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opérations, en partant de l'emhoiichurè 
du Manitch, dans le Don. La crue de ce 
dernier ileuve était alors à sa plus grandi; 
liautenr, et une élévation de 4ni,20 avait 
fait monter ses eaux dans la plauie de Ma- 
iiitoh jusqu'à 1 00 kilomètres de distance. 
Le point de départ de ce second nivelle- 
ment fut donc naturellement la limite des 
inondations du Don. Il me restait environ 
270 kilomètres à parcourir pour arriver 
aux sources duManitch,où)'avais dûm'ar- 
rèter dix-huit mois auparavant. Celte dis- 
tance fut nivelée dans l'espace d'un mois, 
et le résultat fut, pour les sources du Ma- 
nitch, une élévation de 2 4m, 356 au-dessus 
du niveau de la mer d'Azow. Eu retran- 
chant ce chifire de celui obtenu dans l'o- 
pération de la mer Caspienne, on a, pour 
la différence de niveau entre les deux mer.«, 
18m, 304. 
CHIMIE INORGANIQUE. 
Recherches sur tes produHs de décomposi- 
tion de ï acide sulfocyanhjdrique ; par 
M. C. Voelkel, de Marbourg. 
(Troisième et dernier article.) 
On sait depuis longtemps que l'acide 
sulfocyanhydrique se convertit pendant la 
conservation dans certaine.^ circonstances , 
en un corps jaune. On admettait jusqu'à 
présent que cela s'effectuait par suite d'une 
oxidation par l'oxigène de l'air, et l'on pre- 
nait ce corps pour identique avec ceux qui 
se produisent par l'action du chlore ou de 
l'acide nitrique, sur le sulfocyanurede po- 
tassium. Mais cette opinion est erronée. 
L'acide sulfocyanhydrique se conserve sans 
altération tant à l'air qu'en vase clos. Je 
n'ai pu observer aucune décomposition de 
cette espèce dans un acide étendu que je 
conserve depuis quelque temps; il est pro- 
bable qu'elle ne s'effectue que dans un acide 
bien concentré. M. Vogel a observé cette 
décomposition en abandonnant de l'acide 
sulfocyanhydrique à l'air dans un vase ou- 
vert. Mais comme l'acide sulfocyanhy- 
drique est moins volatil que l'eau, sa dé- 
composition provient probablement de ce 
que celle-ci s'évapore en plus grande pro- 
portion que l'acide, qui alors, à un cer- 
tain degré de concentration, se décompose 
en acide persulfocyaohydrique et acide 
prussique. 
Après ces conside'rations sur la formation 
de l'acide persulfocyanhydrique, il ne sera 
pas sans intérêt de poursuivre quelques dé- 
compositions que cet acideéprouve sous cer- 
taines influences. 
L'acide hydrochlorique, qui ne le dis- 
sout à froid qu'en petite quantité et en 
plus grande proportion à l'ébullition, ne 
s'altère que fort peu. Il ne s'en décompose 
qu'une petite portion, avec le concours 
des éléments de l'eau, en acide carbo- 
nique, hydrogène sulfure', soufre et am- 
moniaque : 
C* Az^ ir + H« 0' = -|-Az-ir'+ 
S^-IIl + S. 
L'acide nitrique détermine, surtout à 
chaud, la formation d'acide carbonique, 
d'acide sulfuriquc et d'ammoniaque. L'a- 
cide sulfurique concentré le dissout déjà 
à froid, si on l'en séi)arc sans altération de 
cette dissolution; mais en faisant bouillir 
le mélange, on observe un dégagement 
d'acide sulfureux. 
Le chlore anhydre ne l'attaque pas à la 
températureordiiiuire;mais par un écliauf- 
fement modéré, l'acide sulfocyanhydrique 
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* produit du chlorure de cyanogène et de 
l'acide hydrochlorique, en .se transformant 
lui-même en un corps rouge brun inso- 
luble dans l'eau. 
Lorsqu'on fait passer du chlore dans une 
dissolution d'acide sulfocyanhydrique, il 
se sépare un corps jaune insoluble dans 
l'eau ; mais celui-ci disparait par un excès 
de chlore, eu produisant de l'acide sulfu- 
rique et de l'acide hydrochloriqut. 
L'acide sulfocyanhydrique se comporte 
avec les alcalis d une manière extrêmement 
remarquable. Lorsqu'on le met en contact 
avec un alcali quelconque, par exemple avec 
de l'ammoniaque, il s'opère à l'instant même 
une décomposition; un corps blanc se sé- 
pare, tandis que le liquide surnageant est 
coloré en jaune. Ce corps blanc n'est autre 
chose que du soufre. En eifet, il est inso- 
luble dans l'eau, l'alcool et l'éther, il se 
dissout par l'ébullition dans la potasse caus- 
tique en formant du sulfure de potassium^ 
chauffé dans un tube de Terre, il fond eu 
développant de l'hydrogène sulfui'é, et se 
sublime complètemeni ; chauffé sur une 
lame de platine, il brûle complètement, en 
produisant de l'acide sulfureux. 
0,126 gr. calcinés avec du chlorate de 
potasse et du carbonate de soude,ont donné 
0,887 p. c. sulfate de baryte - - 97,12 p. c. 
soufre. 
0,381 gr. brûlés avec de l'oxide de 
cuivre n'ont point donné d'acide carbo- 
nique, mais 0,014 eau, ce qui fait eu cen- 
tièmes : 
Soufre, 97,12 
Eau, 3 68 
100,00 
Ces réactions, ainsi que ces analyses, 
prouvent que le corps blanc présente une 
composition semblable à celle du lait de 
soufre. 
