L'ÉCHO DU MONDE SAVANT. 
piles, dont l'action décomposante, dans chaque appareil, 
dépend du nombre de ces éléments, et qui peuvent pro- 
duire un grand nombre de composés analogues aux suh- 
stances minérales. Ces piles, qui agissent avec l)eaucoup 
plus d'énergie que les appareils simples, fonctionnent 
comme ces derniers pendant un temps assez long et avec 
une énergie d'action dont l'électro-chimie pourra désormais 
tirer parti, en ayant l'attention d'enlever successivement les 
composés produits, si l'on ne veut pas les voir disparaître 
pour être remplacés par d'autres. 
CIÏIMIE. 
Préparation de l'aeide osychlorique ou perchloriqae. 
La propriété que présente l'acide perchlorique de for- 
mer avec la potasse un sel complètement insoluble dans 
l'alcool à 79° centésmi., tandis que les autres perchlorates 
alcalins sont très-solubles dans ce menstnie, en fait un 
réactif précieux pour les iuinlyses, et en particulier pour 
celles des eaux minérales qui ne renferment que des pro- 
portions minimes de sels de potasse. 
Le procédé indiqué par Sérullas, pour la préparation de 
cet acide, offre plusieurs inconvénients. En effet, pour sé- 
parer le produit, il faut distiller la liqueur, et cette opéra- 
tion tend à décomposer toujours une certaine partie de 
l'acidti ; de plus aussi, celui-ci retient souvent de la silice, 
que l'on voit au bout de quelque temps s'en séparer et se 
déposer au fond des vases. Pour obvier à ces inconvénients, 
M. Ossian Henry, chef des travaux chimiques de l'Acadé- 
mie royale de médecine, a apporté à ce procédé quelques 
modifications. Voici celles qui lui ont le mieux réussi. 
On prend une partie de fluate de chaux bien sec ( préa 
lablement lavé à l'acide hydrochlorique étendu d'eau); 
on le j mêle très-exactement avec une partie un quart 
, de sable lavé de même et fortement calciné; on intro- 
duit alors C3 mélange dans une cornue de grès lutée, 
d'une assez grande capacité et munie d'un tube en plomb 
recourbé, ayant un diamètre de près d'un demi-pouce. Ce 
tube, d'une certaine étendue, est assujetti par un bon bou- 
chon et vient plonger dans un petit godet. rempli de mer- 
cure; enfin, ce godet est placé au centre d'un vase à large 
ouverture, en verre ou en fuience. ^ 
On emploie, d'une autre part, une partie et demie de sul- 
fate de zinc cristallisé, que l'on fait dissoudre dans une 
quantité suffisante d'eau, et que l'on décompose par un ex- 
cès de carbonate de soude; le précipité formé est lavé à 
grande eau, puis recueilli, égoutté et exprimé légèrement. 
Cette opération achevée, on délaie avec soin ce dernier 
précipité d'oxyde et de carbonate de zinc hydraté dans 
quatre ou cinq parties d'eau distillée, et ce mélange bien di- 
visé est versé dans le vase où se trouve le godet rempli de 
mercure cité tout à l'heure. On verse alors sur le fluate de 
chaux six parties d'acide sulfurique à 66 degrés; on laisse 
réagir d'abord à froid, puis on chauffe progressivement 
tant qu'il s'opère quelque dégagement. De cette réaction 
résulte du gaz, fluosilicique qui, en arrivant dans le liquide 
où se trouve le carbonate de zinc, décompose ce sel et 
donne naissance bientôt à une solution de fluosiliciure zin- 
cique, qu'il est important de filtrer pour l'isoler de la silice 
en excès et du carbonate non attaqué. Pendant cette réac- 
tion, comme il y a une vive effervescence, le vase où se pra- 
tique l'opération doit être d une assez grande dimension. 
Lorsqu'on juge qu'il ne se produit plus de gaz fluosili- 
cique, on délule le tube pour éviter l'absorption qui aurait 
lieu lors du refroidissement, et la cornue est mise de côté. 
Ayant donc la solution de fluosiliciure de zinc très-lim- 
pide, il faut la faire_ bouillir avec une partie un cinquième 
d'oxychlorate de potasse pur. On arrive, par ce traitement, 
à obtenir du iluosilicate de potasse presque insoluble et 
sous forme de gelée, et dans la partie liquide de l'oxychlo- 
rate de zint. Ce nouveau sel est irès-soluble ; après l'avoir 
filtré, on le fait évaporer en consistance sirupeuse et dans 
un endroit chaud, il ne tarde pas à cristalliser en aiguilles. 
