<0e anasëe. 
Paris. — Dinmnebe» 30 Juillet 1843. 
L'BCH 
SAVANT. 
TRAVAUX DES SAVANTS DE TOUS LES PAYS DANS TOUTES LES SCIENCES. 
'Echo du monde SAVAKX parait le SSIJDI et le SîIMAUCHi; de cliaque semaine et forme deux volumes de plus de ! ,200 pages chacun ; il est publié sous la direction 
fle M. le vicomte A. DE IiA VALETTE, rédacteur en chef. On s'abonne : Pakis, rue des bbaux - arts , K. G , et dans les départements chez les principaux li- 
braires, et dans les bureaux de la Poste et des Messageries- Prix du journal : parlS pour un an 25 fr. , six mois 13 fr. 50 , trois mois 7 fr. — départements 30 fr., ÎG fr. 
8 fr. 50- A rsTa.AîTGBH 5 fr. en sus pour les pays payant port double. — Les souscripteurs peuvent recevoir pour cinq fr. par an et par recueil l'ÉOHO de I.A tlTTÉ- 
BATURE ET DBS BEAUX-AHTS et les mORCEAUX CHOISIS du mois (qui coûtent chacun 10 fr. pris séparément) et qui forment avec l'Echo du monde savant la revue 
encyclopédique la plus complète des Deux Mondes. — Tout ce qui concerne le journaldoit être adressé (franco) à M. C.-S. ÏRAYSSE- gérant-administrateur. 
OMMAIRE. — SCIENCES PHYSIQUES. 
ELECTilO CHIMIE. Sur lapplicatioii des oxides 
et des métaux sur les métaux ; Becquerel. — 
GÉO.WETRIE. Développements sur quelques poinls 
de la théorie des surfaces isoli)ermes orthogonales; 
J. Bertraiid. — SCIENCES NATURELLES. 
' MINERALOGIE. Descriptions rainéralogiques du 
gisement volcanique de Croustet , ou dti Riou 
Pezouiiloii, près du Piiy ; Bertrand de Lom. — 
MEDECINE. Traité des maladies de l'œil; Drouot. 
— ZOOLOGIE. Sur la classificalion et les carac 
tèies des primates et spécialement des singes; 
Isidore -Geoffroy Saiut-Hilaire. — SCIENCES 
APPLIQUEES. SOCIÉTÉ INDUSTRIELLE DE 
LA BASSE-AUTRICHE. — AGRICULTURE. 
MÉDECINE VÉTÉRINAIRE. Engorgement œso- 
phagien chez les chevaux. — HORTICULTURE. 
Fraisier reine des fraises. — SCIENCES HIS- 
TORIQUES. ACADÉMIE DES SCIENCES MO- 
RALES ET POLITIQUES. Séance du samedi 12 
juillet. — GÉOGRAPHIE. Ile de Madagascar, 
recherches sur le Sakkalava; Noël. — FAITS 
DIVERS — BIBLIOGRAPHIE. 
SCIENCES PHYSIQUES. 
ELECTRO- CHIMIE. 
Uinoire sur Vapplicatinn électro-chimique 
des oxydes et des nit'taux sur des métaux; 
par M. Becquerel. 
