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suffisante aux besoins et aux progrès de la i 
science, au moins en ce qui t oneerne les 
CoriJsles pins importants. Nous venons do 
inoniror cependant qu"il existait une er- 
reur de -2 i)our 100 environ sur la déler- 
minalioii do la quantité de charbon (]ni 
exprime le rapport d";!jirès K'quel le char- 
bon s'iiiiii anx auli es corjis de la namro, 
erreur sans doute l'ime dies plus };rav'es 
qu'il y ail à corri.;;er ilaiis les tij-bles ad- 
mises jiar Ves ehimisles. « 11 rç.sidte pn 
tdïet des rocheiehes ci des expériences de 
INliNl. Dumas et Slass que dans la produc- 
tion de raeide cinbonique l'oxigène et le 
carbor.e s'unisseni dans le rapport de 
800 d'oxigéne à ;>00 de carbone, et non 
pas d:ms celui de 800 à 306, comme l'a 
adiuis M. îierzélius. Il est facile de com- 
prendre que beaucoup de formules ad- 
mises en chimie organique vont se trou- 
ver profondément niodiliées par ce seul 
changenicîit. Ainsi, dans l'analyse de la 
cholesterine , on trouve 85 de carbone, 
1-2 d'hydrogène et 3 d'osigène d'après 
M. Bcrzélius; on ne trouvera plus aujour- 
d'hui que 83 de carbone, et si l'on n'est 
pas assez frappé de l'imporiance d'un 
changement qui ramène 85 de carbone 
à 83, on comprend combien ce change- 
ment est grave quand on, voit que tout ce 
qu'on Ole au charbon doit être ajouté à 
l'oxigène , ce qui augmente la moitié du 
poids de cet élément si essentiel. C'est 
par cette diminution du carbone et celte 
augmentation de l'oxigène que l'on s'ex- 
plique comment les analyses des corps 
gras demeurent toujours parfaitement 
exacts, quoique les formules qui les re- 
présentent doivent en certains cas être 
changées. Certains alcalis organiques , 
plusieurs huiles volatiles, beaucoup de ré- 
sines, quelques matières animales neutres, 
vont éprouver des changements analogues, 
fondés sur les mêmes motifs. On appren- 
dra avec intérêt que c'est l'étude attendve 
des phénomènes de substitution qui a con- 
duit M. Dumas à découvrir et constater 
-les erreurs que nous venons de signaler. 
— Quand on soumet à l'analyse certains 
corps très riches en carbone , comme le 
sont les carbures d'iiydrog -ne liquides ou 
solides, sur lesquels on a cherché à appro- 
fondir l'étude des phénomènesde substitu- 
tion , on arrivait à des résultats absurdes 
dont on pouvait chercher l'explication 
dans la méthode d'analyse qui aurait été 
vicieuse, ou dans l'analyse de l'eau qui 
aurait été inexacte, ou enfin dans celle de 
l'ac de carbonique qui pouvait l'êtreaussi ; 
C'est cette dernière supposition qui a été 
trouvée juste par la vérification de la com- 
position de l'acide carbonique. 
Combustion et analyse du diamant. 
C'est pour y parvenir que les auteurs se 
sont livrés a l'analyse du diamant et du 
graphite par de nouveaux procédés ; mais 
dans ces expériences il était nécessaire d'o- 
pérer sur une quantité de 10 à 12 grammes 
de diamant, ce qui dev;.it entraîner une 
dépense assez considérable pour faire re- 
culer les chimistes , sans la complaisance 
inépuisable de M. Halphen. «Tous l(?sdia- 
mants_ que nous avons brûlés ont laissé 
un résidu, une cendre, qui consiste tantôt 
en un réseau spongieux d'une teinte jaune 
rougeâtre, tantôt en parcelles jaune j)ail!e 
et cristallines, tantôt en fragments inco- 
lores et cristallins aussi. Cette portion 
du diamant, qui n'est pas du carbone pur, 
ne résuite pas de parcelles adhérentes à la 
surface des cristaux brûlés ou mêlés avec 
eux. Ces matières minérales appartiennent 
L'ECHO DU MOMDE SAVANT. 
