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L'ECHO 1)1! aïONDE SAVA^T. 
de M. Corabœuf et de loi , relatives à la 
comparaison que M. Filhon a laite des 
niveaux moyens dos mors de Cancaie et 
de Noirnunitier . en s'appiiyant sur les 
nivellements j>,èodésic]nes du parallèle de 
Paris ei de Boni fies. Il pense que 'a dé- 
termination du ni» eau moyen de l'Océan, 
obtenu au roeiier Uerpin ( vis-à-vis Oan- 
cale) et à l'île de NoirmoniiiM , esi à I abri 
des critiques dont elle a été l'objet de la 
paît de M. Filhon. Dans la mesure de la 
chaîne du parallèle de Paris , on li ouve 
que la hauteur absolue du clocher de Can- 
cale , rapportée au niveau de l'Océan de 
Bi est, est de 73"', 5-2 ; celle même hauteur, 
en parlant du rocher Hi-rpin, esl de 72 ",G0, 
ce qui donne une différence de 0"',92. 
L'orij;iiie du dépari des hauteurs absolues 
des siimmeis de la chaîne de ce parallèle, 
depuis t^ancaU- ju>qu'au Paiiihéun, est le 
niveau moyen déterminé au rucher Her- 
pin ; il imporlait donc de se procurer un 
nioyen de vérification qui pût dissiper 
touie incertitude à l'égard de l'exaciitude 
de ce point de départ. L'occasion s'en est 
offerte en 1836, époque où le capilaine 
Fe^sard fut chargé d'exécuter la triangu- 
lation du premier ordre dans la presque 
île de Coientin; les données du dépait 
furent prises sur la chaîne du parallèle de 
Paris. M. Fessard fit à 1 hydromètre de 
Cherbourg une comparaison entre la me- 
sure directe du niveau moyen de la mer, 
et le ré.Nuliatque lui donnèrent ses déter- 
minations géodésiques, toutes dérivées 
du rocher Herpin ; il trouva que la hau- 
teur du faîte de la cale N" 4 de Cherbourg 
au-dessus du niveau de la mer, rapponée 
au rocher Herpin, est de 33" , 70 ; la me- 
sure directe, rapf)Oitée à l'hydromètre , 
donne pour celle même hauteur absolue 
33"', -26 , ce qui donne une différence de 
0"',44. Cette mesure directe, opéiée à 
l'hydromètre de Cherbourg , s'accorde 
donc assez bien avec ce que donne le 
rocher Herbin pour qu'on ne doute plus 
de r<?xactiiude de ce point de départ du 
parallèle de Paris. — D'une autre part, 
M. Courtois, ingénieur des ponts-ei-chaus- 
sées, a exécuté en 1823 et 1824 le nivelle- 
ment du cours de la Seine de[]uis le Havre 
jusqu'à Paris, duquel il résulte que la 
îiauteur du zéro de l'échelle graduée du 
pont de la Tournelle , au-des.>sus de l'O- 
céan (mer moyenne] , est de 26'", 01. Ce 
même zéro vient d'être lié géodésique- 
ment au Panthéon par une opération spé- 
ciale, qu'a exécutée récemment M. le capi- 
taine Hossard ; il en résulte que la hauteur 
absolue de ce point zéro, déduite de celle 
du Panihéon, qu'on sait provenir du ro- 
cher Herpin, est de 26", 37 ; on a par le 
nivellement de IVÎ. Courtois, 26'",01, diffé- 
rence 0 ",36, différence qui est à peu près 
la même et dans le même sens que celle 
donnée par la comparaison faite à l'hy- 
dromètre de Cherbourg. — M. Arago fait 
observer que M. Filhon ne conteste pas 
l'exactitude des opérations géodésiques, 
mais a été conduit à ses observations 
critiques sur le niveau moyen de la mer à 
Cancale, par la raison qu'on n'a pu y faire 
un aussi grand nombre d'obser\ations 
qu'à Brest et Lorient, et que par consé- 
quent il y a sous ce rapport incertitude 
dans la détermination du niveau de la mer 
dans ce lieu pris pour terme de' compa- 
Jaison. 
r Mathématiques.— M. Augustin Cauchy, 
offre les septième et huitième livr. des 
Exercices de mathématiques , et lit un mé- 
moire contenant une méthode simple et 
nouvelle pour la détermination complète 
des sommes alternées formées avec les ra- 
cines primitives des équations binômes. 
