins de noire confrère 
-M. d Arcet au labiuaioiie de la Monnaie. 
Des plaques de l'.illiage connu diiiis le 
commerce sous le nom de bronze ont été 
remises à dix ers fabricants, qui se sont 
chargés de les fair(- dorer. Ils ont chei clié 
à obtenir la dornre .la plus foi te et la do- 
rure la plus faible, en demeurant toute- 
fois dans les limiies des habitudes com- 
merciales. 
Voici les résulials obtenus sur des pla- 
ques de 1 décimètre cai ré : 
Quantité d'or par décimètre carré dans la 
dorure au mercure. 
Piir Piir Par 
M. Plu. M.Deiiière. M. lieaiipray. 
îjr. gr. gr. 
Dorure niaxiin. 0,1420 0,23:?3 0,2,')96 
Dorure iiiiiiiiii. 0,0428 0,0730 0,0(;!lo 
La quantité d'or dans les deux cas varie 
donc dans le rapport 100 : 16,5 , ou sen- 
siblement de 6 : 1 . 
Voici maintenant les résultats obtenus 
par la voie humide : 
Quantité d'or par décimUre carré dans la 
dorure par voie Itumide. 
Par MM. Bonnet n„ „ i^i» k . 
elVillern.é. Par M. Elambert. 
Dorure maximum. 0,0353 0,0422 
Dorure niiniriium. 0,0274 » 
Ainsi, la meilleure dorure par voie hu- 
mide ayant fixé 0,0-122 d'or par décimèti e 
carré, et la plus pauvre au mercure en 
ayant pris 0,0428 , on voit que la dorure 
par voie humide arrive à peine, dans le 
cas le plus favorable, au degré d'épais- 
seur que la plus mauvaise dorure au mer- 
cure est obligée d'atteindre. 
Ce sont donc deux industries distinctes : 
l'une ne peut pas lemphicer l'autre. 
2° Procédé galvanique de M. EIkington. 
Comine ce procédé est assez simple, et 
que sa description n'est pas bien longue, 
nous donnerons ailleurs le texte du bre- 
vet ; ici une analyse suffira. 
M. EIkington prend 31 grammes 25 cen- 
tigrammes d'or converti en oxide , 5 hec- 
togrammes de prussiale de potasse, et 
4 litres d'eau. 11 fait bouillir le tout pen- 
dant une demi-heure ; dès lors le liquide 
est prêt à servir. Bouillant, il dore très 
vile; fioid, il dore plus lentement. Dans 
les deux cas , on y plonge les deux pôles 
d'une pile à courant constant, l'objet à 
dorer étant fuspendu au . pôle négatif oîi 
le métal de la dissolution vient se rendre. 
Dans le bre^et de M. EIkington, le mot 
prussiatede potasse, qui est employé sans 
autre définition, pouvait laisser de l'incer- 
titude, car les chimistes connaissent trois 
prussiates de potasse : le prussiale simple, 
le prussiale jaune ferrugineux, et le prus- 
siale rouge. Le mandataire de M. EIking- 
ton, prié de s'expliquer sur ce point, nous 
a dit que le bievet entendait parler du 
prussiale simple, du cyanure cle potas- 
sium. En effet, lorsqu'il a exécuté devant 
nous ses procédés, c'est le cyanure simple 
de potassium qu'il a mis en usage. 
Dans les essais que nous avons faits du 
procédé de M. EIkington, nous avons doré 
du laiton , du cuivre et de l'argent. 
En opérant sur une cuillère de dessert 
en argent, a\ec la liqueur portée à 60» 
centigrades, on obtient une dorure rapide 
et régulière. A peine immergée, la cuillère 
était déjà couverte d'or. Par chaque mi- 
nute, il s'en déposait environ 5 centigr. , 
et iiôus n'avoua pas prolongé rexpérïence 
lorsipie , après six pesées successives, 
nous avons reconnu (pie la (pianlilé de- 
meurait la luêine pour le même U inps. 
On |)eui (h ne augmenter l'épaisseur do 
la coiich(« d'(w à volonté, cl se rendre 
( ompte de celle éiiaisseur par la ilui ée do 
l'immersion. 
Mais le cyanure de potassium simple 
est 1111 sel coûteux, diflieile à conserver en 
diss' liiiion, dont l'emploi suscileraiidivers 
ob>tacles en l'abriipie, et il icste douteux 
qu'en l'employant, la doruio se fît à meil- 
leur compte que par la méthode actuelle 
au mercure. 
[La suite au prochain numéro.) 
Falsification des substances alimentaires. 
3' aifu'le. 
Avant d'entreprendre l'étude des falsi- 
fications de plusieurs autres .sîj/w/ajices aK- 
DiCHiflî'rfs, nous devons ajouter un mot 
propos du lait, pour répondre à quelques * 
personnes qui nous ont fait l'honneur de 
nmis indiquer un oubli. Nous avions ce- 
pendant cru bon de ne rien ajouter à la , 
série des fraudes que nous avions exposées, 
mais nous croyons utile de faire droit à 
cette réclamation, parce qu'il ne s'agit pas 
d'une fraude rebuiante, et que la question i 
est de savoir si c'est véritablement une fal- 
sification (l). Nous voulons parler du bi- 
carbonate de soude dont les laiteries de 
province, qui envoient leur lait à Paris, 
font le plus grand usage. Nous connais- 
sons un fabricant de produils chimiques 
qui en fabrique des centaines de kilogram- 
mes par mois pour les laiteries seulement. 
Les liiiiers se servent de Ce sel pour en- 
lever le goût acide du lait aigri et pour 
em[)êclier qu'il ne tourne au caillé [)endan£ 
le voyage. De celte manière ils peuvent 
conserver le lait très long-ten ps sans qu'il 
puisse se décomposer. Ils OLt soin de ne 
pas ajouter plus de bicarbonate de soude 
qu'il n'en faut pour saturer l'acide , de 
sorte qu'il est très difficile de reconnaître 
le lait qui est ainsi traité. Dans tous les 
cas , l'addition de ce sel dans le lait n'est 
pas nuisible: on peut boire ainsi sans s'en 
douter du lait de huit à dix jours. Nous 
saisirons même cette occasion pour indi- 
quer ce moyen aux personnes ménagères 
qui voudraient conserver du lait pendant 
plusieurs jours. 
Plusieurs liquides employés journelle- 
ment comme substances alimentaires ou 
comme assaisonnements se trouvent le plus 
souvent falsifiés. Il serait trop long de nous 
étendre sur chacune de ces fraudes, nous 
nous contentenms do signaler entre mille 
autres, le vinaigre, non seulement mé- 
langé d'acide pyroligneux (vinaigreobtenu 
paria disiillatioti du bois), mais très souvenC 
mêlé d'acide sulfurique , etc. Les Intiles à 
manjfr ordinaires sont toujours falsifiées; 
et ccmmenl en serait-il autrement, puis- 
qu'il n'y a pas moyen aujourd'hui de so 
procurer une seule, sorte d'huile , même 
la plus commune, qui ne soit le mélange 
de plusieurs antres ? Nous sig alerons 
même à ce sujet un fait qui donne bien la 
mesure exacte de la bonne foi des mar- 
chands de notre époque. Plusieurs négo- 
ciants en huile se sont rassemblés dans le 
fl) Depuis l'apparition de notre article sur la 
fait ■ la police a dans quelques locaiil^s, princi- 
'alemenl à Bordeaux, pris des mesure^* sévereSj 
;our empêcher les fraudes. Dans celte ville des 
Puanlités considérables de lait ont été jetées dani: 
ruisseaux. 
