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ml des corps qui naçent dans un fluide 
ncindescent) , <iui en paraissent les écu- 
j les , ou qui s'y consument » M. Arago 
:eiiiande alors d'où viennent ces corps el 
î^onrquoi ils soist entourés de pcii ombres ? 
^ornaient il se fait qu'il existe des rapports 
e -position entre eux et les facule- ? et s'c- 
anne, avec raison, que Maupeituis n'ait 
Nias prévu une seule de ces objections. 
Développant lu pensée deFontenelle, que 
jousavons rapportée plusba it, DeLalande 
idmit que « la matière lumineuse dont le 
'oleil est entouré , éprouve un iiux et un 
■•eflux , » qui alternativement recouvre ou 
aisse émerger d'énormes pointes de ro- 
i5b«rs. Dans celte hypothèse , il serait ex- 
Lj'èmenient difficile de se rendre compte des 
variétés de lumière des pénombres et des 
ïliéiiomènes que présente la division des 
uovaux. Mais les systèmes, ([ue nous allons 
examiner maintenant , vont nous fournir 
Îides explications beaucoup plus complètes 
3t beaucoup mieux en rapport avec les ob- 
-*er-vations. 
CHIMIE INORGAMQUE. 
■ Kccherchis sw les poids atomiques de L'Iiy- 
drogène et du calcitun; par MM. O.-L. 
- Erdmann et P(..-F. ftlarchand. 
Chaque jour l'histoire des ée^uivalents 
I djim.iqiics prend un nouvel iutérèt et oc- 
cupe une plus large place dans ,1e domaijie 
ides sciences physiques. i.es belles analyses 
ide M. Dumas ont déjà apporté d'heureuses 
ajjocUticatlons dans cette partie de la chi- 
niXiiie. .Cette année, M. Pelnuide l'a traitée, 
i daijs ses leçons, avec tout le développement 
! qu'elle mérite, et quoique le savant pro- 
! t'e-ssenr du eyllége de France n'entre pas 
; toujours dans les idées de la Sorbonne, on 
1' ni; peut mécounaître Iç talent qu'il a dé- 
veloppé en exposant h ses auditeurs les 
longues théories, les curieusts ex|)é.rj6iaces 
qui servent de Lase aux équivalents chi- 
miques. De cette lutte des intelligences sor- 
tiront des faits nouveaux et queiques obser- 
vations iion coor.donnéts encore viendrojat 
; se réunir et formeront un ensemble im- 
j posant. C'est dans le but de bâter ce pro- 
j grès quenouspublions aujourd hul l'extrait 
I d'un travail inséré dans la Pvevue scienti- 
j lique el ayant pour objel la détermination 
des équivalents de l'hydrogène et du cal- 
cium. Ce travail dû à deux Alleuiandi ne 
manque pus d'intérêt, et la précision avec 
laquelle il est fait prouve beaucoup eu fa- 
veur de l'exactitude des résultats. 
Hydrogène. — INoas avons cherché à dé- 
terminer la composition de l'eau par le pro- 
cédé employé naguère par M. Berzélius, et 
récëmmcnl par M. Dumas, en calcinant 
iiiic quantité pCsée d'oxide de cuivre dans 
un coui'ant de gaz hydrogène et en pesant 
l'eau produite. Le poids do celle-ci, com- 
paré avec la perte éprouvée par l'oxide de 
cuivre, donne la quantité de l'hydrogène 
contenu dans l'eau. 
L'hydrogène fut dégagé par un mélange 
de zinc, d'acide sulfuriquc et d'eau. Le ziuc 
provenait de la fabrique de Schœnebeck, 
et ne renfermait qu'un peu de plomb et 
d'étain, avec de très faibles traces de char- 
bon et de fer; il était exeaipt d'arsenic et 
.soufre. L'acide sulfuriquc ne renfermait 
que des traces de fer; l'eau fut préalable- 
ment bouillie avant d'être versée dans le 
ballon. Le vase de dégagement était un 
balioQ en verre, muni de tube de sûreté et 
de tube de conduite. 