La solution ammoniacale jaune ne ren- 
ferme ni sulfocyanure d'ammonium ni sul- 
fure d'ammonium. Lorsqu'on y ajoute un 
acide fort étendu, il se sépare au bout de 
quelque temps, de l'acide persulfocyanhy- 
drique en finesaiguilles brillantes; laliqueur 
filtrée ne renferme pas d'acide sulfocyanhy- 
drique; celui-ci nese foruie que par réchauf- 
fement. Les acides concentrés, au contraire, 
séparent de l'acide persulfocyanhydrique, 
tandis que la liqueur filtrée renferme alors 
de l'acide sulfocyanhydrique. Par l'évapora- 
lion, soit à chaud, soit à la température 
ordinaire dans le vide sur de l'acide sulfu- 
rique, la solution ammoniacale se de'com- 
pose en acide persulfocyanhydrique, qui se 
dépose à l'état d'une poudre jaune, tandis 
que le liquide se décolore de plus en plus, 
et qu'il ne reste en dissolution que du sul- 
focyanure d'ammonium. Lorsqu'on met l'a- 
cide persulfocyanhydrique ainsi séparé de 
nouveau en coiitactavec l'ammoniaque, les 
décompositions se répètent absolument de 
la même manière, si bien que l'acide per- 
sulfocyanhydrique finit par se décomposer 
entiérenienten soufre et acide sulfocyanhy- 
drique. La quantité de soufre qui se sépare 
chaque fois dans cette de'composilion n'est 
que faible, et ne s'élcN-'e qu'à passé 5 p. c. 
du poids de l'acule persulfocyanhydrique; 
de même, la quantité de sulfocyanure 
d'ammonium qui se produit par l'ébulli- 
tion n'est pas non plus conside'rable; la 
plus grande partie de l'acido persulfocyan- 
hydrique se sépare sans altération. 
Cette décomposition repose sur une réac- 
tion particulière de l'acide pcrsulfocyan- 
hydiique, décomposition qui s'opère en 
H50 
présence de l'eau et d'un excès d.'anjnio- 
niaquc; car, si l'on fait passer sur l'açide 
sec im courant d'ammoniaque anhydre, et 
qu'on y ajoute ensuite de l'eau , l'acide se 
dissout, sans que des traces considérables 
de soufre se séparent. Mais dès qu'on 
chauffe doucement la solution limpide, il 
se développe de l'ammoniaque, et elle se 
trouble en séparant du soufre. Une par- 
tie de l'acide persulfocyanhydrique se 
combine donc, en présence de l'eau, avec 
l'ammoniaque, sans se décomposer, tandis 
qu'une autre, bien plus faible, se décom- 
pose en soufre et en un sulfocyanure con- 
tenant moins de soufre que racide persul- 
focyanhydrique et plus que l'acide sulfo- 
cyanhydrique ; par l'évaporatiou ou par 
l'effet des acides concentrés, ce sulfocya- 
nure se décompose à son tour en acide 
sulfocj anhydrique et acide persulfocyan- 
hydrique. 
La décomposition s'effectue probable- 
ment de la manière suivante : 2 atomes 
d'acide persulfocyanhydrique se décom- 
posent en 1 atome de soufre =et 1 atome 
d'une combinaison C* Az* S', et celle-ci 
de son côté se décompose en 1 atome d'a- 
cide sulfocyanhydrique et 1 atome d'acide 
persulfo(;yanhydrique. 
L'existence d'une pareille combinaison 
intermédiaire se déduit avec certitude de 
cette circonstance, que la liqueur ammo- 
niacale, obtenue après la séparation du 
soufre, ne renferme pas la moindre trace de 
sulfocyanure d'ammOnium, et ce dernier 
se forme par l'évaporatiou de la solution 
ou par l'addition d'un excès d'un acide 
concentré. Toutes les expériences exécu- 
tées dans le but d'isoler cette combinaison 
intéressante ont échoué à cause de la faci- 
lité avec laquelle elle se décompose. 
Les autres alcalis, ainsi que les terres 
alcalines se comportent d'une manière sem- 
blable à l'ammoniaque, avec !a différence 
toutefois qu'il ne se forme point d'acide 
persulfocyanhydrique par l'évaporation , 
car celui-ci reste en combinaison avec l'al- 
cali. 
Les combinaisons de l'acide persulfo- 
cyanhydrique avec les alcalis ne présen- 
tent rien de particulier; on ne par\ient 
pas à les séparer des sulfocyanures qui se 
produisent en même temps. Les sels uiétal- 
liquesen sont précipités comme par l'acide 
libre. 
Les réactions de l'acide persnlfocvanhy- 
drique se conçoivent aisément. Sa décom- 
position commence déjà à 150', en don- 
nant de l'hydrogène sulfuré et de l'acide 
sulfocyanhydrique; elle s'accroit peu jus- 
qu'à 200". Par un plus fort échauffement, 
il se développe en outre du sulfure de car- 
bone et du soufre; et enfin, à une tempé- 
rature encore plus élevé, il se dégage de 
l'ammoniaque, et il reste du mellon à l'é- 
tat d'un corps gris que la chaleur rouge 
fait disparaître complètement avec un dé- 
gagement de cyanogène. Ce dégagement 
d'ammoniaque ne s'elfectnant qu'à une 
température élevée, il est probable qu'il se 
produit d'abord du mélam, qui finit par se 
déconijoser en ammoniaque et mellon. 
L'acide sulfocyauhydrifiue devenant libre 
dans celte métamorphose, éprouve de son 
coté une décomposition, en se transformant 
en acide prussique et on acide persulfo- 
cyanhvdnque qui se dépose à la partie su- 
périeure du vase. 
M. Liobig indique le sulfure de carbone 
coinine produit de décorapositon de l'acide 
suUocyauhydrique; il avait obtenu cc])ro- 
