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On voit que cette deMlriictioii est compa- 
rable à celle que les compose's de RJ. Lan- 
glois éprouvent dans les mêmes circons- 
tances ; toute la différence gît dans la 
quantité de soufre précipité qui est double 
de celle qui serait fournie par les sullliypo- 
sulfat s 
Pour 1 équivalent d'acide siilfuriquc qui 
])rend naissance, 2 équivalents de soufre 
deviennent libres , et l'hyposulfite, après 
l'action de l'iode , abandonne , lorsqu'on 
évapore à siccité, la moitié du soufre qu'il 
contenait priinitivenient. 
Il existe donc un acide du soufre dont la 
formule S' O. Cet acide, que nous nomme- 
rons acide hyposulfurique hi-sulfurc, vient 
compléter une série curieuse des ovacides 
du soufre, dans laquelle la quantité d'oxi 
gène restant invariable , celle du soufre 
augmente comme les nombres 2, 3, 4. 
Âcide hyposulfurique Oî 
Acide hyposulfurique sulfuré (Langlois) O'' S' 
Acide hyposulfurique bisulfure O ' S 
L'acide hyposuIfureuT, en le représen- 
tant par 0 ' S\ pourrait terminer cette sé- 
rie s'il n'en était éloigné par sa capacité de 
saturation. 
Ces faits, tout concluants qu'ils nous pa- 
raissent, auraient pu être regardés comme 
insuffisants pour faire admettre l'existence 
de l'acide S' 0\ si nous n'étions parvenus 
à l'isoler, ainsi que quelques uns de .'es 
principaux composés. La propriété d'absor- 
ber 1/2 équiv, d'iode par équivalent de sel 
appartient, comme nous l'avons dit, à tous 
les hyposulfites. Ainsi, lorsqu'on traite par 
l'iode de l'hyposulfite de plomb délayé 
dans de l'eau, il y a également absorption 
de ce métalluïde ; il se forme un dépôt jaune 
et cristallise d'io lure de plomb , et la li- 
queur tient en dissolution V lijposulfale 
hi-salfaré de profoxide de plomb. Il suffit 
de faire passer un excès d'acide sulfhjdri- 
que dans cette liqueur, de filtrer et de 
chasser l'excès d'acide sulfliydrique par 
un courant de gaz pour obtenir le nouvel 
acide. Maisce procédéa deux inconvénients: 
l'iodure de plomb est un peu soluble dans 
l'eau froide, el l'action de l'iode sur l'hypo- 
sulfite de plomb est fort lente. La lenteur 
de cette réaction provient de l'insolubilité 
des deux corps réagissants, et surtout de 
celle de l'iodure qui prend naissance ; et il 
faut souvent prolonger le contact pendant 
plusieurs jours pour que la saturation soit 
complète. Nous nous .sommes donc arrêtés 
à un autre procédé qui consiste à décom- 
poser le sel barytique par l'acide sulfuri- 
que. 
Uhyposulfate bi-sidfuré de baryte s'ob- 
tient en saturant d'iode l'hyposulfite de 
celte base. Les traités de chimie n'indiquant 
pas la manière de préparer I hyposuifite de 
baryte, nous croyons utile de dire par quel 
moyen nous nous sommes procuré ce sel. 
Nous l'avons obtenu par la double décom- 
position de l'hyposulfite de soude et de l'a- 
cétate de baryte; mais comme l'hyposul- 
fite de baryte est loin d'être complètement 
insoluble dans l'eau, il faut opérer la pré- 
cipitation avec des liqueurs concentrées et 
faire les lavages avec de l'alcool faible. 
L'hyposulfite obtenu, on le mêle avec de 
l'eau de manière à former une bouillie 
claire, et on ajoute peu à peu des fragments 
d'iode jusqu'à ce que le mélange commence 
h se colorer; la dissolution est très rapide. 
A mesure que l'iode est absorbé , on voit 
riiypo.'ulfife disparaître , parce qu'il se 
forme de l'iodure de baryum et de l'/iypo- 
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sidfdle bi-sulfurè deharyle , tous deux solu- 
bles. Mais bientôt ce dernier sel, ne trou- 
vant plus assez d'eau pour le dissoudre , se 
précipite en lloconsqui augmentent de plus 
en plus, et ne tardent pas à fiiire prendre en 
niasse toute la liqueur. Arrivé à ce point, 
on- traite cette bouillie épaisse par de l'al- 
cool concentré , qui dissout l'excès d'iode 
employé et et l'ii dure de baryum formé, 
et laisse Vlirposulfute bi-sulfuré de baryte 
sous forme d'une poudre blanchecristalline. 
On continue les lavages à l'alcool, jusqu'à 
re que le sel ne contienne plus ni iode, ni 
iodure 
La poudre blanche ainsi obtenue est très 
soluble dans l'eau ; on la dissout dans une 
tn s petite quantité de ce nienstrue, on fil- 
tre la disso'utiou, et par l'évaporation spon- 
tanée on obtient de très beaux cristaux 
(ïhyposidfaie bi-^iilfiiré de baryte. 
Ces cristaux s'obtiennent encore plus fa- 
cilement lorsqu'on ajoute de l'alcool à la 
dissolution aqueuse concctitre'e. On ne re- 
marque d'abord aucun phénomène, mais 
du jour au lendemain ou obtient une belle 
cristallisation. 
h'hyposul/ale bi-su'furé de baryte est 
un sel blanc d'une saveur amère ; il est très 
soluble dans l'eau et peu soluble dans l'al- 
cool. Il se con.serve assez bien dans l'aîr 
sec à la température ordinaire; il jaunit à 
la longue dans l'air humide. 
