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quand il a été réduit à une longueur de 
200 millimètres. 
Lorsque la longueur du tube se trouve 
au-dessous de la limite, la vitesse de l'é- 
coulement augmente plus rapidement que 
^la pression. 
Dans le second chapitre de son Mé- 
îmoire, M. Poiseuille éludie l'influence de 
la longueur du tube. 
Cette détermmation présente une diffi- 
culté particulière, qui tient à ce que les 
tubes n'étant jamais parfaitement cylindri- 
ques , lorsqu'on les raccourcit, on ne 
change pas seulement leur longueur, mais 
on change aussi, dune manière sensible , 
leur diamètre à l'orifice de sortie. M. Poi- 
seuillea eu soin de déterminer à la chambre 
claire adaptée au microscope d'Amici , les 
diamètres des tubes à chaque nouvelle sec- 
tion , et il a pu ainsi faire la petite correc- 
tion due à la variation du diamètre , en 
admettant la loi suivant laquelle varie l'é- 
couleraent du liquide avec le diamètre du 
tube, loi que nous énoncerons tout à 
l'heure. 
Les expériences montrent que les temps 
employéi pour l'écoulement d'une même 
quantité de liquide, h la même température, 
sous la même pression et à travers des tubes 
de même diamètre, sont proportionnels à la 
longueur des tubes. 
Cette loi, de même que la loi des pres- 
sions, ne commence à se manifester qu'à 
partir d'une certaine longueur, qui paraît 
être la même pour les deux lois. 
Le chapitre III est consacré à l'étude de 
Noms des tubes. 
M 
E 
D 
c; 
B 
A 
F 
104 
l'influence du diamètre sur la quantité de 
liquide qui s'écoulepai- les tubes t'és-étroits. 
S'il est rare de trouver ttts tubes parfai- 
tement cylindriques, il ne l'est pas moins 
d'en rencontrer dont les sections soient 
parfaitement circulaires : en général celles- 
ci sont oi-ales. On a choisi les tubes dont les 
sections s'approchaient le plus d'être circu- 
laires, et l'on a déterminé à la chambre 
claire les longueurs des diamètres maxi- 
mum et minimum. La moyenne géomé- 
trique de ces deux déterminations a été 
prise pour le diamèire de la section sup- 
posée circulaire. 
Toutes les expériences ont été faites sur 
des tubes ayant des longueurs assez grandes 
pour que les deux premières lois se trou- 
vent satisfaites; par conséquent elles ont 
été exécutées sur des tubes de longueurs 
très- diverses. Mais, en partant de la loi 
des longueurs établie par les expériences 
du second chapitre, on calculait les pro- 
duits de l'écoulement pour avoir une même 
longueur des tubes , celle de 25 millimètres. 
La pression constante adoptée est celle 
de 775 millimètres de mercure , et la lem- 
ptrature de 10 degrés. 
M. Poiseuille déduit de ses expériences 
cette loi : 
Lesproduiti de l't'coulemcnt, toutes choses 
égales d'ailleurs , sont entre eux comme les 
quatrièmes puissances des diamltres. 
On peut voir, par le tableau suivant, 
extrait du Mémoire de M. Poiseuille, jus- 
qu'à quel point les résultats de l'expérience 
satisfont à cette loi. 
Diamètres moyens. ^Produits en millimètres cubes 
écoulés en 500". 
mm. mil. cub 
0,015949 1,4548 
0,029380 28,8260 
0,043738 141,5002 
0,085492 2067,3912 
0,113400 6398,2933 
0,141600 15532,8451 
0,6s2i70 6995870,2463 
Si l'on compare ces produits deux à deux, on voit qu ils suivent très exacte- 
ment la loi énoncée. Si nous comparons en effet le produit du tube M au produit du 
tube E , nous avons : 
(0,02938)4 : (0,01 3949J4 :: 28,826 : x = 1,4650 au lieu de 1,4648 
28,808 au lie» de 
28,820 
D 
C 
141,63 
141,500 
C 
B 
2066,93 
2067,391 
B 
A. 
6389,24 
631)8,293 
A 
F 
15347,10 
15532,885 
On obtient des résultats aussi satisfaisants 
en comparant les produits dans un autre 
ordre. 
Il est facile maintenant d'établir une for- 
mule qui donne le produit de l'écoulement 
dans l'unité de temps, de l'eau prise à la 
même température , à travers des tubes 
capillaires de diamètres et de longueurs 
différentes , et sous des pressions diverses , 
la longueur du tube se trouvant toutefois 
au delà de la limite au-dessous de laquelle 
les lois précédentes cessent d'avoir lieu. 
