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L'ÉCUO DU MOIVDE SAVANT. 
i" L'ammoniaque mêlée d'air en passant à une tempéra- 
ture de ooo^ environ sur de l'éponge de platine est décom- 
posée, et l'azote qu'elle renferme est complètement trans- 
formé en acide nitrique aux dépens de l'oxygène de l'air; 
2° Le cyanogène et l'air, dans des circonstances pareilles, 
donnent naissance au même acide et à de l'acide carbo- 
nique ; 
3° L'ammoniaque engagée dans une combinaison saline 
quelconque se comporte comme si elle était libre ; 
4° Dans aucun cas l'azote libre n'a pu être combiné à 
l'oxygène libre, mais tous les composés d'azote, sous l'in- 
fluence de l'éponge de platine, passent à l'état d'acide ni- 
trique ; 
5° Le protoxyde et le deutoxyde d'azote, l'acide hyponi- 
trique et l'acide nitrique, mêlés d'une quantité suffisante 
d'hydrogène, se transforment en ammoniaque par leur con- 
tact avec l'éponge de platine et le plus souvent sans le se- 
cours de la chaleur. L'action devient tellement énergique, 
qu'elle donne lieu fréquemment à une explosion violente. 
Tout l'azote de ces oxydes ou de ces acides passe à l'état 
d'ammoniaque en s'unissant à l'hydrogène, Un excès d'acide 
nitrique donne du nitrate d'ammoniaque; 
6° Le cyanogène et l'hydrogène donnent de l'ammonia- 
que à l'état d'hydrocyanate ; 
Le deutoxyde d'azote en excès et le gaz oléfiant, en 
passant à chaud sur l'éponge de platine, produisent, outre 
l'eau et l'azote, de l'ammoniaque uni aux acides hydrocya- 
nique et carbonique ; 
8° Avec le deutoxyde d'azote et un excès de vapeur al- 
coolique on obtient, dans les mêmes circonstances, de l'am- 
moniaqae unie aux acides hydrocyanique et carbonique, et 
accompagnée d'eau, de gaz oléfiant et d'un dépôt de charbon; 
9" L'azote libre n'a pu être combiné à l'hydrogène libre, 
mais tous les composés d'azote ont pu être transformés en 
ammoniaque par l'hydrogène libre ou carburé ; 
10° Dans ces dernières réactions la présence du carbone 
en combinaison avec l'azote ou avec l'hydrogène donne 
naissance à de l'acide hydrocyanique; 
1 1° Tous les métalloïdes gazeux ou vaporisables s'unis- 
sent sans exception à l'hydrogène sous l'influence de l'é- 
ponge de platine; 
1 1° Les vapeurs d'acide nitrique mêlées d'hydrogène sont 
transformées totalement en éther acétique (acétate d'éther) 
et en eau par l'action de l'éponge de platine, à une tempé- 
rature peu élevée. 
Un fait très-digne de remarque, c'est qu'en substituant le 
noir de platine à l'éponge de platine, l'énergie d'action a 
été infiniment moins vive dans la plupart des cas, contrai- 
rement à ce qu'on devait penser. Cette action est même 
nulle pour produire l'acide nitrique, elle est très-faible pour 
produire l'ammoniaque, et jamais le noir de platine n'entre 
en incandescence comme cela arrive avec l'éponge. Pour la 
transformation de l'acide acétique en éther, l'action du noir 
de platine est §.u contraire plus vive et se produit à la tem- 
pérature ordinaire. 
Par ces faits on est conduit à reconnaître la possibilité 
d'obtenir artificiellement et à volonté de l'acide nitrique et 
par conséquent des nitrates sans avoir recours au procédé 
lent de la nitrification. Si dans les circonstances actuelles 
la tranformation de l'amfuoniaque en acide nitrique au 
moyen de l'éponge de platine et de l'air ne présente pas 
d'économie sur nos procédés actuels, il peut arriver des 
temps où cette transformation pourra constituer une in- 
dustrie profitable. 
Un important résultat acquis dès ce jour à la science, 
c'est que toutes les fois que l'azote engagé dans quelque 
combinaison se trouve, sous l'influence de l'éponge de pla- 
tine, en contact avec un excès d'hydrogène ou un excès 
d'oxygène, il passe à l'état d'ammoniaque ou d'acide nitri- 
que. Il en résuite qu'étant donné de l'ammoniaque on an 
fait de l'acide nitrique, et qu'étant donné de l'acide nitrique 
on en fait de l'ammoniaque. 
