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potassium, il en résulte deux divisioils 
principales. 
A. 3Ietaux qui , par le mélange de leurs 
sels avec le cyanure de potassium , ne for- 
ment pas de combinaison avec le cyano- 
gène. 
Cette série est formée : 
(a) De ceux qui ne sont pas précipités 
parle cyanure de potassium (potasse, soude, 
ammoniaque); 
(b) De ceux qui ne sont précipités qu'en 
partie par le cjanure de potassium (anti- 
moine, étain ) ; 
(c) . De ceux que le cyanure de potassium 
sépare complètement de leurs dissolutions 
(chaux, baryte, strontiane, magnésie, alu- 
mine , plomb et bismuth). 
B. Métaux qiiiy par le mélange de leurs 
dissolutions avec le cyanure de potas- 
sium , se transforment eri cyanures. Ils se 
partag'ent en trois groupes, savoir : 
(a) Ceux dont les cyanures ne sont pas 
solubles dans l'eau, mais se dissolvent dans 
le cyanure de potassium, de telle sorte qu'il 
en re'sulte des combinaisons binaires du 
second ordre : 
MCy + KCy, 
solubles dans l'eau Les acides précipitent 
les cyanures métalliques de leurs dissolu- 
tions en décomposant îe cyanure de potas- 
sium. Ces cyanures sont ou insolubles dans 
l'acide nitrique (cyanure d'argent) , ou peu 
solubles (cyanure de nickel) , ou fort solu- 
bles (cyanures de cuivre, de zinc , de cad- 
mium et de palladium, cyanide de pla- 
tine). 
(b) Ceux dont les cyanures sont insolu- 
bles dans l'eau, mais se dissolvent dans un 
grand excès de cyanure de potassium. Il en 
résulte des combinaisons où. l'on peut se 
représenter tout le cyanogène comme uni 
au métal pour former un radical composé, 
et celui-ci au potassium, pour produire 
une combinaison binaire de premier ordre : 
FeCf-{-2K, 
Les acides ne séparent pas de cyanures 
métalliques de ces combinaisons (fer, cobalt, 
magnésie, chrome, urane). 
(c) Mercure dont le cyanure est soluble 
dans l'eau. 
En jetant un coup d'œil sur ce que nous 
venons d'exposer, il est aisé de voir les 
nombreuses applications dont le cyanure 
de potassium est susceptible dans l'analyse, 
et la facilité avec laquelle il permet de dif- 
férencier les divers groupes decorps.]Notre 
tâche ne peut pas être d'énumérer tous 
les cas où ce cyanure peut trouver de l'em- 
ploi dans l'analyse, mais nous nous bor- 
nerons à de'crire ceux où il semble mériter 
la préférence sur d'autres moyens de se'pa- 
ration. 
Emploi du cyanure de potassium dans 
l'analyse qualitative. — \ . he cyanure de 
potassium est sans contredit préférable à 
tous les autres réactifs pour reconnaître le 
nickel mélangé avec du cobalt. On ajoute 
d.u cyanure de potassium à la dissolution 
acidulée des deux me'taux, jusqu'à ce que 
le nouveau précipité se soit redissout dans 
un excès de cyanure, puis on y verse de 
l'acide sulfurique e'tendu , on chaufte et 
l'on abandonne le tout au repos. Un pré- 
cipité qui se forme aussitôt ou au bout de 
quelque temps , peu importe que ce soit 
du cyanure ou du cobaltocyanide de nickel, 
démontre la présence de ce métal d'une 
manière évidente. 
