L'ECHO DU MOXDE PAYANT. 
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cliloie et d'an équivalent d'oxygeiie; niais eu examinant 
l actiori de ces mélanges supposas de chlorure et d'hypo- 
ctlorite sur les sels des sections inférieures, on découvre 
une série de faits nouveaux qui sont inexplicables par la 
théorie des hypochlorites, et qui conduirait à une manière 
neuve et tout à lait inattendue d'envisager les composés 
décolorants. 
Si l'on fait réagir une solution récente de chlorure de 
cliaux sur une solution de nitrate de plomb, on obtient un 
précipité blanc qui jaunit bientôt, et, par des nuances de plus 
en plus foncées, devient brun. Dans la liqueur surnageante 
on ne trouve que du nitrate de chaux. On avait considère i 
le précipité blanc comme du chlorure de plomb, qui par la 
décomposition postérieure de Thypochlorile se convertissait 
en oxyde puce; mais, en séparant le précipité blanc aussi- 
tôt qu'il est formé, on reconnaît sans peine qu'il ne possède 
pas les propriétés du chlorure de plonrb. Il continue de se 
colorer, en l'absence du I hypochlorite de chaux, sous l'in- 
fluence d'une température peu élevée, et l'analyse démontre 
^que le précipite blanc et le précipité devenu brun sont deux 
états ibOii>éirii{ues d'un même corps PI O Cl ; c'est un com- 
posé qui correspond à l'oxyde puce et dans lequel l'oxygène 
constituant le bioxyde est remplacé par son équivalent de 
chlore. Le même composé se forme encore lorsqu'on fait 
arriver un courant de chlore sec sur la lilharge provenant 
de la calcination dacarbonate de plomb. 
En remplaçant le nitrate de plomb par le nitiate de pro- 
toxyde de fer, il se dépose un corps brun qui a toutes les 
propriétés extérieures du peroxyde de fer, mais qui est re- 
présenté par la formule i''e^O''^Gl ; c'est encore un per- 
oxyde dans lequel tout l'oxygène constitue le degré d'oxy- 
dation. 
Mais si, au lieu des protosels, on emploie des persels de 
manganèse et de fer, ri se dépose un sel basique, et il se 
dégage du chlore en abondance; il semble qu'alors leclilore 
se dégage, parce qu'il ne peut plus se constituer de composé 
coirespondant à un oxyde supérieur, puisqu'en effet il n'en 
existe pas. Avec les sels de bioîiyde de cuivre, les phéno- 
.mènes se passent encore aulremejit; il se lorme un composé 
qui se détruit presque aussitôt à la température ordinaire, 
etqui laisse dégager de l'oxygène pur. Il est impossible, en 
présence de cette décomposition spontanée, de ne pas se 
rappeler l instabilité du peroxyde de cuivre découvert par 
M. Thénard. En même temps que l'oxygène se dégage, il sé 
dépose un oxydociilorure de cuivre qui a pour formule : 
Cu-OCI, et qui correspond ainsi au bioxyde. On foniie di- 
rectement le même composé en faisant arriver du chlore sec 
sur du protoxyde de cuivre, qu'on chauffe légèrement avec 
la flamme de la lampe à l'alcool ; le protoxyde absorbe jus- 
tement la quantité de chlore nécessaire pour former un 
composé correspondant au bioxyde de cuivre. 
Il devenait assez, simple de généraliser ces faits et de con- 
sidérer les composés décolorants formés par les alcalis 
comme des composés correspondant aux peroxydes dans 
lesquels tout 1 oxygène constituant le peroxyde serait rem- 
placé par son équivalent de chlore. Dès lors, dans ces deux 
'Ordres de corps, l'analogie de composition entraînait l'ana- 
logie de propriétés : même instabilité, même action oxy- 
dante, même action décolorante, caries peroxydes alcalins 
décoloreitt aussi avec ime grande énergie. 
Celte théorie nouvelle devait trouver une confirmation 
ou un écueil dans la composition comparative des composés 
décolorants formés par la soude et la potasse. 
Les deux peroxydes de ces bases ont une cdnstîlulion 
bien différente : celle du potassium est K0'\ et celle du so- 
dium, qui n'a pas été précisée par M. Thénard, est repré- 
sentée dans les tables de Berzélius par Na'O"'. Il résulterait 
dé ces deux formules que le composé décolorant de potasse 
dpijt contenir quatre fois autant de chlore que celui de soude. 
KO-j-0" peroxyde do potassium correspond à KO-j-Cl". 
'^A- O'^-f-O peroxyde de sodium correspond à Na-U--{-Cl. 
