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mètr. 
I Taal 2,778 
r T.— Cirqaedu Mont-Dore 3,000 
i T. — Cirque de la Somma (Vésuve) 3,600 
L.— Cetisorius, a de Pallas 4,015 
L.— Taquet 4,370 
r. — Cirque deKirauea (OAvhyhee, 
îles Sandwich) 4,600 
T.— Cirque du Val del Bove (Etna) 5,500 
r.— Cirque de la R.occa-MoiiLina 
(royaume de Naples) « 5,500 
r.— Caldera de l'île de Palma 6,600 
i. — Ariaciaus 6,65U 
L, — Sulpicius Gallus 6 930 
L.— Linué 7,280 
r.— Cirque de l'île de Saatorin 7,300 
IL.— Doliond 7,660 
T., — Cirque du grand Pays-Brûlé 
(enceinte du volcan de Bourbon) 7,800 
h. — Euclides, Aratus 8,030 
L.— Higinus 8,390 
A — Soliatare d'Ouroumtsi ( Tar- 
tarie) 9,000 
r.— Cirque du Cantal (Auvergne) •10,000 
.T.— Messier 10,580 
L.— Carlini 10,940 
L.— Hoitensius 11,310 
L.— Cardera de Ténériffe 1 3,000 
L.— Conon 13,860 
L. — ïheon Junior 13,860 
L. — Tlieon Senior 14,230 
Z.— AUraganus 15,320 
i, .~Bode, Toricelli 5,690 
Z.— Dionysius 16,060 
X,.— Bessel 10,400 
T. — i^agune de Bongbong(dans la- 
quellesetrouve le volcan de Taal) 16,500 
Biot 17,880 
L. — Sosigenes 18,240 
T.»— Cli que de l'Oisans (Daupliiné) 20,000 
Z-.— Diophantus 21,160 
^L.— Bouguer 21,500 
L.— Ukert 21,890 
L.— Gay-Lussac 22,620 
L— Lalande 26,600 
Maskelyne 29,190 
L.— Triesnecker 31,000 
Z.— Arago 32,470 
Z.— Berschel 32,840 
Z,.— Mo-sting 33,900 
i.-^Polybius 35,000 
L— Playfair 3(i.800 
L.— Geber 37,200 
L.-Tacitus. 40.900 
L.— Manilins 44,500 
Parry 47,800 
L.— Archimedes 50,000 
L.— DeBuch 50,300 
Z/.— Deluc 51,000 
Aristillus 52,100 
L.-Abulfeda 58,300- 
L.— Eudoxus , 63,800 
L.— Pentland 64.900 
L.— Werner 66,900 
7'.— Cirque de l'île de Ceylan 70,000 
L.— Bulliald 71,100 
L.— Aristoteles 82,100 
L — Archimedes 87,500 
L.— Tycho 91,200 
L. — LangrenuSjPalavius, Alphons, 
Humboldt,Boussingault, figures 
moins régulières 140,000 
T. — Le diamètre moyen du péri- 
mètre montagneux de la Bo- 
hême est d'environ 200,000 
GÉOMÉTRIE DESCraPTIVE. 
Echelle de perspective ^ par M. Jump. 
Les moyens généraux que la géométrie 
descriptive fournit pour tracer la pcrspcc- 
56 
tive des objets sont parfois un peu longs à , 
mettre en pratique; aussi on a beaucoup 
cherché des procèdes particuliers pour ar- 
rix er à des solutions simples : c'est précisé- 
ment l'objet que s'est proposé l'auteur du 
Mémoire que nous avons été chargés d'exa- 
miner. 
Concevons sur le plan du tableau les 
projections verticales de l'œil et d'un point 
de l'objetque l'on veut mettre en perspec- 
tive. La perspective de ce pomt se trouve 
sur la ligne qui joint ces deux projections 
verticales; elle partage cette ligne en deux 
parties qui sont entre elles comme les dis- 
tances au tableau de l'œil et du point. L'é- 
chelle de M. ,Iump donne la distance de la 
perspective du point à sa projection verti- 
cale quand on connaît le ra[)port entre les 
distances de l'œil et du point au tableau, 
et la longueur de la ligne qui joint les pro- 
jections verticales de l'œil et du point. 
Dans cette échelle la distance de l'œil au 
tableau est divisée en vingt-quat e parties 
égales, et l'on suppose que a distance de 
l'objet derrière le tableau est exprimée par 
un certain nombre de ces parties. 
On obtient ainsi la perspective de tous 
les points d'un objet sur des lignes faciles à 
construire et toujours comprises dans le 
plan du tableau, puisqu'elles sont toutes 
menées de la projection verticale de l'œil 
aux projections verticales des divers points 
dont on cherche la perspective. 
Pour avoir la perspective d'une ligne 
droite verticale, on peutdéterminerse'paré- 
mentles perspectives de ses deux extrémi- 
tés et les réunir ensuite par une ligne 
droite, ou bien chercher seulement la pers- 
pective du point inférieur et porter verti- 
calement au-dessus la hauteur perspective 
de la droite, telle qu'elle est donnée par 
une autre partie de l'échelle de M. Jump. 
L'échelle de perspective de M. Jump 
pourra servir à former, avec une précision 
siiftisante pour les besoins ordinaires des 
arts, iaperspectivedesobjets,surtoatquand 
on aurasouvent occasion d'en faire usage et 
que l'on sera dispensé d'en étudier l'expli- 
cation, qui n'a pas toute la simplicité dési- 
rable. 
