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preuve qu'il y a du protoiodare de mer- 
cure sur 'es clairs, que par conséquent la 
formation du biiodnrc indispensable a 
échoué pour (lueltjue motif, en un mot , 
que l'épreuve est pauvie en mercure , et 
par coiisi'qneut nianquée. 
Or, de toutes les causes qui mettent obs- 
tacle à la formation du dessin photogra- 
phique, la plus générale et en même temps 
la plus funest.>, est, ce nous semble, la pré- 
sence d'une trop grande quantité d'iode li 
brc sur la plaque. On conçoit en eflét, qu^ex- 
posée à l'émanation de l'iodo , la surface 
métallique ne l'absorbe pas entièrement, 
niais que l'iodnre formé en retient empri 
sonnée une partie à l'état de liberté. 
Mais comment agit cet iode libre? Evi 
demment il s'oppose doublement à la for- 
mation de l'image : dans la chambre noire, 
en convertissant en iodure d'argent tout ce 
que la lumière transforme en sous-iodure 
(ce dernier ne pouvant exi.ter au contact 
de l'iode) ; dans la chambre à mercure, en 
se combinant avec ce méial , et formant 
ainsi un \oile d'iodure veit, s'opposant par 
là souverainement à la réaction des vapeurs 
mercurielies sur les couches infe'rieures. 
Ou peut aussi le considérer comme un obs 
tacle éminent à la rapidité de la produc- 
tion de l'épreuve, puisqu'il tend à détruire 
constamment le travail de la lumière. Pour 
éviter tous ces inconvénients, il suffit d'io- 
der dans un endroit com'eimhlement lumi 
neux; on voit, en effet, qu'il se forme dans 
ce cas un sous iodure d'argent, qui retire à 
la plaque l'excès d'iode libre pour repasser 
à l'état d'iodure ; les réactions futures n'é- 
tant plus contrariées, la réussite devient, 
pour ainsi dire, assurée. 
On conçoit maintenant pourquoi il est si 
nécessaire de couvrir les bords du châssis 
de bandelettes de plaqué, afin de le proté 
ger contre les vapeurs de l'iode : l'émana- 
tion qui en re'sulterait ensuite serait nui- 
sible à l'épreuve, car, d'après une déduc- 
tion toute naturelle , on voit que cet iode 
détruirait le sous-iodure au fur et à mesure 
de sa formation , et s'upposerait aussi plus 
tard à l'action Jes vapeurs mercurielies, en 
produisant un protoiodure inutile. 
Ainsi se trouve encoi e expliquée l'utilité 
de passer une plaque au mercure peu de 
temps après sa soriie de la chambre noire, 
l'iode qui peut encore s'y trouver à l'e'tat 
libre devant nécessairement altérer l'im- 
pression produite par la lumière. 
CI ISUE. 
Sur quelques réaclions du salicylale de mé- 
thylène; note de M. A. Cahoars. 
Précédemment j'ai démontré l'identité de 
l'huile de Gauhherla pi ocumbms avec Je 
salycilate de méthylène, et j'ai mis ce ré- 
sultat en évidence par l'analyse et par la 
synthè.se. Aujourd'hui je vais exposer les ré- 
sultats que m'a fournis l'action de l'ammo- 
niaque snr cette huile ainsi que celle des 
bases anhydres en excès sous l'inlluence 
d'imc température de 350 h 360 degrés. 
Lorsqu'on place dans un tlacou bouché 
un volume de salicylate de méthylène et 5 
à 6 volumes d'iuie dissolution aqueuse 
d'ammouiaijue à saturation, on voit l'Iuiilc 
disparaître peu h peu ; dans i'e.spacc de 
quelques jours la dissolution s'est opérée 
d'une manièic complèle. La liqueur pré- 
sente alors (me couîenr d'un jaune hrunà- 
tre ; si ou l'ésaporcà une douce chaleur, 
iiï obtient, après réduclian ;\ moitié du 
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volume primitd , une matière cristallisée 
en longuesaiguilles. L'évaporation à siccité 
donne un résitlu brunâtre cristallin qui, 
soumis à la distillation, lai.sse dégager au 
commencement des vapeui sammoniacales, 
puis, bienlôtaprès , im lifjuide qui se con- 
dense contre les paiois froides di: la cornue 
sous la forme d une masse cristalline d'un 
jaune de soufre. Reprise par l'éther , cette 
matière se dépose par l'évaporation du dis- 
solvant sous la forme de lamelles d'un 
blanc jaunâtre douées de beaucoup d'éclat. 
Celles-ci fondent à une température infé- 
rieure à 100 degrés en donnant un liquide 
qui, par reh'oidissement , se prend en une 
niasse cristalline. 
Cette matière, purifiée à l'aide de plu- 
sieurs cristallisation;;, est à peine solul)le 
dans l'eau froide , beaucoup plus soluble 
dans l'eau bouillante qui l'abandonne sons 
forme de longues aiguilles par le refroidis- 
sement, plus soluble encoiC dans l'alcool 
et l'éther. Elle rougit assev: fortement la 
teinture de tournesol , pos^ède une odeur 
aromatique particulière qui se rapproche 
de celle de la réglisse anisée, et se volati- 
lise, sous l'influence d'une chaleur ména- 
gée , sans éprouver de décomposition sen- 
sible. La composition de ce produit est très 
simple et dérive facilement de celle du sa- 
licylate de méthylène, comme on va le 
voir par les analyses suivantes. En effet , 
on a : 
I. 0sr,500 d'un premier échantillon ont 
donné 0,238 d'eau et 1,H6 
d'acide carbonique; 
II. 0 ,720 du même échantillon ont don- 
né 62centimètres cubes d'azote 
à la température de 1 5 degrés 
et sous la pression de Om 762; 
III. 0 ,475 d' un second échantillon ont 
donné 0,227 d'eau et ■1,067 
d'acide carbonique ; 
IV. 0 ,420 du même échantillon ont don- 
né 36C-C., 5 d'azole à la tem- 
pérature de 16 degrés et sous 
la pression de G™ ,763. 
