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coup deYprécauiion lorsqu'on opère avec 
de grandes quantités, surtout avec des 
chlorates. Voil.a donc un réactif très sen- 
- sible pour de'coiivrir ces sels par la voie 
sèche. Si on mélange avec du cyanure de 
potassium et qu'on chauffe sur la lame de 
platine, jl en, résidte toujours, même avec 
des quantités infiniment faibles, une dé- 
tonation et un dégagemeut de lumière en- 
core fort sensible. 
Les propriétés réductives du cyanure de 
potassium fondu avec les oxides et les sul- 
fures métalliques, ont déjà été signalées 
par M. Liebig. Nous nous sommes assuré 
qu'elles. .permettent aussi les applications 
suivantes : 
1 . Bécoiiverie de l'arsenic dans h sulfure 
(Taitlirnoine hrul. On sait que dans l'essai 
au chalumeau du suifure d'antimoine arsé- 
nifère, il n'est pas toujours })ossible de re- 
connaître l'odeur alliacéede l'arsenic, mas- 
quée le plus souvent par celle du gaz 
sulfureux. On a, par cette raison, proposé 
de réduire d'abord l'antimoine en le fai- 
sant fondre avec du fer, du sulfate de soude 
el_du çliarhon, ou par tout antre procédé, 
e)^^ei;l'es3ajer ensuite au chalumeau. Cet 
essai ne laisserait rien à désirer si la for- 
mation du culot métallique n'exigeait pas 
une si haute température, assez incom- 
mode pour des recherches en petit. Le 
cyanure de potassium obvie à cet inconvé- 
nient, car, en moins de quelques minutes, 
il donne un cylpt, bien fondu, si l'on en 
chauffe Sou 4 parl,i,esi avec le sulfure d'an- 
timoine en poudrej^,,çlans un creuset de 
porcelaine et sur upe lampe à esjirit-de- 
vin. Il ne se perd pas plus d'arsenic dans 
cette réduction que par l'autre procédé. 
2. Préparation des miroirs mêtaltiques 
avec les combinaisons arsenicales. Un mé-r 
lange départies égales de carbonate de soude 
e t d e cy a n u re d e po taas i u m fou r n i t u n e x c e ! - 
Jentmoyen pourlaréductipn desarséniteset 
des arséniates. On introduit la|comhinaison 
arsenicale parfaitement sèche dans un pe- 
tit tube terminé en boule à l'un des bouts, 
et l'on répand par dessus environ six fois 
autant du mélange préalablement séché. 
On n'en met que jusqu'à un peu plus delà 
moitié de la boule, autrement la masse en 
fus^n s'élèverait dans le tube. La réduc- 
tion s'effectue à l'aide d'une lampe à al- 
cool. Tous les arse'nites et arséniates , dont 
les bases sont irréductibles ou se réduisent 
en arséniures qui perdent par la chaleur 
la totalité de l'arsenic, donnent des mi- 
roirs métalliques quand on les fait fondre 
avec du cyanure de potassiiun. Les com- 
binaisons suivantes nous ont fourni les plus 
beaux miroirs: acide arsénieux, sulfure 
d'arsenic , arséniates de potasse , de baryte, 
de chaux, d'argent, ar^énife de cuivre. Les 
arséniates de peroxide de fer et de plomb 
n'ont pas donné de miroirs, ou n'en ont 
donné que d'imparfaits. Cette me'thode de 
re'ductioii des combinaisons arsénicales 
mérite une attention toute particulière à 
cause de sa simplicité, de la sûreté du ré- 
sultat, même avec des doses d'arsenic très 
faibles, et de la proprie'té avec laquelle 
elle peut être mise à exécution 
Outre les propriétés réductives qui don- 
nent un si haut prix au cyanure de po- 
tassium, ce sel possède encore une effica- 
cité spéciale comme fondant. A ce titre, il 
nous paraît offrir quelques avantages dans 
les cas suivants: 
Décomposition des sulfates à bases de 
terres alcalines. Énfais^pt fgindre du„s^ - 
fate de chaux , de baryte,(^ii,'de strontiane 
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avec quaîre ou cinq fois son poids du mé- 
lange de carbonate de soude et de cyanure 
de potassium , on obtient, par la dissolu- 
tion dans l'eau, du sulfate de soude et les 
carbonates des terres alcalines. La décom- 
position s'cfl'ectue comn e par l'eniploi 
de la soude pure. Mais la présence du cya- 
nure de potassium très fusible a cet avan- 
tage , qu'on n'*a pas besoin, comme avec 
le carbonate de sOude et le carbonate de 
potasse, d'employer un creuset de platine 
et de chauffer très fort; il suffit d'un creu- 
se! de porcelaine et d'une lampe à esprit 
de vin. Celte méthode, bien que moins 
commode pour l'analyse quantitative, pré- 
sente néanmoins des avantages dans l'ana- 
lyse qualitative. 
Décomposition des silicates. Le cyanure 
de potassium n'agit aussi dans ce cas que 
comme fondant très fusible, et permet 
ainsi de décomposer des silicates réduits en 
poudre fine dans le creuset de porcelaine , 
à l'aide de la lampe à esprit de vin; nous 
en avons fait l'expérience avec du sable, 
du verre, etc. Celte propriété offre sou- 
vent de grands avantages dans l'analyse 
qualitative. Pour une partie de silicate on 
prend cinq parties du mélange de carbo- 
nate de soude et de cyanure de potassium. 
