L'ÉCnO Tir MOITOK SAVAIVT. 
CHIMIE. 
Ses moyens de recoonaitre les plus petites fractions ^d''arseoio mèlé 
aux tijsuf ou aux liquides animaux. 
La question de l'empoisonnement par l'arsenic est en ce 
moment soumise à de nouvelles investij^ations de la part des. 
savants : plusieurs cas de suicide au moyen de ce poison, 
notamment celui de Soufflard, ont fourni des éléments à la 
discussion élevée à ce sujet dans le monde médical : une 
commission prise dans le sein de l'Académie de médecine 
esten cemoment chargée de rassemblerions les nmtériaux 
qui se rattachent à cette question pleine d'intérêt. M. Ortila 
a présenté, dans les dernières séancesUle l'Académie, les 
résultats remarquables que lui a fournis l'analyse du sang 
et même de la plupart des organes de Soufflard : il nous a 
paru opportun de rappeler ici les observations de MM.Mohr 
et Liebig sur le procédé imaginé par M. Marsh, pour sépa- 
rer les plus faibles quantités d'arsenic des substances aux- 
quelles il se trouve mêlé ; procédé qui forme la base de 
ceux dont on s'est servi dans les analyses qui ont été faites 
depuis sa publication. 
Lorsqu'à l'aide de l'acide sulfurique et du zinc le gaz 
hydrogène qui se dégage est pur, il bi ûle avec une flamme 
mate et ne tache pas du tout un tesson de porcelaine que 
]"on place au-dessus; mais, pour peu qu'il renferme d'arse- 
nic, il produit une flamme d'un bleu clair, et le tesson de 
porcelaine se recouvre d'une couche miroitante noire d'ar- 
senic. Un millième d'arsenic dans une liqueur rend la 
flamme, due à la combustion du gaz hydrogène, entièrement 
bleue ; mais lorsque la proportion est réduite à un dix-mil- 
lième, la pointe seule de la flamme est colorée; elle prend 
une teinte jaune verdâtre, et elle est opaque. La flamme ne 
cesse de tacher la porcelaine que quand la liqueur d'où 
provient le gaz renferme moins d'un cinq cent millième 
d'arsenic. 
L'acide arsénique et les arséniates sont réduits de la 
même manière que l'acide arsénieux par le zinc et l'acide 
sulfurique. Dans cette réduction une partie de l'arsenic se 
précipite et s'attache au zinc, probablement en s'y combi- 
nant, et lorsqu'ensuite on traite ce zinc par l'acide sulfuri- 
que, il donne lieu à un dégagement de gaz hydrogène ar- 
eénié. On voit, d'après cela, qu'il est indispensable d'em- 
ployer toujours du zinc pur, et qui n'ait pas encore servi, 
dans les recherches que l'on veut faire de l'arsenic. 
Cette méthode, due à M. Marsh, est applicable aussi à la 
découverte de l'arsenic dans les substances solides. 
Toutefois, en la suivant, on pourrait s'exposer à des 
méprises funestes, lorsque la liqueur renferme des métaux 
étrangers, si l'on ne prenait pas les précautions les plus 
minutieuses. En effet le gaz, en se dégageant, entraîruî 
toujours des gouttelettes extrêmement petites de la disso- 
lution, et le métal contenu dans les gouttelettes étant 
réduit par la flamme, s'attache en couche mince sur le tes- 
son de porcelaine, tout comme le ferait l'arsenic. Il est ex- 
trêmement difficile de condenser ces gouttelettes, et l'on n'y 
parvient pas complètement en faisant passer le gaz à tra- 
vers un tube long de 12 pouces^et rempli de fragments de 
potasse. On réussit mieux en remplaçant la potasse par du co- 
ton cardé peu tassé. Mais, dans tous les cas, il est nécessaire 
d'éprouver, au moyen de quelques réactifs, la couche mé- 
tallique qui recouvre le tesson de porcelaine. L'arsenic se 
dissout immédiatement dans l'acide nitrique et dans l'hy- 
drosulfate de potasse, etc. 
Au lieu de brûler le gaz hydrogène arsénié, on peut le 
décomposer en le faisant passer lentement à travers un tube 
de verre difficilement fusible, d'une ligne de diamètre, et 
que l'on porte au rouge à l'aide d'une lampe à alcool, à 
deux pouces de son orifice. On voit alors tout l'arsenic se 
déposer, sous forme d'anneau noir ^métallique et brillant, 
au delà de la partie rouge du tube. Les métaux, entraînés 
mécaniquement par le gaz, se réduisent aussi dans la partie 
rouge ; mais ils y restent fixés, et ne peuvent être transpor- 
tés plus loin par la chaleur de la lampe. 
