1011 
ment des plis transversaux et prennent une 
forme conique dont la base est à la mem- 
brane muqueuse. En se contractant suivant 
leurlaigeur, elles se rétrécissent et s'amin- 
cissent, enfin elles exécutent des mouve- 
ments d'inclinaison dans tous les sens : en 
exécutant ces mouvements, les villosités 
chassent le sang et le chyle contenus dans 
leurs vaisseaux et se mettent coiitinuelle- 
nient eti rapport avec de nouvelles parires 
de chyle brut tles aliments digérés; 8" cha- 
que cellule d'épithélium doit être considé- 
rée comme im organe spécialement chargé 
de recevoir le chyle brut provenant de la 
digestion et de le convertir en un chyle ho- 
mogène formé d'une'infinité do petites mo- 
lécules tenues eu suspension dans un liquide 
transparent et coagulable spontanénitnt. 
Ces molécules, ce liquitle sont seuls aptes 
à passer par l'ouverture profonde et eftilée 
des cellules de l'épilhélium pour parvenir 
dans le vaisseau chylifère unique placé au 
centre de la villosité. 9' Chaque cellule de 
l'épithéliuni a une quadruple fonction: 
^° de se remplir de chyle brut provenant 
de ladig stioa; 2" de diviser, d'atténuer ce 
cliyle et de le convertir en un chyle ho- 
mogène; 3° d'expulser ce liquide ain^i con- 
fectionné et de l'engager dans le canal chy- 
lifère, à travers le tissa vascnlaire et.le tissu 
fibrillaire (cet appareil est nonnr.é par les 
auteurs c/ij/o^è«e) ^ A'^ enhn, de s'im!)iber 
6;% .outre. des substances dissouîes par la di- 
- gestion et de les i;ure parvenir dans l'appa- 
reil vasculaire. Cette fonction des é^iithé- 
lium.'ï est aidée dat>G son exécution par la 
contraction des parois in cstinaks sur les 
aliuientse' sur les villosités. — MM. Grt'by et 
Delafond terminent leur Mémoire par quel- 
ques considérations sur l'absorption et la 
composition du chyle; mais ces données 
encore un peu trop hypotkétiqnes , selon 
nous? ont besoin d'être appuyées sur un 
t plus grand nombre de faits pour que nous 
hasardions à les communiquer à nos lec- 
teurs. 
M. Victor Mauvais présente aujourd'hui 
à l'Académie les éléments paraboliijues cor- 
rigés de l'orbite de la comète découverte à 
Paris le 3 mai IS'^IS. Citons ces éléments : 
Passage au périhélie, 1813. »,nai. 5 -185766 
Distance |îérihélie 1,613367 
Longitude du périhélie 281,4'46" 
Longitude du nœud ascendant 157 1811" 
Inclinaison 52 38 30 
Sens du moax'emeni héliocen- 
trique direct 
Ces éléments ont été rectifiés sur les ob- 
servations des 8 et 2d mai et 2 juin. L'or- 
bite que M. V- Mauvais présenta à l'Aca- 
démie peu de temps après la df'couverte de 
cette comète ,, fut calculé sur trois jours 
extrêmement rapprochés et très voisins du 
périhélie. Si l'on fait attention à la grande 
distance périhélie de cette comète , on 
verra qu'il était alors impossible de déter- 
. miner avGcexactitude l'instant du passage 
parce que les rayons vecteurs variaient trop 
peu. 11 a donc fallu attendre des observa- 
tions plus éloignées pour corriger ces élé- 
ments. 
Lf^^dj^^ïiic reçoit dans cette séance iit\n- 
Sieurs jflHvçf^ges parmi lesquels nous rc- 
.inarquqijiiicyne, livraison du magnifi.juc re- 
cueil que publie maintenant J\l, llicord 
sous le titre d' Iconoi^rajyliic des vriiériens et 
un ouvrage intitulé : Co/.lcztonc dcUe opère 
dcl ce !cbre prof essore L. Galvani, ouvrage 
orné de gravuros, représentant dans to.us 
1012 
letirs détails les expériences du savant pro- 
fesseur de Bologne. E. F. 
SCIENCES PHYSIQUES. 
PHYSIQUE DU GLOBE. 
Sur un i'olcan qui a fait éruption entre la 
Giiadeloitpc et Marie-Galnnte. — Lettre 
de M. Céloron de Blainville à M. le mi- 
nistre de la marine. 
Goyave, 17 mais 1843, 3 li. 30 m. 
Entre la pointe orientale de Marie-Ga- 
lante et la Guadeloupe, à mi-canal à peii 
près, une très forte colonne d'eau, d'une 
couleur noirâtre, jaillissait à une assez 
grande hanteur dans l'air en tourbillon- 
nant. Elle s'élevait par jets, et. tout àl'en- 
tour, dans une dislance asssez étendue, la 
fumée ou plutôt la vapeur couvrait la mer; 
ce phe'nomène à duré environ une demi- 
heure. 
J'ai assez vu de trombes et d'assez près, 
pour êire bien persuadé que ce n'en e'tait 
pas une; le sommet ne touchait pas aux 
nues et la colonne était trop perpendicu- 
laire, son mouvement successif d'ascen- 
sion était distinct; je ne doute pas que ce 
phénomène ne soit dû à l'action d un vol- 
can sons-marin. En Isl.Tnde, il se renou- 
velle fréquemment : on le désigne sous le 
nom de volcan d'eau. 
