L'ÉCnO DU MONDE SAVANT. 
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sidérable la trajectoire même, qui arrive horizontale à la 
surface terrestre, se trouve assez oblique sur ce rayon pour 
qu'on puisse lui appliquer le mode d'approximation propre 
aux trajectoires voisines du zénith ; et dès lors tout le reste 
de la réfraction, opéré par les couches supérieures, a tou- 
jours la même valeur entre des limites d'erreur insensibles, 
quels que soient la hauteur totale et le mode de superpo- 
sition qu'on leur attribue. Donc, par inverse, cette hauteur 
totale n'est pas suffisamment empreinte dans les valeurs de 
la réfraction, même horizontale, qu'on observe; et ainsi on 
ne peut plus l'en inférer, ni même en déduire une évaluation 
qui la limite. 
j Enfin, à défaut de toute autre méthode pour déterminer 
cet élément, on a cherché à lui fixer au moins, pour valeur 
extrême, la distance du centre de la terre où la gravité éga- 
; lerait la force centrifuge résultante du mouvement de rota- 
tion. Mais, pour les couches équatoriales même où cette 
j distance serait plus petite, elle surpasserait encore cinq fois 
le rayon terrestre. Or, d'après toutes les indications phy- 
siques, ce résultat est si excessivement exagéré, qu'on n'en 
peut faire aucun usage, même comme limite d'évaluation. 
Enfin, dans une dernière partie de son travail qu'il a 
communiquée verbalement à la Société philomatique, 
M. Biot, discutant les observations barométriques et ther- 
mométriques faites à diverses hauteurs dans l'atmosphère, 
I arrive à prouver que la limite de sa liauteur absolue doit 
' être moindre que 47000 mètres. Nous aurons l'occasion 
de revenir plus tard sur ce sujet, ainsi que sur les consi- 
dérations qui s'en dérivent relativement à la nature du 
! fluide qui remplirait l'espace au delà de cette limite, et qui 
j doit être propre à maintenir l'ignition des météores, tels 
I que les bolides et les étoiles filantes, qui se trouvent évi- 
demment bien au delà de cette limite. 
CHIMIE. 
Recherche de l'arsenic dans la cas d'empoisonnement. 
Un journal a donné ainsi le précis du travail communiqué 
par M. Orfila à l'Académie royale de médecine. 
L'idée de ces nouvelles recherches fut suggérée à cet^ha- 
bile médecin-légiste par les circonstances suivantes : un 
journal ayant rapporté qu'une femme avait empoisonné plu- 
sieurs membres de sa famille avec de l'acide arsénieux, 
donné en dissolution dans l'eau, et que ces empoisonnements 
n'avaient laissé aucune trace, MM. Hombron, chirurgien de 
I la marine à Brest, et Soulié, pharmacien, firent des expé- 
j riences à ce sujet, et arrivèrent à cette conclusion que le 
poison dont il s'agit, étant donné en dissolution, ne pouvait 
être trouv.é après la mort. M. Orfila a 1 épris cette question, 
et voici les résultats auxquels il est arrivé. 
Un fait déjà connu est celui-ci : lorsqu'il existe une quan- 
tité assez notable d'arsenic en dissolution dans les liquides 
trouvés dans l'estomac, on en démontre facilement la pré- 
sence en y ajoutant une certaine quantité d'acide hydro- 
sulfurique qui détermine dans la liqueur la production 
d'une couleur jaune due à un sulfure de plomb qui se 
forme. 
Mais dans d'autres circonstances, lorsque la quantité d'ar- 
senic est trop petite, bien qu'elle existe, l'acide hydrosulfu- 
rique ajouté ne fait pas changer de couleur au liquide; c'é- 
tait cette lacune qu'il fallait combler, M. Orfila l'a fait avec 
un rare bonheur. 
11 se sert pour cela d'une lampe à gaz hydrogène dans 
laquelle le dégagement du gaz est dii à la présence d'un 
morceau de zinc plongé dans de l'aci Je sulfurique affaibli. 
Cet appareil est tellement sensible que si l'on ajoute un 
atome d'acide arsénieux au liquide qu'il renferme, et que 
l'on expose à la llimme qui se (iég;ige d'un tube effilé, un 
corpH iroul, tel qu'une soucoupe de porcelaine, l'arsenic est 
entraîne avec l'hyilrogéne, et après que celui-ci a brûlé, le 
poison se dépose sur le corps froid sous la forme d'une 
taclie plus ou moins foncée. L'antimoine, il est vrai, dans 
es mêmes conditions, forme aussi une tache, mais elle est 
noire, et pour les distinguer mieux encore, on peut les 
dissoudre l'une et l'autre, dans l'acide nitrique,et le nitrate 
d'argent produit dans la solution arsenicale un beau préci- 
pité rouge brique bien caractérisé, tandis que rien de 
semblable ne se passe lorsqu'il s'agit d'une solution anti- 
moniale. 