On peut soumettre le sulfure d'arsenic à la même épreuv*' 
que l'acide arsénieux et l'acide arséiii(jue. Pour cela, on 
dissout ce sulfure dans une solution de potasse, et on ajoute 
à la liqueur de l'acétate de plond), avec la précaution qu'il 
reste toujours de l'alcali en excès 5 il se forme un précipité 
de sulfure de plomb qui entraîne tout le soufre, et tout 
1 arsenic reste dans la dissolution à l'état d'acide arsénique. 
On ajoute un excès d'acide sulf urique étendu à cette disso- 
lution, et en y plongeant un morceau de zinc, l'hydrogène 
arsénié se déiraee. 
Voici encore une autre méthode d'éprouver le sulfure 
d'arsenic qui est tout à falt^sûre. On dissout le sulfure dans 
une dissolution de potasse : on y ajoute du nitrate d'argent 
goutte à goutte jusqu'à ce que tout le soufre en soit préci- 
pité, puis on y verse un .léger excès d'acide hydrochlori- 
que, on la filtre et on en précipite l'acide arsénique qu'elle 
contient par le moyen de l'eau de chaux; on dessèche, le 
précipité avec soin, on le mêle avec de la poudre de char- 
bon, et on le réduit ensuite par le procédé connu. 
On peut remplacer le nitrate d'argent par le nitrate de 
cuivre, mais alors il est nécessaire de séparer le sulfure de 
cuivre par le filtre avant de saturer avec de l'acide hydro- 
chlo rique. 
Ajoutons à ce qui précède les remarques suivantes dues 
à M. Vogel de Munich : 
La découverte du gaz hydrogène antimoine par 
M. Thompson a pu faire craindre que le moyen proposé 
par M. Marsh ne répondît pas aux espérances qu'il avait fait 
naître : l'un et l'autre, dirigés sur la plaque de porcelaine, 
la couvrent d'un enduit métallique; mais en dissolvant la 
tache par l'eau régale, et traitant par l'hydrogène sulfuré, 
le précipité jaune qui se forme sera insoluble dans l'ammo- 
niaque s'il est antimonial, tandis qu'il s'y dissoudra en se 
décolorant s'il est constitué par le sulfure d'arsenic. 
Condensatioa du Chlore. 
Dans les procédés que l'on a proposés jusqu'ici pour ob- 
tenir le chlore à l'état liquide, il se trouve toujours mé- 
langé d'une certaine proportion d'eau: la méthode suivante^ 
qui est due à M. Mohr, est exempte de cet inconvénient, et 
a de plus l'avantage d'être d'une exécution facile et nulle- 
ment incommode pour l'opérateur. 
On fait fondre du bisulfate de potasse, on le pulvérise et 
on le mélange intimement avec du chlorure de sodium et 
du peroxyde de manganèse. On rempht avec le mélange les 
trois quarts de la branche la plus longue d'un tube de verre 
recourbé et très-fort ; on tasse par-dessus le mélange l'é- 
paisseur d'environ deux pouces de chlorure de calcium, 
puis on ferme le tube à la lampe à son autre extrémité. On 
introduit ce tube dans un canon de fusil avec du sable,, 
puis on chauffe dans un fourneau à analyses organiques. 
Bientôt il se condense dans la petite branche du tube une 
quantité considérable de chlore [parfaitement sec, carac- 
térisé par sa couleur jaune orangé, sans aucune nuance 
de vert. 
&ecoinpositioa de l'eau. 
M. Groves est parvenu à obtenir la recomposition de l'eau 
au moyen d'un appareil très-simple. On prend deux petites 
cloches, dans chacune desquelles on introduit une lame de 
platine, puis on fait passer du gaz oxygène dans l'une d'elles 
et du gaz hydrogène dans l'autre. Les deux cloches étant 
placées dans de l'eau acidulée, on fait communiquer la lame 
de platine de la cloche où se trouve l'oxygène avec le zinc 
d'un couple voltaïque, et celle de l'autre cloche avec le 
cuivre de ce même couple : bientôt on voit l'eau s'élever ra- 
pidement et deux fois plus vite du côté de l'hydrogène. L'eau 
a donc été reproduite, ce qui ne peut avoir Jlieu que par 
une série de décompositions et de recompositions succes- 
sives. Ainsi la tendance du platine à déterminer la combi- 
naison des gaz des cloches s'est trouvée accrue par l'in- 
fluence du courant provenant du couple et dirigé dans le 
même sens que celui qui résulterait de la combinaison lenic 
des gaz priuiitivemenS employés. Cette curieuse expérieence 