C'est probablement à l'action de ce vol- 
can sous-marin dont l'éruption vient de 
se manifester, que doivent être attribuées 
les secousses répétées de tremblement de 
terre depuis l'e'pouvantable catastrophe du 
8 février,^ et peut-être la catastrophe elle- 
me. J'en ai compté dans une nuit jus- 
qu'à cin.]; d'autres personnes en ont res- 
senti davantage. 
Il faut espérer que l'issue du volcan 
s'étant opérée , nous seront débarras- 
sés de longtemps de pareilles convul- 
sions. 
,I'ai cru devoir vous rendre comte de ce 
fait intéressant , qui a été remarqué ici 
par nom!)re de personnes. Il aura été pro- 
bablement observé aussi ailleurs. 
CniMIE. 
Analyse ries coniposrs o.ry gênés du soufre; 
par MM. M.-J. Fordoset A. Gélis. 
L'analyse des mélanges des composés 
oxygénés du soufre présente de grandes 
dilficultés dans l'état actuel de la science. 
Le chimiste parvient encore à les recon- 
naître^ et à les doser lorsqu'ils sont unis 
deux à deux, mais les procéde's connus 
sont tout à fait insuffisants lorsqu'ils sont 
reunis en plus grand nombre dans la même 
liqueur. Les travaux qui ont été faits dans 
ces derniers temps, en portant à six le 
nombre de ces composés, ont rendu les 
difficultés encore plus grandes; mais en 
même, temps ils ont attiré l'attention sur 
quehiues unes des propriétés de ces corps 
qui ont la plus grande importance au point 
de vue de l'analyse. 
Ainsi l'action différente que le chlore et 
1 iode exercent sur ces acides nous a permis 
de doser d'une mnnière rigoureuse des 
dissolutions qui contenaient' jusqu'à cinq 
de ces composés. Rien que la plupart de 
ces diflérences d'action .soient connue d es 
chumstes, comme elles servent de base à la \ 
1013 
méthode analytique que nous allons dé- 
crire, nous croyons utile de les rap- 
peler. 
Le chlore et l'iode sont sans action sur 
les acides sulfuriqne et hyposulhirique; 
ils transforment au contraire rapidement 
l'acide sulfureux en acide sulfuriqne : l'eau 
est décomposée, et pour chaque équivalent 
d'acide sulfuriqne formé, il y a un équi- 
\alent de chlore ou d'iode d'absorbé et un 
équivalent d'acide chlorhydrique ou iod- 
hydrique de produit. 
Le chlore et l'iode sont loin d'agir de la 
même manière sur les trois antres acides 
du soufre, et nous sommes obligés d'entrer 
ici dans quelques détails. 
Lorsqu'on fait arriver un courant de 
chlore dans un hyposulfite dissous, les 
phénomènes sont différents suivant l'état 
de concentration des liqueurs : dans une 
dissolution concentrée la réaction est très 
compliquée; indépendamment du soufre, 
de l'acide sulfureux et de l'acide sulfuriqe, 
il se produit un liquide jaune qui coule au 
fond du vase et possède tous les caractères 
du chlorure de soufre. Dans une liqueur 
étendue, ce dernier produit ne se forme 
pas ; mais , si diluée qu'elle soit , il se 
précipite toujours du soufre en même 
temps qu'il se dégage de l'acide sulfu- 
reux. 
Le chlore en se dissolvant dans une dis- 
solution étendue du sel de M. Langlois ou 
d'un hyposulfate bisulfuré, transforme fa- 
cilement tout le soufre en acide sulfurique; 
mais il laut que la quantité d'eau soit 
assez considérable, car une dissolution con- 
centrée donnerait aussi du chlorate de 
soufre. 
L'iode est sans action sur les hyposulfates 
mous et les sulfurés; la manière dont il se 
comporte avec les hy)iosulfites est an con- 
traire, remarquable. Nous avons fait voir 
qu'un équivalent de sel absorbe exactement 
un demi-équivalent d'iode sans qu'il se 
produise ni acide sulfureux, ni acide sul- 
furiqne ni dépôt de soufre, et que le ré- 
sultat de cette action est un iodure et un 
by-posulfate bisulfure. 
Ces faits établis, il est facile d'en faire 
l'application, snit à l'analyse des mélanges, 
SOI t à celle des composés isolés. 
Supposons un mélange très compliqué, 
nous aurons dans la même liqueur : un 
sulfite, un sulfite, un hyposulfite, un 
hyposulfate et un hyposulfate bisulfuré. 
Voilà comment on dev; a opérer : 
On divisera la liqueur en quatre poitims 
égales. 
Première portion. La première servira à 
doser l'acide sulfurique; pour cela on le 
mêlera à une dissolution de chlorure de 
barinm en excès, on recevra le préci- 
pité sur un filtre et on le lavera sur le filtre 
même, d'abord avec de l'eau distillée bouil- 
lante, puis ensuite avec de l'eau aiguisée 
d'acide chlorhydrique ; on n'aura plus qu'à 
le sécher, le recueillir et le poser. 
Deuxiime portion. La seconde sera trai- 
tée par l'iode; mais auparavant il faudra 
la mêler à quelques grammcN de carbo- 
nate de magnésie, car sans cela l'analyse 
serait impossible. Eu effet, le liqurur cou- ■ 
tient un sulfite; eu prenant de l'oxyde à i | 
l'eau, le sulfite deviendra sulfate, mais en ' ' 
même terni s il se formera de l'acide iod- 
hydrique; si cet acide ne trouve pas, au ; 
moment où il prend naissance, une basé j 
pour le saturer, il léagira sur la portion 
intacte de sulfate ou sur I byposulfitc que 
la liqueur contient également, et il y aura 
