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faut refroidir la lame lorsqu'elle est en 
contact avec le gaz. Je ne rapporterai pas 
les résultats obtenus en employant des gaz 
très solubles dans l'eau ; ces résultats sont 
loin d't'tre constants, et ce n'est qu'avec 
l'acide carbonique que j'ai toujours ob- 
tenu le courant dans le même sens que ce- 
lui doimé par l'oxygène et l'iij drogène car- 
bone'. 
Voici les résultats obtenus en introdui- 
sant deux gaz différents dans les deux 
tubes ; ces résultats peuvent^ en quelque 
sorte, se prévoir après ceux obtenus par 
un seul gaz. Ainsi 1 hydrogène et l'oxygène 
introduits séparément dans les deux tubes, 
l'azote et l'oxygène, l'hydrogène et l'hy- 
drogène carboné, l'hydrogène et l'azote, 
l'oxyde de carbone et î'hoxygène, l'hydro- 
gène et le mélange explosif, le mélange 
explosif et l'oxygène, donnent un courant 
dirigé dans chaque cas du premier gaz 
au second dans le liquide, qui est plus fort 
que celui donné par chacun des gaz sépa- 
rément. M. Becquerel, dans le chapitre de 
son ouvrage où d rapporte mes premières 
expériences, a établi le rôle de l'azote par 
rapport à l'hydrogène ou à l'oxygène tout 
à fait connue je viens de le dire. Il est 
digne d'être noté que le gaz azote, qui 
donne le courant dans le même sens que 
l'hydrogène, et le mélange explosif, lors- 
qu'ils sont mêlés en très petite proportion 
avec ces deux derniers gaz, affaiblissent 
sensiblement le courant qu'ils développent. 
Je n'ai plus qu'à parler des expériences 
que j'ai tentées en réunissant en pile plu- 
sieurs éléments dont chacun est formé des 
deux tubes précédemment décrits. J'ai 
réuni en pile six couples de tubes; les deux 
tubes de chaque couple contenaient, l'un 
du gaz hydrogène, l'autre du gaz oxygène. 
La pile entière m'a donné 19^ du courant 
dirigé, comme toujours, de l'hydrogène à 
l'oxygène dans la pile. Voici les déviations 
qui m'ont été données par chacun des cou- 
ples employés séparément : 23°, l4o, 17°, 
12°, 20», 27°. Une pile de cinq éléments, 
qui était formée dans chaque couple d'un 
tube entièrement rempli d'eau, et d'un 
autre dans lequel j'avais indroduit de 
l'oxyde d'azote, m'a donné 1 U. Les dévia- 
tions de chaque couple étaient 8^, 8», 6, 
14", 23». J'ai réuni en pile les deux couples 
qui me donnaient séparément 1 4° et 23o^ et 
j'ai obtenu 21o. Ces résultats ne parais- 
sent pas s'accorder avec ceux donnés par 
M. Grove. Toutefois il est. juste de faire 
observer que cet habile physicien a opéré 
avec cinquante éléments, en employant 
de l'eau acidulée au lieu d'eau distillée. 
La première fois que jai observé les phé- 
nomènes dont je viens de parler, j'avais 
émis l'hypothèse que le courant électrique 
était dù à la combinaison de deux gaz, 
oxygène et hydrogène, opérée par l'inter- 
médiaire du platine. Il m'est impossible, 
d'après les résultats f|ui sont contenus dans 
ce Mémoire, d'admettre cette explication ; 
en effet, nous avons vu que chaque gaz 
agit séparément et que le courant est dé- 
veloppé par l'action d'un gaz sur le platine 
en présence de l'eau. En admctlant, comme 
il semble naturel, que le rôle du liquide 
n'est que celui d'un corps conducteur né- 
cessaire pour compléter le circuit, il nous 
ïeste, pour expliquer le phénomène, l'ac- 
lion du gaz, quelle qu'elle soit, sur le pla- 
line. Cette action chargerait le platine d'é- 
Icctricité négative, le gaz hydrogène ou 
ceux qui agissent comme lui, d'électricité 
positive qui serait répandue dans le li- 
quide. Lorsque les deux gaz, oxygène et 
hydrogène, sont mêlés et se trouvent en 
présence du jdatlne, le coiuant qu'on ob- 
tient ne serait dù qu'à la différence des 
effets que chaque gaz produit séparément. 
Toujours est il que ces deux gaz se trou- 
veraient charges d'électricité contraire, 
et par conséquent en condition de se com- 
biner plus facilement ensemble. On aurait 
ainsi e\pliqué la formation de l'eau par 
le platine, mais il l'csterait toujours à s'ex- 
pliquer les développements d'électricité jiar 
l'actio:! des difiérents gaz sur le platine. 
C'est un champ ouvert à de nouvelles re- 
cherches. 
CHIMIE INORGANIQUE. 
Sur un moyen de séparer le deutoxyde de 
cèriuni du deutoxyde de didymiuni. Ex- 
trait d'une Lettre de M. L.-L. Bonaparte. 
Je m'occupais depuis quelque temps de 
l'étude chimique de plusieurs valérianates 
métalliques, et de ceux de cérium en par- 
ticulier, lorsOjUe j'appris par les journaux 
scientifiques la découverte du didymium, 
faite par M. Mosander. J'ai été assez heu- 
reux pour trouver dans l'acide valériani- 
que en solution concentrée un moyen pour 
séparer le deutoxyde de cérium à l'état de 
pureté du deutoxyde de didymium. En ef- 
fet, l'acide valérianique jouit d'une affinité 
singulière et inattendue pour ledeutoxjde 
de cérium, car il précipite abondamment 
une solution concentrée et neutre d'azo- 
tate mixte de djutoxyde de cérium et de 
didymium. Le précipité blanc jaunâtre 
n'est constitué que de valérianate de deu- 
toxyde de. cérium. et on n'a qu'à le bien 
laver et à le calcil^er à une forte chaleur 
rouge au contact de l'air pour avoir le 
deutoxyde pur de ce métal. Cet oxyde est 
d'un jaune très pâle, comme celui de 
M. Mosander. qui cependant avoue n'avoir 
pas encore trouvé un moyen de séparation 
absolue pour les oxydes de cérium, de lan- 
thane et de didymium... 
