L'ÉCOO DU MOIVDE SAVANT. 
se'; 
convenable, le nitrate urique se prend en une masse de pe- 
tites lames nacrées, grisâtres et rosées. On fait égoutter ces 
cristaux, et les eaux mères, reprises et évaporées, fournissent 
une nouvelle cristallisation ; mais le tout est difficile à purifier 
sans perte notable. Or, MM. Cap et Henry ont remarqué que 
si, au lieu d'ajouter l'acide nitrique dans l'urine concentrée et 
très-refroidie,on le versait dans l'urine tenue chaude, il s'o- 
pérait une légère réaction dont le résultat donnait, non plus 
un amas de lames grisâtres rosées, mais des lames blanches 
et feuilletées de nitrate acide entièrement pur, dont la pro- 
portion n'était pas inférieure à celle que fournit l'ancien 
mode avec beaucoup plus de difficultés. Il faut en con- 
clure que la précaution de refroidir le mélange n'a au- 
<;un avantage, et qu'au contraire, en agissant à chaud, on 
obtient un nitrate dont l'urée est ensuite isolée avec la 
plus grande facilité. Pour s'assurer que ce mode ne faisait 
subir qu'une altération peu sensible à la base organique, les 
auteurs ont converti 2 grammes d'urée sèche en nitrate acide 
sous l'influence d'une chaleur modérée. Après avoir rappro- 
ché presqu'à siccité, le sel fut traité par le carbonate de 
ipotasse, par l'alcool à 38» froid, et il fournit un poids 
d'urée égal à 1,89 : légère perte bien compensée par l'ex- 
trôme fciciiite qui lesuite du nouveau mode pour l'extraction 
de cette base. 
Il résulte de toutes ces expériences ; 
1° Que l'urée n'existe pas à l'état libre dans l'urine,- 
2<* Que chez l'homnve, cette base est combinée principa- 
lement avec l'acide lactique ; 
Chez les ruminants, à l'acide hippurique ; 
Chez les serpents et les oiseaux, à l'acide urique, ou du 
inoins à l'acide particulier qui, selon M. Liebig est son ra- 
dical; 
3° Que le lactate d'urée naturel retiré de l'urine de 
3'homme, est identique avec le même sel préparé artificiel- 
lement^ 
4** Que les sels d'urée s'obtiennent facilement par la voie 
ide double décomposition. 
Préparation de l'acide phovphorique anbjrdre. 
Tous les chimistes savent combien il est difficile d'obte- 
nir ce produit parfaitement privé d'eau, quand on a recours 
aux procédés qui nécessitent l'intervention de ce liquide, 
tels que l'acidification du phosphore par l'acide nitrique, ou 
la décomposition du phosphate de baryte au moyen de l'a- 
dde sulfurique : pour ce qui est de la calcination du phos- 
phate d'ammoniaque, la réduction facile de l'acide par l'hy- 
drogène d'une portion de la base, rend cette préparation 
délicate, et cause fréquemment la perforation du creuset 
de platine dont il est absolument nécessaire de faire 
usage. 
M. Marchand vient de mettre à profit, pour la prépara- 
tion de ce produit, la combustion directe du phosphore dans 
l'oxygène : sur une grande capsule de porcelaine ou met un 
petit support,surmonté d'un couvercle de creuset ou d'une 
petite capsule de porcelaine, destinée elle-même à recevoir 
quelques fragments de phosphore sec ; on couvre le tout 
d'une large cloche tubulée ; un bouchon traversé par deux 
tubes de verre ferme la tubulure de la cloche ; l'un d'eux 
est droit et assez large pour qu'on puisse le clore au moyen 
d un bouchon ; il ilescend presque sur le phosphore, tandis 
que l autre est étroit et courbé en dehors, de manière à pou- 
voir être adapté à un appareil d'où l'on fait dégager du gaz 
oxygène parfaitement dépouillé d'humidité. On commence 
par chasser l'air de la cloche, en y faisant passer un courant 
d'oxygène j puis on enflamme le phosphore avec une tige 
de fer rougie, qu'on introduit par le tube large dont il a été 
parlé plus haut. Quand le phosphore est brûlé on en fait 
tomber d'autre parle même tube dans la capsule. Il est con- 
venable, lorsque la cloche est trop chaude, de la laisser re- 
froidir j sans cette précaution elle pourrait se briser. Avec 
quatre onces^ M. Marchand a obtenu, en peu de temps, plus 
d'une demi-livre d'acide anhydre, et sous forme de neige. 
X.orsque la combustion est bien conduite, il ne se dégage 
ipresque pas de vapeur. On enlève proinptement, avec une 
«cuiller, les flocons adhérents à la cloche et à la capsule, et 
on les conserve dans des vases bien hermétiquement 
fermés. {Journal fiir Praktische Chemie-, vol. 16, cah, 6.) 
