acide butyrique, font connaître le procédé 
suivant pour retirer du sucre la plusgran- 
de quantité possible d'acide butyrique. Ou 
mêle à une dissolution de sucre, mar<|uaut 
10° au pèse sirop une petite quantité de 
Caseum et assez de craie pour saturer tout 
l'acide butyrique qui, plus tard, prendra 
naissance. Ce mélange est abandonné à 
Une température constante de 25 à 30 de- 
grés; il éprouve bientôt des altérations 
profondes; la fermentation d'abord vis- 
queuse, puis bientôt lactique, devient peu 
à peu butyrique. Dans ces décompositions 
tantôt lentes, tantôt spontanées, il se dé- 
gage une plus ou moins grande quantité 
d'hydrogène. Quand ce dégagement a 
cessé, la liqueur ne contient plus, pour 
ainsi dire, que du bntyrate de chaux. — 
L'extraction de l'acide butyrique pur du 
du butyrate de chaux est facile. Voici com- 
ment on l'exécute: on délaie 1 kil. de bu- 
tyrate de chaux dans 3 à 4 kil. d'eau à la- 
quelle on ajoute 3 à dOO grammes d'acide 
d'acide hydrochlorique du commerce. On 
introduit ce mélange dans un appareil dis- 
tillatoire et on le soumet à l'cbullition qu'on 
maintient jusqu'à ce que l'on ait obtenu 
environ un kil. de liquide distillé. Ce li- 
quide est un mélange d'eau d'acide buty- 
rique et d'une petite quantité d'acide hy- 
drochlorique et acétique. On le met en 
contact avec du chlorure de calcium qui 
détermine aussi la formation de deux li- 
quides de densité différente. Celui qui se 
maintient à la partie supérieure est de l'a- 
cide butyrique ; le plus dense contient les 
autres matières. On enlève avec une pi- 
pette le liquide le plus léger et on le sou- 
met à la distillation dans une cornue tubu- 
lée munie d'un thermomètre. Les premiè- 
res portions qui passent dans les récipients 
sont plus ou moins aqueuses ; le point d'é- 
bullilion d'abord peu élevé, monte assez 
rapidement à 164 degrés, terme auquel la 
température reste presque tout à fait sta- 
tionnaire; c'est un indice que l'acide qui 
distille est désormais concentré. On le re- 
cueille à part en poussant la distillation 
jusqu'à ce que la cornue ne renferme plus 
qu'une petite quantité d'acide mêlée d'un 
peu de matière colorante, de chlorure de 
sodium et de butyrate de chaux. Il faut 
distiller de nouveau pour obtenir de l'acide 
parfaitement pur. 
L'acide butyrique est un liquide incolore, 
d'une odeur rappelant à la fois celle de l'a- 
cide acétique et eu même temps du beurre 
fort. Il attaque et désorganise la peau à la 
manière des acides forts j sa densité est de 
0,965 à 15o. 
MM. Pelouze et Gélis font ensuite con- 
naître quelques unes des combinaisons de 
l'acide butyrique avec les bases comme les 
butyrates de chaux, de baryte de plomb ; 
leur mémoire est terminé par la descrip- 
tion de l'e'ther butyrique. L'éthérification 
de l'alcool par l'acide butyrique ne s'effec- 
tue qu'avec lenteur et difficulté, mais lors- 
qu'on ajoute au mélange de ces deux sub- 
^ijances, une certaine quantité d'acide sul- 
Turique, la formation de l'éther butyrique 
'esi; pour ainsi dii'c instantanée. Met-on en 
contact, par ensemble , 100 gr. d'acide bu- 
tyrique avec 1 OO gr. d'alcool et 50 gr. d'a- 
cide sulfurique concentré, ce mélange s'é- 
chauffe et se partage en deux liquides d'i- 
négale densité. Le plus léger n'est autre 
chose que l'éther butyrique même dont le 
poids est à peu près égal à celui de l'acide 
butyrique employé. La présence d'une 
grande quantité d'eau ne nuit pas à l'éthé- 
1060 
rification. Ce liquide est inco'ore, d'une 
odeur analogue à celle de l ananas; safoi'- 
mule est : 
Cni-iO^C/H "0. 
M. Serres communique à l'Académie un 
mémoire sur l'allantoïde de l'homme. D'a- 
près les travaux du savant ]diysiologiste , 
dont nous pai Ions , l'allantoïde de l'homme 
est pyriforme , conmie chez les rongeurs, 
et d'abord elle est indépendante des autres 
membranes. Elle s'unit avec le chorion, et 
de cette union résulte la communication 
par anastomose, des vaisseaux aliantoïdiens 
avec ceux des villosités, pour doimer nais- 
sance au placenta. D'après les fluts cités 
par M. Serres , l'existence de l'allantoïde , 
comme membrane distincte, parait limitée 
chez l'embryon de l'homme entre le quin- 
zième et le vingt- unième jour de la con- 
ception, circonstance peut-être qui l'a faite 
échapper aux recherches des observateurs. 
M. Arago annonce à l'Académie qu'on a 
ti'ou V é près de Rodez, à Saint-Paul-Defonds, 
du mercure coulant. C'est M. Lemery , 
professeur à la Faculté de Toulouse, qui le 
premier s'est aperçu de ce fait, et le nom 
d'un chimiste si distingué est de quelque 
autorité dans cette matière. Chacun con- 
çoit de quelle importance serait pour notre 
industrie , la découverte d'une mine abon- 
dante de mercure, produit si cher et si ac- 
caparé; il serait àsouhaiterqu'oneûtsurces 
simples faits desidées plus nettes, afin d'éta- 
blir des conjectures plus positives. 
