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Tat h mospli ère, et j'attribuai son i m mobilité 
au grand calino de l'air, car il ne faisait pas 
un soufle de vont alors. Mais la rc'a])parition 
de la même lumière aujourd'hui 18 mars, 
aux mêmes heures, dans la même région et 
a\ec le même aspect, ne me laissent plus 
aucun doute sur la réédité et l'iniporfaiice 
du fait (|iie j'avais observé. Malheuieuse- 
nient, av erti trop tard aujourd'hui par mes 
gens, je ne suis sorti qu'à 9 lieures et demie 
du soir, lorsque cette lueur était déjà prête 
de s'évanouir; néanmoins elle occupait en- 
core le même grand espace diins la même 
région et la même direction qu'hier soir. Du 
reste, mes gens m'affirment qu'à 8 heures 
aujourd'hui cette lueur était tout aussi in- 
tense et pareille à celle qu'ils avaient vue 
hier. En ce moment, à 10 heures el demie 
du soir, il n'en parait plus rieu ; l'air est 
très calme et le ciel lies par. 
Il est probable que ce phénomène n'aura 
pas été visible dans cette localité seulement, 
et que d'autres que moi vous auront IraQS- 
niis des observations sur le même sujef, qui 
seront plus dignes d'appeler l'attention des 
savants. 
Agréez, etc. FréJ. de Cacheleu. 
— On nous écrit de la Ferté-sous-Jouarre, 
à la date du 19 mars : « La comète dont la 
queue a été observée par M. Rij^ault, les 17 
et -18 courant, présente le soir, à l'horizon 
sud-ouest, une trace lumineuse de plus de 
trente d- gré<. » 
CIÎIÎUE AfPLIQtiKE. 
Extraction de la quinine et de la ciiiclto- 
III ne; par M. Cal vert. 
On doit à M. Calveil, aide-naluralisfe 
au iMuséau) d'histoire naturelle, de nou- 
velles recîierches sur ^e^traction de la qui- 
nine et tie la cinchouine. Rarement on 
peut obtenir des résultats identiques dans 
la préparation en grand de ces alcaloïde.'?, 
mênie en opérant sur dese'corc es de même 
qualité, et celte incertituJe des résultats 
doit êt'e rapportée à ce que la chaux et le 
chlorure de calcium possèdent la propriété 
de dissoudre la quinine; de sorte que, mal- 
gré la saturation bien exacte de l'acide 
chlorhydrique par la chaux, l'opération 
entraîne toujours une peite. Eu précipi- 
tant le chlorhydrate de quinine et de cin- 
chonine par la potasse ou par l'ammo- 
niaque, l'addition d'un excès de l'un ou de 
l'autre de ces alcalis doiuie lieu au même 
inconvénient, toutefois^ ij est vrai de dire 
que le chlorure de potassium ne dissout 
pas sensiljlemeut les alcaloïdes du quin- 
quina, et qu'alors, en saturant exactement, 
on peut éviter la perte. 
Avec la soude, le résultat est tout diffé- 
rent; en effet, les sulfites et chlorhydrates 
de quinine et de cinchouine, décomposés 
par cette base, donnent des précipités qui 
ne sont redissous ni par i'aleali en excès, 
ni par le sulfate sodique, ou par le chlo- 
rure de sodium. On reconnaît que les li- 
queurs ne conlienncnt plus de quinine à ce 
qu'elles ne se colorent plus en vert par le 
chloi'e ou par l'ammoniaque, ni de cincho- 
nine,parcequ'elles ne sont plus précipitées 
par l'hypochlorile de chaux. 