Sur la rhubarbe et l'acide rhabarbarique. 
• 
On ne saurait regarder la connaissance chimique de la 
rhubarbe comme encore terminée, pas môme après les tra- 
vaux nouveaux et étendus de MM. Brandes et Geiger, de 
M. Henry, etc. La substance nommée rliéine^onrhubarbann^ 
ou acide rliuharharique^ d'après M. Brandes, ne peut être la 
matièreactive de la rhubarbe, et surtout d'après les méthodes 
employées pour son extraction, par M. Geiger, savoir : trai- 
tement de la solution de l'extrait de la racine par l'acide 
nitrique sans chaleur, etc. Il faut avouer que cette sub- 
stance paraît être le produit de certains changements que la 
matière active elle-même a subis. Les propriétés physiques 
et chimiques que MM. Brandes et Geiger décrivent, semblent 
confirmer l'opinion de M. Duck, professeur à Konigsberg. 
Il est persuadé, par suite de diverses expériences, que la 
matière active de la rhubarbe, qu'il désigne par le nom de 
rhéine^ forme une combinaison très-soluble avec l'ammo- 
niaque; de plus, il croit qu'on doit éviter, dans sa prépara- 
tion, tous les agents chimiques énergiques, ainsi qu'une trop 
longue action de l'air atmosphérique; il a proposé la mé- 
thode suivante pour l'obtenir : on laisse macérer la racine 
avec de l'ammoniaque liquide, dilué avec quatre parties 
d'eau; on sépare le liquide rouge, sanguin et mucilagineux, 
pour le laisser digérer avec du carbonate de baryte, sel qui 
doit chasser l'ammoniaque; lorsque la couleur rouge du li- 
quide ne se change plus en vert par un sel de fer, ou em- 
ploie l'acide sulfurique pour séparer la baryte de sa combi- 
naison avec la rhéine; M. Duck évite l'emploi de cet acide 
en se servant de l'acide flaosilicique, qu'il fait arriver avec 
les précautions voulues dans la solution, jusqu'à ce que ce 
le liquide manifeste une réaction acide. Alors il évapore le 
mélange total, et traite le résidu par l'alcool à 0,802, saturé 
avec l'ammoniaque caustique. La solution devient d'un 
rouge sanguin ; filtrée et évaporée presque à siccité, il la 
redissout «n ajoutant encore de l'ammoniaque liquide, et 
filtrant de nouveau pour séparer une substance jaune et 
pulvérulente, laquelle est l'acide rhubarbariqueou la rhéine 
de MM. Brandes et Geiger. Nous devons ajouter que nous 
ne concevons pas bien cette précipitation de la rhéine, sous 
l'influence de l'ammoniaque, qui la dissout très-bien. Quoi 
qu'il en soit, la solution rouge étant filtrée, on précipite, 
au moyen de l'acétate de plomb basique; puis on lave le 
précipité avec de petites quantités d'eau mêlée d'un peu 
d'ammoniaque, parce que le précipité n'est pas insoluble ; 
on laisse ensuite sécher le précipité, pour le traiter alors par 
l'alconl à 0,820, et le décomposer par un courant d'acide 
sulfhydrique. La solution filtrée, qui est très-jaune, fournit, 
par l evaporation, une masse jaune rougeâtre, dans laquelle 
on i^marque des cristaux prismatiques qu'on ne peut isoler, 
parce qu'elle est très-hygroscopique, et se change bientôt 
en une matière humide et amorphe. 
Cette substance est le principe actif de la rhubarbe, et on 
peut la nommer, comme M. Vaudin, rhùine. 
La rhéine est une masse jaune rougeâtre, attirant forte- 
ment l'humidité de l'air, ce qui la rend très-difficile à obte- 
nir cristallisée. Sa saveur et son odeur sont tout à fait ana- 
logues à celles de la racine elle-même; elle est soluble dans 
l'eauj dans l'alcool et dans réther,mais surtout dans l'alcool 
aqueux; les solutions sont jaunes ou jaunes rougeâtres. La 
rhéine rougit le tournesol ; chauffée, elle loud et répand des 
vapeurs jaunes d'une odeur de rhubarbe : elle brûle avec 
flamme et laisse du charbon. Avec les bases elle forme dei 
combinaisons qui sont d'une teinte rouge sanguin, comme 
cela airive principalement avec les bases alcalines, et sur- 
tout avec l'ammoniaque; traitée par l'acide nitrique, elle 
donne une solution jaune qui se trouble par l'eau en préci- 
pitant une poudre jaune. L'action purgative de la rhubarbe 
sur l'économie animale est due à la rhéine. 
L'acide rhubarbarique de MM. Brandes et Goiger se 
forme aux dépens de la rhéine, comme cela a déjà été dé- 
crit, et durant l'opération, par la seule action de l'air atmos- 
phérique; cette action devient plus rapide quand elle s-e 