donc au cristal lui-oiême ; elles ont été 
emprisonnées entre ses propres lames au 
moment de leur formation; de leur dé- 
termination précise peut donc ressoilir 
l'exacte connaissance do la situation géo- 
logique des gîtes tic dianianis ; ainsi la 
nature a déposé dans les cri.staux même 
de celte belle sub^tance leur ctî^rtifiîcat 
d'origine, e Ces cendres varient en propor - 
tion de 1/500" à 1/2000' du dianuint. On 
lie peai pas dAiuter que les tliamanls les 
pins purs (ic puissent brûler sans résidu ; 
mais les diamants bruis ou taillés des plus 
bas prix ont toujours laissé (juelque ma- 
tière minérale appréciable. La plupart des 
ex[>èriences ont eu lieu avec cette classe 
de diamants réfractaires à la taille que les 
'lapidaires appelliMit diamants de nature, 
el auxquels on ne peut donner le poli. 
Nous regrettons de ne pouvoir consi- 
gner ici la description des appar eils qui 
oirt servi à la combustion du diamant et 
du grapiiite. Lorsque l'appareil a élé biea 
disposé el éprouvé, on ouvre un des bouts 
du iube de porcelaine, on y pousse la na- 
ce le chargée de la m;!iièr e à brûler et on 
commence rex[)érience. 
A peine r'ouge , le graphite naturel de 
Ceylan brûle avec éclat; l'oxigène qui 
passe est converti presque en entier en 
acide carbonique tant qu il reste du gra- 
phite dans la nacelle. 11 n'en est pas ainsi 
du graphite aitificiel; la combustion est 
bien plus difficile; il passe pendant toute 
la durée de l'expérience , un mélange 
d'oxigène et d'acide carbonique où l'oxi- 
gène libre abonde. Du reste , ces deux 
variétés de graphites ne renferment ni 
l'une ni l'autre aucune trace appréciable 
d'hydrogène. Quant au carbone , un 
exemple va faire comprendre combien 
était grande l'erreur à corriger. Dans une 
expér ience oii l'on a brûlé l47l de graphite 
artificiel, on a recueilli 5395 d'acide car- 
bonique. Si, d'après M. Berzélius, on cal- 
cule combien cet acide représente de car- 
bone, on trouve 1491 ; il '.audrait donc 
admettre qu'on s'est trompé de 20 milli- 
gramme en pesant le graphite avec une 
balance qui apprécie le quart de milli- 
gramme Si orr cherche, d'un autre côté, 
combien les l471 de graphite auraient dû 
fournir d'acide carbonique, d'après 
M. Berzéiius, on trouve 53S5, c'est-àtiire 
80 milligrammes de nîoiiis que nous n'en 
avons obtenu, et il est inrpossible d'ad- 
mettre nue crreiu' sur cette pesée. D'après 
9 expériences sur la combustion du gra- 
phite, 800 parties d'oxigène se combinent 
avec 300 de carbone pour former 1100 
d'acide carbonique ; c'est donc 8 d'oxigène 
[)Our 3 de carbone. Les 5 con)bustions du 
dianîaiit ont donné le même rapport ex- 
périmental de 8v00 à 3000 pour l'oxigène 
et le car bone. Dans le cours do ces expé- 
riences on a pu remarquer que le diamant 
se montrait bien plus combuslible que le 
graphrte artificiel. Du reste, en pesant le 
diamant et l'acide carbonique qui en pro- 
vient , on trouve toujours par expérience 
que l'oxigène el le carbone se combinent 
dans les rapports de 8 : 3. 
Après avoir donné ces résultats relati- 
vement à la combustion du carbone , 
M. JJUMAS annonce qu'il fera bientôt 
connaître ses recherches sur la densité de 
l'acide carbonique et de l'oxigène. 11 avait 
mis sous les yeux de l'Académie et expli- 
qué en peu de mots le nouvel appareil 
d'analyse organique qu'il a employé dans 
ses recherches ; nous allons nraintenant 
exposer cette méthode. 
Nouvelle méthode d'analysé organique. 