L'insolubilité de la quinine dans le ful- 
l'ate de soude et le chlorui e de sodium est 
d'ailleurs prouvée par l'expérience sui- 
vante. Si l'on jirend 30 grammes de leur 
dissolution (marquant H) à 1G° à l'aréo- 
mètre), et qu'on les nielle en contact pen- 
dant vingt-(|uatrc heures avtc 0,0S 1 de 
quinine, ou ne retrouve plus après le lavage 
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que 0,0 15 de cet alcaloïde; 0,039 ont donc 
disparu, et, en admettant que 0,01 0 aient 
été enlevés par l'eau de lavage, il en résul- 
terait que les sels n'auraient dissous que 
0,029, c'est-à-dire 0,001 de plus que l'eau 
juire, car 30giam. d'eau à 16" dissolvent 
0,025 de quinine. 
Lorsqu'on verse des solutions saturées 
de sulfate de potasse on de .soude dans 
une solution également saturée de sul- 
fate de quinine, ce dernier sel se sépare 
à l'état cristallin. Quant au sulfate de 
cinchouine, non seulement le soluté con- 
centré de chlorure de sodium le précq>ite 
de *a solution aqueuse .'■attirée, n)aisencore. 
lorsqu'on étend le li(]uide de quatre parties 
d'eau distillée, l'eau saturée de sel marin 
y détermine encore la formation d'un pré- 
cipité cristallin. 
Pour arriver à mieux déterminer l'in- 
flaence exercée par la chaux sur la disso- 
lution des précijùtés île quinine, M. Cal vert 
a d'abord opéré sur deux solutions saturées 
de sulfate de quinine (contenant 0,1 00 de 
sel pour 30,30 d'eau); il les a précipitées 
l'une et l'autre par 8 grammes d'eau de 
chaux également s.iturée, c'est-à-dire con- 
tenant 0,01096 de chaux. Il a ensuiteétendu 
l'une des liqueurs d'eau distillée, et la se- 
conde d'eau de chaux, jusqu'à disparition 
complète des précipités; ce qui a demandé 
d'une part 170 d'eau distillée, et de l'autre 
130 d'eau de chaux: la chaux a donc rem- 
placé, dansée cas, 10 parties d'eau. 
Pour mieux ajiprécicr le degré de solu- 
bilité de la quinine dans l'eau de chaux, 
0,084 de quinine ont été introduits tians 
un flacon avec 30 grammes d'eau de chaux 
saturée à -|-16" cent. Après un contact de 
virigt-quatre heures, pendant lequel le mé- 
lange avait été fréquemment agité, on a 
lavé et desséché la quinine restant : son 
poids était de 0,036. Or, le lavage devait 
en avoir enlevé 0,010; donc l'eau de chaux 
en avait dis.sous 0 038; et, comme 30 gram. 
d'eau à 16° ne dissolvent que 0,025 de 
quinine, il en résulte que la chaux en a 
dissous 0,0 13. 
En répe'tant l'opération avec un soluté i 
aqueux de chlorure de calcium marquant ' 
10" aréométriques à la température de 10" 
centigr., 100 parties de ce sel ont dissous 
0^064 de quinine. 
Partant de ces résultats, M. Calvert pro- 
pose de traiter les quinquinas par l'acide 
chlorhydrique, comme on le faisait autre- 
fois; puis de saturer l'excès d'acide jjar 
le carbonate de soude, et d'opérer la pré- 
cipitation de la quinine et de la cinclio- 
nine à l'aide de la soude caustique, jusqu'à 
ce que la liqueur soit légèrement alcaline; 
alors les deux a'caloïdes seront entière- 
ment précipités. 
L'auteur s'est ensuite occupé des moyens 
de recontiaître le mélange fraïuhilenx de la 
cinchouine avec le quinine. Ordinaire- 
ment, pour y arriver, on précipite par un 
alcali, et l'on traite le précipité par l éther, 
qui dissout la quinine sans attaquer la cin- 
chouine; mais on arrive plus facilement 
et plus vite à s'assurer de semblables mé- 
langes parle chlorure de chaux, par l'eau 
de chaux, l'ammoniaque ou le carbonate 
d'ammoniaque; tous ces corps agis entde la 
même nxanière sur les solutions de sulfate 
de quinine et de cinchouine, soit isolées, 
soit réunies; les deux alcaloïdes sont d'a- 
bord précipités, puis un excès du léactif 
redissout la quinine seule, et laisse la cin- 
chonine. 