L'expérience prouva que la potasse absorbe une quantité 
de chlore double de celle qui est absorbée par la soude. 
La potasse aurait dû en absorber une quantité quadruple ; 
^|.y avait donc errcv.r dans lu théorie ou dans la formule 
assignée au peroxyde de sodium. L analyse de ce dernier 
reprise, et on trouva en effet que, dans la formule adoptée' 
l'oxygène avait été dosé trop faiblement; que le sodiuni 
prenait deux alpmes d'oxygène au lieu d'un et demi pouyi 
passer à l'état de peroxyde, et devait être représenté par 
]Na O^. La potasse devait donc, ainsi que l'expérience le dé- 
montrait, avoir un pouvoir décolorant double de la soude. 
La théorie se trouvait confirniée etrectifiait un autre point 
de la science. 
Dès lors les composés décolorants ne constitueraient 
plus des sels, mais bien des composés correspondant aux 
peroxydes, dans lesquels tout l'oxygène qui s'ajoute au pro- 
toxyde, pour constituer l'oxyde supérieur, est remplacé par 
son équivalent de chlore; et, par un retour bien singulier 
des théories, les composés envisagés comme des mélanges 
de chlorure et d'hypochlorites seraient réellement des com- 
posés simples, tandis que les hypoclilorites, considérés 
comme des sels simples et sans mélange, seraient des mé- 
langes de peroxydes et de corps particuliers correspondante 
aux peroxydes. 
Il est' naturel de presumer que le brome, l'iode, le soufre, 
et peut-êlreencore d'autres métalloïdes, formeront descom- 
posés analogues, complémentaires nouveaux des suroxydes ; 
et, d'une autre part, les composés de cette nature qui cor- 
respondent à des oxydes supérieurs impropres à former des 
sels, comme les peroxydes de plomb et de bismuth, donnent 
avec l'acide hydrochlorique, quand la réaction se passe au 
milieu d'un mélange réfrigérant, un nouveau composé dé- 
colorant formé de chlore et d'hydrogène qui contient deux 
fois autant'de chlore que l'acide hydrochlorique. C'est un 
bichlorure d'hydrogène qui, dans la série des combinaisons 
du chlore, est tout a fait l'analogue du bioxyde d'hydrogène. 
L'eau oxygénée promet de devenir ainsi le type de séries 
nombreuses et parallèles qui étendent considérablement le 
champ de la chimie minérale, sans y introduire toutefois 
aucune complication. 
Sur les embryons moEocotylédonés , par T/I. Adrien de Jussïeu. 
( Suite et fin, ) 
a La détermination des parties est simple et claire dans 
la plupart des embryons monocolylédonés ; mais elle a 
donné lieu à des dissidences d'opinion, dans quelques-uns 
qui présentent des formes insolites. Sont-elles dues à l'exis- 
tence d'organes particuliers, comparables à ceux que nous 
voyons jouer un rôle dans la vie embryonnaire des animaux 
et disparaître ensuite? La simplicité de l'organisation végé- 
tale repousse cette supposition et nous autorise à admettre 
que nous n'avons affaire ici qu'aux parties ordinaires de 
1 embryon, mais masquées par des développements inusités, 
soit en excès, soit en défaut. Je prendrai pour exemple les 
phanérogames marines, rapportées jusqu'ici aux Naïadées, 
et dont je pense qu'on doit former une famille distincte que 
j';ippellerai Zostéracées. 
K L'embryoïi du Zostera océanien^ L,, ou Posiclonia Can- 
Kœn., est un ovoïde irrégulier surmonté d'une petite 
pointe ou bec, qu'une analyse attentive fait reconnaître 
pour un véritable bourgeon, composé de feuilles distiques, 
élargies chacune à leur base en une gaîne biauriculéc. Toulo 
la masse de f'embryon est composée de gros grains blancs 
de fécule, entremêlés d'autres .grains plus rares, résinoïdcs 
et rougeàtres. Elle est traversée par un canal très-fin, rem- 
pli d'un tissu particulier mêlé de filaments tM de granules 
d'une extrême ténuité, et qui, partant de la base du bourgeon 
terminal, se dévie un peu latéralement, et va se terminer et 
comme s'épanouir à l'extrémité opposée de 1 embryoîi 
qu'occupe une substance dilférente du reste. La germination 
développe lebourgeon terminal, dont les feuilles intérieures 
allongent leur limbe, tandis que les extérieures restent à 
l'ciat de gaîne. Immédiatement au-ticasous d elles, parlfui 
plusieurs racines; mais il y en a un£ plus i'orle, qui sort du 
l'extrémité inférieure de 1 embryon. 
» 11 est clair que le bourgeon terminal représente la g<'«- 
