^Oa année. Paris. — Bimancbc, 19 Péwiei* 1845. ÎS" 14. 
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1 RAVAllX DES SAVANTS DE TOUS LES PAYS DANS TOI TES LES SCIENCES. 
,L.'EcHO BU MONDE SAVAIT paraît le J.Eîrî>I et le BIMAîJCHE de chaque semaine et forme deux volumes do plus de i ,200 pages chacun. On s'alionne : Paris, rue de» 
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adressé (franco) à M. le vicomte A, DE IiA VALETTE, rédacteur en chef, et ce qui concerne l'administration à M. C.-35. FRAYSSE, gérant. 
503!MAiUE. — SCIENCES PHYSIQUES 
CHIMIK INOiîGAMÇUR. Sur une nouvelle com- 
binaison de piaiiue ; Knof. — SCIENCES NA- 
TURELLES. GÉOLOGIE. Sur les phénomènes 
<^rraliqucs tlu norJ de l'IIuiope; Daubrée. — 
SCIE\CESMÉDlCALKS AKTKOPOLOGl E. Sur 
lesCa^ols; Giiyon. — Tîîr.RAPEUTIQUE. Sur 
l'emploi de la pâle arsénicale pour le traitement 
focai du cancer; Mance. — ZOOLOGI E. Obstcv a- 
sions sur le tapir Pinchaqne Goiidot — SCIEN- 
CES APPLIQUÉES. ECONOMIE SOCIALE. 
Question vinicole; C. B. F. — .ARTS CHÎMI- 
<JUES. Dn tannage mécanique et autres peifec- 
tîouneraents du tannage; J. Garnicr. — ARTS 
BIÉCAMQUES. Pièce d horlogerie inJiquanI les 
fraclions les plus minimes de seconde; F. Leo- 
lihart. — AGIlICtU.TURE. ECONOMIE AGîîI- 
'COLE. Esîai sur la croissance des arbres; d'ITom- 
bres Firmas. — HORTICULTURE. Sur les dah- 
lias; Bo?sin Imporc anrc de réchenillage. — 
SCIENCES HISTORIQUES, académie des 
SCIENCES MORALES ET POLITIQUES. Séance 
du 1 1 février. — FAITS DIVERS. 
SCIENCES PHYSIQUES. 
CHIMIE INORGANIQUE. 
Sur une nouvelle coynhiiiaison de platine. 
Par M. W. Ktiop. 
Suivant M. Gmelin, Je chlore en agissant 
sur une solution de ferro-cyanure de po- 
tassium , le transforme en ferrl-cyanure 
rouge. Cette découverte me fit supposer 
que d'aaties cyanures doubles se compor- 
teraient d'une manière semblable. En sui- 
vant cette idée - j'ai entrepris , sur l'invita- 
ti-on deM. Wœhleret sous sa direction, une 
série d'expériences, en commerçant par ie 
platino-cyaniH-e de potassium. Le sel se 
comporte en effet comme le ferro-cyanure, 
car il se convertit, par l'action du chlore' 
enplatini cjaiiure de potassium, dont nous 
allons décrire le mode de formation et les 
propriétés. 
Je préparai d'abord le platino-cyanuie 
de M. Gmelin . soit en calcinant du ferro- 
C3-anure de potassium avec de l'éponge de 
platine, d'après la méthode connue, soit par 
un autre procédé qni me paraît phis avan- 
tageux et pUis sûr. Ce procédé consiste à 
préparer du protoohlorura de platine en 
cbauffai^t le bich'orure , et à dissoudre le 
protochlorure dans une dissolution de cya- 
nure de potassium , concentrée et récem- 
nient préparée, de manière i maintenir un 
léger excès de protochorure non dissous. 
On filtre et on évapore à cristallisation, ce 
qui donne, une grande quantité de platino- 
cyanure de potassium. 
Pour le iVgnsformer en platini-cyanure , 
on s'en prépare à thand une solution telle, 
qu elle commence à déposer des cristaux 
par le refroidissement. Dans cette solution 
015 fait passer du chlore, ce qui détermine 
bientôt la formation de pelifesaiguilles d'un 
rouge enivré, etdont la quantité augmente, 
si bien que le liquide finit par se prendre 
en un magma cristallin. Dès que cela s'est 
effectué , on arrête le coin ant de chlore, 
autrement on décomposerait le nouveau 
produit. On jette la niasse sur un enton- 
noir, on la presse légèrement de manière à 
faciliter l'écoulement de l'eau-mère , puis 
on l'exprime fortement entre des doubles de 
papier Joseph. Le sel est trop soluble pour 
être lavé à l'eau ; cela ne peut pas se faire 
non pins par l'alcool, car celui-ci précipi- 
terait l'eau-nière. Pour le purifier complé- 
ment on le dissout à plusieurs reprises dans 
fort peu d'eau bouillante, aiguisée par un 
peu d acide hydrochlorique, afin de saturer 
le cyanate ou le carbonate de potasse dont 
il serait mélangé , et qui le ramènerait à 
chaud à l'état de platino-cyanure. 