M. Orfila s'est élevé à des considérations d'un autre ordre 
qu'il serait peut-être difficile de détailler ici. Voici en ré- 
sumé leur substance : l'arsenic peut être absorbé et déter- 
miner la mort à des doses très-minimes, doses qui ne suffi- 
raient pas pour, constater le poison, lorsqu'on viendrait à 
recueillir tous les liquides qui se trouveraient à l'autopsie. 
M. Orfila a donc proposé des moyens certains pour re- 
cueillir toutes les molécules de poison qui pourraient être 
disséminées dans tous nos tissus, et parvenir ainsi à la dé- 
couverte du corps de délit; en cela il a rendu un nouveau 
et important service à la médecine légale, pour laquelle il a 
déjà tant fait. 
SToQveau procédé d'analyse chimique. 
M. Ebelmen a fait connaître dans le dernier numéro des 
Annales des mines un nouveau procédé d'analyse ayant pour 
but de déterminer d'une manière précise, quoique indi- 
recte, la quantité d'oxygène absorbée par différents corps 
oxydables soumis à l'action des acides, et par suite de dé- 
terminer aussi la proportion de certains corps oxydables 
quand on connaît d'avance la quantité d'oxygène qu'ils 
doivent absorber. Son procédé consiste essentiellement 
à faire agir sur les corps le chlore en excès à l'état de 
gaz naissant, dans l'eau qui dissout les chlorures formés, 
et conséquemment les transforme en hydrochlorates dans 
lesquels ces corps sont à l'état d'oxyde. 
On sait que l'acide muriatique dissout les oxydes de man- 
ganèse en dégageant une proportion de chlore équivalente 
à l'oxygène que céderait l'oxyde employé pour passer à 
l'état de protoxyde. On sait aussi que ce mélange agit sur 
les mêmes composés métalliques que l'eau régale avec ex- 
cès d'acide muriatique. Si donc l'on mêle le corps à essayer 
avec un poids déterminé d'un peroxyde de manganèse, 
dont on connaîtra d'avance la composition, et si l'on traite 
le mélange par l'acide muriatique pur, en dosant la propor- 
tion de chlore dégagée, et la retranchant de celle qu'aurait 
donnée l'oxyde de manganèse essayé seul, on obtiendra par 
différence la quantité qui a été absorbée, et par suite son 
équivalent en oxygène. 
Le dosage du chlore dégagé peut se faire par différentes 
méthodes déjà employées pour l'analyse des minerais de 
manganèse. Ainsi, l'on pourra recueillir le chlore gdzeux, 
ou bien le faire réagir sur l'ammoniaque liquide en mesu- 
rant le gaz azote dont le volume est le tiers seulement du 
volume du chlore qui l'a produit. Mais l'emploi de ces 
méthodes pneumatiques n'est pas sans difficultés. M. Ebel- 
men, et c'est en cela que son procédé est avantageux, a ima- 
giné de recueillir le chlore dans une dissolution bien claire 
d'acide sulfureux mêlé de muriate de baryte. Le sulfate de 
baryte qui est le résultat de la réaction du chlore sur la dis- 
solution sert à doser l'oxygène correspondant. 
Voici comment on peut exécuter cette opération. On 
porphyrise exactement la substance à essayer, surtout 
quand il est difficile de l'attaquer, et on la mêle avec un poids 
déterminé d'oxyde de manganèse aussi en poudre fine. On 
sait à peu près, à priori^ quelle sera la proportion d'oxygène 
absorbée par le poids du corps soumis à l'essai. Eji dou- 
blant la proportion d'oxyde de manganèse jugée par ap- 
proximation suffisante pour fournir l'oxygène nécessaire, 
on peut être assuré qu'on arrivera à une dissolution com- 
plète de la matière métallique. On conduit l'opération à 
peu près comuie s'il s'agiisail d'essayer le minerai de man- 
ganèse lui-même. Seulement il est convenable de ménager 
le dégagement du gaz avec plus de lenteur, pour laisser à 
la dissolution brune de manganèse le temps d'agir sur la 
substance essayée. Lorsque la dissolution est achevée, et 
qu'on a fait passer tout le chlore dans le vase qui renferme 
l aci'je sulfureux liquide, on ajoute à celui-ci un excès de 
