Pour résoudre cette question, j'établis 
d'abord une méthode d épreuve qui sert à 
recon laltre Ifs cas d'iutégrabilité d'une 
classe d'équations différentielles liuéaires,et 
à la(inelle on parvient par une élimination 
assez heureuse. Il est vrai que cette mé- 
thode qui , dans mon niénjoire, remplace 
une transformation employée par M. Liou- 
ville, est plus lab(3rieuse que le moyen 
adopté par cet habile géomètre ; mais la 
marche à suivre ici pourrait, dans d'au- 
tres cas, conduire à trouver des intégrales 
particulières que ne donnerait pas la trans- 
formation citée. 

SCIENCES NATURELLES. 
TOXICOLOGIE. 
Cours de M. Orfila. 
Messieurs, 
Dans la dernière séance, après avoir 
stigmatisé autant qu'il nous était possible 
ces réactifs trompeurs ou douteux sur les- 
quels certains chimistes ont voulu baser 
des recherches médico-légales, nons avons 
indiqué un moyeu toujours sur de re- 
chercher l'arsenic, lorsqu'on agit sur des 
matières alimentaires ou sur des matières 
contenuei dans le tube digestif. Le résul- 
tat de ce procédé a été d'obtenir une sul- 
fure jaune d'arsenic, dont nous avons 
extrait l'arsenic métallique. L'arsenic mé- 
tallique peut être obtenu sous forme de 
taches, sous forme d'anneau , enfin , il 
peut être obtenu en masse. Etablissons 
d'abord que, sous l'une ou l'autre de ces 
(ormes, c'est toujours de l'arsenic. 
Prenons un anneau tt des taches qui 
pour nous sont bien de l'arsenic, et prenons 
d'un antre côté de l'arsenic en masse. Trai- 
tons séparément à chaud par l'acide azo- 
tique ces trois matières d'un aspect diffé- 
rent. Il se formera trois résidus blancs, 
solubles dans l'eau et que nous considé- 
rons comme de l'acide arsenique uni à un 
peu d'acide arsénieux. Ces trois résidus, 
traités par l'azotate d'argent, donneront un 
précipité rouge brique d'arséniate d'ar- 
gent. Remarquons qu'il faut laisser refroi- 
dir la capsule dans laquelle se fait l'expé- 
rience, car, par la seule action de la cha- 
leur, l'azotate d'argent pourrait sj colorer 
en pourpre et induire en erreur un expert 
inhabile. 
Ces trois résidus dissous dans l'eau don- 
nent par l'acide sulfhydrique un précipité 
jaune insoluble dans l'eau, soluble dans 
l'ammoniaque, possédant tous les caractères 
du sulfure jaune d'arsenic. 
Ces expériences prouvent d'une manière 
évidente que les trois substances, sur les- 
quelles nous avons agi, sont les mêmes, 
car les corps qui réi\gisscnt de la même 
manière sont pour nous les mêmes corps. 
Mais nous pouvons aller plus loin, mes- 
sieurs, nous pouvons transformer les taches 
en anneaux elles anneaux en taches. Veut- 
on transformer un aimeau en taches, on 
fera passer sur cet anneau chauffé à la 
lampe un courant de gaz hydrogène. L'ar- 
senic se combinera à l'hydrogène et si l'on 
enflamme le gaz à sa sortie du tube, il sera 
facile de recueillir des taches arsénicales. 
Maintenant faisons l'expérience inverse, 
transformons des taches en anneau. Pour 
cela traitons-les par l'acide azotique, 
chauffons jusqu'à siccité et introduisons 
dans l'appareil de marsh le résidu dissous 
dans l'eau. 11 suffira de chauffer une par- 
467 
tic du tube recourbé, où se trouve de l'a- 
miante pour obtenir l'anneau. 
JMainteiiant, messieurs, arrivons à ime 
grande question soulevée par MM. Flandin 
et Danger. Ces chimistes n'ont pas craint 
d'avancer qu'ils pouvaient produire des 
taches ressemblant sous tous les rapports 
physiques et chimiques aux taches arséni- 
cale~. Ils |.rennent du phosphitc, du sulfite 
d'ammoniaque et de l'essence de térében- 
thine; ils placent ce mélange dans l'appa- 
reil de marsh et ce mélange leur donne ces 
taches dont ils ont fait tant de bruit. Mes- 
sieurs, commençons par dire qu'ils se sont 
gravement trompés ceux qui ont confondu 
l'aspect de ces pseudo-taches avec celui 
des taches arsénicales, car les premières 
sont noirâtres et ternes, tandis que les se- 
condes sont brillantes. Mais l'erreur a été 
bien plus grande lorsqu'on a ajouté que 
les caractères chimiques étaient les mêmes. 
Je traite par l'acide azotique les tâches de 
MM. Flandin et Danger et elles ne s'y dis- 
solvent pas. Je prends cet acide azotique, 
je l'évajiore h siccité et le résidu à peine 
sensible ne donne aucune réaction par l'a- 
zotate d'argent et l'acide sulfhydrique. Or, 
MM. Flandin et Danger ont soutenu que 
leurs taches précipitaient comme les taches 
arsénicales parces derniers réactifs. Quelles 
substances constituent donc ces taches? 
Selon MM. Fordos et Gélis ces taches sont 
du charbon, plus un peu de phosphore 
et un peu de soufre. Du reste, pour dire 
notre dernier mot sur ces taches, énonçons 
u'elles ne peuvent jamais se produire 
ans les expériences médico-légales aux- 
qu'elies nous nons livrons, et que bien 
avant MM. Flandin et Danger nous avons 
parlé de pseudo-taches que nons avons 
désignées sous le nom de tacbef de crasse. 
