L'ÉCnO DU MOIVDK SAVANT. 
Considérations sur les forces chimiques, 
Par M. Gay-Lussac. 
{Sui'c du ntimérj du 29 Jt in. ) 
Après avoir établi les préliminaires consignés dans 
la première partie de ce travail, nous allons nous occuper 
des effets de la cohésion et les suivre plus particulièrement 
dans les dissolutions. 
Cherchons des corps réunissant la double condition 
d'être solubles dans un dissolvant, et de pouvoir se présen- 
ter solides et liquides dans des limites abordables de tem- 
pérature pour la détermination de leur solidité. 
Parmi les corps inflammables, la cétine, la paraffine, les 
acides gras solides ne présentent aucune anomalie dans leur 
solubilité dans l'alcool, en passant de l'état solide à l'état li- 
quide :1a progression, à mesure que la température s'élève, est 
parfaitement continue et régulière. Or, la cohésion de ces 
différents corps, pendant qu'ils sont solides, étant plus 
grande que lorsqu'ils sont liquides, et leur solubilité n'étant 
pas troublée à l'instant du passage d'un état à l'autre, ni 
avant, ni après, aux environs, il faut de toute nécessité 
qu'elle soit indépendante de la cohésion. 
Si, d'ailleurs, on prend la solubilité d'une huile dans 
l'alcool, on trouve qu'elle se comporte en général absolu- 
ment comme celle d'un corps solide : la solubilité, quoique 
très-faible à une basse température, va croissant progres- 
sivement avec elle. Ainsi un corps, soit qu'il reste constam- 
ment liquide, soit que, d'abord solide, il devienne ensuite 
liquide, présente dans chacune de ces circonstances le même 
genre de solubilité. 
Les substances gazeuses elles-mêmes, telles que le chlore, 
n'ont pas paru présenter d'altération dans la progression de 
leur solubilité au moment de leur changement d'état. 
Enfin, si la cohésion d'un sel avait une grande influence 
sur sa dissolution, le dissolvant ne s'en saturerait jamais 
complètement par simple contact avec lui, et la dissolution, . 
séparée du sel, pourrait être refroidie d'un certain nombre 
de degrés sans abandonner du sel. Or, il n'en est point 
ainsi; à part la circonstance accidentelle, par cause d'inertie 
des molécules, la dissolution abandonne du sel aussitôt 
qu'elle éprouve le moindre refroidissement. 
Il y a donc lieu de penser que la cohésion n'a rien à faire 
en général dans la dissolution. De même que l'élasticité des 
vapeurs, la dissolution d'un corps varie avec la tempéra- 
ture; elle est sans doute liée aussi à l'affinité réciproque du 
dissolvant et du corps dissous; mais les effets de l'affinité 
n'étant pas variables avec la température, tandis que ceux 
de la dissolution en dépendent essentiellement, il serait 
difficile de ne pas admettre que dans la dissolution, comme 
dans la vaporisation, le produit est essentiellement limité à 
chaque degré de température par le nombre de molécules 
pouvant existerdans une portion donnée du dissolvant; elles 
s'en séparent par la même raison que les molécules élasti- 
ques se précipitent par un abaissement de température, et 
probablement encore, comme ces dernières, par la com- 
pression et la réduction de volume du dissolvant. 
Ainsi, quand la température baisse dans un dissolvant 
saturé d'un corps, les molécules en excès par rapport à la 
nouvelle température se précipiteraient, non en vertu de la 
cohésion, qu'on suppose devoir les solliciter à se séparer et à 
s'agréger, mais parce qu'elles ne peuvent plus être mainte- 
nues dans le dissolvant, comme cela a lieu pour une vapeur 
dans un espace saturé qu'on vient à refroidir. Peu impor- 
terait donc que les molécules qui sont repoussées du sein 
d'un dissolvant prennent, une fois séparées, la forme soUde 
ou liquide, ou même la forme élastique. 
La dissolution serait donc essentiellement liée à la vapo- 
risation, en ce sens que l'une et l'autre sont dépendantes de 
la température et obéissent à ses variations. Dès lors elles 
doivent offrir toutes deux, sinon une identité d'effets com- 
plète, du moins beaucoup d'analogie. 
