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[iperte d'acide sulfureux et dépôt de soiîTro . 
■ tLe carbonate de magnésie remédie à tous 
ices inconvénients : il n'absorbe pas d'iode 
1 fpar lui-même, elles acides le déconiposenj 
jplus promptenient (jne les snlfites. 
' t La liqueur, ainsi additionnée, sera donc 
I ■ ttraiiée par l'iode; lorsqu'elle sera saturée, 
il on notera avec soin !e poids de l'iode em- 
• ployé, puis on déterminera de nouveau, 
i îpar lé chlorure de barium, la quantité 
■ d'acide sulfiiriqiie contenue dans la li- 
queur. Le poids du sulfate de barjte 
i itrouvésera plus fort que dans la première 
5 fexpériei)ce; l'augmentation de poids ser- 
I "'vira à déterminer la quantité d'acide sul- 
ifiireux et le poids d'iode qu'il aura fallu 
i cemployer pour le transformer en acide 
s iSulfurique. 
II Lorsqu'on sera arrivé à ce point, il sera 
( ifacile sans avoir recours à d'autres expé- 
s rriences et par une simple soustraction, de 
\ 'Se procurer tous les éléments nécessaites 
', ;à la détermination . de la quantilé d'acide 
11 rhyposuUureux. On retranchera du poids 
s ttotal de l'iode cmplf^yé celui qui aura 
ir [transformé l'acide sulfureui en acide sul- 
i( ifurique; la différence aura été absorbée 
e par l'acide hyposulfureux. Or, on sait que 
2 équivalents de cet acide absorbent 1 équi- 
valent d'iode. 
Pour traiter la liqueur par l'iode on se 
■ servira , comme dans le sulfliydromètre, 
u ji d'une dissolution titrée, ou bien on ajou- 
i- j; tera peu à peu à la liqueur de petits frag- 
'.. ! ments d'iode, pris dans un flacon dont on 
( aura préalablement déterminé le poids. 
La dissolution est rapide, et il est facile de 
; saisir le point de saturation. 11 faut s'arrê- 
ter aussitôt que la liqueur prend une teinte 
jaune. Le changement de coloration est 
très saillant, et il est tout à fait inutile 
d'ajouter à la liqueur de l'amidon ou tout 
i autre corps étranger. 
Il Troisième portion. Cette partie de la li- 
i[ queur servira au dosage de l'acide hypo- 
]. suifuiique bisulfure; on la traitera par 
>• l'iode en prenant les mêmes précautions 
Il que pour la précédente, jusqu'à satura- 
tion, mai? tans qu'il sqit besoin de tenir 
e compte du poids du réactif employé. L'iode 
!, formera, comme nous l'avons dit, un sul- 
fate aux dépens du sulfite et un hyposul- 
1 fate bisulfuré aux dépens de l'hyposulfite; 
8 cette quantité s'aioutera à celle déjà con- 
D tenue dans la liqueur. Cela fait, on ajou- 
éi tera à la dissolution saline à analyser en- 
t viron 1 00 parties d'eau, et on la traitera 
is|j par un courant de chlore. Le gaz sulfate 
I sera tout le soufre de l'hyposulfate bisul- 
à f furé sans toucher à celui de l'hyposulfate 
le' ordinaire. Quand la saturation sera com- 
le plète, on saturera la liqueur par la chlo- 
i- rure de barium. Le poids du sulfate de ba- 
re ryte qu'on obtiendra représentera le soufre 
du sulfate, de sulfite, de l'hyposulfite et de 
'i i; l'hyposultite bisulfuré. Comme les opéra- 
à I tiens faites avec la première et la deuxième 
î portion de la liqueur auront fourniun chiffre 
i- j indiquant la quantité de soufre contenu 
ra i dans les trois premières, la différence des 
0- 1 deux poids servir-a à déterminer la quan- 
se ji tité de soufre contenu dans le dernier et, 
J. j par suite, son poids total, 
à II est utile d'indiquer ici que les lavages 
;b du sulfate de baryte, obtenu dans le trai- 
ji'l tement qui précède, devront être faits à 
a l'eau distillée bouillante, et continués 
sê pendant longtemps, parce qu'il est mêlé à 
jn beaucoup d'iodate de baryte, formé par 
