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L'ÉCnO DU MOIVDE 8AVAIVT. 
par M, Berzélius à la théorie des substitutions, est loudée 
sur la différence qui existe entre les propriétés électriques 
des corps dont il s'agit ici. L'illustre chimiste suédois ne 
saurait admettre qu'ifn corps aussi remarquable que Thy- 
drogène par ses propriétés électro-positives, puisse être 
remplacé par les corps les plus électro-négatifs que nous 
connaissions. 
M. Dumas, avant d'émettre les réflexions que lui a suggé- 
rées cette objection qui s'était déjà offerte à son esprit, a 
voulu en appeler de nouveau <à l'expérience, et chercher 
dans la nature elle-même des faits décisifs. Il a été ainsi 
conduit à la découverte d'un acide organique remarquable, 
en remplaçant dans l'acide acétiqtie l'hydrogène par du 
chlore, sans que les caractères essentiels de la substance 
aient été notablement altérés. Son pouvoir acide n'a pas 
changé j il sature la même quantité de base qu'auparavant; 
il la sature également bien, et les sels auxquels il donne 
naissance, comparés aux acétates, présentent des rappro- 
chements pleins d'intérêt et de généralité. 
Or, si la métalepsie permet de prévoir la formation de 
ces combinaisons extraordinaires, si elle explique leurs 
moindres propriétés, si elle apprend à les reproduire, il im- 
porte peu que cette théorie dérange quelque chose aux 
idées admises autrefois dans la science. Elle constitue une 
règle de réaction nouvelle, une loi de la nature qu'il faut 
prendre désormais en considération. 
Acide chlor acétique. Poui l'obtenir, M. Dumas introduit 
du chlore sec dans des flacons à l'émeri de cinq ou six li- 
tres, et y ajoute de l'acide acétique cristallisable, dans la 
proportion de neuf décigrammes auplus par litre de chlore : 
sous l'influence de la lumière solaire, des vapeurs blanches 
se développent, des gouttelettes d'une liqueur dense se con- 
densent à la partie supérieure du flacon, et le chlore disparaît 
peu à peu; rarement la réaction est-elle assez rapide pour dé- 
terminer l'explosion des vases ; accident qui, d'ailleurs, n'a ja- 
mais lieu dans les premiers moments de l'exposition au so- 
leil. Le lendemain, l'intérieur des flacons est tapissé d'une 
substance cristallisée en partie, en rhomboïdes réguliers 
d'un gros volume, et en partie sous forme de givre; il reste 
en outre, au fond du vase, une portion plus ou moins con- 
sidérable d'un liquide dense, de l'acide oxalique, et, comme 
produits gazeux, des acides chloracétique et carbonique, 
peut-être aussi de l'acide chloro-carbonique. On lave les fla- 
cons avec une petite quantité d'eau, et on évapore la disso- 
lution dans le vide entre deux vases remplis, l'un d'acide 
sulfurique concentré, l'autre de potasse caustique. La distil- 
lation avec l'acide phosphorique anhydre opère la sépara- 
tion des dernières portions d'eau, la^décomposition de l'a- 
cide oxalique, la volatilisation d'une petite portion d'acide 
acétique non altéré. Les derniers produits qui passent dans 
le récipient sont constitués par l'acide chloracétique et ne 
tardent pas à s'y prendre en masse cristalline. Comme ces 
cristaux restent souillés d'un peu d'acide acétique, l'exposi- 
tion dans le vide, sur du papier Joseph, suffit pour les eu dé- 
barrasser complètement. 
L'acide chloracétique est incolore, peu odorant à froid, 
d'une saveur âpre et caustique, très-déliquescent; il blan- 
chit la langue, et par un contact prolongé il détermine 
sur la peau une véritable vésication; il fond à -}- 46 degrés, 
et bout à -f- 195 ou -|- ^00 degrés; la vapeur de cet acide 
€st irritante et fort pénible à respirer; il est sans action dé- 
colorante sur les couleurs végétales; sa densité, prise à son 
point de fusion, est égale à 1,6 17. L'analyse de ce corps cu- 
rieux conduit à une formule qui ne diftère de celle de l'a- 
<àde acétique hydraté qu'en ce que l'hydrogène a été con;- 
plétemeqt remplacé par le chlore. 
Le chloracétate de potasse obtenu en neutralisant le car- 
bonate de cette base par le nouvel acide, et l'abandonnant à 
l'évaporation spontanée, cristallise en fibres soyeuses inal- 
térables à l'air, ce qui distingue ce sel de l'acétate, qu'on sait 
être des plus déliquescents ; enfin, il se décompose avec^ex- 
plosion par une légère chaleur. 
M. Dumas présente à l'Académie les divers produits dont 
nous venons de parler, ainsi que le chloracétate d'ammonia- 
aue et celui d'argent. 
