L^ÉCHO DU MONDE SAVANT. 
3Î5 
optiques que présente le quartz, tant à l'état cristallin que 
sous les autres formes sous lesquelles la nature ou l'art 
peuvent l'offrir. Comme complément de ces expériences, 
nous reproduisons ici la note que M. Babinet a adressée à 
l'Académie, dans son avant dernière séance. Tous les quartz 
résinites n'ont pas, suivant ce physicien, la même action 
sur la lumière polarisée; l'hyalite produit une dépolarisa- 
tion complète, ce qui n'a pas lieu avec les autres résinites, 
et notamment avec l'opale laiteuse à reflets orangés et l'o- 
pale de feu du Mexique. Le cristal de roche égrisé^ c'est-à- 
dire réduit en poudre par le frottement réciproque de deux 
aiguilles, et plongé dans l'huile pour y recouvrer la trans- 
parence qu'il a perdue, jouit de la même propriété dépolari- 
sante; mais le pouvoir rotatoire est anéanti. Le verre, traité 
de la même manière, donne le même résultat; avec ce der- 
nier corps, ou avec le spath fluor, qui de tous les solides a 
la plus faible réfraction, on obtient des phénomènes fort 
singuliers; leur poussière, imbibée d'huile, et mise entre 
deux verres plans pour former upe couche parallèle, ne 
dépolarise que les rayons dont la réfraction diffère dans le 
spath et dans l'huile. Alors la lumière émergente, analysée 
par la double réfraction, donne des couleurs très-remar- 
quables, qui ont, de plus, la propriété de varier très-rapide- 
ment avec la température du système, à cause de l'inégale 
influence de la chaleur sur le solide et le liquide. 
^ CHIMIE. 
Se l'acide fulminique et def fulminates. 
infibj: {-^nnal. der pkj.nn., vol. xxvii, cah. a. ) 
M. Edm. Da'vy a proposé, il y a quelque temps, un pro- 
cédé pour obtenir l'acide fulminique, que MM. Gay-Lussac 
et Liebig avaient tenté vainement d'isoler. Ce procédé con- 
siste à décomposer le fulminate de zinc par l'hydrate de 
baryte, et à séparer ensuite cette dernière base du nouveau 
sel obtenu, au moyen de l'acide sulfurique affaibli. D'après 
l'invitation de M. Liebig, M. Fehling répéta cette expé- 
|ience. 
Dans ce but, du fulminate de protoxyde de mercure fut 
mis, pendant quelque temps, en digestion avec un excès de 
zinc métallique; on obtint ainsi une dissolution de fulmi- 
nate de zinc pur, exempte de toute trace de mercure. Cette 
dissolution, additionnée d'acide hydrochlorique, développe 
une odeur très-forte d'acide hydrocyanique ; toutefois on 
ne saurait méconnaître en même temps celle de l'acide cya- 
nique. Les sels d'argent précipitent celte dissolution en 
blanc ; le précipité obtenu est abondant et se dissout com- 
plètement dans l'eau bouillante; séché, il détone forte- 
ment. Si l'on évapore avec précaution au bain-marie, et 
jusqu'à siccité, la dissolution du fulminate de zinc, on ob- 
tient une poudre jaune, dont il ne se dissout dans l'eau 
qu'une faible partie ; la dissolution aqueuse donne, avec les 
sels d'argent, un léger précipité blanc, non détonant. La 
portion insoluble dans l'eau se dissout avec effervescence 
dans les acides, et l'acide hydrocyanique est alors mis en 
liberté. Par la chaleur, la poudre jaune devient blanche, on 
obtient de l'oxyde de zinc, et il se dégage de l'ammoniaque. 
La substance, qui donne une combinaison jaune citron avec 
l'oxyde de zinc, n'a pas été plus amplement étudiée. 
On ajouta de la solution de baryte caustique à ime por* 
tion récemment préparée de fulminate de'^zinc, jusqu'à ce 
que la liqueur offrît une réaction fortement alcaline, il se 
sépara une grande quantité d'oxyde de zinc; la baryte, 
ajoutée en excès, fut précipitée par de l'acide carbonique ; 
la solution, séparée par le filtre, se comporta, avec les sels 
d'argent et avec les acides, comme le fulminate de zinc ; 
ainsi elle donna avec les sels d'argent du fulminate d'ar- 
gent, etc. Par l'addition de l'acide sulfurique, toute la ba>- 
ryte est précipité*. La liqueur filtrée, qui, d'après M. Davy, 
devait être de l'acide fulminique pur, rendue alcaline par 
de l'ammoniaque, donne cependant avec l'hydrosulfate 
d'ammoniaque un abondant précipité de sulfate de zinc; 
la présence de l'oxyde de zinc fut aussi démontrée dans 
la liqueur par du carbonate de soude : le précipité obtenu 
offrit au chalumeau les réactions de l'oxyde de zinc. La ba- 
ryte ne précipite donc qu'une partie de l'oxyde du fulmi- 
nate de zinc. On a alors, dans la dissolution, un sel double 
composé d'acide fulminique, d'oxyde de zinc et de baryte. 
