L'ECHO DU MOXDE SAVANT. 
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ses combinaisons, il adopte la nomenclature suivie pour dé- ' 
signer les combinaisons des corps simples non métalliques. 
L'huile devient alors une combinaison du salicyle avec l'hy- 
drogène, par conséquent un véritable hydracide à radical 
composé comme l'acide hydrocyanique. Gomme avec lui, 
au contact des oxydes métalliques, il y a perte des éléments 
d'un équivalent d'eau, et les composés qui en résultent sont 
analogues aux cyanures. En comparant maintenant la for- 
mule de l'hydriirede salicyle avec celle de l'acide benzoïque 
hydraté, on voit, comme on l'a dit plus haut, que ces deux 
corps ont exactement la même composition, c'est-à-dire 
i4 at. carbone, laat. hydrogène, et 4 at- oxygène. Les sali- 
cylures métalliques sont de même isométriques avec les 
benxoates correspondants supposes anhydres. 
D'après cela, on pourrait regarder le salicyle comme un 
bioxyde de benzoïle, ou bien l'un et l'autre comme des dif- 
férents degrés d'oxydation d'un carbure d'hydrogène formé 
de i4 at. carbone et lo at. hydrogène. Suivant cette hypo- 
thèse, qui est de M. Dumas, ce carbure d'hydrogène forme- 
rait avec l'oxygène trois combinaisons correspondantes au 
deutoxyde d'azote, à l'acide nitreux et à l'acide hyponi- 
trique. 
En traitant l'hydrure de salicyle parla potasse en excès, 
il y a dégagement de gaz hydrogène et production d'un 
acide qui renferme 5 atomes d'oxygèiveen remplacement des 
2 atomes d'hydrogène; il est donc l'oxyde du salicyle, tout 
comme l'acide benzoïque est l'oxyde du benzoïle. Dans 
cette hypothèse, la dénomination qui lui convient le mieux 
est celle ^ acide salicique ou salicj/ique. Mais si le benzoïle et 
le salicyle eux-mêmes sont deux différents degrés d'oxyda- 
tion d'un carbure d'hydrogène, l'acide salicylique devient 
le degré d'oxydation de ce carbure correspondant à l'acide 
nitrique dans la série des oxydations de l'azote. Et dans ce 
cas, il semble beaucoup plus naturel d'adopter pour ces dif- 
férents oxydes une nomenclature qui exprime leur relation 
de composition avec les oxydes correspondants de l'azote. 
Ainsi au deutoxyde d'azote répond le benzoïle; à l'acide 
nitreux, l'acide benzoïque; à l'acide hyponitrique, le salicyle; 
à l'acide nitrique, l'acide salicylique. 
On pourrait par conséquent appeler l'acide benzoïque 
acide benzeux, et le dernier acide benzique. 
Les salicylures métalliques étant, pour le plus grand nom- 
bre, insolubles, on peut les obtenir par double décomposi 
tien à l'aide du saticylure de potassium. Ce dernier se pré- 
pare avec la plus grande facilité; il suffit pour cela de verser 
une dissolution très-concentrée de potasse dans l'hydrure 
de salicyle ; en agitant le mélange, le tout se solidifie en une 
masse jaune cristalline. En le dissuivant dans l'alcool anliy- 
dre à chaud, on obtient par le refroidissement de la liqueur 
le salicylure de potassium cristallisé en belles lames carrées 
d'un jaune d'or. La seule précaution qu'il faut prendre, c'est 
de ne pas abandonner le sel à l'air tant qu'il est encore hu- 
mide; car, dans ce cas, il s'altère prompteinenl et il se change 
en un corps noir particulier. Le salicylure de potassium 
renferme une certaine quantité d'eau de cristallisation dont 
il est dilficlle de le dépouiller sans le décomposer en partie. 
Le salicylure de barium se présente sous forme d'une pou- 
dre cristalline d'une belle couleur jaune-citron; il est peu 
soluble dans l'eau, surtout à chaud, qui l'abandonne sous 
forme cristalline en se refroidissant. 
Le chlorure de salicyle s'obtient avec la plus grande fa- 
cilité, en faisant passer un courant de gaz chiure dans l'hy- 
drure de salicyle a froid. La réaction se manifeste avec beau- 
coup d'énergie; le liquide s'échauffe fortement, et des va- 
peurs abondantes d'acide hydrochlorique se dégagent pen- 
dant toute la durée de l'opération. La réaction est achevée 
lorsque tout dégagement d'acide hydrochlorique a cessé. 
La liqueur se prend en masse cristalline tant soit peu jau- 
nâtre. C'est le chlorure de salicyle qu'on obtient parfaite- 
ment pur et incolore en le dissoivant dans l'alcool chaud 
et le faisant cristalliser. 
