712 
L'ECHO DU ]\IOM>E SAVAIVT. 
en son nom, à l'Acailéniie, dans la séance do lundi dernier, 
a constaté que l'éther sulfurique n'est pas le seul qui ait la 
propriété de jouer le rôle de base en présence des acides et 
des chlorides anhydres, mais que l'éther hydrochloriquc et, 
suivant toute apparence, d'autres éthers encore sont clans 
le même cas. L'acide suU'urique anhydre a une action tout 
particulière sur l'éther hydrochloriquc : la combinaison acide 
qu'on obtient, mise en présence de l'eau, donne un composé 
éthéré qui se rapproche par ses propriétés de l'éther oxi- 
chloro-carbonique. Le liquide acide, après la séparation du 
produit éthéré, donne, avec les sels de baryte, des cristaux 
qui paraissent être du suHovinate de baryte. 
< Dans mon travail, dit M. Kuhlmann , j'ai eu pour but 
moins de constater la production de l'éther sulfurique par 
l'action des chlorides sur l'alcool (puisque cela se déduisait 
dt^à des travaux t!e plusieurs chimistes), que d'étudier les 
circonstances qui accompagnent cette production. Je me 
suis assuré, du reste, que le produit éthéré qui, d'après 
mes premiers essais, me semblait être de l'éther sulfurique 
pur, contient aussi dans la plupart des cas de l'éther hydro- 
chloriquc. » 
La proportion la plus convenable pour former des éthers 
libres (non combinés à des chlorides) , est, pour l'éthérifi- 
cation par le cliloride d'étain, celle de 2 atomes de ce corps 
et de 3 atomes d'alcool absolu. Lorsqu'on emploie 2 atonies 
et 1 atome d'alcool, il distille du chloride anhydre avant 
l'étljérifîcation , et il ne se forme pas d'éther sulfurique. 
Lorsqu'au contraire on emploie 2 atomes d'alcool pour 
1 atome de chloride, il distille environ I/i de l'alcool avant 
l'éthérification. 
Pour le chloride de fer, il convient d'employer 2 atomes 
d'alcool pour 1 atome de chloride; si on employait une 
plus grande quantité d'alcool, l'excès se séparerait avant 
l'éthérilicalion. 
Il stmble résulter de là que l'éthérificalion par les chlo- 
rides repose sur la décomposition des sels neutres ou basi- 
ques, qui, par l'action de la chaleur, passent à l'état de sels 
acides et donnent alors par leur décomposition des produits 
différents de ceux obtenus en premier lieu. L'éthérification 
par ces corps présenterait dès lors quelque analogie avec la 
transformation par la chaleur des sulfates et phosphates 
neutres d'ammoniaque en sulfates et phosphates acides. 
Ce mode d'action paraît différer essentiellement de celui 
qui donne naissance à l'éther par l'acide sulfur que et l'al- 
cool, en admettant pour ce dernier cas la production de 
l'éthercomme le résultat de la décomposition d'un bisulfate. 
11 a été constaté que de l'alcool absolu, saturé d'acide sul- 
furique anhydre, ne donne pas d'éther par l'action de la 
chaleur. Les expériences de M. Kuhlmann sont en ce point 
parfaitement d'accord avec celles de ses prédécesseurs ; mais 
comme ce chimiste avait reconnu d'ailleurs, en opérant avec 
les chlorides, qu'un excès d'alcool exerce une influence 
puissante dans l'éthérification, il a été conduit à faire quel- 
ques essais dont voici les résultats principaux ; 
2 atomes d'acide sulfurique anhydre et 1 atome d'alcool 
ont donné en éther 1/4 du poids de l'alcool. 
4 atomes d'acide sulfurique anhydre et 3 atomes d'alcool 
ont donné 44 d'éther pour 100 d'alcool employé. 
Ces faits semblent devoir attirer l'attention des chimistes. 
La formation de l'éther dans cé cas aurait-elle lieu aussi par 
la transformation des sels neutres d'alcool en sels acides 
ou faut-il admettre , pour se rapprocher des conditions de 
la théorie actuelle , que le bisulfate d'alcool, pour donner 
une certaine quantité d'éther, doit se trouver, au moment 
de sa décomposition, en présence d'un sulf;ue neutre afin 
que l'acide, qui devient libre par la décomposition d'une 
partie de l'alcool, ne puisse pas devenir un obstacle à l'é- 
thérification des parties restantes, et amener leur trans- 
formation en carbures huileux et en gaz oléfiant? Cette 
dernière hypothèse, dit M. Kuhlmann, me paraît la plus con- 
forme aux faits, car, par l'action de la chaleur sur la combi- 
naison formée de 1 atome d'alcool absolu , il passe en pre- 
mier lieu k la distillation un peu d'alcool (environ 1/5 de 
la quantité totale) . 