Cette question a beaucoup occupé les géo 
mètres depuis plus do trente années , et 
tout récenmienl encore a éié mentionnée 
dans plusieurs notes publiées par des 
membres de l'Académie. 
M. le ministre de l'instruction publ que 
ti ansmei l'ordonnanoe royale quiapprouv e 
la vomiiiation de M. Piobirt dans la seclion 
de mécanique. M.Piobert prend place 
parmi ses confrères. 
Coloration des os par la garance. — 
M. BoBiQUET, à l'occasion des recherches 
de M. Flourens sur la coloration des os 
par la garance, s'est empressé, à la de- 
mande de son savant confiére, de faire 
quelques essais sur les os ainsi colorés; il 
a opéi é sur deux squelettes soumis au ré- 
gime l'un de la garance d'Avignon , l'autre 
de la garance d'Alsace. Il les a fait macé- 
rer dans de l'acide hydro-chlorique faible 
pour enlever tout le phosphaste caltaiie 
des parties osseuses. La matière colorante 
au lieu de se précipiter au fond du vase, 
s'est combinée avec toutes les parties 
molles du squelette et leur a communiqué 
une teinte rosée, uniforme, qui a résisté 
aux lavages alcalins. Pour pouvoir enlever 
la matièie colorante, il a fallu broyer les 
os et les faire bouillir avec une solution 
concentrée d'alun , qui a pris alors une 
belle teinte ro.-ée. M. Robiquet a constaté 
que la garance d Alsace, qui est beaucoup 
plus liche en purpurine, a donné à la so- 
lution alunée une teinte beaucoup plus 
foncée et plus franche. 
Procédé électro-chimique povr le dorage 
de l'argent et du laiton. — M. DelakiVE, 
de Genève, frappé des inconvénients et des 
dangers de l'emploi du mercure pour do- 
rer le laiton et l'argent, avait pensé que la 
force décomposante du courant électrique 
appliquée à une dissolution d'or pourrait , 
en ap(jortant l'or molécule à molécule sur 
l'objet à dorer, remplacer dans bien des 
cas l'emploi du mercure. Ses premiers es- 
sais datent de quinze ans; ils ne furent pas 
heureux d'abord, mais depuis les travaux 
de M. Becquerel, il a (enté des essais di- 
rigés d'une manière différente, et qui l'ont 
conduit à un procédé qu'il considère comme 
pouvant devenir, entre les mains des prati- 
ciens , usuel et avantageux. Les principes 
qui ont dirigés l'auteur dans cette appli- 
cation sont les suivants : l'emploi des pe- 
tites forces électriques pour opér er les dé- 
compositions , quand on veut obtenir un 
dépôt régulier et uniforme des particules 
de l'un des éléments du liquide qui est dé- 
composé , dans le cas particulier les parti- 
cules de l'or qui est à l'état de chlorure 
dans la dissolution; 2» l'emploi d'un dia- 
phragme de vessie pour séparer deux dis- 
solutions placées à la suita l'une de l'autre 
dans le même circuit électrique , afin d'é- 
viter leur mélange, sans empêcher cepen- 
dant le courant électrique de les traverser 
successivement 5 l'une de ces dissolutions 
est la dissolution d'or, l'autre de l'eau lé- 
gèrement acidulée qui sert à produire le 
courant par son action sur une lame de 
zinc qui y est plongée ; 3" Le troisième 
principe est la propriété que possède le 
courant électrique de passer avec d'autant 
plus de facilité d'un liquide dans un mé- 
tal , et réciproquement , que le métal est 
plus susceptible d'être attaqué chimique- 
ment par le liquide; dans le cas qui nous 
occupe, le métal qui plonge dans la disso- 
lution d'or est plus attaquable par le M* f 
quidc que l'or lui mémo ; il en résulte que p 
l;inl que la pai tie immergée ne sera pasen- o' 
lièi emenl dorée , le courant ira chercher 
les points où le n étal à dorer est encore à 
nu , par conséquent quelle que soit la i 
forme irréguliére ou compliquée de l'ob- i 
jet qu'on veut dorer. — Pr.ur 0[)érer, on 
verse une dissolution de chloi ure d'or aussi 
neuireque possible ei très étendue (5 à 10 
milligr. d'or par cenlim. cube de la disso- 
lution) dans un sac cylindrique de vessie? 