On tire de ces analyses, pour la compo- 
sition en centièmes : 
I. II. m. IV. Moyenne. 
Carbone. 60,86 » 61,25 i 6106 
Hydrogène. 5,28 , » 5,30 » 5,29 
Azote. » 9,95 » 10,09 10,02 
Oxygène. » » » » 23,63 
100,00 
nombres qui s'accordent avec la formule 
C-'^ : 1050,0 "61,31 
H"' . 87,5 5,11 
Az^ . 177,0 10,22 
Oâ. 400,0 23,36 
1711,5 100,00 
On voit d'après cela que ce produit, 
identique par sa composition avec l'acide 
anthranilique obtenu par Fristzche dans 
la réaction de la potasse sur l'indigo , n'est 
autre que la sali cyl ami de. Cette matière, 
en effet, sous l'inilueuce des bases ou des 
acides forts employés en excès, régénère 
de l'ammoniaque et de l'acide salicyliquc. 
Voilà donc un amide acide engendrée 
par l'action de l'ammoniaque sur un acide 
monobasique volatile à 6 atomesd'oxygèue, 
fait entièrement nouveau. Celte classe d'a- 
cides, que j'ai étudiés avec soin dans ces 
derniers temps, offre des résultats tout 
particuliers , ainsi que je l'ai démontré le 
premier. 
.La réaction précédente s'explique d'rno 
manière simple. En effet , on a : 
111)''' 
'1 .Cllilll 
•ès 
102IJ 
C^'H' O , C"iro4-Az'Il"= C'HI' O", Az H« 
_l_c"ii'o-i-iro. 
L'action de la baryte et de la chaux anhy- siiW 
dres sur le salicylale de métliylène estai"" 
fort intéressante Eu effet, vient-on à faireipiui" 
tomber du salicylate de métliylène goutte 
à goutte sur de la bary te anhydre réduite enj 'fjJ 
poudre fine , on observe une élévatiouillu 
de température très notable ; il se forme 
dans cette circonstance un composé cris- 
tallin bien défini. Si la baryte est en grandliiicM 
excès et qu'on soumette le mélange à la dis 
tillation sèche , il passe dans le récipient 
une matière huileuse dont la majeure! 
partie ne se dissout pas dans la potasse. 
Cette matière, purifiée par plusieurs la- 
vages avec une eau alcaline , et desséchée 
sur du chlorure de calcium fondu , pré- 
sente exactement la composition de l'ani- 
sole dont j'ai signalé la formation dans la 
distillation de l'acide anisique cristallisé en 
présence d'un excès de baryte. Ce produit 
donne en effet , à l'analyse , les résultats 
suivants ; 
l. 05',373 ont donné 0,256 d'eau e 
1,061 d'acide carbonique; 
II. 0 ,375 ont donné 0,255 d'eau 
\ ,067 d'acide carbonique. 
D'où l'on tire pour la composition 
centièmes : 
Carbone, 
Hydrogène. 
Oxygène. 
L 
77,56 
7,62 
14,82 
IL 
77,59 
7,56 
14,85 
100,00 100,00 
nombres qui s'accordent entièrement avec ' 
la formule 
C'^ ■ '77,77 
m\ ■ 7.40 
0'. 14,83 
100,00 
En outre, l'action du brome , de l'acide 
nitrique et de Facide suLfurique sur cette 
matière , est identique avec celle que ces 
réactifs exercent surl'anisole. 
Nous voyons donc deux substances iso- 
mériques , l'acide anisique elle salicylate 
de méthylène, présentant en outre le même 
équivalent chimique, fournir, sous l'in- 
fluence des bases hydratées , des réactions 
entièrement différentes , tandis qu'en pré- 
sence de ces mêmes bases anhydi es , elles 
donnent un produit identique. Il serait- 
curieux d'étudier les produits que fourni- 
rait dans celte circonstance l'acide formo- 
benzoïlique , qui présente également une 
isomérie complète avec les composés pré- 
cédents. 
jN'est-il pas étonnant de voir un corps 
qui présente la composition des élbers neu- 
tres, se comporter comme le ferait un vé- 
ritable acide? Il semble que , dans la réac- 
tion précédente , l'hydrate de phényle et 
Je méthylène se combinent à l'état nais- 
sant pour former l'anisole. La production 
de ce composé dans cette circonstance ne 
paraît pas devoir être un fait isolé, car les 
éthers des acides à 6 atomes d'oxygène 
jouissent des propriétés des acides et don- 
neront sans doute des résultats semblables. 
Je profiterai de cette circonstance pour 
parJer d'une reaction curieuse de l'anisole. 
J'avais pensé que ce corps, en raison de sa 
composition C H O '', pourrait être con- 
sidéré comme l'alcool de la série benzcïquc. 
Afin de ré.voudre cette question , j'ai distillé 
à plusieurs rejirises l'anisole sur de l'acide 
phosphorique aidiydre; mais au lieu d'ob- 
tenir le carbure d'iiydrogène G ^''H"', comme 