Les alcalis caustiques offrent des réactions très-curieuses 
avec l'acide chloracétique. Sous l'influence de la potasse il 
se produit d'abord du carbonate alcalin et du chloroforme, 
puis du formiate et du chlorure de potassium. 
Chloracétate meJihylique. L'acide chloracétique possède 
une disposition extraordinaire à s'éthérifier. Aussi, quand 
on distille ensemble de l'esprit de bois, de l'acide chloracé- 
tique et un peu d'acide sulfurique, est-on sùr d'obtenirexac- 
tement la quantité de chloracétate de méthylène correspon- 
dant à l'acide employé. Le produit distillé, étant mêlé à 
l'eau, >aisse déposer la nouvelle matière sous forme d'un 
liquide huileux, incolore, plus dense que l'eau, et d'une 
odeur agiéable de menthe. 
Ether chloracétique. Pour l'obtenir, M. Dumas conseille 
de distiller ensemble de l'alcool, de l'acide sulfurique et de 
1 acide chloracétique libre ou combiné à une base alcaline; 
on l'isole au moyen de l'eau, comme le précédent, avec le- 
quel il a beaucoup de ressemblance par sa forme oléagi- 
neuse et son odeur de menthe. 
Le savant académicien, appliquant au nouveau corps qu'il a 
découvert, et que nous venons de faire connaître, les principes 
delà théorie des substitutions,pense que dans l'acide acétique, 
ainsi que nous l'avons dit plus haut,rhydrogènea été remplacé 
par le chlore ; il prévoit, de plus, qu'à la place du chlore on 
pourra faire entrer du brome, de l'iode, du soufre, et peut- 
être de l'oxygène. Bien plus, cette substitution pourra s'é- 
tendre à certains corps composés, faisant fonction de corps 
simples; de là une source féconde de corps nouveaux ou 
d'explications nouvelles pour certains phénomènes connus. 
Revenant, à cette occasion, au principe d'où il est parti, 
savoir, que parmi les corps organiques il existe certains 
types dans lesquels on peut remplacer l'hydrogène par le 
chlore, sans que le type soit altéré dans ses qualités essen- 
tielles, M. Dumas cite plusieurs exemples des réactions de 
ce genre. Ainsi le chloral, ou produit obtenu en traitant 
l'alcool pour le chlore, est à l'aldéhyde, ou alcool oxydé, 
ce que l'acide chloracétique est à l'acide acétique; la chlo- 
raldehyde comme l'acide chloracétique se décompose sous 
l'influence des alcalis caustiques en donnant naissance à du 
chloroforme, etc.; ainsi encore, comme l'a montré M. Re- 
gnault, le gaz oléfiant peut perdre deux volumes d'hydro- 
gène, prendre deux volumes de chlore, et produire du gaz 
chloroléfiant, qui, se combinant l'un et l'autre avec un équi- 
valent d'acide hydrochlorique, forment, le premier, la li- 
queur des Hollandais, le second, l'ether hydrochlorique. 
On voit donc, par ces divers exemples, que le chlore, en 
prenant la place de l'hydrogène, n'a rien changé aux pro- 
priétés du composé, qu'il fût acide, base ou composé neutre; 
car il est resté acide, l)ase ou composé neutre : il a même 
conservé son pouvoir saturant exact. C'est que l'introduc- 
tion du chlore à la place de l'hydrogène ne change en rien 
les propriétés extérieures de la molécule; si les propriétés 
intérieures se modifient, cette modification n'apparaît qu'au- 
tant qu'une forme nouvelle intervenant, la molécule elle- 
même se trouve détruite et transformée en de nouveaux 
produits dans lesquels chaque corps élémentaire reprend 
alors les pouvoirs affinitaires qui lui sont propres, et donne 
naissance aux combinaisons les plus stables qui se puissent 
former. 
Sans doute, dans ce système d'idées dicté par les ftdts, on 
a dû négliger les théories électro-chimiques sur lesquelles 
M. Berzélius a généralement basé les opinions que cet il- 
lustre chimiste a cherché à faire prévaloir; mais cette pola- 
rité spéciale attribuée aux molécules des corps simples ne 
repose pas sur des faits tellement évidents, qu'il faille l'éri- 
ger en article de foi : loin de là, le guide le plus sûr en chi- 
mie rainérale,o'est Yisomorphisme, théorie fondée sur les faits, 
et peu d'accord avec la théorie éleciro-chimique. En chimie 
organique, la métalepsie joue le même rôle que Visomor- 
/?Awwî« dans l'interprétation des phénomènes appartenant au 
règne inorganique ; et peut-être un jour trouvera-t-on, par i 
l'expérience, que ces deux vues générales se Uent d'une ma- 
nière étroite, dérivant de la même cause, et peuvent se gé- 1 
néraUser sous une expression commune. | 