Toutes les eaux-mères purifiées, traitées de même, four- 
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nissent de nouvelles cristallisations. On conserve ce sel de 
zinc dans un vase parfaitement bouché, et il sert à la pré- 
paration, soit de l'acide oxychlorique, soit de quelques 
oxychlorates (perchlorates). Pour y parvenir, on fait dis- 
soudre cet oxychlorate de zinc dans la moindre qt;antité 
d'eau qu'il est possible (ce qui est facile, puisqu'il est déli- 
quescent ) ; ensuite on y ajoute par portions et en très-léger 
excès une solution concentrée de baryte; on filtre, et l'on 
décompose le nouveau liquide par l'acide sulfurique pur 
étendu d'un dix-huitième d'eau et ajouté à l'aide d'une pi- 
pette goutte à goutte ; cette addition doit avoir lieu jusqu'à 
ce que le liquide clair ne précipite plus, ni par cet acide, ni 
par la baryte. Cette liqueur constitue la solution assez con- 
centrée d'acide oxychlorique qui doit servir de réactif, 
comme on le verra plus loin. On la filtre et on la garde 
dans un flacon bouché exactement. Si, au lieu d'acide oxy- 
chlorique, on veut obtenir un oxychlorate d'argent, de 
cuivre, de fer, etc., il suffit de décomposer avec soin !a so- 
lution de perchlorate baryliqueau moyen des sulfates d'ar- 
gent, de cuivre, de fer, etc. 
On voit, par la description de ce procédé modifié, que 
l'on agit sur un sel bien cristallisé pour obtenir Je produit 
cherché; qu'en outre ce sel pouvant se conserver longtemps 
intact, il est facile de ne préparer la solution d'acide oxy- 
chlorique qu'en petite quantité à la fois et peu de temps 
avant d'en faire usage. Enfin, si, au lieu de prendre le per- 
chlorate de potasse (oxychlorate) pour décomposer le fluo- 
siliciure de zinc, on se sert du chlorate potassique pur, et 
que l'on conduise d'ailleurs de la même façon le reste de 
l'opération, le résultat est, ou de l'acide chlorique en solu- 
tion, ou un chlorate de zinc, qui cristallise facilement, et 
qui peut être conservé sans altération. Pour l'emploi, on 
transformera le mélange de sels à analyser en acétates, par 
voie de double décomposition ; on dissoudra dans 1 alcool 
à 79 degrés, et l'on versera dans la solution de l'acide oxy- 
chlorique, jusqu'à cessation de précipité : la potasse seule se 
séparera, et en calcinant l'oxychlorate formé, on la trans- 
formera en chlorure de potassium. 
Sur les buileï efteotieiles et les camphres artificiels qu'elles 
fournissent. 
Nous reproduisons ici les principaux faits compris dans 
la note que MM. Soubeiran et Capitaine ont adressée à 
l'Académie dans la séance du i3 mai, et que nous nous 
.étions contenté d'annoncer dans notre compte rendu de 
cette séance. Les expériences de ces chimistes se rattachent 
à un petit groupe d huiles volatiles qui contiennent toutes 
I hydrogène et le carbone dans le rapport atomique de 5 
à 8. Elles leur ont appris qu'il fallait ajouter aux huiles es- 
sentielles isomériques,*outre l'essence de térébenthine, celle 
que fournit le poivre cubèbe. Ils ont reconnu que les 
huiles de ce groupe, qui se sont prêtées à ce genre d'expé- 
riences, ont toutes à l'état de vapeur une densité égale à 
celle de l'essence de térébenthine. 
Toutes les huiles qui font partie des camphres artificiels 
contiennent le carbone et l'hydrogène dans le rapport de 5 
à 8. Mais on en peut former trois groupes très-distincts 
fondés sur le nombre des particules élémentaires qui com- 
posent la molécule cliimique. Dans le premier groupe, l'huile, 
combinée avec l'acide, est formée de ao atomes de carbone 
et de 3a atonies d'hydrogène : telles sont les huiles des 
caniphressolideet liquide de térébenthine. Dans le deuxième 
groupe, la molécule chimique de l'huile contient i5 atomes 
de carbone et 24 d'hydrogène : telles sont les huiles des 
camphres decubèbe et de genièvre. Dans le troisièniegroupe, 
la molécule d'huile est formée seulement de 10 atomes de 
carbone et de 16 d'hydrogène. Les huiles des camphres de 
citron et de copahu sont dans ce cas. 
MM. Capitaine et Soubeiran ont suivi, pour avt)ir quel- 
ques lumières sur la constitution de ces divers corps, la voie 
SI heureusement ouverte par M. Biot. C'est sous sa direction 
qu'ont été faites, au Collège de France, les expériences dont 
les résultats sont expliqués sommairement. 
L'essence de cubèbe dévie vers la gauche les rayons de 
lumière polarisée; son pouvoir est un peu moindre que 
