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I/EClîO DU mOIVDE SAVANT 
zontalc qu'il avait trabord j la quanlilé tlont la vis a niart lié 
fait connaître l'épaisseur cherchée. 
Pour la mesure des angles, remploi du niveau à bulle 
d'air remplace le pointage ordinaire. On se rappelle, en 
eflet, que dans le goniomètre à réllcxion de Wollasion on 
prend pour mire un objet éloigné et étroit. con)uie le bord 
d'un toit, par exemple. Cet objet doit se rélléelnr successi- 
vement sur les deux faces dont on veut déterminer l'incli- 
naison. Les dillicultés pratiques inhérentes à ce procédé 
ont porté M. Babinet à proposer connue mire l'unage de 
deux fils croisés, placés au foyer d'une Icniille ( ï'oir le IN" 
du 18 mai). L'appropriation du niveau à bidle d'air au 
même usage, bien que moins avantageux que cette modi- 
ilcalion du procédé de WoUaston, mérite cependant d'être 
indiquée. Ou comprend suffisamment, sans qu'il soit néces- 
saire d'entrer dans des détails à ce sujet, que l'instrument 
dont il s'agit fournit le moyen d'amener chacune des faces 
qu'on observe à la position horizontale, et par conséquent 
de déterminer rigoui>eusement l'angle cju'elles font entre 
elles. 
Une application beaucoup plus importante du niveau est 
relative à la connaissance des coefficients de dilatation des 
solides. Soit deux tiges d'égale longueur, l'une de verre et 
l'autre de métal, accolées lune à l'autre, fixes et de niveau 
par leur extrémité inférieure , libres supérieurement, et pla- 
cées verticalement dans un cylindre de verre; si l'on verse 
dans ce cylindre de l'eau chaude, la tige de métal s'allon- 
geant plus que celle de verre s'élèvera au-dessus d'elle, la 
quantité dont elle la dépassera pourra être mesurée d'une 
manière rigoureuse, et en y joignant la valeur de l'allon- 
gement de la lige de verre, le coefficient de dilatation de 
cette substance étant supposé connu, on aura exactement 
la valeur de l'allongement éprouvé par la tige de métal. Ce 
moyen est susceptible d'une très grande approximation, 
comme nous le verrons plus bas. L'appareil sera disposé 
comme il vient d'être dit; mais avec cette différence, que 
le niveau, au lieu de plonger inmiédiatement dans le liquide, 
sera supporté par un pied assez élevé pour que l'infiuence 
de la- chaleur émanée du vase soit nulle pour lui ; il sera 
courbe et divisé de dix en dix secondes ; aux deux extré- 
mités de la bande qui le porte seront attachés des contre- 
poids destinés à abaisser le centre de gravité du système 
au-dessous du point de suspension ; une vis de rappel, fixée 
sur un des côtés de la plaque qui termine intérieurement 
le pied du niveau, vis-à-vis l'une des tiges dont on cherche 
à connaître la dilatation, servira à ramener le niveau à sa 
direction horizontale primitive. Avec la division indiquée 
ci-dessus pour le niveau, si les deux tiges sont écartées 
l'une de l'autre par un intervalle de dix millimètre , l'allon- 
gement sera donné à moins de un vingt millièmes, une se- 
conde étant égale à un deux cent six millième de la lon- 
gueur. 
Ce procédé est tout à la fois simple et rigoureux ; il est 
bien supérieur à celui dont Ramsden avait mis les physi- 
ciens en possession, et qui consiste, ainsi qu'on le sait, à 
observer, à l'aide de microscopes placés aux extrémités 
d'une tige de deux mètres, combien la chaleur a produit 
de dépointé. L'exactitude de celte méthode est plus que 
compensée par la difficulté de l'exécution , surtout quand 
il s'agit d'opérer sur des métaux précieux, comme l'or ou 
le platine. 
■sta^ 
CHIMIE MEDICALE. 
Mémoire sur les moyens de s^assurer que r arsenic obtenu des 
orgajies oit il a été porté par absorption, ne provient pas 
des réactifs, ni des uases employés à la rec/ierc/ie médico- 
légale de ce poison. 
Par M. Orfila. 
Depuis l'introduction de l'appareil de Marsh dans la mé- 
decine légale, plusieurs auteurs se sont demandé si les 
quantités minimes d'arsenic qu'il décelait provenaient bien 
réellement des matières soumises à l'analyse, et st les réac- 
tifs employés n'en contiendraient pas une proportion ap- 
préciable; plusieurs chimistes s'étaient déjà occupés de 
cette question : M. le docteur Orfila en a fait l'objet de 
nouvelles recherches dont les résultats, coninumi(|ués à 
l'Académie de médecine dans sa séance du 16 juillet, nous 
ont paru de nature à intéresser nos lecteurs. 