Il n'est pas altéré par i'acide chlorydri- 
que à la manière des hyposulfites ; l'acide 
azotique l'attaque vivement; il se dégage 
des vapeurs rutilantes, et il se précipite du 
soufre en grande quantité. 
Le chlore, lorsqu'il agit sur une dissolu- 
tion concentrée, donne lieu à du chlorure 
de soufre qui se précipite au fond du vase; 
mais si on le fait agir sur une dissolution 
étendue, il transforme tout le soufre en aci- 
de sulfurique. 
Nous nous sommes servis de Vhyposul- 
fate bi'Sulfuré de baryte pour préparer 
tous les autres. Nous avons obtenu ceux de 
fer, de zinc, de cuivre, de potasse, de soude, 
en décomposant la dissolution barytique 
par les sulfates de ces bases. On pourrait en 
préparer beaucoup d'autres par le même 
moyen , car presque tous les hyposulfates 
bi-sulfurés sont solubles dans l'eau. Ou ne 
peut les obtenir solides par l'évaporation 
spontanée qu'en opérant sur desdis-solutions 
concentrées, ou en les précipitant de la 
même manière que le sel de baryte , car 
leursdissolutionsétendues s'altèrent promp- 
temtnt à l'air. On ne peut pas non plus en 
élever la température; car si on les chauf- 
fe, elle se décomposent, et donnent pour 
produit du soufre , de l'acide sulfureux et 
du sulfate : 
Si O', M0= + SO^ + S0\ MO, 
Pour isoler l'acide , nous avons suivi le 
procédé qui déjà a servi à MM. Gay-Lussac 
et Walter pour préparer l'acide hyposulfu- 
rique; procédé qui consiste à décomposer 
le sel barytique par la quantité d'acide sul- 
furique strictement nécessaire pour préci- 
piter toute la base. Les rapports nécessaires 
sont environ de 24,67 d'acide sulfurique à 
66" pour 100 gr. de sel. L'expérience est 
facile à faire, il faut seulement avoir le soin 
d'étendre l'acide de quatre fois son poids 
d'eau, et de ne le verser que lentement sur 
le sel barytique, afin d'éviter une élévation 
trop forte de température qui décompose- 
rait l'acide. 
L'acide hyposulfurique bi-sulfurâ n'est 
gucreplus altérable que l'acide de MM. Gay- 
300 
i Lussac et Walter; il est possible de lui 
j faire atteindre un degré assez avancé de 
concentration; il est incolore et inodore ; 
il a une saveur acide très prononcée et il 
rougit fortement . la teinture de tournesol. 
S'il est très étendu d'eau, on peut faire 
bouillir sa dissolutum sans remarquer d'al- 
tération, mais peu à peu il se concentre, et 
arrivé à un certain point de concentration 
il se décompose , du soufre se dépose , de 
l'acide sulfureux se dégage, et la liqueur 
acquiert la propriété de précipiter abon- 
dasument par les sels de baryte. 
Cependant, quelquefois cette décompo- 
sition est plus rapide el se produit en quel- 
ques heui'es à fioid et dans des flacons bou- 
chés. 
L'acide hyposulfurique bi-sulfurè libre ou 
combiné n'est pas altéré parles acides chlo- 
rhydrique et sulfurique étendus. L'acide 
azotique , au contraire , en précipite du 
soufre. 
Il se comporte aveclej dissolutions mé- 
talliques comme l'acide sulfhy posulfurique, 
car il ne précipite pas les sels de zinc, de 
fer, de cuivre, etc. Il précipite en blanc le 
protochlorure d'étain et le bichlorure de 
mercure. Il donne a\ ec le proto-azotate de 
mercure un précij)ité jaunâtre qu'un excès 
d'acide fait passer au noir. Celui qu'on ob- 
tient avec l'azotate d'argent est blanc d'a- 
bord ; après quelques secondes il jaunit, 
puis enfin devient noir. 
Ces caractères, réunis à ceux que nous 
avons déjà indiqués, distinguent suffisam- 
ment l'acide que nous avons obtenu de tous 
les composés oxigénés du soufre décrits jus- 
qu'à ce jour. 
Indépendamment de l'intérêt que la for- 
mation de ce nouvel acide donne à la réac- 
tion de l'iode sur Its hyposulfites , elle en 
acquiert un nouveau par l'application qu'on 
peut en faire au dosage des mélanges des 
différents composés oxigénés du soufre, a- 
nalyse qui présente beaucoup de difficultés 
dans l'état actuel de la science. 
SCIENCES NATURELLES. 
BOTASriQUE. 
PUYSIOLOGIE VEGETALE. 
Recherches sur le mode et les circonstances de 
développement d'un végétal microscopique 
dans les liquides albumiveux , normaux el 
pathologiques ; par MM. Andral el Gavarret. 
(Troisième et dernier arlicle.) 
a En étudiant le mode de développe- 
ment des vésicules, et leur transformation 
en véritables végétaux, nous avons signalé 
une circonstance fort importante , savoir, 
leur apparition constante et plus abondante 
dans les couches les plus superficielles du 
liquide, au contact de l'air ambiant. La 
présence de l'oxygène serait-elle donc indis- 
pensable à la production des vésicules et à 
leur germination ultérieure? Telle est la 
question que nous avons dû naturellement 
nous poser, et voici comment nous avons 
essayé de la résoudre. 
» Dans un flacon de verre à moitié rem- 
pli de sérum de sang frais et pur, étendu de 
deux lois son volume d'eau distillée, et 
rendu très légèrement acide par l'addition 
d'acide sulfurique très affaibli, nous avons 
fait arriver un courant d'acide carbonique 
au moyen d'an tube qui plongeait jusqu'au 
fond du vase. Après avoir ainsi complète- 
ment chassé l'air qui pouvait être dissous 
dans le sérum et créé une atmosphère ar- 