Ainsi obtenu, le chlorure de salicyle se présente sous 
forme de tables rectangulaires d'aspect nacré, insolubles 
dans l'eau, solublesdans l'alcool et l ether. Les alcalis caus- 
tiques Le dissolvent aussi, et la dissolution est colorée en 
jaune. Les acides en précipitent le clihiruie inaltéré et 
jouissant de toutes ses propriétés. Si l'on neutralise l'alcali 
par un acide, le chlorure de salicyle se précipite, et la flisso- 
îution ne contient pas de chlorure de potassium. Chauffe, 
le chlorure de salicyle fond d'abord en un liquide incolore 
et se volatilise sans éprouver d'altération. Il est composé de 
i4 at. carbone, lo at. hydrogène, 4 at. oxygène et i at. 
chlore. Ainsi ce dernier corps a remplacé un nombre égal 
d'atomes d'hydrogène. Il se combine directement avec les 
alcalis et les terres alcalines, et joue, à leur égard, le rôle 
d'un acide faible. Sa combinaison avec la potasse cristallise 
en paillettes jaunes. Le composé barytique a l'aspect d'une 
poudre jaune cristalline. Ces corps contiennent le chlorure 
de salicyie et la base combinés atome à atonie. 
L'ammoniaque ne paraît pas se combiner avec le chlo- 
rure de salicyle, mais il exerce sur lui une action tout à fait 
inattendue et dont on ne connaît pas d'exemples dans la 
chimie organique. En effet, le chlorure de salicyle, soumis 
à l'action d'un courant de gaz ammoniac sec, prend une 
couleur jaune qui devient de plus en plus intense. En même 
temps de l'eau décondense à l'autre bout du tube sous forme 
de rosée; en peu de temps la réaction est terminée. La ma- 
tière jaune retirée du tube et traitée par l'eau froide ne cède 
pas la moindre trace d'hydrochlorate d'ammoniaque. Par 
conséquent, sous l'influence du gaz ammoniaque, le chlo- 
rure de salicyle ne perd pas de chlore, mais de l'oxygène, 
puisque les seuls produits de la réaction sont ''eau et le corps 
jaune que M. Piria appelle chlorosamide. Ce corps possède 
la propriété de régénérer le chlorure de salicyle et l'ammo- 
niaque, en s'appropriant les éléments de l'eau II suffit pour 
celd d^; le chaufter au contact d'une dissolution acide ou 
alcaline. Dans le premier cas, l'acide se combine avec 1 am- 
moniaque, et le chlorure de salicyle est mis en liberté ; dans 
le second, l'ammoniaque se dégage et l'alcali se combine 
avec le chlorure de salicyle. L'eau seule suffit pour opérer 
cette transformation à la chaleur de l'ébuLition. La chloro- 
samide résulte de la réaction d'un atome et un tiers d'am- 
moniaque sur un atome de chlorure de salicyle, pendant 
laquelle tout l'hydrogène de l'ammoniaque disparaît à l'état 
d'eau, de telle sorte que ce corps renferme 4/3 d'atome d'a- 
zote avec 2 at. de chlore, 2 at. d'oxygène, lo at. hydrogène 
et 4 at. carbone, et le gaz ammoniac sec agit sur lui de la 
même manière que le chlorure de salicyle. M. Piria appelle 
bromosamide !e corps qui dérive de cette réaction. Le bromure 
de salicyle se prépare comme le chlorure, dont il nediftère 
que par sa composition ; il se combine également aux bases. 
L'acide nitrique concentré convertit l'hydrure de salicyle, 
à l'aide de l'ébullition, en un acide nouveau, jaune, qui 
cristallise en lames très-larges. Cet acide forme, par son 
union avec les bases, des sels jaunes qui détonnent violem- 
ment quand on les chauffe. Il contient de l'azote dans la 
proportion de 8 atomes avec i2 at. carbone, 6 at. hydrogène 
et 1 2 at. oxygène. 
Huile etsentielle de Spirœa. 
Après la lecture du Mémoire de M. Piria, M. Dumas a lu 
une note sur une substance qui lui paraît identique avec 
l'iiuile extraite par ce chimiste de la salicine. Cette substance 
est l'huile essentielle des fleurs de la reine des prés {Spirœa 
ulmaria\ découverte par M. Pagen;techer, pharmacien à 
Berne. C'est cette huile qui donne à l'eau distillée des fleurs 
de Spirœa les propriétés remarquables qui la distinguent. 
En étudiant ce produit, M. Pagensteclier s'est assuré qu'elle 
éprouve de la part des réactifs une action propre à y taire 
supposer l'existence d'un de ces corps que I on est cotivenu 
de regarder maintenant comme des radicaux organiques. 
Gtîs expériences ont été reprises par M. Loëwig, professeur 
de chimie à Zurich, qui, ayant fait l'analyse de l'inule et 
celle de ses principales combinaisons, a éié conduit à cette 
conséquence, que l'huile de Spirœa devait être envisagée 
comme un hydracide. 
Dans un récent voyage à Berne, M. Dumas, ayant eu l'oc- 
casion de voir l'huile découverte par M. Pagensteclier, re- 
connut d'abord et confirma pleineui.'nt ensuite la ressem- 
blance qu elle présente avec l'iiuile extraite de la salicine par 