— il II résulte de co qui précède que les 
carbures d'hydrogène formulés par la 
théorie des substiiulions doivent conser- 
ver leurs foi nuilc.s ; mais il en résulte aussi 
rréccssairemeni que leurs analyses ()ondé- 
rales étaient i'ait'.ses (jnand elles s'accor- 
daient avec ces unîmes formules. En effet, 
JW. lîerzélius ayant admis que l'acide car- 
boniqine renferme \)lus de carbone qu il 
tr'y en a réellemeiii, on aurait, dans la 
pliupai-t des cas, uiairqué la vraie formule 
des corps, si orr n'eût perdu dans l'ana- 
lyse le car borre qu'on trouvait de trop dans 
le calcul. Celle per te de carbone se faisait 
de quatre manières différentes, et il se- 
rait mente surprenant qu'on ne les eût pasi 
reirraïqirées , si la compensation qu'on 
\ienl d'indiquer n'eût pas fermé les yeux, 
des chirrristes sur ce point. Quand on fait;, 
une analyse organique, on brûle la ma-; 
tièr-e à l aide de l'oxide de cuivre ; on re-j 
cueille l'eau formée au moyen du chlorure, 
de calcium , et l'acide carbonique à l'aidei 
d'une dissolution aqueuse de potasse;; 
puis on fait passer un peu d'air dans U 
tube pour faire arriver toute l'eau et toul 
l'acide carbonique dans leurs condenseur!^ 
respectifs. On perd du charbon dans cr 
procédé : 1" parce que , quelque soin qu'oi 
prenne , il s'en dépose çà et là dans le, 
tubes , qui faute d'oxigène ne se brul|; 
pas ; 2" parce que le cuivre réduit se coni 
vertit en partie en carbure de cuivre 
3" parce que la potasse liquide laisse echa^ 
per une partie de l'acide carbonique 
A" parce que l'air qu'on fait circuler dan 
l'appareil enlève de l'eau à celte polass 
et diminue son poids. Voilà comment U s 
fait que l'erreur sur la coniiposition de 1 . 
cide soit demeurée si long-temps inape 
çue. On perdait d'un côté ce qu'on ajoui£ 
par le calcul de Vautre , et les analyse 
semblaient excellentes , alors qu'elf 
étaient réellement fautives. Pour que 1'.' 
nalyse organique s'élève à toute la prec, 
sion qu'exigent les recherches q") * 
restent à accomplir, il faut donc modifi i 
profondément SI s méthodes. Nous somm 
parvenus à des résultats rigoureux el toi 
jours constants par le procédé suivant 
1" nous triplons au moins la quantrte i 
matière employée os dinairement ; 2° quai 
l'analyse est terminée , nous faisons pass 
dans le tube une grande quantité d os 
gène , de manière a brûler tout le cnarbi 
déposé et à réoxider tout le cuivre, 
qui débarrasse du carbure de cuivr 
3° pour recueillir l'eau, nous employé 
un tube à chlorure de calcium , accomf 
gné d'un tube de ponce chargé d aci 
sulfurique; 4" pour absorber l'acide ci 
bonique , nous nous servons d'un appar 
à potasse liquide, suivi d'un jube coni 
nantde la potasse calcinée d'un cote, 
de la potasse sèche de l'autre. La pota 
sèche arrête l'eau dont le gaz se sei 
chargé. En faisant par ce procédé, < 
est d'une précision absolue, l'analyse 
la même matière, on retombe toujours . 
les mêmes nombres à de si légères di) 
rences près , qu'on est bien loin d'à-, 
jamais obtenu une précision pareille. Qi} 
ques exemples montreront les erreurs ? 
anciennes analyses. On trouvait danii 
naphtaline 94 de carbure, nous en avi! 
trouvé 95,5; la benzine, qui avait foi'3i 
92,3 , nous a donné 93,5 ; le camphre, u 
en contenait 79,2, a fourni 80,2 ; l'ade 
benzoïque , o'; on avait trouvé 69,2 , n|ii 
a donné 69,98, et ainsi de tous les ce) 
bien nets et b'cn définis que nous a^ï 
analysés. On trouverait dore ci'tre le ■ 
cul el l'analyse un complet titsaccord 
