^5 
296 
METEOROLOGIE. 
pressions rxti\iordinaires du ^baromètre 
wbservées à Panne le 1 2, 1 5 et 1 6 jan- 
yvier. 
'Les journées du 11 au 16 de janvier qui 
!nt de s'écouler, ont élé signalées dans 
^esqiie toute l'Europe et dans les côtes 
ptentrionales de l'Afrique par des tern- 
ies et des ouragants épouvantables et par 
;3 dépressions barométriques extraordi- 
Èiires. Tous les journaux politiques et 
nmmerciaux ont déjà rapporté de longs 
i tails des désastres occasionnés par la vio- 
nce de la ])erturbalion atmosphérique , 
ais rien ou jiresque rien ont parlé des 
)aissemcnts barométriques constatés si- 
ultanément, comme un sujet réservé plus 
irticulièrement aux recueils scientifî- 
xes. Mon intention e.st de donner une 
îtite notice sur ces abaissements batomé- 
iques , aussitôt que j'aurai reçu les ren- 
ignenients que j'ai demandés à mes cor- 
ispondants ; pour le moment je me borne 
publier les observations que moi-même 
faites à l'Observatoire météorologique 
e Parme (Italie), pendant les trois jour- 
ées plusi'emarquables du "i 2, 1 5 et 1 6 (1 ). 
Le baromètre que j'ai employé est, selon 
brtin, dont les valeurs sont exprimées en 
oaces, lignes et dixièmes de ligne du pied 
e Paris. La hauteur moyenne générale 
éduite de quelques années d'observation, 
l5t d'environ pouces 27 11,0. Les dates 
£>nt en temps vrai civil. 
BAROM. 
15 
réduit 
à 
0>. 
. 8 h, M 
27 
3,0 
9 
27 
2,7 
10 
27 
2,6 
11 
27 
2,1 
12 
27 
1,9 
1 S, 
27 
1,0 
1 \p. 
27 
0,5 
2 
27 
0,3 
3 
27 
0,1 
4 
26 
11,9 
5 
36 
1î,9 (2). 
6 
27 
0,1 
7 
27 
0,2 
8 
27 
0,3 
9 
27 
0,8 
10 
27 
1,2 
8 \p. M. 
27 
4,5 
9 
27 
4,5 
4 1 
27 
4,2 
12 
27 
5,9 
1 S. 
27 
3,5 
5 
27 
3,0 
4 
27 
2,5 
5 
27 
1,8 
5 1^2 
27 
1,4 
6 
27 
1,2 
6 \p. 
27 
1,1 
7 
27 
0,9 
7 \p, 
27 
1,1 
8l?2 
27 
1.4 
9 
27 
1,2 
11 
27 
0,3 
12 
27 
0,7 
3 M. 
27 
0,9 
3 1^2 
27 
0,1 
7 
26 
11,8(2j 
9 
27 
0,1 
10 
27 
0,5 
(1) Le n" 7 de \Echo renferme les observations 
faites a l'Observatoire de Paris, pendant le 4 2 et 
le 14. 
(2) Les minima barométriques plus extraordi- 
naires, registres h Pnrme , de 1825 à 1842 , ont eu 
lieu le 20 octobre 1823, le 26 février 1838 et le 
0 octobre 1841. Les valeurs respectives furent 
27,().,0, 26>'10,,4 et 26plli8 ( V. Vlmtiiut 431 ). 
Pendant la nuit du 25 décembre l82l le baromètre 
descendu a 26p111,8. 
BAROM. 
1845. réduit. 
Janvier 16« 12 
1 S. 
2 
3 
4 
7 1^2 
9 
10 
27 
27 
27 
27 
27 
27 
27 
27 
0,3 
1,0 
1,2 
1,9 
2,2 
5,2 
4,0 
4,5 
Pendant la journée du 1 2 soufflèrent des 
vents très variables accompagnés de 
pluie. La tiuit du 14 au 15 les vents re- 
doublèrent de violence et particulière- 
ment le sud-ouest, dont le souffle était si 
chaud que des thermomètres exposés au 
nord s'élevèrent jusqu'à -}- 8°, S. R. La 
commotion atmosphérique continua avec 
plus ou moins de violence jusqu'au 19. 
Parme, 1" février 1843. 
A. COLLA. 
Directeur de l'Observatoire. 
CHIMIE INORGAMQUE. 
Mémoire sur un nouvel oxacide de soufre , 
par MM. J. Fordos et A. Gélis. 
Les hyposulfites étaient en quelque sorte 
oubliés des chimistes, lorsque M. Daguerre, 
en employant l'byposulfite de soude dans 
ses curieuses recherches, vint leur donner 
un non \ eau degré d'ititérét. De toutes 
parts on s'occupa alors de leur préparation, 
et on j trouva des difficultés inattendues. 
La découverte de l'acide sulfhyposulfuri- 
que, qui prend naissance presque dans les 
mêmes conditions que l'acide hyposulfu- 
reux, augmenta l'incertitudedes faljricants, 
et les consommateurs parurent craindre 
qu'on ne vendît sous le même nom tantôt 
de l'hyposulfite , tantôt du sulfhyposulfate 
de soude; ce qui pouvait avoir de l'impor- 
tance , si les deux sels n'avaient pas les 
mêmes propriétés au point de vue de leur 
application. 
Désirant dissiper tous les doutes à cet 
égard, nous réunîmes un grand nombre 
d'échantillons du sel du commerce afin de 
les comparer, et nous ne tardàtnes pas à 
reconnaître leur identité. 
