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un composé de enivre ou de plomb, suffi- 
voni à l'expert pour loin nir la démonstra- 
tion de l'empoisonnement. Nous attendons 
avec impatience l'ouverture du paquet ca- 
cheté déposé par MM. Flandin et Danger, 
mais n'a-t-on pas le droit de s 'étonner à priori 
qu'ils aient lixé d'une manière si précise 
la sensibilité de leur procédé, t^eux qui 
connaissent les innombrables chances d'er- 
reur que comportent la plupart des procédés 
analytiques, ne pourront qu'être surpris 
d'une telle affirmation dans les faits. Aen- 
tendre les chimistes qui visent ainsi aux 
millionièmes, on se croirait avec ces ho- 
méopathes qui s'ccrient : Prenez un mil- 
ligramme dételle substance, faites le dis- 
soudre dans cinq cents litres d'eau, prenez 
une goutte de cette liqueur, jetez le reste, 
agitez cette goutte dans cinq cents litres de 
liquide, et après avoir opéré une vingtaine 
de dilutions pareilles, avalez un verre du 
dernier breuvage et votre guérison est 
certaine. La croyance de certains chimistes 
aux millionièmes vaut bien la dilution in- 
définie des homéopathes. E. F. 
-5g^~S^6 
SCIENCES PHYSIQUES. 
PHYSIQUE. 
Ëxpériences sur une substance noire dia- 
therinane faites en vue de vérifier la théo- 
rie de M. Alelloni; par M. Malthiessen. 
Cette substance est une plaque de vf rre 
noire , mince , provenant d'une fonte faite 
à Choisy-le-Roi il y a seize ans. Elle ne 
laisse passer aucune lumière en l'interpo- 
sant entre l'œil et le soleil, et laisse passer 
cependant à peu prèsSO pour 1 00 des rayons 
calorifiques d'une lampe Locatelli. 
Afin de voir si j'arriverais à une confir- 
mation de la théorie de M. Blelloni; afin 
de décider si tous les rayons d'une même 
réfrangibilité ou d'une même longueur 
d'onde sont d'une même nature , et doués 
de toutes les propriétés lumineuses , chi- 
miques, calorifiques, etc., appartenant à 
cette réfrangibilité , j'ai examiné expe'ri - 
mentalement si la plaque en question in- 
tercepte toute chaleur provenant de la par- 
tie lumineuse d'un spectre solaire bien fait, 
et si elle laisse passer la chaleur obscure 
au delà du rouge ; ce qui a lieu effective- 
ment, comme le montre l'expérience sui- 
vante : 
Un prisme équilatéral du flint le plus ré- 
fringent de Bontemps , dont les côtés n'ont 
que 4mm, 5 de largeur, placé devant une 
lentille du même flint, très mince à la ma- 
nière de Newton, produit un spectre très 
pur dans une chambre obscure. Lorsqu'on 
fait la fente horizontalement dans un volet 
qui regarde la pai^tie du ciel où le soleil se 
trouve actuellement à sept ou huit heures 
du matin , on reçoit les rayons solaires di- 
rectement sur la pile thermo-électrique 
sans les faire réfléchir à la surface d'un 
miroir. Le spectre se promène de lui-même 
devant la pile couverte de la plaque noire. 
D'abord arrive la partie obscure, dans la- 
quelle se trouve le maximum de chaleur 
avec cet appareil et l'aiguille est fortement 
déviée. La déviation diminue graduelle- 
ment à mesure que le rouge extrême s'ap- 
proche de la pile; encore plus lorsque le 
rouf^e extrême tombe sur l'ouverture ; en- 
fin, couverte de la plaque noire, l'aiguille 
retourne à ze'ro aussitôt que la région 
rouge a entièrement couvert la partie in- 
férieure de la pile. Une couleur quclcon- 
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que du spectre visible ne produit aucune 
chaleur sur l'instrument, ni toutes les 
couleurs du spectre ensemble, ni la partie 
au-dessus du violet. 
J'ai répété l'expérience avec un gros 
prisme très parfait de flint Giiinand, mais 
elle n'a pas réussi. D'ahord le flint Gui- 
nand , beaucoup moins réfrangible que ce- 
lui de Bontems, fabriqué exprès pour les 
lentilles achromatiques de microscope , 
éleint plus de rayons calorifiques de basse 
température ; d'ailleurs l'épiiisseur de la 
masse d'un gros prisme en éteint une autre 
partie, de sorte que le maximun de cha- 
leur se trouve dans le rouge , ou du moins 
trop rapproché du rouge. Mais ce qui fait 
maïKjuer l'expérience, surtout avec un 
gros prisme, c'est que les rayons, arrivant 
de la fente sous forme conique , ne peu- 
vent plus être considérés comme sensi- 
blement parallèles dans vin même plan ver- 
tical, comme lorsque le prisme est très 
éiroit; la lentille, d'ailleurs, engendre 
beaucoup d'aberration lorsqu'une grande 
hauteur de cette lentille est rendue effi- 
cace : de sorte qu'il y a dans un spectie 
produit par un gros prisme, beaucoup de 
chaleur obscure mêlée au rouge. 
La disposition que j'ai décrite a l'avan- 
tage que l'on n'a pas besoin de s'approcher 
ou de toucher l'appareil thermo électrique 
pendant l'expérience : il suffit de pousser 
un peu le prisme fixé sur la lentille du midi 
au nord. 
Le verre noir serait donc une substance 
rouge foncé pour la chaleur; substance 
assez rare jusqu'à ce jour, et peut-être 
l'unique matière de ce genre susceptible 
d'être polie; car le noir de fumée, qui 
jouit de la même propriété étant appliquée 
sur du sel gemme, se prête à plusieurs ex- 
plications, à cause du manque de poli. 
