L'ÉCUO DU MONDE SAVANT. 
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i les courants électriques sans être décomposés. L'expérience 
I très connue de M. Faraday n'est pas concluante sur ce 
point; car, si l'explication donnée par M. Becquerel du 
phénomène des électrodes polarisées est admise, elle prou- 
verait que les courants faibles sont capables de décomposer 
l'eau. 
Contre cette explication, voici l'argument le plus dijjne 
d'attention : dans de l'eau acidulée avec de l'acide nitri- 
que où plongent des électrodes de platine, d'un seul couple 
voltaïque, aucune bulle de gaz ne peut être recueillie, quel- 
que longue que soit la durée de l'expérience. Cependant, si 
les électrodes de cuivre sont substituées à celles de platine, 
la décomposition s'effectue, quoique le cuivre soit incap;>ble 
par lui-même de décomposer l'eau acidulée, et que les deux 
électrodes, étant de môme, mêlai, ne puissent rien ajouter 
au courant initial, puisque les courants qu'elles produisent, 
étant dirigés en sens inverse, se neutralisent. La seule diffé- 
rence qu'il y ait, c'est que, dans ce cas-ci, la nécessité de dé- 
gager chaque élément à l'état gazeux n'existe plus. Il semble 
donc que le courant faible d'une seule paire suffit pour sé- 
parer les éléments de l'eau, mais non pour continuer cette 
action en les dégageant sous la foime gazeuse, afin de faire 
place à de nouvelles portions. S'il en est ainsi, la décompo- 
.sition doit bientôt s'arrêter, et si la conduction dépend de 
la décomposition, la conduction ne doit plus avoir lieu. 
Cette question est facilement résolue par l'expérience. 
Le Dr Faraday remarqua que, lorsque les lames de pla- 
tine, dans son expérience, sont restées en contact pen- 
dant quelque temps, et qu'on les plonge dans une solu- 
tion d'iodure de potassium, l'iodure n'est pas immédiate- 
ment décomposé. Il a attribué ce fait, et avec raison, à 
i'çtat polarisé des plaques excitantes; mais il ne remédia 
pas à cet inconvénient, puisqu'à cette époque la méthode 
de produire un courant constant ne lui était pas connue. 
M. Growe a répété l'ex périence d u D"^ Faraday, avec quel- 
ques changements que voici : la paire de métaux, zinc et 
cuivre, qu'il a employée était à courant constant, séparée 
par un diaphragme poreux, et chargée avec de l'acide sulfu- 
rique étendu et du sulfate de cuivre; il scella hermétique- 
ment les extrémités du tube qui contenait les lames de platine, 
dans la crainte de l'évaporation dans la cellule d'opération. 
L'iodure de potassium fut alors soumis à un courant con- 
stant produit par ces métaux et traversant l'eau du tube; 
l'iodure fut décomposé, mais faiblement; il fut enlevé et le 
contact établi pendant quelques minutes entre les pointes de 
platine. 
L'iodure, ayant été remplacé, ne fut pas décomposé pen- 
dant une minute environ ; après quoi une décomposition 
très-faible commença et continua. En faisant cette dernière 
expérience avec un galvanomètre à fil court, au lieu de l'io- 
dure, l'auteur n'a pu observer aucune déviation, quoique 
l'instrument fût extrêmement délicat. Mais avec un galva- 
nomètre de Gourjon, à long fil, on a une déviation d'à peu 
près 80. Quand les coupes de mercure du galvanomètre 
communiquaient ensemble, pendant quelques minutes, au 
moyen d'un fil de cuivre amalgamé, et que, celui-ci étant 
subitement enlevé, le courant pouvait traverser le fil de 
1 instrument, au lieu d'une déviation subite, comme dans 
les cas ordinaires, l'aiguille n'était pas affectée pendant deux 
secondes, la déviation commençait alors très-lentement et 
continuait jusqu'à ce qu'elle fût arrivée à 8°, où enfin elle 
s'arrêtait. Quand le tube qui contenait les électrodes fut 
subitement renversé, la décomposition et la déviation furent 
excessives, et les électrodes polarisées même donnèrent un 
écart instantané de 85». 
