il5 
Nos premières analyses furent faites sur ' 
échantill ons despatli d'Islande très pur; 
fut pulvérisé très fin et séché entre l40et 
j'iO*^. Le minéral séché et pesé fut chanile 
1 rouge, dans un creuset de platine, pen- 
itint plusieures heures, jusqu'à ce que 
ois pesées consécutives ne présentassent 
lus de différence. Puis après la dernière 
.ssée, nous fîmes de nouveau roufjir le 
ireuset, et nous l'introduisîmes, pendant 
u'il était encore rouge et après l'avoir 
'îrmé avec un couvercle, dans une cage 
il se trouvait une grande quantité de 
haiix caustique. Après l'y avoir laissé re- 
loidir, nous le pesâmes de nouveau, ce 
\i\ pouvait se faire assez promptement, 
on poids étant déjà à peu près connu, 
ilette opération fut répétée jusqu'à ce que 
ieuï pesées consécutives s'accordassent 
»arfaitement. Dans la cage de la balance 
•Ile-même, il y avait deux capsules rem- 
ilies, l'une d'acide suifurique et l'autre de 
îhaux> 
4,12225 gr. de spath d'Islande laissèrent 
i2;3 l25 gr. de chaux caustique, c'est-à-dire 
56.09 p. c. 
4,51225 gr. de même minéral laissèrent 
2,5495 gr. de chaux caustique, c'est-à-dire 
56,18 p. c. 
Eu adoptant pour le poids atomique de 
lila chaux, le nombre 356,01 9, et pour ce- 
lui de Tacide carbonique 275, nous au- 
iJrioDSj dans la combinaison des deux corps, 
"56^42 p. c. de chaux et 43,58 p. c. d'acide 
carbonique. Ces nombres diffèrent consi 
dérablejncnt des résultats obtenus; ceux- 
ci donnent, 275 étant pris pour l'acide car- 
bonique, les vaièUrs 351,2 et 352,8 pour 
la chaux. Nous avons dù chercher la cause 
de ces différences, qui se répétèrent dans 
plusieurs autres opérations, dans la com- 
position même du minéral. Celui-ci, en 
effet, n*éta4t pas enti'èremerit pur, même 
dans les plus beaux échantillons'. L'analyse 
exacte d'un échantiHon entièrement inco- 
lore et transparent, a donné les résultats 
suiv ants : 
25,0(M) gr. fôuriïirent : 
0,0035 gr. de silicé. 
0,00(50 — ^ de péroxide de fer, 
0,0012 — i de màngânèscj de magnésie et peut-êire 
dîalcali.. 
Nous n'y pûmes découvrir ni chlore, n' 
ftùor, ni acide suifurique. 100,000 p. du 
minéral eontenait coiiséquemnient : 
99,961 carbonate de chaux, 
0.014 silice, 
0,020 peroxide de fer, 
0,005 maugauèsa, magnésie, etc. 
100,000 
Nous allons maintenant apporter quel- 
ques expériences dans lesquelles nous avons 
ti-ansformé en sulfates de très beanx échan- 
tillons de spath d'Islande , quoiqu'elles 
n'aient pu fournir des résultats parfaite- 
ment exacts, à cause de l'impureté de ce 
spath. 
Ce minéral, séché et réduit en poudre 
fine, fut introduit dans un creuset de pla- 
tine, muni d'un couvercle qui fermait bien. 
Dans ce creuset il s'en trouvait un autre 
plus petit, et donc la tare avait été prise, 
la chaux ayant été pesée, ce dernier fut 
rempli d'acide suifurique; puis, le couvercle 
ayantétébienfixé,on inclina le tout sncces- 
sivenient de manière à faire écouler l'acide 
suifurique dans le grand creuset. L'acide 
coula lentement Sijr le spath et en expulsa 
l'acide carboni.|ne; l'excès d'acide fut 
chassé par une chaicur toujours crois 
410 
santé, et ftnalement très violente, et avec 
quel']ues fragments do carbonate d'ammo- 
niaque placés dans le petit creuset, on favo- 
risa cette opération. 
Quatre expériences nous ont donné en 
moyenne, pour 100 de carbonate, 136,05 
de sulfate. 
Si l'on admet 201,16 pour le poids ato- 
mique du soufre et 356,01 pour celui de la 
chaux, on obtient, pour la composition du 
carbonate de chaux, des nombres qui peu- 
vent se concilier avec les résultats précé- 
dents. 
Nous avons lait une troisième série d'ex- 
périences sur la c.ilcination du carbonate de 
chaux, en employant, non pas du spath 
naturel, mais du carbonate préparé artifi- 
ciellement, au moyen de chlorure de cal- 
cium chimiquement pur et cristallisé et de 
carbonate d'ammoniaque. Le précipité, 
lavé longtemps à l'eau bouillante, fut sé- 
ché à 160-180°, jusqu'à ce qu'il n'y eût plus 
de différence dans trois pesées successives. 
Avant chaque pesée, nous laissâmes re- 
froidir le creuset sous une cloche où se 
trouvait de l'acide suifurique. 
Le creuset exactement taré et rempli 
avec une .quantité pesée de carbonate de 
chaux, fut placé dans un autre creuset de 
platine, muni d'un couvercle à large bord, 
et ce dernier creuset dans un troisième en 
terre également bien fermé. Les creusets 
furent maintenus dans un bon fourneau à 
vent, à une chaleur extrêmenient forte, 
pendant une heure et demie à-deux heures, 
puis on les en retira encore rooges, et l 'on 
introduisit immédiatement lés deiix creii- 
seli de platine dans la cage à chaux dont 
nous avons parlé plus hafit^ de sorte qu'ils 
se refroidirent dans une atmosphère sèche 
et exemple d'acide carbonique. Ensuite la 
chaux calcinée fut vivemerit pesée. 
