L'ECHO DU MO!VDE S VV V1\T. 
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elles poreuses et criblées de trous; mais, en se conformant 
aux prescriptions de MM. Jacobi et Spencer, on peut être 
certain de réussir. Les moules de médailles présentées au 
rédacteur de V Âthenœum par M. Spencer, et ceux, qu'ont 
exécutés de leur côté MM. SoUy et Ncwmann, et qu'ils ont 
exposés dans l'une des dernières réunions de la Société des 
arts, étaient d'une grande pureté; le métal était compact, 
et offrait une surface aussi brillante et aussi parfaite qu'on 
pouvait le désirer. 
En un mot, le procédé est des plus simples, et loin 
d'exiger, comme on le croit généralement, des appareils 
coûteux ou compliqués, ou des notions scientifiques ap- 
profondies , il se compose d'un petit nombre de règles, 
ilont l'observation assure" le succès, et peut être mis en 
pratique à très peu de frais. 
CHIMIE ORGAIVIQUE. 
Sur l'éther hyponitreux. 
{Americ. Journ. of science and arts . 35, n°2.) 
M. Hare, dans une lettre adressée à M. Sillimann , a 
donné des détails intéressants sur la préparation de l'éther 
hyponitreux. Pour obtenir ce produit à l'état de pureté, il 
faut faire un mélange d'hyponitrite de potasse ou de soude 
ave<'. l'acide sulfurique étendu et l'alcool. L'éther produit 
a une odeur plus suave et une saveur plus douce que celui 
qu'on se procure par les procédés accoutumés; il bout à 
4- 18" centig. , et produit un abaissement de température 
égal à — 26'^ L'immersion du- doigt ou de la langue est 
suivie d'un bruit semblable à celui que détermine le con- 
tact de l'eau sur un fer rouae. 
Lorsque cet élhi?r a été porté à l'ébullition, si on le 
maintient pendant quelque temps au-dessous de la limite 
qui la produit, il acquiert la propriété de bouillira une 
clialour moindre que celle qui était d'abord nécessaire. 
M. Hare pense que ce phénomène singulier est dû à la 
gazéification d'une partie de l'éther avant et après la dis 
îillalion ; il a réussi à condenser pnr la pression ce produit 
aériforme en un liquide jaune , dont la vapeur a l'odeur et 
la saveur de l'éther lui-même. Serait-ce un composé de 
deutoxide d'.azole'et d'édier, dont la présence empocherait 
la transformation du gaz en acide nitreux par l'oxigène at- 
mosphérique ? 
On sait que dans la préparation de l'esprit de nitre par 
le procédé ordinaire il passe, vers la fin de l'opération, im 
liquide volatil, acre, aussi piquant que la moutarde ou le 
raifort. Lorsque le nouvel éiher est distillé sur de la chaux 
vive, celte terre se trouve itnprégnée d'huile essentielle; 
on peut isoler celle-ci en laissant félher qui la contient se 
séparer par évaporation spontanée. L'odeur de cette huile 
est mixte, et d'après l'analogie on peut supposer qu'elle 
existe aussi dans l'éther nitreux commun. 
Enfin, il est facile de se procurer l'éther parfaitement 
pur par le procédé qui siiit, auquel on ne peut'reprocher 
qu'une diminution dans la quantité de produit : on enferme 
tous les matériaux dont nous avons parlé ci-dessus dans 
• une bouteille forte, bien bouchée, et placée au milieu d'un 
mélange de glace et de sel. Après quelque temps, l'éther 
surnage et peut être facilement séparé par décantaliou. 
Remarquons d'ailleurs, en terminant, que tout acide autre 
que l'acide sulfurique peut être mis en usage; il suffit que 
son affinité pour la base l'emporte sur celle de l'acide hy- 
ponitreux. Cependant il paraît que l'acide acétique auî'ait 
la propriété de s'unir à l'éther formé, et dotuicrait lieu à 
un éther hyponitroso-acctique. 
CimiIE IXDLSTilIELLE. 
Note sur la falsification de la cire , par M. Bonnard. 