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Le gaz traversa d'abord une série de fla- 
cons de Woulf, dont le premier renfermait 
une solution de potasse concentrée, le se- 
cond une so ution de perchlorure de mer- 
cure, le troisième de l'acide sulfurique 
concentré; de cette maniè.re il se de'pouil- 
lait d'hydrogène sulfuré ou arsénié, ainsi 
que de la plus granJe partie de la vapeur 
aqueuse. 
En sortant du troisième flacon, le gaz se 
rend'it dans im large tube rempli de chlo- 
rure de calcium, et de là dans un tube 
métallique à trois branches, muni d'un ro- 
binet, tel que nous l'employons dans les dé- 
termijiations d'azote. [Journal /. -praht. 
( Item., XIV, 214.) 
La branche fixée latéralement était adap- 
tée au moyen d'un ajutage en caoutchouc 
à un tube long de 30 pouces, et plongeait 
dans du mercure, de façon que le gaz, 
après la fermeture du robinet, était forcé 
do traverser le mercure, tandis qu il s'é- 
chappait par le grand tube ouvert lorsque 
le robinet lui-même était ouvert. 
Le gaz bien desséché se rendait du grand 
tube dans un large tube, long de trois pieds, 
recourbé en U, et rempli de potasse caus- 
tique , fendue et concassée; nous nous 
sommes assurés directement, au moyen de 
fragments de chlorure de calcium pesés, 
que le gaz sortait parfaitement desséché 
lors même que le courant é'tait uji peu ra- 
pide. 
Du tube à potasse le gaz arrivait dans 
l'appareil destiné à la rédaction de l'oxide 
de cuivre. 
Celui-ci était logé da-as des Urbes longs 
de 3 \}2 pieds, et larges de 1 ai 1;2 pouce, 
qui du côté de l'appareil à hydrogène 
étaient rétrécis de manière à permettre d'y 
introduire l'oxide, tandis que l'autre bout 
était effdé en une pointe recourbée en col 
de cygne, poîir laisser échapper l'eau. 
Les tubei à réJuctio,n furent d'abord 
desséchés au moyen ds la pompp, remplis 
d'air et pe»és à une température définie. 
L'oxide de cuivre employé provenait 
soit de la calcination du nitrate, soit de 
cuivre grillé tel que le fouriiit le commerce, 
renfermant un peu de protoxide et d'une 
den>^ité de 6,0 1. 
f'odr remplir le tube, on enfonça d'abord 
dans l'extrémité munie de la pointe, un 
échcveau de tournure de cuiv/e, afin d'em- 
pèchcr que l'oxide ne glissai dans le col, 
puis on y mit l'oxide en le tassant assez 
pour permettre au gaz de circuler libre- 
ment. Le tube rempli fut ensuite couché 
dans un autre tube de clinquant très fort 
et garni intérieurement de magnésie, de 
manière à empêcher t)ut contact du verre 
avec la cendre et la braise ; on adapta à une 
de ses extrémités un long tube rempli de 
fragments de potasse et ou le chauffa au 
rouge faible, tandis qu'on faisait passer de 
l'air par l'autre bout au moyen d'ime 
pompe à main. Quelquefois on déterminait 
cecoiiiant d'air au moyen d'un gazomètre. 
Le tube bien calciné et ri'froidi dans le cou- 
rant d'air sec fut pesé ensuite à la même 
température que le tube vidé, afin d'avoir 
ainsi la quantité de l'oxide cpi'il conte- 
nait. 
On adapta au col du tube pesé et recou- 
ché dans !e clinquant placé dans le four^ 
neau, l'appareil destiné à recueillir l'eau. 