C Deuxième «rlicle. ) 
De l'application des oxydes avec adhérence 
ir les surface.'' métalliques. Si l'application 
3S métaux sur d'autres métaux plus oxyda- 
es, pour préserver ceux-ci de l'influence 
îs agents atnaosphériques, occupe depuis 
ngtemps les esprits, et si l'on a obtenu des 
;sultats satisfaisants danscertainscas, quels 
î seraient pas ces avantages si l'on substi- 
lait aux métaux moins oxydables, des 
cydes inaltérables, tels que les peroxydes 
; plomb et de fer, surtout ce dernier, 
ii est tellement fixe , qu'il résiste à l'ac- 
jn de tempe'rature très élevée. Cetteques- 
>n peut être résolue aujourd'hui à l'aide 
tMîs appareils précédemment décrits , et en 
tivant à peu près le même mode d'expéri- 
lentation que p>ur obtenir les peroxydes 
ibydre et hydraté de plomb. Mais, avant 
indiquer con)ment il faut opérer, je rap- 
îlierai que dans les expériences que je fis 
mr recueillir tout le plomb et le manga- 
he qui se trouvaient dans une dissolution, 
ns qu'il en restât aucune trace , le pe- 
)xyde de chacun de ces deux métaux , se 
''posait sur la lame j ositive en couches 
irniées de parties peu cohérentes , et 
ayant aucune adhérence avec cette lame, 
-à devait être de platine ou d'or, pour 
•iter de foire naître de nouvelles réactions. 
)ur résoudre la question que je me suis 
)sée, il fallait que le dépôt de peroxyde 
it lieu avec adhérence non point seule- 
lent sur l'or, le platine, ou l'argent , qui 
ont pas besoin d'être préservés, mais bien 
nie* 
r,it 
ipf» 
sur le cuivie, le fer, et autres métaux 
d'uni mploi plus usuel et qui sont exposés 
souvent à loutes les variations atmosphé- 
riques. D'après les effets obtenus dans le 
premier paragraphe de ce Mémoire, avec 
les dissolutions du protoxy de de plomb dans 
la potasse', je dus jeter les yeux sur les dis- 
solutions alcalines : je n'avais le choix que 
des dissolutions dans la potasse ou dans 
l'ammoniaque. Or, parmi les oxydes que 
dissout la potasse; nous citerons le pro- 
toxyde de plomb, l'oxyde de zinc, le pro- 
toxyde d'étain et l'oxyde chromique , etc. , 
tandis que l'ammoniaque dissout le pro- 
toxyde de fer, les oxydes de zinc et de cad- 
mium, les bioxydes de cuivre, les oxydes 
de nickel , de cobalt, etc. Je ne me suis oc- 
cupé seulement que de la dissolution du 
protoxydedoplomb dans la potasse, et celle 
du protoxyde de fer dans l'ammoniaque , 
afin de bien mettre en évidence le principe 
de la fixation avec adhérence des oxydes 
sur les métaux, et montrer la marche à 
suivre pour l'appliquer à d'autres oxydes. 
Commençons par la dissolution potas- 
sique de plomb. On adissous dans un ballon 
200 grammes de potasse caustique dans 
2 litres d'eau distillée; on y a ajouté 150 
grammes de litharge ; on a fait bouillir 
pendant une demi-heure; on a laissé re- 
poser la dissolution , api ès quoi on a pris 
un cylindre en porcelaine dégourdie, rem- 
pli de la dissolution étendue de son volume 
d'eau. Le cylindre a été plongé dans un 
bocal contenant de l'eau acidulée i)ar en 
viron 1/20 de son poids d'acide nitrique, 
dans laquelle plongeait une lamede platine 
comnuiniquant au pôle négatif d'un couple 
voltaïque ordinaire à courant constant. Le 
pôle positif était en relation avec la pièce 
à recouvrir de protoxyde. Sup])osons une 
lame de fer, tt voyons ce qui arrive. La 
lame décapée à sec , adoucie à la lime et 
à îa ponce , a été ('longée dans la disso- 
lution. Il s'est dégagé aussitôt une grande 
quantité d'hydrogène sur la lame de pla- 
tine, par suite de la décomposition de l'eau 
et de l'acide nitrique. L'oxygène, en se ren- 
dant au pôle positif, au lieu d'oxyder le 
fer, a changé en peroxyde le protoxyde de 
plomb , qiîi , attisé pa' le même |)ôle , en 
raison de son état négatif, s'est déposé sur 
le fer et et y a adhéré. Quelques minutes 
ont suffi pour que la lame soit l'c couverte 
de peroxyde de plomb, de couleur noire, 
ayantune légère teinte brunâtre. La pièce, 
retirée, séchée à la sciure, a supporté le 
poli au rouge d'Angleterre ; alors la sur- 
face a pris un aspect noir plombeux d'un 
assez vif éclat. Une lame de cuivre , sub- 
stituée à la lame de 1èr , a présenté les 
mêmss effets de couleur; l'adhérence a été 
un peu moins forte, mais cet effet ne te- 
nait probablement qu'à l'état de la surface. 
