évitât de le fondre. La fusion lui faisait 
prendre une couleur brune foncée , qui 
par la pulvérisation avait un aspect brun 
jaunâtre ; quand on versait le sel fondu 
dans de l'eau froide, il prenait une couleur 
rouge permanesue. 
Beaucoui) de personnes pensent que 
dans les analyses organiques de chimie 
organique avec le chromate de pli)mb, il 
est nécessaii e d'élever beaucoup la tem- 
pérature. C'est une erreui-, car le charbon 
aussi bien que I hydrogènc réduisent très 
aisément le chromate. Si cela étaii néces- 
saire pour mettre l'oxigène en liberté, 
alors la température serait vraiment très 
grande et le sel serait fondu. Cette cir- 
constance, on le conçoit aisément, est un 
inconvénient qui pourrait induire en er- 
reur. 
Quand le chromate de [)!omb est chauffé 
dans un courantde gaz hydi ogène, il com- 
mence à brûler un peu au-dessous du 
rouge e! il se forme une certaine quantité 
d'eau. La couleur jaune du sel disparaît, 
il deviciit noir, et de petits globules mé- 
talliques soiit dissémisié.-; dans la masse. 
Dans une expérience, S.O'iO gr. perdirent 
0,307 gram. ;ou 10 p. 0/0 d'oxigène ; si 
on eût continué de faire agir fortement la 
chaleur on eût produit le même effet. Dans 
une autre expérience, 1,91 perdirent 0,224 
ou 11.8 p. 0/0 d'oxigène ; on modéra d'a- 
bord la température, la [jerte fut de 0,-2045 
ou 10,7 p. 0/0; le gaz o:;;;;ô;îe fat exposé 
à une chaleur supérieute; à une faible 
température, la masse brûla avec un grand 
éclat; elle passa au brun, au moins en par- 
tie, par le refroidissement , elle absorba 
0,133 grammes d'oxigène, qui, par rapport 
à la quantité primitive 1,91, est égale à 
7 p. 0/0 ; il se forme une très petite quan- 
tité d'eau pendant l'opération, quelques 
milligrammes au plus. Il faut donc sup- 
poser que l'hydrogène a été condensé 
dans les j)ores de la masse désorganisée, 
mais en petite quantité. En chauffant dans 
un courant d'acide carbonique le gaz est 
entièrement chassé. La quantité oxidée , 
1.839, qui a jjerdu d'abord 3,7 p, 0/0 
d'oxigène, fut réduite de nouveau dans le 
gaz hydrogène où elle pesait 0.152. En 
chauliaut dans le gaz oxigène, les mêmes 
apparences se présentent et la masse ab- 
sorbe 0.128 comme auparavant^ Une ré- 
duction subséquente à une très haute tem- 
pérature occasionne uneperte^de 0.128 
grammes, tandis qu'en renouvelant l'oxi- 
dation il donne un accroissement de 0.119, 
qui fut chassé de nouveau par l'hydrogène 
sans qu'il y ait eu de perte plus grande 
d'oxigène. 
Si nous examinons ces expériences dans 
la vue des résultats , nous trouvons que 
1.91 gr. perdent 0.224= 11 p. o/O, et 
tandis que la dernière oxidation ne fut que 
de 1.19 gr. ou 6 p. 0/0. Le chromate de 
plombrenformel9,54p.0/0 d'oxigène, équi- 
valant à 4 atomes de CPb ll.s'p. 0/0 ou 
%ï atomes, ou à peu près 5/8 de toute la 
quantité d'oxigène. Ce devrait être 12 
p. 0/0. La réduction , si elle était com- 
plète, ramènerait tout l'oxidc de plomb à 
Tétat métallique, et l'acide chromique à 
l'état d'oxidc de chrome. 