Soient Q le produit de l'écoulement, H la 
pression en millimètres de mercure à 0", 
D le diamètie du tube et L sa longueur, 
on a évidemment , d'après ce qui précède, 
k étant un coefficient constant , dépendant 
de la température. 
La valeur de ce coefficient pour la tem- 
pérature de 1 Oo peut être déterminée au 
moyen des données du tableau précédent. 
La formule k = 2Il donne alors : 
HD4 
Pour le tube M k = 2495,5 
E 2496,0 
D 2494,4 
C 2496,8 
B 2496,2 
A 2492,7 
F 2495,0 
Moyenne. = 2493,22 
Ainsi l'on a pour la température de 10° 
et pour une seconde de temps : 
Q = 2495,22 
L 
H est ici la pression exprimée en colonne 
de mercure ; si l'on veut exprimer la pres- 
sion en colonne d'eau H', on a 
13,577.11, d'où H ^' 
H' 
13,57: 
H' 
105 
Si V désigne la vitesse moyenne de l'eau 
dans le tube , on a 
V = 
4A; HD' 
D4 
Q = 2495,22- 
13,577 
= 183,783 
d'où 
Analyse d'un mémoire de M. Pelouze sur l'acide 
hypochloreux , suivie de quelques observa - 
lions sur les mêmes corps considérés à t'élat 
amorphe el à l'étal cristallisé. 
L'oxide rouge de mercure préparé , en 
décomposant par un excès de potasse, le 
nitrate ou le bi-chlorure de mercure, lavé 
et séché à la température ordinaire, projeté 
dans un flacon complètement rempli de 
chlore sec, donne lieu à un vif dégagement 
de chaleur et de lumière. De nombreux 
Cl istaux de bi-chlorure de mercure rem- 
plissent la capacité du flacon, la couleur du 
chlore disparaît; une couleur d'un jaune 
orangé se manifeste ; si on ouvre dans l'eau 
le vase refroidi, elle s'y précipite et en oc- 
c ipe la plus grande partie ; mais on observe 
constamment un résidu insoluble qui con- 
siste eu oxigène libre. Si on agit à ui e basse 
température, il n'y a plus ni lumière ni 
forte élévation de température, et la presque 
totalité du chlore se change en acide hypo- 
chloreux. La proportion d'oxigcne éliminé 
est faible ou nulle. 
Si l'on fait arriver avec rapidité du 
chlore sur de l'oxide de mercure, on 
rentre dansla première expérience ; agit-on 
lentement, on obtient de l'acide hypo- 
chloreux. — Quand le tube est entouré de 
glace, quelque prompt que soit le courant, 
il se forme de l'acide hypo-chloreiix. 
Après un certain laps de temps, l'oxide de 
mercure encore inromplétement décom- 
posé et dont la température s'est considé- 
rablement élevée par son contact avec un 
courant rapide de chlore acquiert la pro- 
priété de donner de l'acitle hvpo-chloreux 
presque pur par l'action subséquente avec 
ce même gaz. 
Ce résultat suggéra à M. Pelouze, l'idée 
d'employer immédiatement à la prépara- 
tion de l'acide hypo-chloreux l'oxide rouge 
de mercure obtenu par précipitation et 
calciné à une température de 3 à 400" — 
Après avoir signalé le procédé de M. Ba- 
lard et celui de M. Gay-Lussac pour pré- 
parer l'acide hypo-chloreux, M. Pelouze en 
propose un nouveau. — Ce procédé est 
ainsi décrit par M. Pelouze : « On fait 
passer bulle à bulle du chlore dans un fla- 
con d'eau de lavage et de là dans deux 
tubes, dont le premier est rempli de chlo- 
rure de calcium pour dessécher, et l'autre, 
de bi-oxide de mercure précipité et calciné 
jusqu'à une température voisine de celle à 
laquelle il se décompose.— Ce dernier tube 
est soudé à un autre d'un décimètre plus 
étroit, dont l'extrémité plonge dans le fla- 
con que l'on veut remplir d'acide hypo- 
chloreux. L'air en est bientôt expulsé par 
ce dernier gaz. » 
M. Pelouze, sous la press on ordinaire a 
liquéfié l'acide hypo-chloreux par un froid 
de 20» ; sa couleur est celle du sang arté- 
riel, son odeur analogue à celle du chlore 
et de i'iode est très pénétrante ; il bout à 
1 9 et 20o La couleur de la vapeur est d'un 
jauue-rougeàti'e qu'on ne confondra point 
avec celle du chlore : elle provoque la 
toux, des crachements de sang; elle agirait 
comme poison 
