866 
et 1826 sont les seules dont les distances 
périhélie saient surpassé celle-ci. On avait, 
en 1729 distance périhélie 4,070 
1747 id. 2,294 
1826 id. 2,008 
1843 id. 1,631 
Voici maintenant comment ces éléments 
représentent les observations : 
Excis des positions calculées de la comète 
sur les positions ol'servécs. 
jj^j^ Lieu Erreur Erreur 
de l'oUservat. en longit. en latitude. 
3 mai. Paris. + 9'',2 -h 3, 8 
4 id. id. — 0",3 + 0, 2 
6 id. id. +2",2 —1,6 
8 id. id. +1",2 -3,2 
9 id. Marseille. -f12",2 +8, 5 
M. Demidoff a envoyé à l'Académie 
quelques notices curieuses sur l'exploitation 
des sables aurifères, en Sibérie. 11 est in- 
téressant de voir combien les résultats des 
premières tentatives d'exploitation des sa- 
bles aurifères de Sibérie paraissent en signe 
de progrès , quand on compare l'exploita- 
tion de 1830 à celle de 1842. Les résultats 
de ces travaux métallurgiques sont consi- 
gnés dans les tableaux suivants. 
pouds. 
livres. 
zoloniks. 
1830. 
5 
32 
59 1/2 
1831. 
10 
18 
35 1/2 
U32. 
21 
34 
68 3/4 
4833. 
36 
32 
53 3/4 
1834. 
65 
18 
90 3/8 
1835. 
93 
12 
46 1/4 
1836. 
105 
9 
41 
-1837. 
132 
39 
5 1/4 
47 1/2 
1838. 
193 
6 
1839. 
183 
8 
16 1/8 
1840. 
255 
27 
26 S/8 
1841. 
358 
33 
IZi 3/4 
1842. 
631 
5 
21 1/4 
2,093 
38 
46 
Tout porte à croire que le chiffre de l'an- 
née 1843 offrira sur celui de l'année der- 
nière un excédant très considérable. 
M. Leverriera envoyé à l'Académie un 
long mémoire intitulé : Nouvelle détermi- 
nation de l orbite de Mercure et de ses per- 
turbations. Le travail deLeverrier renferme 
la solution de plus d'un haut problème as- 
tronomique , il renverse plusieurs idées 
fausses entrées aiij lurd'hui dans la science, 
et prouve que les tables de Lindelot , aux- 
quelles on a ajouté une foi trop grande , 
sont souvent erronées. 
M. Mathiessen a communiqué à l'Acadé- 
mie des Sciences plusieurs faits d'optique 
expérimentale, dont l'un d'eux peut jeter 
un assez grand jour sur quelques questions 
de physique. Ce fait a pour but de rendre 
plus facile l'observation des raies du spec- 
tre. Déjà l'application siège à côté de la 
théorie etM. Mathiessen a construitun ins- 
trument propre à faciliter beaucoup ces 
sortes d'observations. L'auteur de ce tra- 
vail s'est ensuite servi de ce moyen pour 
étudier certaines lumières; enfin sa com- 
munication examine aussi la question des 
lumières monochromatiques, lumières qui 
peuvent se produire par la combustion de 
l'alcool et de l'eau salée. E. F. 
-s®4S4>^- . 
SCIENCES PHYSIQUES. 
PHYSIQUE. 
De l'action chimique d'un seul couple vol- 
iaï(]iie et des vioyeiis d'en augmenter la 
puissance; par M. A. de la Rive, 
(Deiuicme article.^ 
3'ai essayé de substituer^ l'acide nitrique 
867 
un peroxyde en poudre. J'y voyais deux 
avantages : lepremier, de diminuer, comme 
avecl'acidenilriquejlarésistaiice; le second, 
d'obtenir un courant par la réduction du pei- 
oxide, courant dont la direction, semblable 
à celle du courant provenant de l'oxydation 
du zinc, augmenterait considérablement 
la puissance électro-chimique du couple. Il 
y avait en outre un avantage pratique dans 
la substitution d'un peroxyde à l'acide ni- 
trique , c'était de n'avoir Ijesoin que d'un 
seul liquide pour charger le couple. 
Mes essais ont porté sur le peroxyde de 
manganèse et sur le peroxyde de plomb. 
Le second a une supériorité très prononcée. 
Le peroxyde, amené à l'état d'une poudre 
fine er. sèche, est tassé avec soin dans une 
auge poreuse en porcelaine dégourdie; une 
lame de platine est placée au milieu de 
l'auge , de façon qu'elle est complètement 
enveloppée de peroxyde. Cette lame porte 
un appendice auquel est fixé un conduc- 
teur en cuivre. Le liquide dans lequel 
plongent l'auge poreuse rempliede peroxyde 
et la lame de zinc amalgamé , peut être 
indifféremment ou de l'eau salée ou de l'a- 
cide sulfurique étendu de plus ou moins 
d'eau. 
Avec le peroxyde de manganèse , je n'ai 
obteiui que deux centimètres cubes de gaz 
par minute, et l'eflét s'affaiblit assez vite. 
Avec le peroxyde de plomb, j'ai obtenu 
jusqu'à 10 centinièlres cubes de gaz par 
minuij au même vollamèlre, et l'effet ne 
cesse point, luut eu s'aflaihiissant légère- 
ment. Un moyen de lui rendre toute son 
énergie, c'est de changer la direction du 
courant dans le voltamètre. On détruit 
ainsi la polarisation des élo^tro les de pla- 
tine, (|ui e.vt la cause de la diminution ap- 
parente d'intensité du courant. 