CIIIAIIE. 
Préparation du potassium et du sodium , par 31. 'Wcrncr. 
(Jonrn. fur prat. Ch. i838.) 
Il est extrêmement important, pour que la préparation de 
ces deux métaux réussisse bien, d'employer une proportion 
exacte de charbon et de carbonate alcalin. Pour les cornues 
à mercure ordinaires , il faut 20 onces de crème de tar- 
tre calcinée en vase clos et l'éduite en poudre fine, aux- 
quels on ajoute 20 drachmes de charbon aussi en pou- 
dre et 24 drachmes de charbon concassé de la grosseur 
d'une lentille ; on humecte le tout avec un peu d'eau , et 
lorsque la cornue contenant le mélange a été placée hori- 
zontalement dans le fourneau, on repousse la matière avec 
une tringle de fer, de manière à laisser le col parfaite- 
ment libre. 
Le col de la cornue ne doit pas saillir de plus de trois 
pouces hors du fourneau , et il ne faut pas le refroidir 
afin que le métal ne s'y condense pas. On évite ce refroi- 
dissement en fixant au col du récipient une rondelle de 
gypse d'un pouce d'épaisseur. Malgré cette précaution, le 
tube s'obstrue trois ou quatre fois dans le cours d'une opé- 
ration , mais on le dégage très aisément et sans danger à 
l'aide du ringard. 
L'on ne doit chauffer la cornue que très lentement , de 
manière que ce ne soit qu'après une heure de feu environ 
que les vapeurs vertes du métal volatil commencent à se 
montrer : alors on ajoute le récipient , et en maintenant 
la température bien uniforme pendant toute la dtirée de 
l'opération , qui est ordinairement de trois à quatre heu- 
res, on obtienttrois et demieà quatre onces de potassium 
en gros morceaux purs, et en outre du carbure de potas- 
sium mêlé d'un peu de charbon. 
Pour la préparation du sodium, on doit prendre une 
livre et quart d acétate de soude charbonné, mêlé de la 
proportion suffisante de charbon , et l'on obtient trois on- 
ces et demie, quatre et même quatre onces et quart de 
métal. 
Il est essentiel que la cornue soit bien lutéeavec un mé- 
lange de sable et d'argile; pour que le lut y adhère il faut 
la garnir avec un treillis de fil de fer. Avec ces précautions, 
elle peut servir deux fois, en ayant soin de renouveler 
le lut. 
GEOLOGIE. 
Composition du gaz des feux sacrés de Baeku, par M. H. Hess. 
(Journal d' ErJmanu , tom. XIII.) 
On connaît plusieurs localités dans lesquelles il se dé- 
o-a^e de la terre des gaz combustibles, nolannnent dans; 
les Apennins, sur les bords du lac Erié , dans l'Etat de 
New-York. Mais de toutes ces sources , les plus remarqua- 
bles sont certainement celles de Backu, tant par la grande 
quantité de gaz qu'elles produisent que par les idées qu'y 
attachent les peuples de l'Orient. M. Lenz a remis à l'auteur 
du o^az de Backu qu'il avait rapporté de son voyage en 
Orient, et qui avait été conservé dans des flacons bien 
bouchés. 
L'analyse de ce gaz a donné : 
Carbone 0,775 
Hydrogène 0,225 
1,000 
Si ce gaz était l'hydrogène carboné, CH'', c'est-à-dire le 
gaz des marais, il devrait renfermer 0,2 6 d'hydrogène,- le 
gaz de Backu renferme donc un peu plus de carbone; mais 
on peut expliquer cet excès de carbone par la présence 
d'une certaine quantité de vapeur de naphte qui s'y trouve 
en suspension , et ensuite par la présence d'une petite quan- 
tité d'acide carbonique que M. Hess y a rencontré; il s'est 
d'ailleurs assuré que le gaz de Backu ne renferme pas d'hy- 
drogène bicarboné. 
Notice géologique sur l'Afrique méridionale , par M. E. de Fourcy. 
{Annal, des ISllncs 2" livr. iSSg.) 
La ville du Cap repose sur le schiste argileux, qm se- 