L'acide sulfurique étendu sépare la baryte, et on obtient 
ainsi du fulminate acide de zinc, mais point d'acide fulmi- 
nique pur. 
L'acide fulminique, ainsi que les fulminates, fournissent 
des exemples très-remarquables à l'appui de l'opinion que 
M. Liebig a développée dans le XXVI'-' volume de ses An- 
nales de Pharmacie, sur la constitution des sels. D'après cet 
habile chimiste, ces corps résulteraient de la combinaison 
des métaux avec certains radicaux qui se forment par l'addi- 
tion de l'oxygène de la base aux éléments des acides consi- 
dérés comme anhydres, au moment où la base se combine 
avec l'acide. Il résulte naturellement de cette opinion que, 
lorsque l'acide est combiné, non pas avec un oxyde métalli- 
que, mais avec un équivalent d'eau, de manière à former un 
hydrate, cette eau ne peut pas y être admise comme telle, 
mais que son oxygène doit être envisagé comme combiné avec 
les éléments de l'acide pour constituer le même radical ; 
qu'ainsi son hydrogène serait en dehors de ce radical, suscep- 
tible conséquemment d'être remplacé par des équivalents de 
métaux. 
Lorsque les oxydes métalliques sont décomposés par des 
acides anhydres, cette décomposition suppose que l affinité 
des éléments de l'acide anhydre pour l'oxygène de la base, 
corps qui réunis forment le radical, doit être plus grande 
que l'affinité du métal pour le môme oxygène avec lequel il 
avait formé l'oxyde. En conséquence, certains acides forme- 
ront, avec certains oxydes métalliques basiques qui retien- 
nent faiblement leur oxygène, des sels dans lesquels l'affi- 
nité du radical pour le métal, ou, ce qui est la même chose, 
celle de la base pour l'acide, est plus grande que dans les 
combinaisons des mêmes acides avec d'autres oxydes métal- 
liques, dans lesquelles l'affinité du métal pour l'oxygène, 
avec lequel il formait un oxyde, est plus forte. lien resuite 
donc que, dans les combinaisons de celte classe d'acides avec 
les oxydes d'argent, de cuivre, de plomb et autres oxydes 
aisément réductibles, l'affinité réciproque doit être plus forte 
que lorsqu'ils sont combinés avec des oxydes difficiles 
à réduire, tels que la potasse et la soude. Ceci explique 
pourquoi certains acides ne peuvent former aucune espèce 
de combinaison avec certaines bases peu réductibles, bien 
qu'énergiques, précisément parce que l'affinité du métal 
pour l'oxygène qui s'y trouve combiné est prédominante, 
l'oxyde ne pouvant pas être réduit. 
Les exemples les plus intéressants de cette classe de sels 
sont fournis parles combinaisons de l'acide fulminique avec 
les oxydes métalliques. La plus stable de toutes est le ful- 
minate d'argent ; l'oxyde d'argent ne peut être déplacé qu'en 
partie dans ce sel par un oxyde métallique qui retient for- 
tement son oxygène, par la potasse ou la baryte, par exem- 
ple; le fulminate de potasse et celui de baryte n'existent 
pas à l'état de pureté; les chlorures métalliques, solubles 
eux-mêmes, ne dénotent pas la présence de l'argent dans 
lescoinbinaisons doubles d'acide fulminique qui contiennent 
de l'argent. Le f ulminate de zinc peut être obtenu, mais il 
se décompose spontanément, même par l'évaporation, à la 
température ordinaire. Les manières de voir ordinaires ne 
jettent aucune lumière sur un fait aussi insolite; mais nous 
avons assez d'autres combinaisons qui leur ressemblent. 
A cette classe appartiennent notamment tous les sels que 
forme l'oxyde de platine; ils ne peuvent pas être décompo- 
sés par les alcalis; la moitié seulement de l'oxyde de platine 
est précipitée, et il se forme des sels doubles auxquels les 
alcalis en excès ne font éprouver aucune altération. 
Sur le lait de« vaches atteintes de la cocotb. 
Nos lecteurs se rappellent que, dans le rapport de la 
commission de l'Académie des sciences sur le lait des va- 