2. Ce même sel fournit un très bon moyen 
de séparer les quatre métaux qu'on obtient 
réunis, dans la marche ordinaire de l'ana- 
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lyse , en dissohrtion dans l'acide nitrique , 
savoir, le plomb , le bismuth , le cuivre et 
le cadmium. On ajoute à la dissolution un 
excès de cyanure de potassium; le plomb 
et le bismuth se séparent complètement et 
peuvent aisément être séparés au moyen 
de l'acide sulfurique; le cuivre et le cad- 
mium se dissolvent. On ajoute à la solu- 
tion un excès d'hydrogène sulfuré, on 
chauffe et l'on ajoute encore un peu de cya- 
nure : un précipité jaune démontre la pré- 
sence du cadmium. A la liqueur filtrée on 
ajoute de l'acide hydrochlorique : un pré- 
cipité noir indique la présence du cuivre. 
Emploi da cyanure de potassium dans 
l'analyse quantitative. — Toutes les mé- 
thodes que nous indiquons permettent une 
séparation absolue. 
1. Séparation du zinc d'avec la cliaux, la 
baryte et la strontiane. On ajoute du car- 
bonate de potasse à la dissolution jusqu'à 
réaction alcaline, puis un excès de cyanure 
de potassium, et l'on chaufè. Les carbo- 
nates des terres alcalines restent complète- 
ment à l'état insoluble; le carbonate de 
zinc se dissout avec facilité. On fait bouil- 
lir la dissolution dans un petit matras avec 
de l'acide hydrochlorique , en y ajoutant 
de l'acide nitrique jusqu'à ce que l'acide 
prussiqae soit expulsé , et l'on précipite le 
zinc, par du carbonate de soude, en ob- 
servant les précautions exigées par la pre'- 
sence d'un sel ammoniacal. 
2. Du zinc d'avec la magnésie. On pré- 
cipite par du carbonate de potasse, on 
ajoute une quantité suffisante de cyanure 
de potassium pour redissoudre le zinc, et 
l'on évapore lé tout à siccité en faisant 
bouillir et en ajoutant une nouvelle por- 
tion de carbonate de potasse. Lorsqu'on 
traite ensuite le résidu par l'eau, la ma- 
gnésie reste à l'état insoluble , et le zinc 
passe dans la dissolution sous forme de cya- 
nure de potassium et de zinc. 
3. Du zinc d'avec l'alumine. On ajoute à 
la dissolution un excès de cyanure de potas- 
sium, en évitant réchauffement. Le zinc se 
dissout et l'on obtient un résidu d'alumine 
hydratée. 
4. Du cobalt d'avec la manganèse. Cette 
séparation a déjà été indiquée par M. Lie- 
big. 
5. Du cobalt d'avec la chaux , la baryte, 
la strontiane. On mélange la dissolution 
acidulée avec un excès de cyanure de po- 
tassium, on chauffe, et, après avoir ajouté 
du carbonate de potasse, on fait bouillir. 
On sépare ensuite, à l'aide du filtre, le 
cobaltocyanide de potassium d'avec les car- 
bonates des terres alcalines. 
6. Du cobalt d avec l'alumine. On pro- 
cède comme pour séparer le zinc de la 
même base. 
7. Du cobalt d'avec la ma^néiie. On l'en 
sépare de la même manière que le zinc. 
On peut, ainsi que M. Lieljigl'a déjà dit, 
extraire le cobaltocyanide de potassium eu 
faisant fondre ce sel avec du nitre; de cette 
manière le métal peut se peser diiecte- 
nient. Le résidu noir d'oxide de cobalt qui 
reste dans le traitement par l'eau de la 
masse fondue, doit, pour que la détermi- 
nation soit rigoureuse, être dissous dans 
un acide. La potasse caustique est , comme 
on sait, le meilleur réactif pour précipiter 
le cobalt d'une dissolution. 
8. Du cobalt d'avec le nickel. Ce procéJé 
a aussi été indiqué par BI. Liebig. 