Si nous terminions là notre compte 
rendu , nous ne donnerions à nos lecteurs 
qu'une idée incomplète de la séance de 
l'Académie , car nous leur cacherions les 
saillies et remarques plus ou moins spiri- 
tuelles faites par certains membres, dans 
le but sans doute d'amuser et leurs con- 
frères et le public. C'est ainsi qu'au théâ- 
tre la comédie succède à la tragédie. Mais 
arrivons au fait ; une lettre, d'ailleurs as- 
sez insignifiante, annonçait à l'Académie 
qu'un aérolithe était tombé dans un cer- 
tain endroit, dont le nom nous échappe, et 
que la chute de cet aéroUthe avait été pré- 
cédée par un bruit cadencé qu'on aurait 
pu comparer à une musique. C'était là un 
fait bien clair, et peu susceptible d'oflrir 
matière à plaisanterie. Cependant il en a 
été autrement. Un académicien, versé dans 
les mathématiques," et bien connu des lec- 
teurs du Bulletin de l'Académie, a de- 
mandé finement et malicieusement qu'on 
lui précisât le nom de l'air qu'on avait en- 
tendu. Jugez de l'étonnement de tous les 
collègues. Quelqu'un qui connaissait à 
fond les opinions politiques du savant aca- 
démicien , disait qu'on devait lui répondre 
par l'air, Vive Henri IF. Enfin, cette plai- 
santerie académique , qui aurait pu être 
prisée au Cercle catholique de la rue de 
Grenelle a été trouvée de fort mauvais 
goût à l'Institut. E. F. 
SCIENCES PHYSIQUES. 
MÉTÉOROLOGIE. 
Ohsercation cCun météore présentant des 
ressemblances ai'ec les chandelles ro- 
maines. (Extrait d'une lettre de M. le 
commandant du brick la Vigie.) 
Le 1 2 juin \ 8 12, par G " 21 ' de l'atitude 
nord et 13" 15' de longitude ouest, à huit 
heures du soir, le ciel, qui jusqu'à cette 
heure avait été très beau, se couvrit de 
nuages très noirs j des grains de pluie et 
1061 
de vent se levèrent dans la partie du sud 
et de l'est. A 8 h. 1 5 m. et à 8 h. 30 m. 
nous eûmes un fort joli spectacle. On aper- 
çut à deux reprises différentes, et aux alen- 
tours du zénith, se dirigeant dans le N.-E., 
un météore dont l'effet fut absolument 
celui que produit la pièce d'artifice nom- 
mée chandelle romaine. Le météore était 
fort peu élevé au dessus de la mâture de la 
Vigie, que je commandais ; aux deux fois 
ce météore se rompit avec un bruit tout 
semblable à celui de la chandelle romaine 
quand elle éclate, et il se divi.sa en deux 
parties, formant chacune un petit météore, 
qui disparut presque instantanément. Cha- 
que phénomène dura environ de 4 à 8 se- 
condes. Ayant entendu moi-même, et pour 
la première fois, la détonation, peu forte à 
la vérité, dont je viens de parler, je com- 
mence à me ranger de l'avis des observa- 
teurs qui assurent que l'on entend un pé- 
tillement dans l'air lorsqu'il se forme une 
étoile filante; jusqu'à ce jour, j'avais con- 
sidéré ce fait comme un peu légèrement 
avancé. A l'instant du phénomène, le ba- 
romètre marquait 0m,656. Un thermo- 
mètre placé dans ma chambre en dessous 
du pont indiquait 28 degrés cent. Un ther- 
momètre de Bunten, placé sur le pont à 
toutes les impressions de l'air, marquait 
26 degrés cent. Le vent régnait du sud, 
faible; la mer était houleuse, le temps 
était à grains. 
CHIMIE INORGANIQUE. 
Mémoire sur l'action de Vacide sidjureux 
sur les métaux ; par M.-J. Fordos et 
A Gélis. 
Nous avons formé le projet d'étudier 
successivement toutes les circonstances 
dans lesquelles prennent naissance les hy- 
posulfites et leurs analogues, et nous avons 
commencé par l'étude de l'action de l'acide 
sulfureux sur les métaux. Cette action est 
intéressante à plus d'un titre ; car non seu- 
lement elle peut produire des produits 
oxygénés du soufre très variés; mais aussi 
elle présente des particularités remarqua- 
bles qui semblent distinguer l'acide sulfu- 
reux de presque tous les autres acides. En 
effet, lorsqu'un acide dilué agit sur un 
corps simple métallique qui possède la 
propriété de décomposer l'eau, c'est ordi- 
nairement ce liquide qui fournit l'oxygène 
nécessaire à l'oxydation du métal ; l'acide 
sulfureux semble échapper à cette loi com- 
mune et agir sur le fer, le zinc, etc., sans 
que les éléments de l'eau paraissent entrer 
dans la réaction. 
Nous avons essayé de démontrer, dans 
ce Mémoire, que les différences observées 
proviennent toujours de ce que l'action 
principale se complique de réactions se- 
condaires dont l'ensemble est difficile à 
saisir ; que tous les acides agissent de la 
même manière sur les métaux des trois 
premières sections, et, pour arriver à gé- 
néraliser cette action, nous avons été obli- 
gés d'abandonner un moment les composés 
du soufre pour examiner de nouveau, à ce 
point de vue, l'action de quelques autres 
acides, savoir : l'acide azotique et l acide 
chlorique sur les substances métalliques. 
L'action de l'acide sulfureux sur les mé- 
taux a déjà fixé l'attention d'un grand 
nombre d'observateurs. Berthollet remar- 
qua le premier son action sur le fer ; il vit 
que sa dissolution s'opérait sans dégage- 
ment de gaz. Plus tard, Fourcroy et Vau- 