L'oxyde de didymium l'este dissous dans 
la liqueur acide de laquelle a été précipité 
le valérianate de deutoxyde de cérium. 
Une partie du cérium se trouve cependant 
mêlée au didymium, caries valérianates de 
ces deux métauv sont un peu solubles dans 
l'eau, et encore plus dans les liqueurs aci- 
des, surtout celui de didymium, qui est 
beaucoup plus soluble dans les acides 
faibles que celui de cérium. On peut ce- 
pendant, par le moyen de l'acide valéria- 
nique, obtenir pur l'oxyde de didymium, 
quoique avec beaucoup plus de difficulté 
que celui de cérium. Dans un pro- 
chain méraoii-e, quej'aurai l'honneur d'of- 
frir à l'Académie, j'entrerai dans les détails 
nécessaires sur la séparation, lapréparation 
et les propriétés de cîs deux oxydes à l'état 
de pureté, tels quejc les obtiens par l'acide 
valérianique. 
Je finirai par faire observer que, pour 
obtenir le valérianate de deutoxyde de cé- 
rium pur de l'azotate mixte de deutoxydede 
cérium et de didymium, il faut précipiter 
ce sel par la solution aqueuse et concen- 
trée d'acide valérianique ; si l'on faisait 
usage d\m valérianate soluble, on précipi- 
terait aussi le didymium, qui est très peu 
soluble à l'état de valérianate dans les li- 
quides neutres. C'est donc à la grande so- 
lubilité du valérianate de didymium dans 
les liqueurs acides et à la moindre solubi- 
lité de celui de deutoxyde de cérium dans 
CCS nicmes liquides, qu: je dois la prépara- 
tion facile du deutoxydede cérium. à l'état 
de pureté. 
•^(i S)S &?m^ 
SCIENCES NATURELLES. 
METALLURGIE. 
Rapport de M. Becquerel sur un owrage 
aynnt pour titre : De la production des 
métaux [)récieux au Mexiqtui, considé- 
rée d.ms ses rapports avec la géologie, 
la métallurgie et l'économie politique, 
présenté à L' Académie des sciences par 
M. Saint-Clair Duport. 
fsiiiie.) 
L'amalgama' ion à chaud (cazo), ima- 
ginée par Alonzo Barba, et ainsi dénom- 
mée parce qu'elle s'opère à l'aide de la cha- 
leur dans une chaudière à fond de cuivre, 
métal qui réduit le chlorure d'argent, est 
moins usitée au Mexique que dans l'Amé- 
rique du sud, où les minerais renferment 
une plus grande quantité de chlorure d'ar- 
gent ou de bromure, condition indispen- 
sable à l'amalgamation. Au Mexique, on 
ne l'applique que dans les localités où se 
traitent les colorados qui renferment ordi- 
nairement de l'argent métallique, du chlo- 
rure et du bromure d'argent. 
On fait subir aux minerais la même pré- 
paration mécanique que pour l'amalga- 
mation au patio. L'ouvrage de M. Duport 
renferme les plans, tous les détails relatifs 
à la construction des appareils, à la con- 
du te de l'opération au produit brut en 
argent, etc. , détails qui n'étaient encore 
contms que d'une manière imparfaite. 
Ayant reconnu sur-le-champ que ce 
traitement, peu employé au Mexique, était 
susceptible de grands perfectionnements, 
M. Duport se transporta dans une des 
principales exploitations, y établit une 
usine (hacienda). dans le but d'y faire des 
expériences sur la plus grande échelle 
possible, c'est-à-dire sur 5 et même 10 
quintaux de minerais à la fois, pour voir 
s'il ne serait pas possible de réduire la 
perte du mercure au point de la rendre 
presque insignifiante et de. s'assurer s'il 
ne serait pas possible de traiter tous les 
minerais d'argent du Mexique par ce 
procédé. Son intention est de faire con- 
naître ultérieurement à l'Académie les ré- 
sultats de ces expériences, qui sont d'autant 
plus importantes qu'elles ont été faites de 
manière à ce qu'il n'y ait rien à changer 
dans le dispositif des appareils qui lui ont 
servi, poiu" être employés dans une entre- 
prise industrielle. Bien (ju'il n'ait encore 
rien publié, nous devons dire, d'après la 
communication qu'il a bien voulu nous en 
faire, qu'il a trouvé l'ingénieux moven de 
diminuer la perte du mercure en ne met- 
tant dans le minerai que quatre fois en 
mercure le poids de l'argent contenu, et 
ce à diverses reprises, de manière à faire 
un amalgame en proportion définie; car, 
tant que le mercure ne dépasse pas cette 
proportion, le chlorure d'argent est dé- 
composé par le cui\ re et non par le mer- 
cure, et, déplus, le fond de cuivre du cazo 
ne s'amalgame pas; inconvénient qu'on ne 
saurait trop s'attacher à éviter, par la rai- 
son que Topération cesse sitôt que cette 
amalgamation a lieu. JN'ous ajouterons 
qu'ini antre perfectionnement non moins 
important que le précédent, et dont M. Du- 
port se réserve la publication, perfection- 
nement dont l'un de vos commissaires, le 
rapporteur, a \ érilié l'exactitude. complète 
les travaux de recherches de M. Duport 