Mais outre ces taches dont je viens de 
dire ici quelques mots, il peut s'en pro- 
duire bien d'autres, plus importantes que 
celles de MM. Flandin et Danger et que 
nous allons passer suceetsivementen revue. 
Abordons d'abord les taches antimoniales. 
L'antimoine comme l'arsenic peut donner 
naissance à des taches et à un anneau mé- 
talliques. Ces taches et cet anneau possè- 
dent un aspect bleuâtre que des yeux exer- 
cés ne confondront pas avec celui des 
taches et de l'anneau d'arsenic. Mais sup- 
posons cette première erreur possible, 
bientôt nous allons en sortir, car les pro- 
priétés chimiques ne sont pas les mêmes. 
Une flamme de gaz hydrogène peut faire 
disparaître les taches arsénicales, mais 
celles d'antimoine persistent et ne dispa- 
raissent pas. Le chlorure de soude ou le 
chlorure de chaux enlèvent les taches ar- 
sénicales, mais sont sans action sur celles 
d'antimoine. L'acide azotique dissout com- 
plètement les taches arsénicales et les ta- 
ches antimoniales, mais avec les taches 
antimoniales il se forme toujours un résidu 
jaunâtre d'acide antimonieux. Cet acide 
antimonieux, traité par l'azotate d'argent, 
ne donne pas un précipité rouge brique. 
L'acide chlorhydrique dissoudra les taches 
antinioniales et si, dans cette dissolution, 
on fait arriver un courant d'hydrogène 
sulfuré, on verra se former un précipité 
jaune orangé qu'on ne pourra jamais con- 
fondre avec celui que donnent les taches 
arsénicales. Quant à l'anneau antimonial 
on le distinguera tlicilement de l'anneau 
arsénical par son mode de formation 
même. L'anneau antimonial se forme tou- 
jours au centre de l'espace chauffé par la 
flamme tandis que l'anneau arsénical se 
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forme des deux côtés de cette flamme, ce 
qui s'explique par sa plus grande vola- 
tilité. 
Messieurs, j'ai encore à vous faire con- 
naître plusieurs autres espèces de taches, 
mais l'heure avancée de la séance ne me 
permet pas d'entreprendre ce sujet trop 
important pour être résumé en quelques 
mois. E, F. 
-m<^m=^ — 
SCIENCES APPLIQUÉF>S. 
ARTS CHIMIQUES. 
Note sur les moyens de reconnaître la pré- 
sence de l acide sulfureux e/aii^' les pro' 
duitsdu commerce; par MM. M. J Fordos 
et A. Gélis. 
fj'odeur de l'acide sulfureux est telle- 
ment caractéi istique qu'il peut paraître su- 
perflu d'apporter de nouveaux moyens de 
reconnaître sa présence ; mais sans réjjéter 
tout ce qui a été dit contre les réactifs, 
dont l'exactitude n'a d'autres bornes que 
la sensibilité plus ou moins grande de l'o- 
dorat, nous ferons observer que ce carac- 
tère, excellent dans certains cas pour gui- 
der l'expérimentateur, est tout-à-fait im- 
puissant si l'acide sulfureux est mêlé à de* 
matières odorantes elles-mêmes. 
Cependant la présence de l'acide sulfu- 
reux dans quelques produits employés, soit 
dans la médecine, soit dans les arts, en- 
traîne souvent des inconvénients assez 
grands pour qu'on ait intérêt à posséder 
des moyens faciles pour la reconnaître oa 
pour 1 éviter; aussi dès ISSo M. Girardiu 
fournissait-il à l'industrie un moyen de con- 
stater la présence de l'acide sulfureux dans 
l'acide chlorhydrique du commerce. 
Ce moyen est facile à exécuter : on met 
dans un verre à expérience 16 grammes 
environ de l'acide dont on veut faire l'essai, 
on y ajoute 8 à 1 2 grammes de sel d'étain 
bien blanc et non altéré par l air; on re- 
mue avec un tube , puis on verse sur le 
tout deux ou trois (ois autant d'eau distillée 
en agitant. Si l'acide chlorhydrique con- 
tient de l'acide sulfureux en quantité un peu 
forte, on \oit aussitôt après l'addition du 
sel d'étain l'acide se troubler, devenir jaune, 
et dès qu'on a ajouté l'eau distillée on sent 
très manifestement l'odeur de l'acide sulf- 
hydrique; la liqueur prend une teiute brune' 
en déposant une poudre de même couleur. 
Ce procédé, qui est une application d'une 
réaction anciennement indiquée par B. Pel- 
letier et étudiée depuis par M. Héring, est 
généralement regardé comme très conve- 
nable. En effet, il suffit aux besoins du plus 
grand nombre des fabricants , qui n'ont à 
se prémunir que contre des quantités trop 
considérables d'acide sulfureux. Mais les 
chimistes sont moins favorisés; car ce pro- 
cédé, qui, au dire de son auteur lui-même, 
ne peut décélcr qu'environ un centième 
de ce gaz, cesse d'être applicable lorsque 
des quantités même très faibles d'acide sul- 
fureux peuvent être nuisibles aux opéra- 
tions. C'est là le cas de l'acide chlorhydri- 
que, destiné à l'usage médical ou à des re- 
cherches scientifiques , par exemple à des 
travaux de toxicologie ou à la fabrication 
des eaux gazeuses. 
Nous avons donc pensé qu'il serait utile 
d'apporter un moyen analytique plus sen- 
sible et en même temps aussi facile à exé- 
cuter. Déjà, l'année dernière, nous avions 
eu l'idée d'utiliser dans ce but la réaction 
curieuse que nous venions de découvrir, 
et qui se produit toutes les fois que l'acide 