Dans les mêmes circonstances, un couple 
de Grove ne donne naissance qu à une dé- 
composition à peine sensible. La différence 
est beaucoup moindre en ce qui concerne 
les effets calorifiques. Un couple de Grove 
a produit 425 dt grés aune liélice de Bre- 
guet; un couple parfaitement semblable, 
mais dans lequel l'acide nitrique était rem- 
placé par le peroxyde de plomb, a produit 
450 degrés. Différents essais comparatifs 
faits avec un couple de Bunzen (couple de 
Grove dans lequel le platine est rem- 
placé par le charbon), avec un couple de 
Daniell, m'ont tous démontré la grande 
supériorité du couple à peroxyde de plomb, 
surtout pour les effets chimiques. Ces ef- 
fets, avec les autres couples , sont ou nuls 
ou presque insensibles. 
La durée de l'action est considérable avec 
le couple à peroxyde de plomb, pourvu 
qu'on ait soin de dépolariser de temps à 
autre lei électrodes. Ce couple est d'un 
usage commode, parc^ qu'il n'exige l'em- 
ploi que d'un .seul liquide facile à se pro- 
curer, l'eau salée où l'acide sulfurique 
étendu. Aussi j'estime qu'il pourra, tant 
sous ce rapport que sous le rapport écono- 
mique, remplacer utilement les piles à 
plusieurs couples, toujours plus coûteuses 
et plus compliquées, dans tes applications 
de réleclricité à la dorure, à l'argenture 
et aux arts métallurgiques en général. Les 
essais que j'ai lait dans ce but ont été très 
satisfaisants. 
La supériorité des couples à peroxyde de 
plomb ne se soutient pas quand on en met 
plusieiu'S en série. Un seul couple donnait 
14 degrés à un galvanonièlre calorifique 
formé d'un fil de platme de 12 centimètres 
de longueur et de 1/2 xnillimèUe de dia- 
868 
mètre , que traversait le courant. Deux 
couples en série ont donné 18 degrés au 
même galvanomètre, et 24 centimètres 
cubes de gaz par minute. Deux couples de 
Grove ont donné, dans les mêmes circons 
tances, 19 degrés au galvanomètre calori 
fiqiie, et 27 centimètres cubes de gaz pa 
minute, Mais , ce ([u'il y a d'assez curieux 
c'f,t qu'une pile formée d'un couple d 
Grove à acide nitriqueel d'un couple de pc 
roxyde, adonnédeseffetssupérieurs à ceu 
qui élaieni obtenus avec une pde de deux- 
couples de Gi ove ou de deaxcouples de pe- 
roxyiie de plomb. Elle a donné 24 degrés 
au galvanomètre calorifique , au lieu de 18 
degi és , et 32 centimètres cubes de gaz par 
minute au V'jlt..mètre, au lieu de 24 ou 
de 27 centimètres cubes. Cette supériorité 
tient peut être à l'action chimique mutuelle 
du courant de chaque couple sur l'autre 
coupie. On obtient également uti effet 
puissant en formant une pile d'un couple 
de peroxyde de plomb et d'un couple 
de Daniell à sulfate de cuivre. On a dans 
cecas31 centimètres cubes, tandis quedeux 
couples de Daniell ne donnent que 1 0 ou 12 I 
centimètres cubes, et deux de peroxyde de 
plomb 24 centimètres cubes. 
Une pile de trois couples de peroxyde de 
plomb donne 72 centiniètres cubes'de gaz 
par minute ; elle rougit le fil de platine du 
galvanomètre calorifit^ue , et enfin, elle 
donne une belle lumière avec les pointes 
de charbon. Mais, employés en série, les 
cotqjlesde peroxyde de plomb n'ont pas un 
pouvoir bien constant; il s'opère un dépôt 
d oxyde de zinc sur les parois des auges po- 
reuses, qu'il faut de temps à autre enlever. 
Une lame de cuivre substituée à la lame 
de platine dans les couples à peroxyde de i 
plomb ou de manganèse , les rend inca- | 
pabies de produire aucune action chi- 
mique, et affaiblit d une manière très pro- 
noncée leurs effets calorifiques. Cet effet i 
tient probablement à ime action électro- . 
chmiique locale qui a lieu à la surface de i 
la lame de cuivre , qui er; effet est rapide- i 
ment altérée. j 
11 semblerait résulter de ce qui précède 
que, pour qu'un couple puisse produire 
un effet chimique tel, par exeoiple , que , 
de décomposer l'eau avec des électrodes | 
de platine , il faut qu'il y ait dans le couple | 
deux actions chimiques donnant naissance 
à deux courants dont les effets s'ajoutent, j 
l'oxydation du zinc et la réduction d'un j 
peroxyde. Si l'eau n'est pas décomposée I 
par un couple de Daniell, ou l'est d'une ; 
d'une manière presque insensible par un | 
couple de Gi'ove , c'est que la réduction de 
l'oxyde de cuivre dans le premier, et la- 
désoxygénalion de l'acide nitrique dans le 
second, ne s'opèrent que peu ou point. 
C'est pour cela que , dès qu'on ajoute à 
chacun de ces deux couples un couple- 
semblable , le courant du nouveau couple, 
en traversant le premier, augmente l'oxy- 
dation de son zinc , facilite la léduction de 
l'oxyde de cuivre on la désoxyge'nation de- 
l'acide nitrique . et accroît ainsi d'une ma- 
nière énorme le courant du premier couple. 
Le courant du preniitr couple produit le 
ménieelTet sur le second. Aussi l'effet de 
deux couples à foi ce constante mis à la- 
suite de l'autre, est infiniment plus con- 
sidérable que l'effet d'un seul ; et ce qui e.st 
vrai pour deux couples est vrai pour trois • 
et pour u\i plus grand nombre. La limitej 
à raccroissomcnl de l'effet n'a lieu que; 
lorsque, par l'accroisseim ut dunombre des j 
couples, la résistance de la pile devient plusj 