Vx\ commerçant me consulta dernièrement pour lui faire 
connaître la matière qu'il supposait mêlée à de la ciie 
jaune; il m'en présenta un pain de dix kilogrammes. Au 
premier aspect, la couleur de cette cire aurait pu faire sup- 
poser qu'elle était mélangée à une forte dose de résine ou 
de galipot et de suif de mouton. Après en avoir mâché en 
petite quantité, il me fut facile de reconnaître à sa saven 
qu'elle ne contenait aucune de ces substances; ensuite j 
la divisai par morceaux , sa cassure gicnue lui donnai 
tout-à-fait l'apparence de cire pure qui aurait perdu sa cou 
leur, après avoir été long-temps exposée à la lumière et à 
la poussière. 
l^our m'assurer de la substance contenue dans cette cire, 
j'ai employé les moyens suivants : 
i" Fondue à une douce chaleui-, elle n'entrait point en 
fusion et se présentait sous l'aspect d'un magma très épais; 
2" Jetée dans une petite quantité d'eau portée à l'ébul- 
lition , elle se transforma en un empois très épais, prenant 
une nuance violette par l'addition d'iode; 
3° Je la fis dissoudredans l'essence de térébenthine pour 
reconnaître la quantité d'amidon ; par la décantation, j'ob- 
tins 60 parties de fécule sur 100 de la cire essayée. 
Ainsi mélangée , la cire est impropre à une foule d'usa- 
ges; pour la débarrasser de la fécule, j'ai mis en pratique 
un moyen simple, facile , et à la portée des personnes étran- 
gères aux manipulations pharmaceutiques et chimiques. 
L'acide sulfurique étendu d'eau étant sans action sur la 
cire, et la fécule trouvant de l'eau à une température suf- 
fisante pour se convertir en empois, l'acide sulfurique ne 
tarde pas à saccharifier , à liquéfier la fécule. Il est donc 
facile de recueillir à la surface du liquide toute la cire dé- 
barrassée de l'amidon. 
Voici le procédé que j'ai employé : 
Après avoir porté à l'ébullition lOO parties d'eau et 2 
parties d'acide sulfurique à 66 degrés , j'y ai jeté par peti- 
tes portions la cire altérée, attendant qu'elle fût fondue, 
et la fécule saccharifiée, pour en ajouter une nouvelle 
portion; j'ai laissé refroidir; alors la cire se trouva sous, 
forme concrète à la surface du liquide. Pour la débarrasser 
complètement des impuretés qu'elle pouvait contenir, il 
m'a suffi de la tenir en fusion, dans l'eau bouillante pen- 
dant quelque temps. 
ANALYSE CHIMIQUE. 
I>e quelques produits qui se forment dans l'analyse des gaz. 
M. Hare, dont nous venons de faire connaître les obser- 
vations sur félher hyponitreux , a publié dans le même 
journal des remarques du plus haut inlérèt pour l'analyse 
des gaz. 
On a coutume, dans ce genre de recherches sur les com- 
posés gazeux hydrogénés , de les mêler avec une certaine 
quantité d'oxigènc , et d'enflammer le mélange au inojen 
de l'étincelle électrique; lorsqu'on a affaire à un gaz oxi- 
géné on lui ajoute de l'hydrogène, et dans l'un comme dans 
l'autre cas on estime les quantités de principes constituants 
en prenant la condensation pour base. 
Les recherches de M. Hare l'ont conduit à regarder celte 
méthode comme vicieuse et pouvant donner lieu à de ^ 
graves erreurs. 
Ce chimiste a effectivement reconnu, il y a déjà plusieurs 
années, que quand le gaz oléfiant, par exemple, est en- 
flammé avec une proportion insuffisante d'oxigène, il se 
dépose du charbon, < t le gaz résultant de la combustion 
occupe un espace doiib/e de celui du mclauge afaiit /'e^iplq- 
sioit. Pour se rendre compte d'une p;neille anomalie, il faut 
se rappeler que si, pendant la combinaison des éléments 
de l'eau, il se trouve quelque matière gazeuse ou volatile 
iiiflanHuable, il se forme un gaz permajient en conséquente . 
de l'union de l't au à l'étal naissant et de îa matière inflaui- 
mable.- 
2 volumes d'oxigène, -ivol. d hydrogène et I vol. de gaz 
(^léfiant produiront 6 vol. d'un gaz très combustible, dont 
l'odeur ne diffère pas de celle du gaz d'éclairage. 
Avec les mêmes proportions d'oxigène et dliydrogène , 
au\fpicls on ajoute un demi-volume d ethcr hydricjue, on 
obtient 5 vol. de gaz. 
L'huile de térébenthine, employée de la même manière, 
donne lieu à un gaz dont la densité diffère peu de celle du 
g;rz de l'éclairage", c'est-à-dire qu'il pèse IG g'-ains f/2,pour 
100 pouces cubes. 