Le chlorure de calcium neutre précipite 
le sulfate de cinchonine, mais non le sul- 
fate de c[uinine. 
La potasse détermine la précipitation de 
la quinine à l'état pulvérulent, et do la 
cinchouine à l'état caillebotté; un excès du 
réactif dissont la plus grande partie du- 
premier de ces précipités, mais ne produit 
rien de pareil avec le second. 
La .soude précipite de la même maninre 
les solutés de c|uinine et de cinehonine.r 
niais n'exerce point d'action dissolvante sur 
les précipité."!. 
Les carbonates de potasse et de soude 
agissent ronmie cette dernière l)asc, avec- 
cette différence cependant qu'H reste en 
solution des traces de l'un et de faulre al- 
caloïde. 
La solution d'hydrate de magnésie pré- 
cipite la cinchouine, mais n exei ce aucune 
action sur le sulfate decpiinine. 
Le C'doi'tire plaliiiique di'îerinine dans 
le sulfate de quinine i n précipité blanc 
pulvérulent, et, dans celui de cinc'.ioiiine, 
un précipité de même couleur, mais d as- 
pect caséeux. 
Le sulfate de quinine est précipité par le 
cyanure rouge de polassium; mais un excès 
de ce ré.ictif redissout le précipité, et la 
liqueur prend une couleur vert-bois noir, 
inaitt'ra'jle pai" l'ammoniaque : avec le sul- 
fate de cinchouine, au contraire, on obtient 
un précipité moins foncé qui, redissons 
dans un excès du réactif, reparaît ensuite 
par l'animoniaque, av ec décoloration pres- 
(|ue complète du h.[uide. 
Enfin, M. Calvert conclut de ses obst r- 
vations : 1° que l'emploi fie la chaux doit 
être rejeié dans l'extraction de la (luitune 
et la cinchouine, et qii'il convient de liii 
substituer celui de la soude et du carbo- 
nate de cette bas.^ 2° que ia soude doit 
être employée dans l'analyse quantitative 
du sidfaie de quinine; 3" que les réactifs 
qui conviennent le mieux pour l'analyse 
qualitative de ce sel sont les stiivants, et 
dans l'ordre où ils sont ranges : c/iloriire de 
chaux j chaux, anwion'aq e , carbonate 
d' ammoniaque et cttloiure de sodium. 
Extraction du principe actif du garc-u ; 
par M. Heischl. 
M. Pleischl vient d'indiqwer le procédé 
suivant pour pi-éparer la matière verte ac- 
tive de l'écorce de garou. Cette écorce doit 
être recueillie lorsque le végétal est en 
fleurs. Après l'avoir desséchée, on la coupe 
en morceaux et on la plonge dans de l'alcool 
à 90° c, de manière que le liquide la re- 
couvre de quelques centimètres au moins. 
Au bout de deux à trois heures de contact^ 
on décante l'alcoolé obtenu, et on soumet 
le résidu à deux autres traitements saeces- 
sifs semblables avec de nouvelles doses 
d'alcool. Tous les alcoolés sont ensuite 
réunis et agités avec de I hydrate de chaux 
(formé d'une partie eu poids de chaux vive 
et de trois parties d'cau^, dans la propor- 
tion de 41 grammes environ de chaux 
éteinte, pour 500 gramuu^s de l'écerce em- 
ployée. On laisse le tout en digestion à une 
température moyenne et en ayant soin 
d'a"-iter fréiiuentinent, jusqu'à ce que la 
liqueur ait pris une teinte vert jaune clair. 
S'il lie se formait pas de précipité, il fau- 
drait ajouter un peu de chaux hydratée, 
en évit.mt toutefois d'en mettre un trop 
"■rand excès, parce qu'on diminuerait ainsi 
fa quantité du produit, et qu'on en altérerait 
la Iwiité. 