Tous les échantillons examinés avaient 
la même forme cristalline; tous précipi- 
taient en blanc les sels de plomb et de ba- 
ryte, et, soumis à l'analyse, ils fournissaient 
des résultats semblables. 
Nous avions eu d'abord l'idée de les ana- 
lyser en transformant tout leur soufre en 
acide sulfurique au moyen du chlore, mais 
nous fiâmes obligés de renoncer à cet espoir; 
car lorsqu'on fait réagir le chlore sur un 
hyposulfite, même étendu de cent fois son 
poids d'eau, il y a aussitôt un dépôt de sou- 
fre que le chlore en excès ne peut dissou- 
dre, et dont l'état de division est tellement 
grand qu'on ne peut le réunir sur les 
filtres. 
Nous voulûmes alors employer l'iode, 
mais nous fûmes arrêtés une seconde fois. On 
sait que, lorsqu'on fait réagir ce corps sur un 
sulfite dissous dans l'eau, il y a décompo- 
sition de ce liquide , l'osigène se porte sur 
l'acide du soufre qu'il transforme en acide 
sulfurique , et l'hydrogène se combine avec 
l'iode et fournit de l'acide iodhydrique. 
Nous espérions obtenir des résultats sembla- 
bles en opérant sur les hyposulfites : l'expé- 
rience n'avait pas été faite, mats l'analogie 
lendait cela probable; nous reconnûmes 
bientôt notre erreur. 
Lorsqu'on ajoute de l'iode à de l'hypo- 
sulfite de baryte délayé dans l'eau , line 
m 
grande quantité de ce réactif est absorbé; 
mais , au lieu d'un dépôt de sulfate de 
baryte , on obtient une liqueur transpa- 
rente. 
11 y avait ià une réaction curieuse à ap- 
profondir, et après nous être assurés qu'elle 
était propre à tous les hyposulfites , nous 
résolûmes de l'étudier en nous servant de 
l'hyposulfite de soude. La facilité que nous 
avions de nous procurer ce sel dans le 
commerce, qui le fournit abondamment à 
l'état cristallisé, fut le motif de cette pré- 
férence. 
Nous analysâmes ce sel et trois analyses 
nous ont donné les résultats suivants. 
Pour 100 grammes de sel. 
I- II. III. Moyenn. Rapports. 
Soufre, 25,90 25,93 25,93 25,92 2 équiv. 
Soude, 25,19 25,21 » 25,20 1 équiv. 
Ces sels étaient donc bien des hyposulfi- 
tes, contenant 1 équivalent de base pour 
une quantité d'acide renfermant 2 équiva- 
lents de soufre; et la quantité d'eau conte- 
nue dans leurs cristaux, calculée d'après les 
résultats indiqués plus haut, est de 5 équi- 
valents; leur formule est donc : 
S' 0\ Na O, 5 HO. 
Ce sel a été dissous dans l'eau et traité 
par l'iode ; ce corps disparaît rapidement 
dans la dissolution sans y faire naître au- 
cun dépôt et sans la colorer. Le point de 
saturation est facile à saisir, le moindre 
excès d'iode lui faisant prendre une teinte 
jaune. La liqueur, après celte léaclion, ne 
contient ni sulfate, ni acide sulfurique, ni 
aucun sel capal)le de précipiter la baryte. 
L'eau n'est pas décotuposée et aucun acide 
ne prend naissance, car la dissolution est 
neutre avant l'expérience et l'est encore 
quand elle est terminée ; elle est également 
sans odeur , ce qui n'arriverait pas si elle 
contenait de l'acide sulfureux à l'état de li- 
berté. Le sel cristallisé du commei'ce absorbe 
environ la moi'ié de son poids d'iode. 
I. i gramme de sel a absorbé 0,501 d'iode. 
II. 3,95 — 2,000 
m. 1,0 — 0,508 
IV. 1,0 — 0,508 
Comme le sel cristallisé contient 5 équiv. 
d'eau, et qu'un gramme de sel ne repré- 
sente réellement que 0,638 d'hyposulfite 
anhydre, il s'ensuit qu'un équivalent de sel 
ne peut absorber qu'un demi équivalent ou ' 
un al, d'iode. Cet iode se retrouve dans lali - 
qneur à l'étald'iodure, car elle donne avec 
les dissolutions métalliques tous les préci- 
pités caractéristiques decette classe de corp.«. 
Connue pendant cette réaction il ne se 
forme ni acide sulfurique, ni acide sulfu- 
reux et qu'il ne se précipite pas de soufre , 
il est naturel de penser que l'iode enlève à 
l'hyposulfite la moitié du .sodium qu'il con- 
tient, tandis que l'oxigène qtii est combiné 
à celte portion de métal s'ajoute au reste 
des éléments pour former un ncuvel acide, 
S i 0"', analogue à celui de M. Langlois , 
mais plus riche en soufre que ce dernier, 
réaction qui serait exprimée par cette équa- 
tion : 
2 [&"- 0% Na O)-^ I — I Na 4- Si 05, Na 0. 
Un examen plus complet de la liqueur 
iodée est venu confirmer cette hypothèse. 
Lorsqu'on l'abandonne à elle-même pen- 
dant longtemps ou lorsqu'on la chauffe 
jusqu'à l ébullilion, elle se décompose, il se 
dégage de l'acide sulfureux, il se précipite 
du soufre et il se forme de l'acide sulfuri- 
que, car la liqueur précipite abondamment 
par le chlorure de baryum, propriété qu'elle 
ne possédait pas auparavant. 
