iie à lames de platine; il faut, pour cela , 
oettre à |)rofit la propriété que possèdent 
^ss solutions de sels de plomb d être déconi- 
osées quand elles 80iit en contact avec la 
»me positive d'un -ippareil voltaïque. Dans 
fC cas, l'oxyde de ploinb, passant au iisaxi- 
:aiim d'oxydation, se si'pare dans son acide 
t se dépose sur la lame. Si l'on dissout un 
îJ de plomb dans l'eau à décomposer, la 
rfès faible quantité d'oxygène qui arrive 
iHr la lame positive empêcheordindiren'.eut 
oute décomposition ultérieure, ainsi que 
m. de la Rive l'a prouvé récemment ; mais 
si,, le gaz se combine avec le protoxjde de 
lomb, d'où résulte un peroxyde qui se 
recipite, de sorte que la cause qui s oppo- 
ait à la circulation du courant n'existe 
ilus. La teinte brune que prend la lame 
ndique nécessairement la décomposition de 
eau; il suffit de mettre dans cette der- 
uère une solution de protoxyde de plomb 
ians la potasse. On est conduit par là à 
xaminer ce qui se passe dans l'appareil 
.mple, en substituant à la solution de po- 
jasse la solution alcaline de plomb; et, 
lour plus de simplicité , remplaçons l'acide 
nitrique concentré par une dissolution con- 
îenlrée de sulfate de cuivre, en établissant 
% communication entre les deux liqnides , 
iU moyen delam^s de platine; peu de temps 
iprés, suivant la facilité avec laquelle passe 
e courant, la lame de platine qui se trouve 
lans la potasse noircit et se recouvre d'une 
X)Hche excessivement mince de peroxyde 
?ie plomb, tandis que la lame , plongeant 
ilans le sulfate de cuivre, ne se recouvre 
oas de cuivre à l'état métallique. De là, il 
iâeat conclure que le courant produit parla 
'éaction du sulfate de cuivre sur la potasse 
■»ar l'inttrriiédiaire de l'argile humide, dé- 
atJoipose l'eau; que l'oxygène fait passer le 
olomb à l'état de peroxyde, tandis que l'hy- 
drogène transforme le sulfate de deutoxyde 
îé cuivreeu sulfate de protoxyde, puisqu'il 
le se dégage pas d'hydrogène et qu'il ne se 
précipite pas de csiivre pendant longtemps 
sur la lame négative. Opère-t-on avec 
l'acide nitrique concentré, au lieu du sul- 
fate de cuivre , les effets changent , comme 
On va le voir. 
De l hydrate de peroxyde de plomb. — 
On remplit le tube d'une dissolution con- 
centrée de potasse et de protoxyde de plomb, 
on laisse de l'acide nitrique dans le bocal et 
l'on ferme le ci cuit avec les deux lames et 
le fil de platine. L'acide nitrique est dé- 
composé ; l'oxygène est transporté sur la 
lame qui se trouve dans la solution alca- 
line, et, au lieu de se dégager, il réagit 
jSar le protoxyde de plomb , et le fait passer 
I non plus à l'état de peroxyde puce, mais 
ibïen à celui de peroxyde jaune et avec for- 
jmation de lamelles de peroxyde anhydre, 
i selon l'intensité du courant, toutes les fois 
ique l'acide nitrique est concentré , et que 
jla réaction de l'acide sur l'alcali est vive, 
I condition que l'on obtient en employant 
june cloison d'argile peu épaisse. Le préci- 
j pité, d'abord d'un beau jaune serin, prend, 
I après avoir été lavé et séché à l'air, une 
i teinte terne et ocreuse ; séché dans le vide, 
I d reste toujours jaune ; mais sa teinte n'est 
j pas aussi belle q-.e lorsqu'il se trouvait dans 
j la potasse, hors du contact de la lumière ; 
, il paraîtrait mèim que , dans les premiers 
instants de .*a formation , la lumière agit 
sur lui. Quand il est très sec, si on l'expose 
à l'action de la chaleur, il commence à 
perdre sa couleur jaune vers 30 degrés ; et 
si l'on continue à élever la température , il 
Change en peroxyde puce de plomb. 