ii{ I suite de l'action du chlore sur les iodures 
fil contenus dans la liqueur, et cet iodate est 
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fort peusoluble dans l'eau. Si les lavages 
avaient été insuffisants , pendant la calci- 
nation du précipité on aurait un dégage- 
ment de vapeurs violettes qui indique- 
raient la présence d'iodale. et il resterait 
de la baryte dans le résidu; il serait alors 
facile de s'en débarrasser au moyen de 
l'acide chlorhydri(|ue affaibli 
Qualrif /i/e portion. Il ne restera plus à 
doser que l'acide hyposulfurique On con- 
çoit qu'il suffira, pour connaître la quan- 
tité de ce dernier acide, de connaître le 
poids de la totalité du soufre, car alors, 
après avoir rendu aux quatre autres acides 
ce qui leur appartiendra, la différence re- 
viendra à l'acide hyposulfurique. 
Mais le dosage de ce soufre total pré- 
sente quelques difficultés. La sulfatisation 
des composés inférieurs du soufre est assez 
facile à opérer lorsqu'on agit sur des pro- 
duits bien desséchés, mais il est, au con- 
traire, presque impossible de ne pas perdre 
du souffre lorsqu'on traite des dissolu- 
tions. L'acide azotique, même le plus con- 
centré, et Teau régale laissent toujours 
échapper de l'acide sulfureux. On recom- 
mande alors le chlore, mais ce réactif n'est 
pas plus sûr lorsqu'on le fait réagir sur la 
dissolution d'un hyposulfite; dès le début 
de l'opéraùon il précipite du soufre telle- 
ment divisé, que souvent on ne peut le 
recueillir sur les filtres et qu'il est inca- 
pable de redissoudie; d'un autre côté, 
nous avons vu qu'il ne sulfate pas l'a- 
cide hyposulfurique à la température ordi- 
naire. 
Lorsqu'on a à analyser des liqueurs qui 
ne peuvent être évaporées à siccité sans 
se décomposer et sans perdre des produits 
sulfurés gazeux, pour qu'il soit possible de 
les ramener à l'état sec sans perte de soufre, 
il faut ajouter aux liqueurs une petite 
quantité de soude caustique qui retient les 
gaz sulfurés et permet l'évaporation. Quant 
au résidu solide, il sert à doser le soufre 
total ; il suffit de le traiter à la manière 
ordinaire par l'acide azotique fumant 
Nous avons supposé un mélange extrê- 
mement complexe, mais heureusement on 
rencontre rarement un cas de cette na- 
ture. On conçoit qu'on devra modifier le 
mode opératoire suivant la dissolution à la- 
quelle on aura affaire. 
Si, au lieu d'un hyposulfate bisulfuré, 
la liqueur contenait l'acide de M. Lan- 
glois, on n'aurait rien à changer aux 
opérations. 
-m^m- 
SCIENCES NATURELLES. 
GÉOLOGIE. 
Eludes géologiques sur la Finlande; par 
M. Durocher. (Extrait par l'auteur.) 
La Laponie et la Finlande renfermeot un 
petit nombre de formations anciennes qui 
couvrent une immense étendue de pays 
sans être associées à des terrains plus mo- 
dernes : ces contrées ont été soulevées au 
dessus du niveau des mers à une époque 
géologique très reculée; leur surface tst 
restée à découvert pendantles périodes suc- 
cessives de la sédimentation , et ce n'est 
qu'à l'époque diluvienne qu'elle a été de 
nouveau plongée sous les eaux. Aussi, les 
phénomènes qui concernent la production 
des roches cristallines, granitoïdes, por~ 
phyroïdes et chistenses sont ici déveippés 
sur une grande échelle. Ayant eu l'occa- 
sion d'observer ces roches sur un théâtre 
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aussi vaste, j'y ai remarqué un ensemble 
de caractères constants, dont l'uniformité 
et précision m'ont paru susceptibles de je- 
ter quelque Inraière sur l'origine de phéno- 
mènes cjui sont encore aujourd'liui impar- 
faitement contujs. 