2 Cr -f C 0 2 Pb -f- 2 0 
3 0_ _ 2 0 
2 Cr -t- 3 0 2 Pb 
Par l oxidation, la moitié environ de 
1 oxigene est rocomhiné^ la division du 
plomb à 1 état do métal facilite l'opération 
et d ne se fond pas par un excès de cha- 
leur. Le plomb n'absorbe pas seul l'oxi- 
L'ECHO Dï] M0WDE SAVAKT. 
gène, l'oxide de chrome le fait aussi. Si 
l'oxide de chrome était chauffé séparé- 
ment dans le gaz oxigène, il ne serait pas 
converti en acide chromique, mois il le se- 
rait en présence d'un alcdi. Pour obtenir 
un mélange intime d'oxide de chrome et 
d'oxido de plonsb, j'ai essayé de décom- 
poser le chromate de plomb de manière à 
convenir tout l'acide chromique en oxide 
de plomb. La température doit être très 
éle>ée et très prolongée avant de pouvoir 
chasser l'oxigèrie de ce sel. 1. '(09 grammes 
mis dans un mince creuset de platine sur 
une lamj)e à alcool, perdirent 4 p. 0/0, ce 
qui est environ les 3/lC de toute la qiian- 
tité qui y est renfermée. 11 est donc pro- 
bable que d'abord le chromate de plomb 
est décomposé de manière qu'alors il y a 
du chromate basique et de l'oxide de 
chrome formé. 
2 (Cr. 03. Pb. 0) = Cr. 03. Pb^. O'^. -h 
Cr. 0. 1 1/2+ 0. i 1/2 
Le composé ainsi obtenu était , je le 
pense, très favorable pour la conversion 
de l'oxide do chrome en oxide chromique, 
en le chauffant et en faisant passer cles- 
sus un courant de gaz oxigène. Cepen- 
dant, à ma grandi; surprise, il n'y eut pas 
la moindre altération, et je ne trouvai au- 
cun accrdissement en poids. Dans l'oxida- 
tion du sel réduit , l'oxigène doit s'être 
combi.aé avec l'oxide de chrome dans la 
propo! lion de 6.2 p. 0/0; la quantité totale 
de l'oxigène de l'oxide de plomb dans ce 
sel s'élève seulement à 4.89 p. 0/0, et pro- 
bablement tout n'a pas été absorbé par 
le plomb réduit. 
Enfin je préparai un mélange d'oxide 
de chrome et de peroxide de plomb, je le 
chauffai au rouge et fis passer du gaz oxi- 
gène ; le composé obtenu renfermait 0.445 
grammes d'oxide de chrome ; quand l'ab- 
sorption fut terminée l'accroissement de 
poids était de 0.066 grammes. La couleur 
changea du vert au brun. Les 0,455 gram- 
mes d'oxide de chrome que j'avais prises 
renfermaient 0.132 d'oxigène, précisément 
le double de la quantité primitive , donc 
1 atome d'oxide de chrome a gagné par 
la chaleur 1 1/2 atome d'oxigène; 
ce qui donne ^Cr. 30.-1-2 Pb.O. -hl 1/20. 
ou Cr.O'sPb^O^ + Cr. 0.11/2. 
Il résulte donc quele chromate de plomb 
est converti par le charbon et l'hydrogène 
en un mélange d'oxide de chrome et de 
plomb métallique; 
Qu'en chauffant ce mélange pour le 
combiner à l'oxigène, la combinaison a lieu 
avec le plomb métallique et l'oxide de 
chrome ; 
Qu'il est difficile de faire perdre au 
chromate de plomb son oxigène par la 
chaleur. Il est d'abord converti en un mé- 
lange d'une chromate basique de plomb 
et un oxide de chrome ; pour réduire tout 
l'acide chromique en oxide de chrome, il 
faut ordinairement une haute température. 
Quand on chauffe un mélange d'oxide 
de chrome et d'oxide de plomb, on le con- 
vertit en chromate basique de plomb et 
en oxide de plomb. 
Ce sel est donc très commode pour les 
anidyses organiques. {Journal fur Prak- 
tische^ Cfiemie, h" 2 , 1840.) 