152 
Chauffé dans un tube, les parois de celui- 
ci se recouvrent de gouttelettes d'eau j d'a- 
près cela, le nouveau conjposé ne serait 
donc qu'un hydrate de peroxyde. 
Les résultats de l'analyse ne laissent au- 
cun donte à cet égard. Ogr,l79 du préci- 
pité jaune séché avec soin dans le vide furent 
chauffés foitement pour les changer en 
peroxyde puce ; après quoi ils ne pesaient 
plus que 0gr,165; donc 0gr,0l4 d'eau 
avaient été perdus. LesOgr.l 19 de précipité 
jaune devaient renfermer 0gr,165 de pe- 
roxyde de plomb et Ogr,014 d'eau. Or, 
comme lu poids de l'atome du peroxyde est 
de1dy4,5, celui de l'eau 112,50, il s'ensuit 
que Ogr,l05 et 0gr,014 représentent 1 
atome de per >xyde de plomb et 1 atome 
d eau. Telle est la composition du composé 
jaune obtenu, qui est un peroxyde hydraté 
de plomb non encore décrit en cuimie. 
L'action de la lumière paraît ëire de 
fane peidre à ce composé son eau de cris- 
tallisation, pour le clianger en peroxyde 
anhydre. 
Pour se procurer une certaine quantité 
de ce compose, il laut remplacer le tube 
par un vase cylindrique en porcelaine dé- 
gourdie , et dans lequel on met la dissolu- 
tion de potasse et de protoxyde de plomb. 
Ou peut favoriser l'action en s'aidant d'un 
couple, mais ne pas aller au-delà , si l'on 
veut éviter la formation d'une grande 
quantité de peroxyde anhydre; uue con- 
dition indispensable au succès de 1 expé- 
rience est , nous le répétons, d'employer 
de l'acide nitrique concentré et une dis- 
solution alcaline de protoxyde de plomb 
également concentrée. Nous verrons plus 
loin comment on se procure le peroxyde 
anhydre do fer : quant à l'hydrate de pe- 
roxyde de manganèse , les expériences en- 
treprises dans le but de l'obtenir ont été 
sans succès ; mais ces expéi'iences m'ont 
mis à même de résoudre une autre question 
qui ne sera peut-être pas sans intérêt pour 
les arts qui s'occupent de recouvrir les 
métaux d'une couche inaltérable. 
SCIENCES NATURELLES. 
GEOLOGIE. 
Notice sur la dépression de la mer Morte 
et du cours du Jourdain jusqu'au N. du 
lac de Tibériade, et discussion des résul- 
tats des obsersJations btironiélnques de 
MM. Jules de Berlou et Russegijer, qui 
constatent ces dépressions au-dessous de 
la surface générale d'é(/uiUbre des mers; 
par le commandant Lelcros. 
A l'occasion de son nouvel ouvrage sur 
l'Asie centrale, M. le baron de Humboldt 
me pria de discuter et de calculer les ob- 
servations baroméliiques faites en 1838 et 
183i> par MM. Jules de Bertou et Russeg- 
ger, alin de constater, autant que possible 
la réalité el la valeur la plus probable (le 
chiffre) de la dépression extraordinaire de 
la mer Morte et de son bassin au-dessous 
du niveau général des mers; fait hypso- 
métrique qui venait de frapper d'éloune- 
ment tous les géologues, et de réveiller 
toutes les incrédulités el les critiques qui 
avaient combattu si longtemps contre l'a- 
baissement de la Caspienne et de l'Aral. 
