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et les repliles, à l'acide urique, ou à l'acide particulier qui, 
d'après M. Liebig, lui sert de radical. 
Ces premières données recueillies, et convaincus de la 
réelle importance du lactaie d'ui-ée, les au teurs revinrent à l'é- 
tude de ce produit et de sa préparation directe ou artidcielle. 
On peut l'obtenir, soit en combinant directement l'urée 
avec l'acide lactique, soit en employant la voie des doubles 
décompositions. A cet effet, on dissout loo parties de lac- 
tate de chaux pur et séché à 120" dans aoo parties d'eau 
chaude contenant : acide oxalique pur, cristallisé et sec, 
41 parties. Cette solution fl'trée représente pour 1 00 par- 
ties : acide lactique des sels, parties. On y ajoute alors 
urée pure, sèche, y3 p., on filtre, on fait évaporer à une 
douce chaleur, et l'on procède à la cristallisation par les 
moyens ordinaires. 
Il est néanmoins préférable de préparer le lactate d'urée 
par double décomposition, soit en traitant l'oxalate d'urée 
par le lactate de chaux, soit en faisant agir le sulfate d'urée 
sur le lactate de baryte. Nous devons ici dire quelques mots 
sur ces deux sels d'urée, réservant pour la fin de ce travail 
quelques généralités sur les sels de cette base que les re- 
clierches de MM. Gap et Henry] leur ont fourni l'occasion 
d'étudier. 
L oxalate d'urée a été décrit par M. Berzélius. Il est com- 
posé d'urée 6a, 56, et d'acide oxalique 38,44) pour 100 par- 
ties. On l'obtient en combinant 10 parties d'urée sèche avec 
60 parties d'acide oxalique chauffé à lao**. On fait dissoudre 
Ye mélange dans 6 à 800 parties d'eau chaude; on filtre, on 
tîvapore avec soin au bain de sable jusqu'à pellicule, et 
l'oxalate cristallise en une masse formée d'aiguilles prisma- 
tiques entrelacées, ou bien en lames nacrées. On peut ob- 
tenir également ce sel en faisant agir l'acide oxalique sur le 
produit de la concentration de l'urine, débarrassé des sels 
dits microscopiques. Il est évident que, dans ce cas, l'acide 
dxalique décompose le lactate d'urée naturel contenu dans 
l'urine; on concentre l'oxalate et on le purifie à l'aide du 
charbon animal et d'une nouvelle cristallisation. 
Le sulfate d'urée se prépare en mêlant 100 parties d'oxa- 
late d'urée avec ia5 parties de sulfate de chaux soyeux et 
pur. On ajoute une petite quantité d'eau, on chaufte quel- 
ques instants; on ajoute 4 ou 5 volumes d'alcool à 36% on 
filtre, on fait évaporer, et le résidu fournit le sulfate d'urée 
en cristaux grenus ou en aiguilles, d'une saveur fraîche et 
piquante. On peut en séparer l'acide sulfurique par !a baryte 
et lui reprendre l'urée par l'alcool absolu. Ce dernier sel 
n'avait pas encore été décrit. 
Si, pour obtenir le lactate d'urée par/;double décompo- 
sition, on veut employer l'oxalate de cette base, on com- 
mence par le dissoudre dans un peu d'eau distillée, puis on 
y ajoute aveo précaution une solution aqueuse de lactate de 
-chaux, ayant soin de ne laisser ptédominer aucun excès de 
l'un ou de l'autre sel. On filtre, on fait évaporer à une douce 
chaleur ou mieux dans le vide, et le lactate d'urée ne tarde 
pas à cristalliser. Si l'on emploie le sulfate d'urée et le lac- 
tate de baryte, l'on obtient des résultats analogues. Il ne 
s'agit plus que de reprendre les cristaux et de les purifier par 
une nouvelle cristallisation. 
Le lactate d'urée qui existe naturellement dans l'urine hu- 
maine est assez difficile à isoler ; d'une part à cause de l'excès 
d'acidelactique que contient le liquide organique; en second 
lieu, en raison de la grande solubilité de ce sel qui, pour 
cristalliser, exige une concentration avancée; enfin à cause 
de sa volatilité extrême qui exige que cette concentration se 
fasse avec les plus grands ménagements. 
Pour apprécier en quelle proportion ce sel pouvait exis- 
ter dans l'urine, terme moyen, on a fait «vaporer un 
kilogramme d'urine normale, de la nuit, jusqu'à consis- 
tance de sirop très-clair ; il se produisit un dépôt de sel 
blanchâtre et confus, que l'on sépara par la filtration. La li- 
queur fut agitée avec du carbonate de chaux pour enlever 
1 acide en excès; on évapora de nouveau, jusqu'à l'appari- 
tion d'un produit salin qui, par le refroidissement, devint 
fort abondant. On mit alors le tout en contact avec un mé- 
lange de deux parties d'alcool à 33» et une partie d'éther. 