Cet appareil se composa t d'un ballon à 
deux cois de verre mince, et pourvu, au 
moyen d'ajutages de caoutchouc, de deux 
tubes rcmjîiis de chlorure de cacium. Le 
premier de ces tubes, immédiatement fixé 
393 
au ballon, était muni d'une boule égale- 
ment remplie de fragments de chlorure; 
l'autre, pesé séparément avant et après l'ex- 
périence, ne présentait aucune différence 
de poids. Ce second tube était en commu- 
nication avec un troisième chargé de mor- 
ceaux de potasse, afin d'empêcher l'in- 
fluence de l'air extérieur, et celui-ci enfiu 
était fixé à une pompe à main. A l'aide 
d'un tube horizontal adapté à la partie in- 
férieure de cette dernière et commuuiquanfe 
avec un autre tube plongeant dans le mer- 
cure, le gaz pouvait s'échapper lorsque le 
robinet était ouvert, tandis qu'on pouvait 
faire le vide dans l'appareil, enfermant ce 
robinet ainsi que celui qui était placé der- 
rière le tube à réduction. 
Voilà, d'une manière générale, comment 
notre appareil était monté dans les trois 
premières expériences; cette construction 
fut légèrement modifiée dans les autres. 
Ainsi, pour év ter l'influence fâcheuse de 
la petite <|uantité d'oxigène qui aurait pu 
être dissoute dans 1 acide sull'urique vecsé 
successivement dans le ballon à dégagement, 
nous adaptâmes, dans les cinq dernières 
expériences, entre les flacons de Woulf et le 
tube à chlorure de calcium, un tube rem» 
pli de cuivre bien divisé, que l'on niainte- 
rait au rouge pendant toute la durée de 
l'opération. Cette précaution paraît avoir 
été favorable à l'exactitude des dernières 
expériences. 
Eusuite, dans quelques cas, on fit le vide 
dans les tubes remplis d'oxiile de cuivre, fit 
on les pesa ainsi, ajirès les avoir mimis d'un 
petit robioet fixé à l'un des bouts et les 
avoir scellés à la lampe à l'alçool. Unepesée 
semblable fut l;ute ajjrès la réduction. Dans 
les quatre premières expériences, où cette 
précaution n'avait pas élé ])rise, nous avons 
dM faiie une légère coi rection, relative- 
ment <à la condensation inégale qu'éprouve 
l'air atniosplu'rique dans l'oxide de cuivre 
et dans le cuivre métailiquc très divisé. 
Voici les faits sur lesquels ou s'est basé dans 
ces corr. étions : 
Un tube d'une capacité connue fut rem- 
pli de cuivre grillé ou de métal obtenu 
par la réJucîtion de celui-ci; après l'avoir 
pesé, on en déduisit, à l'aide de la densité 
de l'oxide (6,10),ou de celle du métal (8,94}, 
le volume de l'air contenu encore dans le 
tube; puis l'on fit passer, pendant 12 ou, 
15 heures, un courant d'acide carbonique 
chimic[uement pur, et l'on recueillit lega/^ 
dans de la potasse préalablement bouillie 
et placée sur du mercure également bouilli, 
de sorte que la potasse absorba l'acide car- 
bonique, tandis que l'air expulsé restait 
sans se dissoudre. 
La moyenne de trois expériences, non 
entièrementcoucordantes, il estvrai, donna 
pour 100 gr. d oxide (cuivre grillé), 5,5c. c., 
pour 100 gr. de cuivre réduit, 18,0 c. c. 
d'air condensé. On a lîégligé dans ces expé- 
riences d'observer le thermomètre et le. 
baromètre, les résultats n'étant pour cela 
[tas assez rigoureux. Toutefois nous avons 
cru devoir les employer pour notre cor- 
rection, plutôt que de la négliger entière- 
ment. 
Dans ces expériences, l'air était main- 
tenu à l'état sec, au moyen de chaux caus- 
tique et de carbonate de potasse calciné, 
disposé dans des capsules. Les pesées se 
faisaient entre 12 et 1 5 ; avant de les exé- 
cuter, on maintenait les apparails dans la 
cage sèche, jusqu'à ce qu'ils eussent à peu 
près acquis la température de la balance. 
Les valeurs obtenues pour l'eau, l'oxide 