9. Du cobalt d'avec le zinc. On ajoute 
du cyanure de potassium à la dissolution, 
jusqu'à ce que le pre'cipité de cyanure de 
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cobalt et de cyanure de zinc qui se forme 
d'abord , se soit complètement redissous 
dans un excès de cyanure de potassium. On 
ajoute alors un excès d'acide hydrochlo- 
rique à la dissolution jaunâtre et transpa- 
rente des cyanures doubles; on obtient 
ainsi, dans tous les cas, un pre'cipité blanc 
de cobaltocyanide de zinc. Dans le cas d'un 
excès de zinc , il reste en dissolution du 
chlorure de zinc, et dans celui d'un excès 
de cobalt il y reste du cobaltocyanide de 
potassium. On fait bouillir jusqu'à ce que 
le précipité soit complètement dissous et 
l'acide prossique expulsé. On ajoute alors 
de la potasse caustique jusqu'à ce que le 
précipité de cobaltocyanide de zinc formé 
d'abord , soit redissous, et l'on chauffe, 
puis on précipite le zinc par I hydrogène 
sulfuré. Oiî a ainsi, dans la liqueur filtrée, 
du cobaltocyanide de potassium exempt 
de zinc , et dont on détermine le cobalt par 
la méthode indiquée plus haut. 
Il est facile de voir qu'on peut aussi, à 
l'aide du cyanure de potassium, séparer 
d'une manière absolue le nickel, le zinc 
et le cobalt lorsqu'ils se trouvent ensemble. 
On procède d'abord comme on vient de le 
dire ; après l'addition de la potasse caus- 
tique, on fait bouillir jusqu'à ce que tout 
l'ammoniaque soit chassée. On obtient ainsi 
un précipité d'oxide de nickel mélangé de 
zinc, et dans la dissolution alcaline, du co- 
baltocyanide de potassium avec la ma- 
jeure partie du zinc. On précipite la li- 
queur filtrée par de l'hydrogène sulfuré, 
pour séparer le cobalt et le zinc. Après 
avoir fait dissoudre dans l'acide acétique 
l'oxide de nickel mélangé de zinc, on en 
précipite le zinc par l'hydrogène sulfuré , 
et l'on jette le précipité sur un filtre avec 
le sulfure obtenu en premier lieu. A l'aide 
de la potasse, on précipite l'oxide de nikel 
de la solution acétique. 
10. Du nickel d'avec la chaux, labaryie 
etla strontiane. On ajoute un excès de cya- 
nure à la solution, puis du carbonate de 
potasse ; après avoir chauffé, on sépare, 
à l'aide du filtre, la solution du cyanure 
double de potassium et de nickel d'avec les 
carbonates des terres alcalines. On fait 
bouillir pendant longtemps le liquide filtré 
avec de l'acide hydrochlorique jusqu'à ex- 
pulsion complète de l'acide prussique : 
c'est à ce signe qu'on reconnaît la de'com- 
position entière des cyanures. La dissolu- 
tion renferme du chlorure de nickel , de 
sorte qu'en ajoutant de la potasse et fai- 
sant bouillir jusqu'à ce que toute l'ammo- 
niaque produite par la décomposition du 
cyanate de potasse se soit dégagée, on ob- 
tient tout le nickel à l'état d'oxide hydraté. 
W.Du nickel d'avec la magnésie. On 
procède comme pour séparer le zinc de 
cette base. 
12. Du nickel d'avec l'alumine. Cette sé- 
paration s'effectue comme celle du zinc. 
M. Du plomb d'avec le cadmium. On 
ajoute ù la dissolution un excès de c^-anure, 
et l'on chauffe. Tout le plomb se sépare, 
tandis que le cadmium se dissout à l'état 
de cyanure double de potassium et de cad- 
mium. A laide de l'hydrogèue sulfuré, 
on peut précipiter ce dernier de la dissolu- 
tion ; on peut aussi le faire bouillir avec de 
l'acide hydrochlorique jusqu'à expulsion 
complète de l'acide prussique- et précipi- 
ter par du carbonate de potasse. Comme 
le précipité ploml)ique renferme toujours 
do la potasse , ou le dissout dans de l'acide 
nUriquceton le précipite par de l'oxalate 
ou du carbonate d'ammoniaque. 