■On fit chauffer légèrement, on agita souvent pendant trois 
jours, et l'on filtra. La liqueur étliérée, ayant été distillée, 
laissa pour résidu 18 grammes de lactate d'urée cristallisé 
en aiguilles prismatiques, d'une teinte légèrement jaunâtre. 
Cette proportion de lactate obtenue ne représente pas toute 
l'urée que fournit une même quantité d'urine normale (27 
à3o pour loooV C'est ce qui pérmet de supposer qu'une 
grande partie ou lactate se volatilise pendant la concen- 
tration. 
Le lactate d'urée naturel ou artificiel cristallise en prismes 
allongés à 6 pans dont les sommets sont inclinés. Ces cris- 
taux sont blancs, hygrométriques, très-déliquescents; leur 
saveur est fraîche et piquante ; ils sont très-solubles dans 
l'eau, dans l'alcool à 38o, dans l'alcool éthéré, mais beau- 
coup moins dans l'étherpur. Chauffés avec modération, iis 
se fondent d'abord, puis se volatilisent sans se décomposer, 
et se subliment. Si l'on élève la chaleur, le sel se décompose 
en laissant un résidu noirâtre charbonneux. 
Lorsqu'après avoir chauffé le lactate d'urée avec l'oxyde 
de zinc hydraté, on traite le produit par l'alcool absolu, on 
lui enlève l'urée, et le résidu insoluble dans l'alcool, repris 
par l'eau bouillante, fournit des cristaux de lactate de zinc. 
Ce moyen nouveau d'obtenir l'urée paraît devoir l'em- 
porter sur celui qui consisté à la convertir préalablement 
en nitrate. Pour s'en convaincre, les auteurs ont traité la 
même quantité d'urine : 1" par l'acide nitrique et les moyens 
ordinaires; 2^ par la chaux éteinte; 3" par l'hydrate de 
zinc. Dans les trois cas, la proportion d'urée obtenue a été 
à peu près la même; cependant, par l'acide nitrique, il y a 
plus de chances de perte, à cause de la facile décomposition 
du nitrate sous l'intluence de la chaleur; par la chaux, on 
obtient un produit difficile à purifier, tandis que par l'hy- 
drate de zinc les manipulations sont faciles, et le lactate zin- 
cique peut être employé à préparer l'acide lactique ou d'au- 
tres lactates. 
Le lactate d'urée est formé, pour 100 parties, de : 
Urée sèche 493^^ 
Acide lactique des sels. . . SpjSp 
Cette composition représente en atomes : 
Acide lactique supposé anhydre. . i atome 
Urée. 
Eau. 
ce qui conduit à la formule suivante : 
C^H^ Az*02-|-C«H*4-OH^ 
Le lactate d'urée naturel, retiré de l'urine, présente des ca- 
ractères entièrement semblables à ceux du même sel prépare 
artificiellement. 
Le mode de double décomposition qui leur avait si bien 
réussi pour préparer le lactate d'urée, a mis les auteurs sur la 
voie d'obtenir plusieurs autres sels de la même base. Ces sels, 
qui jusqu'ici n'ont été décritsnuUe part, cristallisenttousavec u 
la plus grande facilité, et jouissent de propriétés physiques fl 
et chimiques bien caractérisées : tels sont, le sulfate, le phos- 
phate, le chlorhydrate, l'acétate, le tartrate, le quinate d'u- 
rée et plusieurs autres. On les obtient, pour la plupart, en 
traitant l'oxalate d'urée par les divers sels à base de chaux 
et l'alcool. Plusieurs d'entre eux sont volatils à une chaleur 
modérée, et décomposables à une température plus élevée : 
tous sont sol ubles dans l'eau et dans l'alcool. Lorsqu'on les 
traite par la chaux, la baryte ou l'oxyde d'argent, et que l'on 
fait agir sur le mélange de l'alcool à 4oo froid, ce menstrue 
leur enlève de l'urée cristallisable, et il se forme un sel à 
base de chaux, de baryte ou d'argent. Les sels d'urée, sou- 
mis à l'action de l'acide nitrique en excès, fournissent tous 
du nitrate acide d'urée. Ces diverses propriétés suffisent 
évidemment pour les distinguer des combinaisons amrao- 
niacale&, dont ils diffèrent d'ailleurs par plusieurs autres 
caractères. » 
Nous ferons ici une remarque relative au procédé ordi- 
naire, à l'aide duquel on obtient l'urée. Suivant ce procédé, 
après avoir séparé de l'urine les sels étrangers, et lavoir 
fait évaporer de nouveau, on laisse refroidir, et l'on ajoute 
l'acide nitrique. Si l'évaporation a été poussée en consistance 