On a observé, dans beaucoup de pays, 
l'existence de plusieurs variétés de granits 
pouvant se ramener à deux types extrêmes, 
l'un à grains fins, l'autre à gros grains, 
renfermant de larges cristaux de feldspath 
et présentant quelquefois l'aspect porphy- 
roïde : on a pensé (|ue ces deux états dif- 
férents caractérisaient des espèces distinctes 
qui ne s'étaitnt pas produites à la même 
époque; mais il est rare que l'on ait pa 
invoquer à l'appui de cette opinion des 
faits d'une évidence irrécusable : dans plu- 
sieurs cas, il peut se faire que le granit à 
gros cristaux de feldspath ne soit qu'une 
dérivation du granit à petits grains; et 
leur différence d'aspect peut bien résulter 
de ce que les circonstances de refroidisse- 
ment, et les forces physiques, et chimiques 
qui ont présidé à la cristallisation de ces 
roches, n'ont pas agi de la même ma- 
nière. Mais on ne saurait douter qu'il y ait 
eu deux époques d'éruptions granitiques 
bien distinctes et séparées par intervalle 
de temps assez long, si l'on reconnaît qu'il 
s'esfi produit entre ces deux époques une 
autre masse minérale un peu considérable, 
soit par voie de sédimentation , soit par 
voie de fusion.. 
En étudiant la constitution géognostique 
de la Finlande, j'ai observé daas cette con- 
trée, ainsi que dans la partie méridionale 
de la Laponie, deux variétés de granits 
très différentes par leurs caractères; j'ai 
reconnu partout d'une manière évidente, 
depuis le 68« jusqu'au 60" degré de lati- 
tude, que l'un de ces granits est postérieur 
à l antre et qu'il s'est épanché assez long- 
temps après pour que, dans l'intervalle, 
ait put surgir une roche dioritique à base 
d'amphibole. 
L'origine des roches cristallines à struc- 
ture schisteuse et surtout celle des roches 
de gneiss n'est pas encore parlaitenient 
éclaircie : le gneiss était regardé autrefois 
et l'est encore par beaucoup de géologues 
comme un état particulier du granit; mais 
par suite du grand développement qu'a 
pris la théorie du métamorphisme, il est 
surgi une manière de voir différente, d'a- 
près laquelle une partie des gneiss rentre- 
rait dans la classe des roches sédimentaires 
et métarmophiques. J'ai étudié avec soin 
cette question délicate, l'une des plus im- 
portantes de la géologie : les gneiss et les 
roches schisteuse de la Finlande m'ont of- 
fert des caractères assez précis pour faire 
disparaître toute incertitude relativement 
à leur origine. Les observations que j'ai 
faites en Finlande sur ce sujet ont été con- 
firmées par celles que j'ai recueillies au 
Spitzberg, en Norwège, en Allemagne, dans 
les Alpes, les Pyrénées et dernièrement 
dans la Bretagne. Les roches de gneiss me 
semblent présenter un certain nombre de 
caractères d'après lesquels il est possible 
d'aprécier l'origine et de distinguer les ro- 
ches métamorphiques de celles qui ne sont 
que des pseudo-gneiss, qui ont une ori- 
gine éruptive et doivent être rattachées 
aux granits. 
Il est une troisième question dont je me 
suis occupé pendant mon voyage en Fin- 
lande, c'est l'origine des minerais de fer 
magnétique, fer oxyJulé pur ou mélangé 
de fer oligiste : aujourd'hui cette origine 