Séparation des combinaisons insolubles 
dans l'catt et les acides , pour les e'sais qua- 
litatifs. Dans les essais qualitatifs , après 
l'extiactioîi des substances solubles dans 
l'eau et les acides, on obtient finalement 
celles oui y sont insolubles, telles que le 
sulfate de plomb , le sulfate de baryte et 
la silice. La séparation de ces derniers 
corps présente quelques inconvénients, en 
ce qu'il est difficile d'enlever complète- 
ment le plomb par la voie humide, et que 
d'ailleurs la lampe à esprit de vin ne donne 
pas la chaleur nécessaire à Ifi décomposition 
par la soude dar.s le creuset de porcelaine : 
à une température plus élevée, celui-ci 
serait lui même attaqué. Le mélange de 
cyanure de potassiimi et de carbonate de 
soude remédie entièrement à cet inconvé- 
nient. En effet , si l'on fait fondre les subs- 
tances indiquées avec quatre ou cinq fois 
leur poids du mélange, le sulfate de plomb 
se réduit-, le sulfate de baryte passe à l'état 
de carbonate, et la silice se combine avec 
l'alcaH ; traitant ensuite le tout par l'eau , 
on obtient ce dernier en dissolution. 
L'acide acétique, versé sur le résidu , 
dissout le carbonate de baryte. Le plomba 
l'état de métal ne le dissout pas. 
Après avoir exposé dans ce rae'moire les 
résultats les plus essentiels de nos recher- 
ches sur le cyanure de potassium, nous 
croyons pouvoir exprimer la conviction que 
ce sel est appelé à occuper un rang distin- 
gue' parmi le? plus importants auxiliaires 
de r analyse , à cause des applications par- 
ticulières et nombreuses dont il est suscep- 
tible. [Reme scientifiqui.) 
Sur la préparation de l'huile de roses. 
Une lettre adressée d'Arabie à M. Lan- 
derer, à Athènes, donne les détails sui- 
vants sur cette p- éparation. 
On porte les roses dans les distilleries ofi 
se trouvent de trois à six alambics de cui- 
vre sans le moindre appareil réfrigérant, 
on jette les roses épluchées dans la cucur • 
bite et on verse de l'eau par-dessus avec 
additi )n d'une assez graside quantité de sel; 
au bout de deux ou trois jours de macéi^a- 
tion on commence la distillation que l'on 
continue jusqu'à ce que la liqueur disti!- 
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lée prenne unè couleur jaune. L'eau de 
l'Oses retirée de temps à autre est versée, 
pour qu'elle se refroidisse, dans des vases 
d'argile placés dans l'eau ; elle reçoit diffé- 
rents noms et a une valeur différente , 
suivant qu'elle est recueillie tout à fait au 
commencement ou à la fin de la distilla- 
tion. 
Ce t l'eau de roses obtenue au commen- 
cement que l'on emploie pour la prépa- 
ration de l'huile de roses, et voici de quelle 
manière on l'opère : après avoir rempli de 
cette eau de grands vases d'argile poreux 
et les avoir couverts avec du linge, on les 
enfonce par rangées dans la terre et on les 
y laisse neuf à dix jours suivant la fraî- 
cheur des nuits. On les recouvre à l'exté- 
rieur de paille que l'on a arrosée d'eau 
pour les tenir aussi froids que possible. 
Peu à peu l'eau se couvre d'une couche 
huileuse qui se solidifie; on enlève cette 
masse cristalline avec un écumoire et on 
soumet I eau à plusieurs réfrigérations 
Si mblables jusqu'à ce qu'il ne se montre 
plus de trace d'huile. L'eau cotr.plètement 
privée de celte dernière est envoyée sur les 
marchés pour y être veiidue, ou bien sert 
encore à la préparation d'une sorte infé»- 
rieure d'huile de roses que l'on envoie en 
Europe comme huile de roses orientale. 
Cette dernière se trouve dans les bazars de 
Constantinople, Smyrne , etc., et s'obtient 
en agitant l'eau de roses, dont l'odeur est 
encore forte, avec une huile venant d'A- 
fri jue et qui résulte de la distillation du 
bois d'arbres très élevés et odoriférants (ne 
serait-ce pas le bois de sandal ? ) 
'^'^m 
SCÎENCES NATURELLES. 
GÉOLOGIE. 
N'oU'cé sur les relations géologique du jade 
Néphrite etc. , par Bertrand deLom,7nem- 
hre de la Sociéié géologique de France. 
La science a eu à enregistrer en peu de 
temps, du département de la Haute-Loire, 
des faits nombreux géologiques et minéra- 
logiques du plus haut intérêt. 
Je viens signaler de ce même départe- 
ment, d'autres découvertes, résultant aussi 
de mes obseï vations , dont une amènera 
enfin la solution si vivement désirée, du 
problème qui touche aux relations géolo- 
giques du jade népbrite. 
Sous cette dénomination de jade néphrite 
ou nephritique on comprend plusieurs 
substances , dont les relations chimiques , 
comme on le pense généralement, ne sont 
probablement pas identiques, et peuvent, 
par conséquent, CQUstituer un jour des es- 
pèces différa ntes. - ' 
La variété de jade, dont j'ai à parier au- 
jourd'hui plus particulièrement, est celle 
connue sous les dénominations de pierre 
de hache, de casse-tête, de pierre de fou- 
dre du vulgaire, etc. 
Les anciens attribuaient à cettesubstance, 
comme on sait, plusieui's vertus dont le 
bonsens a su faire justice, comme decelles 
de tantd'autresmatièrese'galement inertes. 
Ces remèdes d'imagmation étaient de gué-- 
rir des colliques, de préserver de« malé»? 
fiées, de chasser le tonnerre, et si je ne me?» 
trompe, celle d'étrangler les voleurs. -b 
En réalité, toutes ces merveilleuses pj'S^^' 
priétés se résument à celle toute inerte de 
la pbysique, d'une très grande ténacité, 
qui la faisait rechercher des anciens pour 
1 usage de leurs instruments contondants. 