La formation abondante d'acide hydrocyanique par les 
oxydes ou acides de l'azote et les carbures d'hydrogène 
n'est pas un fait à négliger dans la question, tant scientifi- 
ue qu'industrielle, des cyanures, et en particulier du bleu 
e Prusse. 
La transformation du vinaigre en éther acétique permet 
d'assurer que le platine divisé promet aussi des applica- 
tions également importantes dans les arts qui concernent 
les matières organiques. 
Tout le monde sait que l'éther acétique se transforme 
facilement en alcool par l'action des alcalis et de l'eau; or, 
l'alcool n'avait jamais été obtenu jusqu'ici que par la fer- 
mentation du sucre; sa préparation par le vinaigre, dont 
les sources de productions sont si nombreuses, fait pres- 
sentir la possibilité de fabriquer un jour l'alcool par des 
moyens moins coûteux, et sans doute l'alcool ne fera pas 
exception. 
Quoi qu'il en soit, ajoute M. Kuhlmann, les faits cités ici 
suffisent pour montrer l'avenirjjimportant réservé au platine 
divisé; il deviendra pour le chimiste aussi utile, et d'une 
application presque aussi générale, que la chaleur et l'élec- 
tricité. 
Action du chlorure de zîao sur l'alcool. 
M. Dumas a lu à l'Institut un rapport fait en son nom 
et celui de MM. Robiquet et Pelouze, sur un Mémoire de 
M. Masson relatif à l'action exercée par le chlorure de zinc 
sur l'alcool. 
L'auteur dissout du chlorure de zinc dans l'alcool, et il 
soumet le liquide à la distillation, en ayant soin de fraction- 
ner les produits et de tenir exactement note de leur nature. 
Or, il a trouvé qu'à mesure que le liquide bout, il perd d'a- 
bord de l'alcool; mais dès que son point d'ébullition, qui 
s'élève peu à peu, est parvenu à iSo", ou mieux à i4o°, il 
fournit de l'éther sulfurique. Ainsi le chlorure de zinc agit 
sur l'alcool tout comme l'acide sulfurique concentré, et c'est 
précisément à la même température que l'un et l'autre de 
ces deux corps déterminent la production de l'éther sulfu- 
rique. En poussant l'expérience plus loin, on voit apparaître 
une huile qui rappelle complètement par ses caractères 
l'huile connue sous le nom d'huile douce du -vin. Elle se 
forme vers 160°, c'est-à-dire à peu près dans les mêmes cir- 
constances qui lui donnent naissance lorsqu'on opère avec 
l'acide sulfurique et l'alcool. On observe de plus que l'éther 
qui se dégage est accompagné d'une certaine quantité d'eau, 
et qu'il en est de même de l'hui'e douce qui distille, accom- 
pagnée d'une quantité considérable d'eau. Ces phénomènes 
se remarquent aussi dans la réaction de l'acide sulfurique 
sur l'alcool. M. Masson s'est assuré de plus qu'il ne se pro- 
duit point d'éther^hydrochlorique. Il est donc établi, par 
ces expériences, que le chlorure de zinc se comporte comme 
l'acide sulfurique lui même. 
Il reste, dit M. Dumas, à étudier maintenant un certain 
nombre de phénomènes que l'auteur a cru pouvoir négliger 
jusqu'ici, et qui jouent un grand rôle dans l'action récipro- 
que de l'acide sulfurique et de l'alcool. En effet, l'analogie 
observée par M. Masson entre le chlorure de zinc et l'acide 
sulfurique est si parfaite, qu'il est difficile de croire que le 
chlorure de zinc ne fournisse pas quelque produit corres- 
pondant à l'acide sulfovinique. C'est ce que M. Masson n'a 
pas cherché à vérifier et ce que nous recommandons à son 
attention. 
Cependant M. Masson a étudié l'huile qu'il a obtenue, et 
il s'est assuré par des distillations attentives qu'elle renferme 
deux produits bien différents. 
L'un d'eux, le plus volatil, est le carbure d'hydrogène 
liquide le plus hydrogéné connu ; il renferme plus d'hydro- 
gène que le gaz oléfiant et se représente par C^ H"; il bout 
vers 3o ou 4o". Le second, le moins volatil, contient au con- 
traire moins d'hydrogène que le gaz oléfiant : il se repré- 
sente par C^ H' et bout seulement vers 3oo°. 
Ces résultats, joints à ceux par lesquels M. Regnault a 
démontré l'absorption du gaz oxygène par l'huile douce du 
vin légère, expliqueraient parfaitement pourquoi certains 
chimistes ont obtenu dans l'analyse plus de carbone que 
n'en renferme le gaz oléfiant, pourquoi d'autres au contraire 
