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il serait sans doute nécessaire, pour bien 
connaître le phénomène, do disposi-r nn 
lessaut d'une longueur plus grande que 
cei'c de deux ondes ; mais comme le recul 
observé sur le fond du canal st^. présente 
aussi sur le ressaut dont la surface est à 
moitié environ de la profondeur de l'eau, 
il me semble que le mode d'action de la 
puissance qui devait pousser ces Ilots de 
fond dans un sens opposé, ne peut j)lus lais- 
ser de doute sérieux. 
Coiwlusion. — Le phénomène du mou- 
vement des ondes courantes régnlièics se 
compose de deux phénouiènes bien dis- 
tincts : il y a au fond du canal un véritable 
mouvement oscillatoire, et dans les régions 
supérieures il y a une sorte de mouvement 
elliptique, analogue à celui d'un nombre 
indéfini de chaînes sans fin. Mais ce dernier 
mouvenient, causé par une espèce particu- 
lière de contre-courant, ne doit nullement 
être confoii lu avec Tliypothèse du mnnve- 
ment orbitaire , en ce sens qu'il se lait en 
masse, le contre-courant se trouvant lié <à 
Ja courbure eu masse des molécules de 
chaque flot. 11 y a d'ailleurs un peu de 
translation. 
Quanta l'action progressive sur le fond, 
causée par la courbure des trajectoires in- 
férieures, elle ne donne lieu qu'à un trans- 
\mYt horizontal, en général assez faible par 
- rapport au transport apparent de la sur- 
81; face, soit qu'il y ait des ressauts, soit qu'il 
âffiix'y en ait pas. Ce qu'il y a de remarquable 
êaJc'est que ce transport est dirigé précisé- 
3ù ment m sens contiaire du mouvement ap- 
aisfarent des ondes, tandis qu'on croyait que 
leurs directions étaient les mêmes. 
Sans doute il sera nécessaire d'étudier la 
question en mer; mais j'ai pensé qu'un ré- 
sultat bien net obtenu dans ce canal n'était 
pas sans intérêt dans une matière aussi dé- 
licate, oii il aurait été bien plus difficile de 
voir quelque chose de positif si l'on avait 
commencé par l'étudier seulement sur une 
très grande échelle. 
Dans un prochain travail, je reviendrai 
sur les phénomènes du recul d,ans les (lots 
De Calignt. 
CHIMIE APPLIQUÉE. 
Préparation de l'oxide blanc d'antimoine. 
L'expérience a souvent démontré coiu- 
bien un même agent peut varier dansées 
propriétés médicinales, en raison de la mé- 
thode suivie pour sa préparation. L'oxide 
V. blanc d'antimoine, par exemple, dont l'u- 
••iBiSage a été si répandu naguère dans ie trai- 
lijjitoraent de certaines affections phlegmasi- 
«éiques aiguës de l'appareil respiratoire, offre 
■qfi «et avantage sur les autres préparations 
!. . stibiées qu'il n'exerce en général aucune 
action émétique : néanmoins, il peut se 
foire que, dans quelques officines, ce médi- 
cament se rencontre à un état tel qu'il ne 
puisse être supporté et qu'il détermine de 
L,J(i(Vio|ents vomissements, même à la dose mi- 
■)id «ime de 10 centigrammes. 