Sur l'argent, le placjué, surtout sur les ob- 
jets dont lasurfaceest légèrement rugueuse 
et couverte d'aspérités , l'adhérence est 
plus forte et supporte le bruni à la san- 
guine. La couleur est noir de jayet. Des 
feuilles découpées ont été préparées de cette 
manière et les nervures brunies sans qu'on 
ait détaché du peroxyde. Après douze 
heures d'expériences, quant la dissolution 
n'est pas changée et qu'd ne reste plus que 
très peu de protoxyde de plomb , la sur- 
face métallique se recouvre d'un précipité 
de peroxyde de plomb qui a peu d'adhé- 
rence et dont l'effet est tel qu'il a le reflet 
d'un beau velours noir. Un petit buste en 
laiton, recouvert de peroxyde de plomb , et 
bruni , a pj ésenté l'aspect d'un joli bronze. 
Tantqu'ilsedégagedu gaz hydrogène surla 
lame de platine, l'opération marclie bien ; 
quand le dégagement cesse, il faut y re- 
médier en plongeant la lame de platine 
dans de l'acide nitritjue, pour décaper sa 
surface . ou en cherchant dans le couple 
voltaïque la cause du ralentisstnr.ent du 
dégagement d'hydrogène. Ce ralentisse- 
ment peut provenir de diverses causes : de 
ce que l'endcsmose a introduit diK 
tcxyde de plomb dans le bocal tl^ 
dulée, d'où est résulté du nitrata/dv..^^......, „ 
qui est décon)posé , ou bien da«|rj|Lii3^t=k^, 
courant a diminué d'inteiisité.(^fei'v1>\itC|;' 'J^^^^ 
voir jusqu'à quel point il était \i4sffi4$'îfSTl j'^'^^ 
déposer du peroxyde de plomb sur'Cii 
de pistolet dont la surface avait et 
pée à la lime et à la ponce. Les rési 
ont été aussi satisfaisants qu'il était permis 
de l'espérer : la surface du canon a pris, 
sous la peau et le rouge d'Angleterre, l'é- 
clat de la lame de fer. L'expérience piou- 
Y( ra bientôt si dés canons d'armes à feu et 
autres objets en fer d'un usage habituel 
peuvent être préservés par ce moyen pen- 
dant longtemps. 
On a vu plus haut que la surface du fer 
prenait lui aspect noir. Si l'action dure 
peu de temps, la couleur du précipité est 
jaune d'ocre, couleur qui se fonce de plus 
en plus , et à laquelle on peut doimer un 
autre ton , comme on le verra plus loin. 
Quelquefois, avec le cuivre, peu d'instants 
après l'immersion, la surface présente des 
teintes irisées dues à de minces dépôts, et 
dont la bijouterie pourra peut-être tirer 
p:rti. Passons aux dépôts de peroxyde de 
fer sur les objets en fer, en acier. 
Le moyen le plus simple de préparer la 
dissolution airmoniacale de fer, qui doit 
être aussi placée dans un appareil semblable 
à celui qui a été dc'ctit précédemment, est 
de faire à chaud une dissolution de protc- 
sulfate de fer, de la placer, afin de lui en- 
lever l'air qu'elle renferme, sous une cloche 
dans laquelle on a fait le vide, et de la 
conserver ensuite dans un bocal fermé à 
l'émeri. On verse une certaine quantité de 
cette dissolution dans le cylindre deporce- 
