L'ÉCnO DU MONDE 8AVA1VT. 
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Les reclierches concernant la nature des produits mor- 
bides ne peuvent être entreprises avec succès qu'autant 
qu'on peut comparer leurs principes immédiats avec ceux 
qui constituent à l'état sain les matières correspondantes 
à ces produits; car de cette comparaison se déduisent les 
modifications qu'une maladie a pu apporter à la composi- 
tion des animaux. La nécessité d'avoir réduit en formules 
{Précises les procédés chimiques au moyen desquels on isole 
es corps qui doivent servir de termes de comparaison une 
fois posée, nous nous sommes efforcés de démontrer que 
les analyses normales propres à donner ces termes ne 
peuvent être entreprises avec quelque chance de succès 
que dans le cas où l'on connaît bien les propriétés princi- 
pales de tous les principes immédiats de la matière objet de 
l'analyse; conséquemment, si cette connaissance manque, 
îl faut l'acquérir avant tout, et !a voie la plus sûre pour y 
parvenir est de chei-cher à isoler de toute matière étran- 
gère les principes présumés identiques à ceux qui y sont 
analogues, tifih d'établir des types de matières définies par 
un ensemble de propriétés qu'il soit facile de constater 
dans l'analyse projetée. 
Nous avons envisagé ensuite les globules du liquide 
comme des matières, et conséquemment comme sujettes à 
l'analyse chimique qui doit être imïnédiate avant d'être élé- 
mentaire, si ces globules renferment plusieurs espèces de 
principes; nous avons posé la règle que l'identité entre des 
globules donnés n'est admissible qu'autant que l'identité de 
propriétés et de compositions chimiques coïncide avec l'i- 
dentité des autres propriétés. 
Ces généralités une fois établies, il nous a été facile de 
^aire concevoir que, faute d'une analyse normale du lait, lu 
commission n'aurait pu se livrer à des recherches vraiment 
approfondies sur le lait des vadies attaquées de la cocote, 
lors même qu'elle aurait eu à sa disposition des quantités 
suffisante^ Enfin, nous avons fait remarquer que l'inccrti- 
ttide où l'on est sur la composition immédiate du pus, qui 
présente des variations de nature non définies, apporte en- 
core des difficultés par sa présence dans le lait morbide à 
l'analyse de ce dernier. 
Nous avons appelé l'attention des chimistes sur la re- 
cherche des principes qui peuvent être la cause de maladies 
épidémiques, celle de maladies contagieuses et d'infection, 
comme rentrant essentiellement dans son esprit, et nous 
avons a^^imilé cette recherche à celle qui a amené l'isole- 
inent défe principes actifs de l'opium, du quinquina, etc.; 
mais en faisant ce rapprochement, nous avons dit que la 
découverte d'un principe actif dans l'atmosphère, dans un 
produit morbide, etc., n'est incontestable que quand l'expé- 
rience a démontré que le principe isolé de toute matière 
étrangère a produit sur l'économie animale les effets qu'on 
lut attribue. 
Avoir signalé les difficultés de l'analyse immédiate des 
j)roduits morbides et celles de la recherche des principes ac- 
tifs auxquels on peut attribuer des épizooties et des mala- 
dies qui frappent un grand nombre d'individus à la fois, 
avoir indiqué la voie qui nous semble la plus sûre pour les 
surmonter, c'est avoir satisfeit déjà à une partie de la 
question. 
M. Chevreul a terminé son rapport en demandant le ren- 
voi à une commission de la proposition suivante : 
« Aura droit à un prix Monlhyon l'auteur d'un travail 
» qui sera jugé par la section de chimie avôir avancé^les con- 
• naissances concernant particulièrement la distinction 
« et la définition des espèces des principes inmiédiats qui 
» constituent les parties solides et liquides des animaux, ou 
» les connaissances concernant la détermination des prin- 
» clpes auxquels l'air, les eaux, des matières morbides peu- 
" vent devoir, dans certains cas, l'influence qu'ils exercent 
» sur lés animaux en général et l'homme en particulier. » 
Nous espérons, dit il, que les chimistes attachés à des 
écoles vétérinaires, à des établissements agricoles, en un 
mot, que tous ceux qui sont en position de se procurer faci- 
lement des produits animaux, soit à l'état normal, soit a 1 état 
^.ijiOrbide, s'empresseront de répondre à l'appel que nous 
: faisons. ^ ^ ^ ^ 
. ««ïooiloj^î 36-.,, aiJà « ièac- . 
Théorie de l'étbériCcation. 