i/.3d --IM. Durand, pharmacien des hospices de 
(<;aen, rapporte, dans une thèse qu'il a pré- 
Si! osentce et soutenue récemment, que déjà de 
nombreux faits de cette nature avaient 
attiré l'attention de M. le docteur hafosse, 
iorsque dans l'été de 1 811, la provision de 
i'bôpital de Caen ayant été renouvelée, ce 
médicament, qui jusque là avait pu être 
administré depuis 1 jusqu'à 4 grammes 
sans déterminer de vomissements, en pro- 
voqua tout à coup, même lorsqu'on le donna 
536 
en très faib'e quantité. Des oxides d'anli- 
nioine, pris dans les diverses officines de la 
ville, lurent alors essayés, et tous donnè- 
rent lieu à des vomissements plus ou moins 
forts et répétés. Or, il fut reconnu fjue . à 
l'exception du premier , tous ces oxides 
avaient été pré[)arés comme l'indique le 
Codex, c'est-à-dire en décomposant par le 
bicarbonate de potasse la poudre d'Alga- 
roth , qui proxieiU, comme on le sait, du 
chlorure d'antimoine. Quant à l'oxide pri- 
niitiiement fourni par la pharmacie de 
l'hôpital , il avait été obtenu en découipo- 
sant l'étuétique par un alcali. Il restait à 
découvrir comment cette différence dans la 
préparation pouvait en apporter une aussi 
glande dans les propriétés des produits. 
M. Durand s'assura d'abord que l'une et 
l'autre de ces préparations étaient exemptes 
d'ar enic, et l'on pouvait le présumer à 
l'avance en se rappelant que Sérullas,api ès 
avoir constaté la présence de l'arsenic dans 
plusieurs préparations antimoniales, a re- 
connu qu'il n'en existe pas dans le chlorure 
d'antimoine ni dans le tartre stibié. D'ail- 
leurs, en reprenant l'oxide de l'émétique 
par l'acide chlorhydrique, le chlorure ob- 
tenu étant traité d'après la prescription du 
Codex., il en résulta un nouvel oxide dont 
l'administration occasionna des vomisse- 
mi;nts. 
En se servant d'une dissolution d'acide 
tartriquedansl eaudistillée pour reprendre 
les oxides qu'il voulait comparer entre eux, 
M. Durand arriva à des résultats plus satis- 
faisants. Les liqueurs incolores furent fil- 
trées, puis traitées par le nitrate d'argent. 
Le tartrate provenant de l'oxide du Codex 
donna seul un précipité blanc, insoluble 
dans l'acide nitrique, soluble dans l'ammo- 
niaque, passant au noir sous l'influence de 
la lumière, réductible par la fusion avec la 
potasse et par l'ébullition avec la limaille 
de fer, et fournissant ainsi de l'argent mé- 
tallique. Dans ce dernier cas, la litjueur 
présumée contenir un sel de fer fut préci- 
pitée par l'eau de baryte, saturée par l'acide 
nitrique pur,ti aitée par le nitrate d'argent, 
et l'on obtint encoi'e du chlorure d'argent. 
Il résulte évidenmient de ces expériences, 
convenablement répétées, que l'oxide d'an- 
timoine du Codex contient du chlore, c'est- 
à-dire qu'il retient quelques traces de chlo- 
rure d'antimoine auxquelles doivent être 
rapportées ses propriétés émétiques. M. Du- 
rand pense que les lavages sont insuffisants 
pour purifier cet oxide, car après les avoir 
prolongés sans interruption pendant qua- 
rante-iiuit heures, il renfermait encore du 
chlore. Toutefois, M. Bussy croit que cette 
impureté est due seulement au manque de 
soins dans les lavages, et qu'il sera toujours 
possible de s'en garantir en suivant à la 
lettre le procédé indiqué par le Codex. 
Quelle que soit, d'ailleurs, celle de ces deux 
opinions contraires qui mérite confiance, 
voici comment on peut 1 étirer l'oxide d'an- 
timoine du tartre stibié : 
En décomposant un soliitéaqueux d'émé- 
tique par le carbonate de soude (24 d'alcali 
pour 4 37 de tartre stibié), le méfange des 
deux solutés ne donne que 25 d'oxide; et si 
l'on double la proportion du carbonate so- 
dique, on n'obtient que 6 parties d'oxide 
en plus. Ce n'est donc guère que la moitié 
de l'oxide contenu dans le tartre stibié que 
l'on parvient à retirer, par l'un ou l'autre 
de ces procédés. Aussi, sous ce rapport, 
l'emploi de l'ammoniaque est-il préférable 
à celui du carbonate de soude, car on peut, 
avec cet agent, recueillir à peu près les 
537 
cinq sixièmes de l'oxidi", ef le produit ne 
revient pas à plus de 16 i'r. K; kilogramme. 