CniAUE APPLIQUÉE. 
Moyen de deierminer isolément^ pur rem- 
ploi du sulfliydromètre j la quanlitè du 
soufre des tijposul/iles qui se trouvent 
rtu/ds aux sulfures et à l'acide suif hy- 
drique., dans quelques eaux sulfureuses 
dégénérées au contact de l'air ; par 
M. A. Dupasquier. 
Dans un premier mémoire sur la déter- 
mination quantitative du principe sulfu- 
reux des eaux minérales, au moyen de 
l'iode et de l'instrument que j'ai appelé 
su/fhydrometre , je ne me suis préoccupé 
que de déterminer d'une manière exacte et 
làcile la quantité du soufre coratenue dans 
ces eaux, soit à l'état de sulfure alcalin, 
soit à l'état d'acide suif liydriquc. C'était là 
que se trouvait, en effet, toute la difficulté 
de cette analyse : je laissais à l'opérateur 
le soin d'employer des moyens secondaires 
pour séparer un de ces principes, et doser 
ensuite l'autre isolément par le sulfliydro- 
mètre, ce qui devait donner très facilement 
les quantités respectives des deux composés 
sulfureux. 
Dans ce premier travail, j'avais prévu 
qu'on m'objecterait que l'iode réagit sur les 
hyposullites qui peuvent se trouver , dans 
quelques eaux , avec l'acide sulfhydrique 
57 
<;t les sulfures alcalins ; mais j'avais accordé 
peu d'importance à cette objection, par la 
raison que l'existence d'un ou de plusieurs 
hyposullites dans les eaux sulfureuses est 
un cas tout exceptionnel, et ne se rencontre 
que dans celles de ces eaux qui ont été 
profondément altérées dans leur nature , 
par le contact plus ou moins prolongé de 
l'oxygène atmosphérique. 
Tout récemment, on s'est fondé sur CCS 
exceptions pour avancer que le suUhydro- 
mètre n'est pas applicable à tous les cas 
d'analyse des eaux sulfureuses. On ne pou- 
vait cependant ignorer que M. 0. Henry, 
dans son rapport à l'Académie royale de 
médecine, avait indiqué des moyens de dé- 
terminer isolément , toujours par l'emploi 
de la teinture d'iode, le soufre des sulfui'es, 
celui de l'acide sulfhydrique et cdui des 
hyposulfites. 
De mon côté, je me suis occupé de la 
recherche de ces moyens complémentaires, 
et je suis parvenu à en trouver qui con- 
servent à ta méthode sulfhydrométrique 
toute sa simplicité primitive, sans dimi- 
nuer en rien de son exactitude. Dans celte 
note, je m'occuperai seulement de la ma- 
nière de doser isolément, par le sulthydro- 
mètre, le soufre des hyposuHitcs. 
Le moyen proposé par M. 0. Henry, 
pour celte détermination isolée uu soufre 
des hyposulfite.s|, consiste à faire bouillir 
une quantité de'terminée de l'eau sulfu- 
reuse à analyser, après y avoir ajouté du 
bicarbonate de potasse. L'ébullition chasse 
l'acide sulfhydrique libre, et l'acide carbo- 
nique provenant de la décomposition du 
bicarbonate par la chaleur décompose le 
ou les sulfures alcalins, dont le soufre se 
trouve ensuite dégagé à l'état d'acide sul- 
fhydrique. Lorsque cette eau ainsi traitée 
ne précipite plus en noir par l'azotate 
d'argent ammoniacal, on opère avec la 
teinture d'iode, qui indique alor? isolément 
le soufre des hyposulfites. 
Ce moyen suffisait certainement ponr 
prévenir toute objection contre l'emploi du 
sulfhydromèlre ; il présente seulement 
quelque lenteur et un peu de complica- 
tion dans sa mise en pratique. Celui que 
je vais indiquer a l'avantage d'être d'une 
exactitude parfaite, et de ne compliquer 
nullement l'analyse sulfhydrométrique^ ou 
peut facilement le pratiquer en voyageant, 
car il n'exige ni feu ni apfiareil chimique. 
L'application de ce moyen .se compose 
de deux temps : 
lo Dosage sulfhydrométrique de la to- 
talité du soufre de l'acide sulfhydrique, 
des sulfures alcalins et des hyposulfites ; 
2o Séparation du soufre de l'acide sul- 
fhydrique et des sulfures; dosage .sépard 
du soufre des hyposullites. 
Premier temps. — Dosage siilfhjdromé- 
irique de la totalité du soufre de Cacile 
iulf hydrique , des sulfures alcalins et des 
hjposulfUes. Ce dosage se pratique, comme 
je l'ai déjà indiqué, en oiiérant sur un 
quart de litre ,si l'eau est très sulfureuse, 
ou sur un litre si elle l'esl peu. Le nombre 
des degrés sulfhydromélriques obtenu, ou, 
ce qui revient au même, la quantité de 
l'iode employé, indicpie exaclcment celle 
du soufre s'il n'y a dans l'eau que des sul- 
fures et de l'acide sulfhydrique S'il y 
existe en même temps un ou plusieurs 
hyposulfites, ces composi's absorbent au-,si 
une certaine quantité d'iode qui les décom- 
pose. Pour rectifier l'erreur qui en peut 
résulter, on procède au second temps de 
l'analyse. 