on plonge ce sac dans un bocal do verre 
où est de l'eau très légèrement acidulée» 
L'objet qu'on veut doier communique^ 
par le moyen d'un fil métallique, avec urto 
lame de zinc qui plonge dans l'eau acidur 
lée , et lui-même est placé dans la dissola- 
lion d'or. Au bout d'une minute environ, Jà 
on relire l'objet, on l'essuie avec un linge Bj 
fin, et en le frottant fortement on lo» 
trouve déjà un peu doré ; après deux ou^ 
trois immersions semblables, la dorurQjH 
est devenue assez épaisse. Il faut que 
courant élecirique soit très faible; l'objet 
qu'on veut dorer doit être préalablement ^ 
décapé et poli avec soin ; il ne doit être mis A 
en contact avec la dissolution d'or qu'a- " 
près que tout est arrangé de façon que le 
courant électrique ait lieu dès que ce con- 
tact est établi.— Ce procédé paraît très 
économique , tout ce qui est étranger à l'or 
étant très peu dispendieux, et 800 miilig. 
d'or ayant suffi pour dorer dix cuillers; 
c'esl-à-dii e que chaque cuiller a été dorée 
avec 32 centimes d'or environ. La dorure 
était du beau jaune vert qu'on nomme l'or 
anglais. M. Delarive à doré de celte ma- , 
ni re un grand nombre d'objets divers, i 
Tout objet, quelle que soit sa forme» j 
peut êlre doré par ce procédé ; on peut 
aussi le dorer partiellement soit en recou- 
vrant de cire les parties qui ne doivent | 
pas recevoir la dorure, soit en amenant ï 
avec un pinceau la dissolution d'or sur les | 
points qui doivent être dorés; on peut | 
ainsi sur la surface produire par la dorure | 
des traits et des contours qui forment des | 
lettres et des figures. j 
Composés oxidés du soufre. — M. Per- | 
soz, de Strasbourg, adresse un travail sur ^ 
quelques faits relatifs aux composés oxidés : 
du soufre. Dans ce travail, il expose le i 
procédé au moyen ^duquel on parvient à 
isoler l'acide hypo-sulfureux, dont l'exis- 
tence a été admise pour la première foi& 
par M. Gay-Lussac , et que par analogie- 
avec les composés qui lui correspondent, • 
il désigne sous le nom de sulfo-sulfurique. 
11 adresse des échantillons des nouvelles 
substances obtenues dans ces recherches^ 
L'auteur est arrivé aux résultats suivants : 
1° dans l'action du soufre sur le carbonate- 
potassique chauffé en rouge, il ne se pro- 
duit pas seulement du sulfate , comme on 
l'admet généralement, mais bien un sulfo- 
sulfate potassique S-|-S-|-K, qui ne 
possède pas les caractères du bi-hypo- 
sulfite potassique; car il n'est m déliques- 
cent comme ce dernier, ni décomposé par 
un acide étendu. Traité par l'acide nitrique I 
sous 
l'influence de la chaleur, il est décom- i j 
posé avec production de vapeur nitreuse i 
et de dépôt de soufre. S" En décomposant | 
le sulfo-sulfate plombique par le sulfide- | 
hydrique, il y a formation de sulfo-sulfate i 
plombique, et mise en liberté de l'acide | 
sulfo-sulfurique S-j-S, lequel reste en ' 
dissolution dans l'eau et peut éttre con- 
centré par une évaporation à douce cha- 
leur ou dans le vide. 3» cet acide sulfo- 
sulfurique, dans son contact avec les bases 
i 