Ainsi , nn fait dissoudre l'émétique dans 
dix parties d'eau distillée, on verse un excès 
d'ammoniaque dans la liqueur bouillante, 
et, après avoir soutenu la chaleur pendant 
quelques in-tants, tout en agitant le mé- 
lange, on j«tte sur un filtre, on lave jusqu'à 
ce qu'il n'y ait plus d'alcalinité dans les 
eaux de lavage, et on fait sécher convena- 
blement le produit. Dans tous les cas, que 
l'on ait recours à l'ammoni ique ou au car- 
bonate de soude pour la décomposition, il 
est nécessaire d'opérer à la température de 
l'ébullition polir activer la précipitation de 
l'oxide, et pour empêcher en même temps 
qu'il ne s'attache aux parois du vase dans 
lequel on opère. {Revue scientifique). 
«^g«5 
SCIENCES NATURELLES. 
TOXICOLOGIE. 
Cours de M. Orfila. 
Messieurs, 
Dans les recherches médico-légales aux- 
quelles nous nous sommes livrés jusqu'a- 
lors, nous avons seulement agi sur les 
matières liquides de l'estomac ou des vo- 
missements, il liiut maintenant aller cher- 
cher dans les solides le poison qui peut y 
être contenu, et c'est cet important travail 
qui va nous occuper aujourd'hui. 
Les substances solides contiennent , 
comme vous le savez déjà, une énorme 
quantité de matière organi()ue qu'il est de 
toute cécessité de commencer pardétruire; 
mais en détruisant cttte matière animale, 
il faut cependant conser\ er l'arsenic, ou du 
moins en perdre le moins possibli-. Le pre- 
mier procédé que je vais vous faire con- 
naître, consiste dans l'emploi de l'acide 
azotique. Ce procédé fut employé dans le 
procès Lafarge, et je ne crains pas de dire 
qu'il est tout à l'avantage de l'accusé. 
L'on prend la matière oiganique, on la 
met en contact avec son volume d'acide 
azotique et l'on chauffe légèrement. Bien- 
tôt la décomposition s opère avec ef erves- 
cencc, d'épaisses vapeurs se produisent, et 
il reste dans le vase où se fait l'expérience, 
un charbon léger qu'on traite jiar l'eau 
biuillante. La h lueurest ensuite filtrée et 
placée dans l'appareil de iNIarsh. Mais quoi- 
que ce procédé soit bon, l'acide azotiijueest 
souvent impuissant contre le gras des ca- 
davres dont il n'opère pas la décompoiition. 
D'ailleurs une certaine quantité du composé 
arsénical est enlevée par les vapeurs qui se 
produisent pendant l'expérience, et sou- 
vent la matière organique n'est pas asses 
détruile pour qu'il ne se forme pas de 
mousse quand on met la liqueur dans l'ap- 
pai cil de Marsh. Mais du reste, la mousse 
dépend souvent de la manière dont on in- 
troduit les matières dans l'appareil. Il faut 
introduire d'a])ord la matière organique, 
puis l'huile, enfin l'acide sulfurique. Si l'on 
changeait cet ordre, on pourrait donner 
lieu à la production d'une très forte quan- 
tité de mousse. Il faut donc à ce procédé 
en substituer un qui agisse avec plus d'é- 
nergie, je veux parler de la décomposition 
de la matière organique par l'azotate de 
potasse. 
Vous prendrez la matière organique, 
réduite en palpe, vous en pèserez iOO par- 
ties que vous unirez avec 200 d'azota'c de 
potasse, puis vous ajouterez de l'eau et vous 
ferez évaporer lentement le tout jusqu'à. 