Si l'on porte son attention sur les précipités résultant 
du jeu des doubles affinités, on reconnaît que ce ne sont 
pas les précipités les plus stables, ceux renfermant les acides 
et les bases les plus puissantes, qui se forment nécessaire- 
ment. Ainsi, le sulfate de potasse, quoique formé d'éléments 
doués d'une puissante affinité, se laisse transfornur dans 
son mélange avec l'acétate de chaux en sulfate de chaux, 
dont la base a beaucoup moins d'affinité que la potasse pour 
l'acide sulfurjque. Dans le mélange du sulfate de chaux avec 
le carbonate d'ammoniaque, la chaux se précipite avec l'a- 
cide carbonique, en combinaison beaucoup moins stable 
que celle qu'elle formait d'abord. Il serait facile de citer une 
foule d'exemples semblables. 
Il ne serait donc pas vrai de dire que, après le mélange 
de deux dissolutions salines, l'acide le plus fort se réunit 
toujours à la base la plus forte ; il paraît au contraire que 
les sels, à l'état de neutralisation, peuvent faire échange 
d'acides et de bases indépendamment de leurs affinités ré- 
ciproques. 
L'échange entre les acides et les bases des deux sels peut 
avoir lieu, suivant BerlhoUet, de plusieurs manières. En 
outrede l'insolubilité, qui le détermine le plus ordinairement 
une différence de fusibilité, de den^ilé, de volatilité, peu* 
tout aussi bien le proJuire. Or, dans le cas, par exemple, 
d'une différence de volatilité, on ne peut plus invoquer 
l'affinité réciproque des molécules, conmie pour un solide 
ou môme pour un liquide, puisqu'au contraire les molécules 
du sel qui se sépare sont dans un état de répulsion, et qu'on 
pourrait aussi démontrer, comme on le fait pour le cas de 
l'insolubilité, que, dans celui de la volatilité, c'est toujours 
le sel le plus volatil qui se forme. Ainsi, l'échange ayant 
lieu, suivant l'opinion reçue, dans des circonstances très- 
différentes de solubilité, de densité, de fusibilité, de volati- 
lité, l'une d'elles ne peut être la véritable cause de l'échange 
à l'exclusion des autres, et conséquemment Cette cause doit 
être cherchée ailleurs, hors de ces diverses circonstances. 
Puisque l'échange n'est point déterminé par l'affinité ré- 
ciproque des acides et des bases, puisqu'aussi il ne l'est pas 
non plus par les causes secondaires que nous venons d'énu- 
mérer, et que cependant ces dernières opèrent des sépara- 
tions, il faut de toute nécessité que l'échange les précède, 
et on ne peut satisfaire à ces diverses causes de séparation 
qu'en admettant qu'au moment du mélange, avant toute sé- 
paration, il y a un véritable pèle-mcle entre les acides et les 
base?, c'est-à-dire que les acides se combinent indifférem- 
ment avec les bases, et réciproquement ; peu importe l'ordre 
de combinaison, pourvu que l'acidité et l'alcalinité soient 
satisfaites, et bien évidemment elles le sont, quelque per- 
mutation qui s'établisse entre les acides et les bases. 
Ce principe d'indifférence de permutation {d'équipollence) 
établi, les décompositions produites par double affinité s'ex- 
pliquent avec une très-heureuse simplicité. Au moment du 
mélange des deux sels neutres, il s'en forme deux ntmveaux 
dans des rapports quelconques avec les deux premiers; et 
maintenant, suivant que l'une de ces propriétés, l'insolubi- 
Hté, la densité, la fusibifité, la volatilité, etc., sera plus pro- 
noncée pour les nouveaux sels que pour ks sels doiinés, il 
y aura trouble d'équilibre et séparation d'un sel, quelque- 
fois même de plusieurs. 
Toutefois, il est essentiel d'avertir, dit M. Gay-Lussac, 
que, quoique nous admettions un pêle-mêle au rnoment du 
mélange de deux ou un plus grand nombre de dissolutions 
salines, il peut ne pas avoir toujours rigoureusement heu. 
On sait, en effet, que les molécules d'un composé opposent 
une espèce d'inertie au changement, et qu'il faut souvent 
ou du temps ou un ébranlement pour opérer ce change- 
ment. 
Beaucoup de dissolutions salines, et particulièrement 
celle de sulfate de soude, se maintiennent sursaturées à des 
températures très-inférieures à celle de laquelle elles de- 
vraient commencer à abandonner du sel. Une dissolution 
de sulfate de magnésie, mêlée à une dissolution d'oxalate 
d'ammoniaque, ne donne un précipité d'oxalate de ma- 
gnésie que longtemps après le mélange en l'abandonnant 
au repos, tandis qu'il se produit en quelques secondes, au 
moyen d'une rapide agitation. A part cette circonstance 
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