M. Liebiga publié dansson Journal allemand de pharmacie 
une dissertation fort importante sur la théorie de l'éihérifica- 
tion, ou plus spécialement sur cette question ; Les matières 
organiques oxygénées sont-elles des oxydes d'un radical 
composé, ou bien sont-elles des combinaisons d'un radical 
avec un corps composé; sont-elles des oxydes ou des hy- 
drî'tes d'un hydrogène carboné 
Dans l'aldéhyde on a l'hydrate d'un oxyde capable de se 
combiner encoie dans deux proportions avec l'oxygène, un 
oxyde qui possède par lui-même des propriétés faiblement 
acides, et dont les degrés d'oxydation plus avancés doivent 
par conséquent former des acides. 
Dans l'alcool on a l'hydrate d'un autre corps capable de 
neutraliser les acidesetde former avec eux des combinaisons 
dans lesquelles nous retrouvons tous les„rapports propor- 
tionnels des combinaisons des oxydes inorganiques. L'éther, 
dit-il, doit donc être un oxyde ; il doit être une base. Nous . 
pouvons remplacer l'oxygène de l'élher dans l'alcool par du 
soufre, l'eau d'hydrate par une autre combinaison d'iiydro- 
gène sulfuré; nous pouvons éliminer 1 hydrogène dudeinier 
par des métaux : tous ces faits réunis nous donnent la certi- 
tude, et nous sommes tous d'accord sur ce point, que i ato- 
mes d hydrogène et i atome d'oxygène sont contenus dans 
l'alcool sous une autre forme que les autres lo atomes d'hy- 
drogène et l'autre atome d'oxygène. Nous soutenons que les 
deux premiers y sont contenus sous la forme d'eau, car 
nous pouvons, avec de l'éther et de l'eau, repioduire de 
l'alcoul. Ces conclusions appartiennent aux deux théoiies ; 
elles reposent sur des faits irrécusables. 
Aucun des partisans de la théorie de l'éthérine n'a pensé 
sérieusement à consiiiérer l'acide formique comme de I hy- 
drate d'oxyde de carbone, ou l'acide oxalique comme du 
carboriate d'oxyde de carbone, quoique tous deux se décorat- 
posenten ces deux produits par l'action de l acide sulfuri- 
que. Aucun jusqu'à présent n a osé prendre cette décompo- 
sition pour base d'une conclusion sur la constitution des 
deux acides; mais, sous lerappmt de l'action de l'acide sul- 
furique sur l'alcool, ils sont moins scrupuleux; quoiqu'ils 
sachent très-bien que le gaz olefiant ne se montre jamais sans 
être accompagné d'acide sulfureux, quoiqu'ils soient au- 
jourd'hui convaincus que l'éther ne se forme pas, comme on 
le croyait autrefois, à l'aide de la soustraction de l'eau par 
l'acide sulfurique. Je ne connais qu'un seul cas où l'éther se 
forme par la soustraction de l'eau; c'est lorsqu'on fait agir 
du fluobore sur l alcool, et ici l'eau de l'hydrate est déc jm- 
posée : dans tous les autres, l'éther se produit par la dé- 
composition d'un sel d'éther, qui lui-même n'est pas produit 
par i'alfinité de l'acide pour l'eau, mais par son affinité pour 
l'éther. L'acide sulfurique n'enlève pas d'eau à l'alcool, mais 
bien de l'éther; nous savons que cette décomposition a lieu 
alors même que nous étendons l'acide sulfurique de 55 pour 
cent d'eau. La question de savoir pourquoi le chlorure de 
calcium et d'autres corps très-avides d'eau ne transforment 
pas l'alcool en éiher, se résout ainsi d'elle-même. Si la loi 
est vraie, qu'un corps ne peut jamais être déplacé que par un 
autre de la même classe, suivant la mesure de son alfinité, 
l'eau de l'hydrate d'éther, qui, par cette combinaison comme 
dans tous les hydratesdes bases, joue le rôle d un acide, doit 
être déplacée^ par un acide doué d'une affinité plus puis- 
sante, précisément de la même manière que l'eau de l'hydrate 
de potasse est éliminée lorsque la potasse se combine avec 
l'acide sulfurique. Mais pourquoi, dempnde-l on encore, cet 
acide si faible, savoir l'eau d liydrate de l'alcool, n esl-il pas 
enlevé par des ba»es très-puissautes, par la potasse, la chaux 
et la baryte anhydres? Or, je soutiens que la potasse décom- 
pose l alcool en eau et en éther, et que, si nous n obtenons 
pas d'éther, c'est uniquement parce que celui-ci forme des 
combinaisons avec 1 oxyde du potassium. llien n'estplus facile 
que de prouver cette assertion; et je vais mettre chacun en 
éiatde préparer ces combinaisons. Si on porte du potassium 
ou du sodium dans de 1 alcool absolu, l eau d livdiale de 1 al- 
cool est décomposée, car il se dégage du gaz hydrogène pur; 
par une légère élévation de température qui ne depajs ; pas 
5o°, celte décomposition est rapide : la nouvelle combini i- 
•iullsa dbsuJâda; 