La diminution successive de 1j dépres- 
sion de la Caspienne, qui de 97 mètres était 
enfin arrivée a 25 mètres, était un fâcheux 
aiuécédent c iutre l'énorme abaissement 
de la mer Morte, porté d'abord à plus de 
153 
600 mètres, par une fausse interprétation 
des observations thermométriques de Moo» 
re, et réduit ensuite à 376 mètres, par let 
observations barométriques de MM, de 
Bertou et Russegger. 
l» y^l i u les barométriques de M. de Ber» 
tau. M. Jules de Berlou a exécuté deux nim 
vellements barométriques en Palestine ; le 
premier en mars 1838, et le second ei% 
avril et mai de 1 839. Il part de la Médi« 
terranée à Beyrout et Acre, vient à Jéru^ 
salem, el descend àJériclio à la mer Morte» 
dans le premier de ces voyages. Pendant 
le second, il remonte au-delà des sources 
du Jourdain, suit tout le cours de cette ri» 
viere, détermine le lac de Tibériade, et 
aboutit par Jéricho à la mer Morte. Il 
fournit donc deux mesures indépendaatef 
de la dépression de cetie mer. 
Il paraît que M. de Bertou employait 
deux baromè res à siphon qui, ayant été 
cassés, ne lui ont pas permis de continuep 
son nivellement au deià de la mer MorlCj 
car nous ne pouvons concevoir l'emploi 
ultérieur qu'il a fait de l'observation de la 
teiupérature de l'eau bouillante: aussi je 
ne tiendrai pas compte de cette partie atl^ 
son travail. 
M. de Bertou me paraît avoir observé ses 
ou son baromètre à siphon avec beaucougi 
de soin ; car il dit avoir répété ses observa» 
lions principales dix à douze fois, eu OU» 
vrant et refermint le robinet de son si- 
phon. 
Ce voyageur a calculé une partie de ses 
points; mais n'ayant pas d observations ba» 
rométriques correspondantes aux siennes, 
il les a forcément comparées à la hauteoT 
moyenne du baromètre au bord de la mer 
générale, qu'il fait égale à 26 pouces=s75'î 
millim. 96, tandis que cette luoyenue est 
d'environ 762mm, 00 à zéro température. 
J 'ai donc cru utile de refaire ces calculs en 
partant de ma donnée au niveau de lamerj 
ce qui m a conduit à des résultats diflérant 
eu plus de 75 à 76 mètres de ceux obtenm 
et publiés par M. de Bertou. Dans mes cal- 
culs, j'ai conclu la lempératuredu bord de 
la mer, correspondante à celle de cha(|ue 
observation, eu réduisant ces dernières au 
niveau de la mer, au moyen de la loi COA» 
nue du décroissement verlical de cette têtu» 
pératuie. Si ce n'est pas là toute la vérité, 
je crois que c'est en approcher autant que 
le permet ce cas peu favorable. Vu les va» 
riaiions du baromètre, observées plusieurs 
fois pendant quinze jours de suite, soit au 
bord de la mer, soit à Jérusalem, par 
MM. de Bertou et Russegger, je ne crois 
pas que les erreurs probables de ce mvel«» 
lement puissent dépasser 30 à 40 mètres. 
Je trouve, par les observations du pre-» 
mier voyage de M. de Bertou en 1838, que 
Jéricho est abaissé au-dessous de la Médi-" 
terranée : 
1° En allant àla mer Morte, — 2l7m,4 
2"Enrevenantdecettemer, — ZZita^Q 
3» Parcelles du deuxième 
voyage en 1839, — 239m,6 
Moyenne altitude négative 
de Jéricho, " — 227m,0 
A la vue de ces trois valeurs pour Jéri- 
cho, je crois qu'il est permis de supposer 
que les erreurs probables ne peuvent aller 
au-delà de 30 à 10 mètres. 
Les sources du Jourdain sont au-dessus 
de la Méditerranée de -j~ 259m32 
Le point de la vallée du 
Jourdain où commence la dé- 
pression, au-dessous de la Mé- 
