dés au moyen de l'oxide de cuivre et de 
l'oxifïène dans le tube qui sert à les brûler, 
tandis qu'un courant d'air atmosphérique 
sec est conduit par une pompe sur l'oxide 
de cuivre rouge de feu pour le dépouiller 
complètement de toute l'eau qu'il peut con- 
tenir. C'est alors que la substance est ame- 
née dans le tube; les substances facile- 
ment volatiles, ou les corps solides aisé- 
ment fusibles, sont placés préalablement 
dans des tubes fermés à la lampe ; les sub 
stances solides sont mises dans un tube 
OÙ elles, sont chauffées dans un bain de 
chlorure de zinc jusqu'à la température 
que le corps peut supporter sans se dé- 
composer, pour les dépouiller de leur eau 
par un courant d'air sec; puis, sans que 
f air exiérieur ait le moindre accès , elles 
sont renfermées dans le tube où elles doi- 
vent être brûlées. A l'extrémité de ce tube 
on a soufflé une boute dans laquelle on 
fait fondre im morceau de chlorate de po- 
tasse desséché qu'on y a introduit, ou bien 
on élire ce tube à sa partie postérieure, et 
au moyen d'un boyau de caoutchouc on 
le met en communication avec une cornue 
dans laquelle , pendant tout le temps de 
l'oxidaiion, on produit lentement de l'oxi- 
;gène en chnufi'ant du chlorate de potasse. 
Il faut avoir l'attention de ne pas mêler 
le chlorate de potasse avec l'oxide de cui- 
vre, parce que cet oxide provoque par 
son contact une vive décomposition du 
chlorate. En effet, en mélangeant du per- 
oxide de manganèse, de l'oxide de fer ou 
de cuivre et beaucoup d'autres oxides à 
parties égales avec du chlorate de potasse 
et chauffant lo mélange , il y a toujours , 
avec quelque ménagement qu'on conduise 
la chaleur, quelque point de la masse qui 
devient ronge et dont l'incandescence, 
inême en ôlant du feu, se propage avec 
un Vif dégagement d'oxigène à toute la 
• masse, de façon que le chlorate de potasse 
-est promptement décomposé. C'est la mé- 
thode la plus commode pour produire 
promptemeni une grande masse d'oxigène. 
L'oxide de cuivre présente très bien ce 
phénomè-ie et n'en éprouve aucune alté- 
ration. Ditns Ions les cas c'est un fait im- 
portant pour la théorie de l'équilibre des 
atnmcs dans les composés chimiques, que 
celui de la décomposition du chlorate de 
potasse avec dégagement de chaleur, et 
malgré le dégagement d'un corps gazeux. 
Lorsque les corps sont brûlés dans le 
tube, on y conduit de l'oxigène jusqu'à 
ce que tout le cuivre soit oxidé et que tout 
l'acide carbonique et l'eau soient complé 
tement chassés dans la portion antérieure 
Dans l'analyse de la partie médullaire des 
plantes, des vaisseaux ligneux et en spi 
Taie, etc., cette méthode a été très utile, 
.aussi bien que dans celle des corps hui 
îenx et gras, et en général pour toutes les 
substances qui, dans les environs de leur 
point d'ébuUition, peuvent être décompo- 
sées par l'oxide de cuivre, ou celles qu'il 
n'est pas facile de mélanger intimement 
avec l'oxide, parce que dans la décompo- 
siti(m de ces substances une partie du car 
bone qui ne peut être en contact avec 
l'oxide de cuivre , se sépare. Dans l'ana 
lyse de quelques substances, on peut faire 
Dsage d'air sec au lieu d'oxigène pour 
chasser du tube où l'on brûle ces corps 
l^hydrogène, et l'acide carbonique, mais 
l'oxigène pur donne toujours de meilleurs 
résultats. 
Les produits delà combustion sont d'à 
bord conduits dans une boule vide, à la- 
quelle est soudé un tube rempli de chlo- 
rure de calcium ; on peut rechercher par 
■ L'ECHO DU MO!\DE SAVAINT. 
le goût, l'odorat et d'antres moyens les 
substances étrangères qui ont pu passer 
dans l'eau qui se rassemble dans la boule, 
et on a soin qu'il n'y a'rt aucun tube de 
caoutchouc en communication avec l'eau 
qui s'est ainsi rassemblée. A ce tube plein 
de chlorure de calcium est fixé l'appareil 
à la potasse; sa partie inférieure contient 
autant de liqueur que les boules qui sont 
unies entre elles par des tubes de thermo- 
mètres ; à cet appareil est lié un tube ren- 
fermant des fragments de potasse pour 
condenser jusqu'aux moindi es traces d'a- 
cide carbonique et de vapeur d'eau , et 
enfin ce dernierest en communication avec 
un tube recourbe qui s'engage sous une 
cloche. 
On chauffe le tube d'oxidation au moyen 
de la lampe à esprit-de-vin proposée par 
M. Hess. La chaleur que développe cette 
lampe est si considérable que, lorsqu'il y 
a quelque pression dans l'ai^pareil, le tube 
vole en éclats. On peut opérer en toute 
sûreté lorsque le mercure, à l'intérieur de 
la cloche, est d'un pouce plus élevé qu'à 
extérieur. 
Les résultats auxquels conduit l'appa- 
reil peuvent être mis à l'épreuve en faisant 
traverser celui-ci par environ 1000 centi- 
mètrescubes d'oxigène. Dans un essai dece 
genre, le poids du tube au chinriu ede cal- 
cium n'avait augmenté que de 00005 gram- 
mes, etdans un deuxième essai deO, 001 gr.; 
l'appareil à la potasse n'avait perdu dans 
le premier essai que 0,003 grammes , et 
dans le deuxième que 0,0035 ; enfin le tube 
renfermant des fragments de [)Otasse n'a- 
vait pris dans le premier essai qiie0,003gr., 
et dans le deuxième 0,00.35. L'augmenta- 
tion de poids du tube au chlorure est dû 
à l'air atmosphéi ique hnnii<le qui s'était 
introduit dans l'appareil. î\i. Borzélius vient 
de recommander récemnient ce tube à 
fragments de [lOtasse solide. 