Iffouvelles observations sur la neige rouge , par 
M. R. J. Shuttleworth. 
opuis la découverte de la neige rouge 
par, de Saussure en 17G0 , ce singu- 
383 
lier produit a attiré l'attention d'un bien 
grand nombre de naturalistes ; cependant 
il restait encore des faits à vérifier et des 
doutes à éclaircir, par le motif principal 
qu'aucun observateur n'avait exammé 
celte substance au microscope sur les lieux 
mêmes. L'autour, en se livrant à cette 
étude, est arrivé à une découverte très re- 
marquable et tout-à-fait inattendue. Nous 
ne le .suivrons pas dans l'historique des 
tiavaux et des écrits relatifs à la neige 
rouge, qu'il a donné avec détail dans 1a 
nibliothèque universelle de Genève, février 
1840 , et qu'il a accompagné de figures. 
Le 25 août 1839, se trouvant à l'hospice 
du' Grimsel, dans l'Oberland, il recueillit 
(le la neige rouge, qu'on ne trouve que 
dans les endroits où la neige ne se fond 
jamais entièr ement. Par-ci par-là on re- 
marquait des taches roses ou couleur de 
sang très pâle, d'une forme et d'une éten- 
due indétermiiiées , surtout plus pronon- 
cées dans les siilons et au fond des creux 
produits par le vent et l'écoulement de 
l'eau à la surface de la neige. La matière 
colorante était contenue dans les inter- 
valles des grains que forme la vie ilie neige, 
ce qui donnait à la sui face, vue de près, 
une apparence marbrée ; les lachos colo- 
rées s'étendaient dans la masse de la neige 
à une profondeur de quelques pouces, 
souvent même de près d'un pied. 
Etudiée à un microscope d'O'oer-Haeu- 
ser , donnant des grossisser!:ents de 300 
diamètres, quand la neige fut en partie 
dégelée, l'auteur fut fort surpris de trou- 
ver la neige rouge composée de corps or- 
ganisés de formes et de natures diverses, 
dont une partie était des végétaux, mais 
dont le plus grand nombre, doués des 
mouvements les plus vifs, appartenaient 
au règne animal. Leur couleur était un 
rouge vif; mais, outre ces corps colorés, 
il y en avait d'autres également organisés, 
incolores ou grisâtres, dont les plus grands, 
évidemment de nature animale, étaient en 
fort petit nombre, tandis qu'il y avait un 
nombre infini de très petits corps sphé- 
riques incolores, de nature végétale, qui 
remplissaient tous les espaces non occupés 
par les autres. Les animaux infusoires 
surpassaient donc de beaucoup en nombre 
les végétaux (algues j, dont l'ensemble 
constituait la neige rouge du Grimsel. 
En étudiant en détail tous ces êtres , 
l'auteur a distingué d'abord les corps les 
plus frappants par leur grand nombftji^ 
leur couleur foncée ; c'étaient de pet^s 
infusoires de forme ovale, à bouis arron- 
dis , quelquefois en forme de poires, et 
presque opaques ; leur plus grand dia- 
mètre était do 1/50 de millimèhe, et le 
plus petit de 1/150; ils traversaient le 
champ de vision avec une vitesse éton- 
nante dans toutes les directions. Après les 
avoir comparés avec les infusoires décrits 
et figurés dans le grand ouvrage de jM. Eh- 
renborg, l'auteur n'hésite pas à les re- 
garder comme une espèce nouvelle du 
genre AsUtxia, Ehr., qu'il propose de nom- 
mer A. nivalis. 
D'autres infusoires, en petit nombre, 
présentaient des corps de l'orme rorale ou 
ovale, également d'un beau rouge, assez 
transparents et entourés d'un bord inco- 
lore; leur dimension variait de 1/12 à 1/50 
de millimètre. Il les regarde comme de- 
vant faire une nouvelle espèce de la fa- 
mille des Volvocimf , et du genrt^d'i/j/c'î, 
qu'il nomme G. snitijuincus. 
11 se trouvait encore dans la neige rouge 
d'autres corps , plus petits et plus rares , 
que l'auteur considère aussi comme de 