Le platini-cyanure de potassium est un 
des plus beaux sels que la chimie possède. 
Il forme de beaux prismes d'un éclat mé- 
tallique cuivré. Vu en masse, il ressemble 
à un tissu métallique composé de fines ai- 
guilles de cuivre. En rt.xjminaut au mi- 
croscope, on remarque que les cristaux se 
composent de quatre prismes quadrangu- 
laires , d'un vert pâle par transmission. 
Cette transparence s'observe déjà au soleil 
à l'œil nu. 
Le sel se dissout fort aisément dans l'eau 
sans coloration ; lorsqu'on évapore sa solu- 
tion à ci'istallisation, on remarque ce phé- 
nomène extraordinaire que le liquide in- 
colore dépose un corps rouge à éclat mé- 
tallique. Il est insoluble dans l'alcool. 
Sa solution donne avec les sels de cuivre 
un précipité bleu-verdâire, avec ceux d'ar- 
gent et de bi-oxyde de mercure un préci- 
pité blanc , et avec ceux de protoxyde de 
mercure un précipité bleu foncé. 
Mis en digestion avec une solution de 
carbonate de potasse , il est ramené à 1 état 
de platino-cyanure. L'acide sulfurique con- 
centré le détruit en séparant un corps jau- 
nâtre et pulvérulent, qui dégage du cyano- 
gène par la calcination, tt laisse un résidu 
renfermant du platine et citi potassium à 
froid; l'acide hydrochlorique concentré le 
rend d'abord orangé, puis incolore; à 
chaud , le se! redevient d'iui roic^e cuivré. 
Ce sel se décompose fort aisémeiit par la 
chaleur ; déjà , par un séjour prolongé 
dans le viJe sur de l'acide sulfuiiqiie, à la 
température ordinaire, il se décompose en 
partie en perdant son eau de cristallisation 
et en noircissant, de sorte qu'il ne se dissout 
plus entièrement. Par réchauffement, il 
commence par noircir en dégageant du 
cyanogène; puis il devient d'un blanc jau- 
nâtre, et enfin il fond en une masse brune. 
Pour déterminer le potassium et le pla- 
tine je mélangeai le sel séchéavec précaution 
avecaumoins trois fois son poidsde sel ammo- 
niac et je le chauffai, de manière que tout le 
cyanogène se dégageât à l'état de cyanure 
d'ammonium , et qu'il restât un mélange 
de platine et de chlorure de potassium. 
I. 1 ,0 gr. de sel donna 0,7715 de résidu^ 
composé de 0,434 platine et 0,337 chlorure 
de potassium. 
II. 1,0 gr. de sel donna 0,768 de rési- 
du , composé de 0,435 platine et 0,331 
chlorure de potassium. 
L'eau et le cyanogène furent déterminés 
par la combustion avecl'oxyde de cuivre. 
I. 0,542 gr. de sel donnèrent 0,059 eau 
et 0;2i-} acide carbonique dans l'appareil à 
potasse, ainsi que 0,0528 acide carbonique 
retenus par la potasse dans le tube à com- 
bustion, ensemble 0,2828 — 1 4,34 p. c. de 
carbone — 31,0 p. c. de cyanogène. 
II. 0,8055 gr. de sel donnèrent 0,08 eau 
et 0,341 acide carbonique dans l'appareil à 
boules, ainsi que 0,0785 acide carbonique 
retenus par la potasse dans le tube à com- 
bustion, ensemble 0,4495 — 14,31 p. c. de 
carbonne — 30,9 p. c. de cyanogène. 
Ces données conduisent à la composition 
suivante : 
Pt2 
CylO 
5 H*'0 
Calcul. 
17,33 
43,63 
29,10 
9.94 
I. 
17,704 
43,400 
31,000 
10,800 
100,00 
La composition de ce sel s'exprime donc 
par la formule : 
(2 K Cy- -f Pt'-, 3 Cy2) 5 aq. 
L'excès de cyanogène que présentent les 
analyses provient sans doute de la difficulté 
d'avoir le sel parfaitement sec sans le dé- 
composer légèrement Comme la propor- 
tion du cyanogène a été calculée d'après le 
carbone obtenu dans les combustions, il est 
évident que l'erreur paraissait ainsi deus 
fois plus forte. 
( Re^'ue scienii/ique.) 
SCIENCES NATURELLES. 
GEOLOGIE. 
Noie sur le ■phénomène erratique du nord de 
^Europe, et sur les mouvements récents du 
sol Scandinave ; [lar M. A. Daubrée, ingénieur 
des Mines, professeur de minéralogie et de géo- 
Ingie à la FaonUé dus sciences de Strasbourg. 
«La constance dans les directions moyen- 
nes des sillons et des stries que M. Sefstrôn\ 
a signalée sur une partie de la Suède, et 
celle qui a été ob-ervée aussi par M. Boht- 
lingk et par M. Durocher, en Finlande et 
dans les parties adjacentes de la Laponie, 
ne se retrouvent plus dans les régions mor* 
tagneuses de la Norwége. Dans cette der- 
nière contrée, les traces de transport et de 