La quantité d'azote est évaluée par une 
combustion particulière dans laqut lie on 
peut faire usage des appareils dont on s'est 
servi dans li méthode indiquée, puisqu'au 
moyen de l'acide carbonique, qu'on dé- 
gage du bicarbonate de soude ou du car- 
bonate de plomb, on enlève après la com- 
bustion l'air d'abord, et ensuite l'azote. 
Le poids atomistique du carbone n'a 
jusqu'ici été déterminé que par le poids 
spécifique de l'acide carbonique. Mais les 
analyses de diverses combinaisons carbo- 
nifères ayant conduit à un poids pour l'a- 
tome plus faible que celui adopté, l'auteur 
s'est appliqué à le déterminer par la mé- 
thode indiquée d après l'analyse de la ben- 
zine et de la naphtaline. Les résultats de 
cette analyse ayant fourni un poids ato- 
mistique très faible, et le poids jouant un 
très grand rôle dans les recherches que 
M. Mitsiherlich a entreprises sur la com- 
position des acides oléique et sébacique, 
ce savant s'est décidé à réserver pour un 
supplément à son mémoire tous les résul- 
tats auxquels il est parvenu sur ce sujet. 
Xaux thermales à Hammam-Berda en Algérie. 
|^|Mn vaste bassin de construction anti- 
que , ayant la forme circulaire avec 
une demi-lune excentrique, reçoit les eaux 
d'un grand nombre de sources thermales 
fort abondantes. Le bassin a 36 mètres sur 
42 de diamètre; il est encombré dans une 
partie de son étendue par des pierres et 
des matières terreuses sur lesquelles la 
Ï9 
végétation du dehors vient .s'établir. Les 
sources réunies donnent un volume d'eau 
capable de faire lournei' un moulin; les 
gaz, comme refoulés par l'eau, ont à côté 
de chaque source une issue particulière 
dans les sables mobiles au fond du bassin 
d'oij ils s'élèvent en boudlonnant. Toutes 
les sources ont une température de 29°, .3 
centigrades. L'eau est lim[)ide , incolore, 
inodore; sa saveur est agréable et ne dif- 
fère guère de celle de la meilleure eau po- 
table ; l'ébullition la convertit en une eau 
assez pure en la dépouillant de ses sels 
terreux insolubles. La matière organique, 
desséchée avecle produit de l'évaporation, 
se redissout en grande partie , soit dans 
l'eau, soit dans l'alcool, en même temps 
que les sels qm' y sont so'nbles; cette so- 
lution étant placée sur le feu , se recouvre 
bientôt d'une pellicule organique, et à la 
fin le [iroduit sec se trouve comme enduit 
d'un espèce de vernis albimiineux, luisant, 
qui donne à la masse une grande cohésion. 
La matière organique se redissout presque 
entièrement dans les mêmes véhicules et 
présente de nouveau ses [)remiers carac- 
tères Ces observations , consignées par 
M. Tripier dans une note fort étendue, 
sont suivies de celles sur la source d'Ham- 
mam-mes-Koutin , dont nous rapportons 
quelques passages : Un peu avant que 
d'arriver aux sources principales, dont la 
position élevée et les chutes en cascades 
forment i:n magnifique château d'eau, le 
bruit d'un bouillonnement tunudtueux at- 
tire vers un petit bassin rempli d'une eau 
bourbeuse et sans écoulement que soulè- 
vent des éruptions gazeuses intermittentes, 
dont la période d'activité dure environ iO 
minutes, et le repos absolu qui succède 
ne dure que 1 à 2 minutes. Cette eau, 
dont le volume ne pat ait ni augmenter ni 
diminuer, possède, quand la source est 
en repos , une température de Bâ" qui s'é- 
lève d une manière très sensible durant 
les émissions gazeuses ; on la trouve plus 
chargée d'hydrogène sulfuré qu'aux sour- 
ces dont la température est plus chaude. 
Quant aux sources principales, leur tem- 
pérature , beaucoup plus élevée encore , a 
de tout temps attiré l'attention des voya- 
geurs , et l'on a des mesures de cette tem- 
pérature qui remontent à près d'un si;;cle 
et demi. On voit avec surprise , au bas du 
château d'eau, quand la rivière froide a 
reçu les eaux thermales, un bassin naturel, 
profond de deux pieds et demi, au fond 
duquel beaucoup de poissons se promè- 
nent , et l'on se brûle quand on y plonge 
les doigts : le poisson qu'on y pèche à la 
ligne produit une sensation de chaleur à la 
main qui saisit. En agitant l'eau avec 
un bMon, on aperçoit des stries, comme 
quand deux liquides de densité différente 
viennent à se mêler. Les poissons peuvent 
vivre dans la couche inférieure qui élevait 
le thermomètre à lO» , quand la couche 
supérieure en marquait 56. Ces poissons 
ont une ch lir molle et fade. Les lauriers- 
roses se développent admirablement et 
présentent une fl oraison hâtive au bord 
d'une eau qui a 48" de chaleur. On a vu 
des dattiers pleins de vigueur, là où elle 
possédait encore 45". 
mm 
Statistique de l'industrie minérale en France. 
3lclaUurgic du fer cl des autres tnctaux. ! 
e charbon de terre . qui peut presque 
toujours remplacer le coip.buslible vé- 