La pesée étant faitfe, on retira la chaux 
du creuset; elle avait conservé la forme 
du creuset et s'était assez fortement gril- 
lée, de sorte que cela se fit'aisément. Le 
creliset fut purifié avec soin de toutes les 
poussières de chaux, et tàré de nouveau. 
Cette" précaution était nécessaire ; car , 
après chaque expérience, là tare avait un 
peu changé, de trop peii de chose, il est 
vrni, pour influer les résultats d'une ma- 
niéré notable. 
Il y avait dans cette méthode une lé- 
gère erreur inévitable; c'est que, après la 
calcination, il y avait toujours dans les 
creusets une atmosphère d'acide carbo- 
nique qui devait nécessairement être réab- 
sorbée par la chaux caustique, et augmen- 
ter ainsi légèrement le poids du résidu. 
Toutefois , l'espace vide qui se trouvait 
dans les creusets était si faible, que l'er- 
reur qui en résultait ne pouvait pas être 
d'un grand inconvénient. Cet espace s'éle- 
vait tout au plus à 1 c. c. qui, à la tempé- 
rature ordinaire, comprendrait environ 
2 miiligr. d'acide carbonique; mais comme 
la température où les creusets étaient in- 
troduits dans la cage à chaux était presque 
encore blanc, il est probable qu'il y avait à 
peine un demi-milligr. dans cette atmos- 
phère. On devrait plutôt supposer une er- 
reur dans le sens contraire; c'est qu'il se 
pourrait que l'acide carbonique, au mo- 
ment de se développer, eatraînàt mécani- 
quement un peu de substance solide et 
occasionnât ainsi une certaine perte. Si 
l'on enfonce trop le calcaire pulvérulent 
dans le creuset, cette circonstance pour- 
rait bien se présenter; cela nous est ar- 
rivé une fois d'une manière fort sensible. 
417 
Si l'on prend le résultat de quatre expé- 
riences, l'on trouve que le carbonate de 
chaux contient 56,00 de chaux pour 100 
de carbonate. 
Nous n'avons pas calculé plus de déci- 
males,la deuxième se trouvantdéjà hors des 
limites de la pesée. 
La différênoe que l'on observe entre ces 
nombres et ceux adoptés jusqu'à présent 
est trop considérable pour que nous eus- 
sions pu nous contenter de ces expé- 
riences. 
D'après l'ancien poids atomique du 
carbone et de la chaux, le carbonate de 
chaux renfermait 56,292 p. c. de chaux; 
l'acide carbonique étant placé égal à 275 
et l'ancien poids atomique de la chaux 
étant conservé, on aurait 56,43. Ces nom- 
bres s'accordent avec les indications de 
plusieurs chimistes, tandis qu'ils diffèrent 
de certains autres. 
Ainsi : 
M. Berzélius trouva 3P,4p. c. do chaux. 
M. Thénard 56,3 — 
M. Siromeyer 5(),1j — 
en décomposant le carbonate dé chaux par 
la calcination. 
Pour éviter, dans la détermination de la 
décomposition du carbonate de chaux, une 
erreur qui pouvait être inhérente à la mé- 
thode elle-même, nous fîmes enfin usage 
d'un autre procédé, assez simple pour être 
exécuté avec exactitude. 
Au moyen d'une quantité d'acide pesée, 
nous expulsâmes l'acide carbonique d'une 
quantité pesée de carbonate calcaire. 
M. Fritzsche, qui a déjà employé cette mé- 
thode [Annal, de Poggeiid.., xxxvii, 304), 
se servit à cet effet d'un appareil fort judi- 
cieusement combine, mais peu commode 
à manier et ne pouvant recevoir que pea 
de matière. Voici celui que nous avons 
employé : 
Un tube de verre, large de 1 à 1 pouce 
1;2 de diamètre et de 6 à 8 pouces de long, 
est destiné à recevoir le carbonate; un 
bouchon convenable, recouvert dé cire à 
cacheter et percé de deux trous, ferme ce 
tube après que la substance et un petit 
verre à réactif large de 1/2 pouce et rem- 
pli d'acide hydrolique ou suifurique dilué 
y ont été iniroduits. Le bouchon est tra- 
versé par deux tubes, dont l'un étroit est 
recourbé en dessus, en angle droit et effilé 
en pointe fine; l'autre plus large renferme 
du chlorure de calcium. Lorsqu'ou a déter- 
miné le poids de la substance employée, et 
qu'on a monté l'appareil de manière qu'il 
ferme hermétiquement, on donne un lé- 
ger coup de lime sur la pointe sans la cas- 
ser, on tare l'appareil avec la substance, 
on incline le verre de façon à faire couler 
lentement l'acide sur le sel, et qu'il rHy ait 
pas de forie efferi>escence ; on répète cette 
opération jusqu'à ce que le petit verre à 
réactif soit vide et que le carbonate soit en- 
tièrement décomposé. On peut favoriser la 
réaction à l'aide d'une douce chaleur.^ 
Quelque temps après on fait sauter la pointe 
au moyen d'un charbon rouge , on la 
place sur la balance, on adapte au tube 
ouvert au moyen d'un tube en caoutchouc, 
nn autre tube rempli de fragments de chlo- 
rure de calcium, et l'on fait passer de l'air 
sec à travers l'appareil, à peu près dix ou 
vingt fois son volume. On pèse alors l'ap- 
pareil avec la pointe : la perte de poids in- 
dique immédiatement la quantité de l'acide 
carl)onique expulsé. 
Bien que le sulfate de chaux soit presque 
insoluble dans l'eau, il est plus convenable 