ClilMIE INORGANIQUE. 
Recherches sur les produits de décomposi- 
tion de l'acide sulfocyaiihjdrique ; par 
M, C. Voelekel, de Marbourg. 
(Deuxième ariicle.J 
La formation de l'acide persulfocyanhy- 
drique repose sur une décomposition fort 
intéressante de l'acide sulfocyanhydrique. 
Nous avons déjà fait observer dans an pre- 
mier article que ce dernier se décompose, 
par l'action de l'acide hydroclilorique, en 
acide persulfocyanhydrique, sulfure de car- 
bone, hydrogène sulfuré , acide prussique, 
acide formique et ammoniaque. Il est aisé 
de comprendre que tous ces produits ne 
doivent pas leur formation à une même 
décomposition de l'acide sulfocyanhydri- 
que, et que ce dernier subit , dans des cir- 
constances peu différentes , plus d'une seule 
décomposition. La composition de l'acide 
persulfocyanhydrique , telle que nous l'a- 
vons établie plus haut, nous permet de 
poursuivre les diverses phases de ces méta- 
morphoses. 
Lorsqu'on fait arriver du gaz hydro- 
chlorique dans une solution concentrée de 
sulfocyanure de potassium en évitant ré- 
chauffement par un refroidissement artifi- 
ciel , il se sépare au bout de quelque temps 
de l'acide persulfocyanhydrique en grande 
quantité , en même temps qu'il y a lorma- 
tion d'acide prussique , d'acide formique, 
d'acide carbonique, de sulfure de carbonne 
et d'ammoniaque, tandis qu'on n'observe 
aucunement celle de l'hydrogène sulfuré. 
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L'acide carbonique et le sulfure de carbone 
ne se produisent qu'en petite quantité, et 
quelquefois même ils manquent toUt-à- 
faif. Faisons abstraction pour le moment 
de ces derniers produits : nous aurons donc 
comme produits principaux de la décom- 
position de l'acide sulfocyanhydrique, sous 
l'influence d'un acide à la température or- 
dinaire, de l'acide persulfocyanhydrique, 
de l'acide prussique , de l'acide formique 
et de l'ammoniaque; or, ces deux derniers 
sont également des produits de décompo- 
sition de l'acide prussique. La décomposi- 
tion de l'acide sulfocyanhydrique aqueux 
est entièrement semblable à celle que 
M. Vœhler avait déjà observée pour l'acide 
anhydre; 3 atomes d'acide sulfocyanhy- 
drique se décomposent en 2 atomes d'acide 
persulfocyanhydrique et un atome d'acide 
prussique : 
3C"Az H !S^=C ''Az^nGSO = C8Az4H4S6..|_C4Az^H^ 
L'aride hydrochlorique détermine cette 
métamorphose en enlevant à l'acide sulfo- 
cyanhydrique l'eau nécessaire à son exis- 
tence. D'autres acides se comportent d'une 
manière semblable à l'acide hydrochlo- 
rique , ceux surtout qui ont une affinité 
prononcée pour l'eau, par exemple l'acide 
sulfurique. M. Vogel trouva qu'en mélan- 
geant de l'acide sulfocyanhydrique aqueux 
avec de l'acide sulfurique concentré, il s'en 
sépara du soufre ; mais ce soufre n'était 
autre chose que de l'acide persulfocyanhy- 
drique. 
La formation de l'acide carbonique et 
du sulfure de carbone provient d'une 
autre décomposition de l'acide sulfocyan- 
hydrique. Un atome de cet acide se trans- 
forme . avec le concours de 2 atomes d'eau, 
en un atome d'acide carbonique , un atome 
de sulfure de carbone et 2 atomes d'am- 
moniaque : 
CAz 'H-S^-|-H40==C'0'4-C S'-f Az^H''. 
En faisant bouillir au contraire l'acide 
sulfocyanhydrique ou une solution de sul- 
fure de potassium avec un grand excès d'a- 
cide hydrocyanhydrique , mais de l'acide 
carbonique , de l'hydrogène sulfuré et de 
l'ammoniaque. Un atome d'acide sulfo- 
cyanhydrique se décompose, avec le con- 
cours des éléments de 4 atomes d'eau, en 
2 atomes d'acide carbonique , 2 atomes 
d'hydrogène sulfuré et 2 atomes d'ammo- 
niaque : 
C 4 A z • lî S -|-H804= C 1 Oi -f S ' H. J-Az Ho. 
Lors donc qu'on fait passer l'acide hydro- 
chlorique dans une solution concentrée de 
sulfocyanure de potassium , sans la refroi- 
dir, toutes ces décompositions s'effectuent 
dans l'acide sulfocyanhydrique; le degi'é 
de concentration de la solution fait alors 
prédominer plus ou moins l'une ou l'autre 
de ces décompositions. Plus elle est éten- 
due, moins on obtient d'acide persulfo- 
cyanh) drique. 
Il est donc convenable de préparer ce 
dernier en décomposant à froid le sulfocya- 
nure de potassium. Dans ce cas, il importe 
peu que la solution soit concentrée ou 
étendue; il n'y a que cette différence que 
l'acide persulfocyanhydrique se forme dans 
une solution dilue'e bien plus tard que dans 
luie solution concentrée, par la raison que 
l'acide sulfocyanhydrique n'est décom- 
posé en acide persulfocyanhydrique et acide 
prussique que par un acide concentre et 
non pas par un acide étendu. Lorsqu'on pré- 
pare l'acide persulfocyanhydrique à l aide 
du gaz hydroclilorique , la meilleui e pro- 