L'auteur passe successivement eu revut; les divers réactifs 
et les vases qu'il est nécessaire d'employer. Ces matériaux 
sont : les acides sulfuricjue et azotique, la potasse à l'alcool, 
l'azotate de potasse (uitre), l'eau, le fer et le zinc. Les in- 
struments sont les chaudièi es en fonte, les capsules de por- 
celaine, les creusets de Hesse , les fiacons, les tubes et les 
vei res à expérience. 
De V acide snlfitri(pœ. 
Le soufre qui sert à la préparation de l'acide sidfurique 
étant quelqueibis arseuifère, il n'est pas étonnant que cer- 
tains acides du commerce renlcruient une prepaiaiit)ii ar- 
senicale. Fogcl (de Munich), P'acheurodcr et Berlltels se 
sont déjà occupés de ce sujet. Le premier de ces chimistes 
a conclu d'un grand nombre d'expériences: 
1" Que l'acide sulfuriquc fumant d Allemagne ne contient 
pas d arsenic, mais que fa'^ide sulfuriquc concentré, pro- 
venant des chambres de plomb, en renferme plus ou moins; 
â° Que l'acide sulfuriquc distillé est parfaitement exempt 
d'arsenic, et que celui-ci se trouve en totalité dans le résidu 
de la distillation ; 
3" Que l'arsenic est toujours contenu dans l'acide sulfu- 
riquc à l'état d'acide arsénieux [Journal de Pharmacie ^ 
juin i835 ). 
Vackenroder pense au contraire que l'acide sulfurique i 
arsenical ne peut pas être séparé de l'arsenic qu'il renfeime i 
par la distillation, et qu'il faut recourir à un autre procédé i 
pour le priver de ce métal. Berthels partage cette opinion^ j 
et indique le sulfate de fer comme pouvant opérer la sépa- 1 
ralion dont il s'agit [Répertoire de Chimie^ tom. 1" p. 149). ' 
Les nombreuses expériences de M. Orfila lui permettent ; 
de mieux exposer que ne l'ont fait ces chimistes, tout ce \ 
qui se rattache à celte question. \ 
1° L'acide sulfuijque arsenical renferme-t-il de l'acide ii 
arsénieux, de l'acide arsenique ou un mélange de ces deux 1 
acides .î* 
2 Peut-on reconnaître que l'acide sulfurique est arsenical? 1 
3° Est-il possible de priver cet acide de l'arsenic qu'il !i 
contient? j 
4° Quelles sont les méprises auxquelles pourrait donner ' 
lieu l'emploi de l'acide sulfurique arsenical dans les recher- 
ches médico-légales relatives à l'empoisonnement par l'a- 
cide arsénieux ? | 
A. L'acide sulfurique arsenical renferme-t-il de Vacid& 
arsénieux ^ de V acide arsenique , ou un mélcaige de ces deux 
acides? 
Expérience première. — Lorsqu'on distille avec soin une 
once d'acide sulfurique pur dans lequel on a préalablement 
fait dissoudre un centigramme (environ un cinquième de 
grain) d'acide arsénieux finement pulvérisé, si l'on évite 
les soubresauts, et que l'on ne recueille que les cinq sixiè- 
mes de la liqueur, celle-ci renfermera de l'acide arsénieux : 
car, après l'avoir saturée par la potasse à l'idcool, il suffira 
de l'introduire dans l'appareil de Marsh, avec de l'eau, du 
zinc et de l'acide sulfurique pur ^ et d'enflammer le gaz hy- 
drogène, pour obtenir des tacites arsenicales nombreuses. . '• 
Si l'on répète l'expérience avec quatre milligrammes seu- ' 
lement d'acide arsénieux (un douzième de grain environ),] 
il se déposera encore sur la capsule de porcelaine quelques 1 
petites taches arsenicales, tandis qu'on n'obtiendrait pas cftl 
résultat si la proportion d'acide arsénieux ne s'élevait pas I 
au-delà de deux milligrammes. 
A la vérité, la majeure partie de l'acide arsénieux em-j 
ployé restera dans la cornue en partie dissous dans l'acide' 
sulfurique non volatilisé, en partie à l'état solide. ■ 
F jgel (de Munich) s'est donc trompé lorsqu'il a annoncé 
d'une manière absolue que le liquide obtenu dans le ré- 
cipient, après avoir distillé de l'acide sulfurique arsenical, 
ne renfermait jamais d'arsenic. «i| 
Expérience deuxième. — Si au lieu de distiller les mé- 
langes en question , on les chauffe dans un creuset de pla- 