Gesexpériences confirment entièrementles idées sus men- 
tionnées. Ainsi le contact ayant eu lieu pendant assez de 
temps pour que les électrodes pussent être recouvertes sur 
la plus grande étendue avec les éléments transposés, en in- 
troduisant l'iodure, il n'y a point de courant; l'effet de cet 
arrêt est de permettre une réaction de ces éléments. Les 
électrodes, par ce moyen, se dépolarisent, et, à un certain 
point, le courant initial reprend son pouvoir, et passe en 
Uécompo.'ant de nouveau l'eau et l'iodure, cl repolarisant 
les électrodes; de manière qu'une espèce d'action intermit- 
tente s'établit, laquelle cependant doit avoir toute l'appa- 
rence d'une décomposition continuelle. Avec le galvanomè- 
tre à fil court, il y a peu d'interruption, et, par conséquent, 
point de déviation apparente ; mais, avec un galvanomètre 
d'une grande délicatesse, on aperçoit quelque effet, puisque 
le fil long donne une petite résistance au courant semblable 
à celle de l'iodure. 
Dans cette dernière expérience, d'abord, l'immobilité 
parfaite de l'aiguille, et la faible déviation qui a lieu ensuite 
(quand on pense à la sensibilité de l'instrument), sem- 
blent être concluantes et prouver définitivement que dans 
leau il n'y a pas conduction sans décomposition. 
Voici quelques expériences qui viennent à l'appui de ces 
considérations. 
On sait, d'après M. Becquerel, que si une lame de platine 
est mise dans de l'acide nitrique, et une autre dans une so- 
lution de potasse caustique qui est en contact avec l'acide au 
moyen d'un diaphragme poreux, aussitôt que la communi- 
cation est établie, il y a un courant électrique assez marqué, 
l'alcali prend l'électricité négative, et l'acide l'électricité po- 
sitive. Cependant, le même arrangement, en substituant 
l'acide sulfurique ou l'acide hydrochlorique à l'acide ni- 
trique, ne produit qu'un très-faible courant. 
Les considérations précédentes ont porté M. Growe à 
croire que, dans ces dernières expériences, l'électricité, dé- 
gagée par la réaction de l'acide sur l'alcali, ne peut être _ 
conduite, sans le dégagement de deux éléments, à l'état 
gazeux; par conséquent, si des lames d'un métal oxydable 
étaient employées au lieu de platine, un courant plus éner- 
gique serait produit. Il les a substituées, et les résultats ont 
été frappants ; non-seulement il y eut courant, mais cou- 
rant tellement énergique, qu'il égalait presque celui qui ré- 
sulte de l'arrangement ordinaire du zinc et du platine. 
L'auteur a essayé les trois métaux suivants : le fer, le cui- 
vre et le zinc. Deux lames du même métal ayant été pion- ' 
gées respectivement dans de l'acide sulfurique et une solu- 
tion de potasse, il y a eu courant électrique très-prononcé 
et constant, mais beaucoup plus intense avec le zinc qu'avec 
les deux autres métaux; l'énergie augmentait quand l'acide 
sulfurique était étendu d'une égale quantité d'eau. 
Mais le fait le plus remarquable, c'est que la lame de zinc 
qui était dans l'acide, quoique beaucoup plus attaquée chi- 
miquement que celle qui se trouvait dans l'alcali, prenait 
toujours de l'électricité positive, c'est-à-dire qu'elle repré- 
sentait le cuivre d'une combinaison voltaïque ordinaire. 
De semblables phénomènes se présentent avec l'acide ni- 
trique ; dans cet acide, le fer inactif, le fer actif, le zinc et le 
cuivre prennent toujours l'électricité positive par rapport 
aux mêmes métaux, dans la potasse ou dans les acides sulfu- 
rique et hydrochlorique. 
Sea piles électro-chimiquss et de leur emploi ponr la formation de» 
sulfures métalliquet par cémeutatioa, et d''autres produits. 
Nous avons annoncé que M. Becquerel avait donné lec- 
ture à l'Académie, dans la séance du 20 mai, d'un Mémoire 
sur les appareils électro-chimiques et les produits qu'on 
peut obtenir par leur emploi. Ce travail est trop intéressant 
pour ne pas le faire connaître avec détail à nos lecteurs. 
Il y a quelques années, l'auteur avait publié plusieurs 
procédés électro-chimiques à l'aide desquels on obtient 
cristallisés les sulfures de cuivre, d'argent, de fer, de 
plomb, etc. Son attention a été rappelée sur cette question 
par l'examen de plusieurs pièces d argent qui, après un sé- 
jour prolongé dans une iosse d'aisance, avaient été chan- 
gées entièrement en sulfure; la surfice de ces pièces est 
recouverte de petits cristaux octaèdres, et leur texture est 
cristalline. La transformation de l'argent métallique en sul- 
fure a dû s'effectuer neces.saireinent par cémentation, puis- 
que les pièces n ont pas perdu leur lorme. 
Pour arriver à imiter cette transformation au moyen des 
actions éloctro-chimiques, il fallut changer les procédés 
précédemment employés. Celui que M. Becquerel leur a 
