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lées plus h.ant. Je n'en ni vu qu'une seule 
sur chacun des rares grêlons tjui nio 
les ont offertes , et sa position n'avait rien 
de eonstant. 
La chute de cette grèlc sans être accom- 
pagnée déploie, et la structure intérieure 
des grêlons , composés de couches succes- 
sives et concentriques , sont deux laits qui 
pi'ouvent, à mon avis, que ce n'est point 
en tombant que ces grêlons ont acquis ces 
couches par la congélation à leur surface 
de l'eau qu'ils auraient rencontrée dans 
leur chute. Ces couche» successives de 
glace, qui étaient assez épaisses, ont dù 
nécessairement se déposer autourdu noyau 
primitif pendant le temps que le grêlon 
s'est trouvé dans la région oîi s'opéraient 
Ja condensation et la congélation de l'eau, 
et ce temps a dû être assez long, puisqu'il 
a fallu que les circonstances de la congé- 
lation variassent six fois pour forraer alter- 
nativement la glace blanchùîre opaque et 
la glace transparente, qui constituaient et 
le noyau du grêlon et ses cinq couches 
concentriques. 
Ces faits tendent à prouver ce qui était 
déjà soupçonné d'après d'autres observa- 
tions , savoir, que les grêlons restent sus- 
pendus pendant un certain temps dans l'at- 
mosphère avant de se précipiter vers la 
terre , étant retenus probablement dans 
cette suspension par la puissante force élec- 
trique des nuages orageux. Ce sont peut- 
être ces grêlons qui produisent l'appa- 
rence du nuage blanc dont j'ai parlé plus 
haut, nuage qui , d'après une observation 
vulgaire et très générale, est le signe pré- 
curseur de la grêle qui doit accompagner 
un orage que l'on voit s'approcher, 
CIÎI5iîî2. 
Mémoire sur L'acide sul/ocnmpltoriqne ; 
par IM. Philippe Walter. 
(Deuxième el dernier arliclc.) 
La préparation de l'acide sulfocampho- 
rique est possible, à cause des nom])reuses 
crisialiisations qu'il faat lui faire subir 
pour l'obtenir pur et incolore. Il est indif- 
férent d'employer l'acide julfurique ordi- 
naire, l'acide sulfuiique de Nordhausen ou 
l'acide sidfarique anhydre; le produit prin- 
cipal qui résuit ; de l'action de ces différentes 
variétés de l'acide sulfurique sur l'acide 
camphorique anhydre est toujours de l'a- 
cide sulfocamohoriqne; cependant l'acide 
sulfurique ordinaire est préférable. 
Si dans une capsule de platine qu'on 
remplit à moitié d'acide sulfurique on in- 
troduit dans cet acide, par petites portions, 
de l'acide camphorique anhydre réduit en 
poudre trjs fine, et qu'on remue' conti- 
nuellement, l'aeidecamphorique se dissout, 
et la dissolution reste parfaitement limpide. 
Si l'on étend ce mélange de deux acides de 
beaucoup d'eau , l'acide camphorique an- 
hydre, étant peu soluble dans l'cui , se 
précipite en entier, ce qui prouve que c'est 
unesimple dissolution d'acide camphorique 
anhydre dans l'acide sulfurique, et rwontre 
en même temps que l'acide sulfurique n'a 
encoi'e exercé aucune action. Mais si l'on 
vient à chauffer ce mélange avec précau- 
tion , on remarque que , entre 45 et 50 de- 
grés cent., la surface commence à se cou- 
vrir de bulles , et à 60 degrés un dégage- 
mont rapide et considérable de gaz se 
manifeste. Le dégagement même devient si 
tauïuRuenx, qu'on est obligé d'ôler de temps 
en temps la cajisule de dessus le bain-maiii;, 
pour éviter que le mélange ne déborde. 
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Ce gaz est incolore ; enflammé, il brûle 
avec la llamme bleue ])ropre à l'oxyde de 
carbone. Il était nécessaire de constater la 
natuie de ce gaz, et surtout de montrer 
qu'avec ce gaz il ne s'en dégage pas d'au- 
tres, principalement de l'acide sulfureux 
et de l'aciile carbonique. Or, le gaz prove- 
nant de quelques gramiiies d'acide cam- 
phorique anhydre traité par un grand 
excès d'acide sulfurique ordinaire , mis 
en contact avec une dissolution très con- 
centre'c de potasse caustiqae, n'a pas subi 
de changement. Celte expérience exclut 
donc la présence de l'acide sulfureux ou de 
l'acide carbonique; répétée plusieurs fois, 
elle m'a donné le même résultat en ce qui 
concerne l'absence de ces gaz ; mais [a-j 
quantités d'oxyde de carbone varient, ce 
qui dépend évidemment de la formation plus 
ou moins grande des produits accidentels. 
Pour terminer la préparation , on con- 
tinue à chauffer le mélange au bain-marie; 
on l'étend de beaucoup d'eau : l'acide cam- 
phorique anhydre non attaqué se dépo-e ; 
on sépare ce corps par <a filtration, et l'on 
porte le liquide filtré dans le vide an-dessus 
d'une capsule remplie d'acide sulfurique 
concentré. Au boat de quelques temps on 
obtient des cristaux d'acide sulfocampho- 
rique ; on écrase ces cristaux, pour expri- 
mer l'acide sulfurique dont ils sont impré- 
gnés ; enfin on le dissout dans l'alcool très 
concentré, qu'on abandonne à une éva- 
poration spontanée. 
Ogr.,3005 de ces cristaux, brûlés par 
l'oxyde de cuivre , ont donné 0,4 1 7 d'acide 
carbonique et 0,1 91 d'eau. 
0 gr.,35, brûlés avec 4grammes de nitre 
et 4 grammes de carbonate de potasse dans 
un creuset de platine ont donné 0,285 de 
sulfate de baryte. 
En résumé, on a donc eu par ces expé- 
riences , le poids anatomique du carbone 
e'tant égal à 75, 
Carbone. 37,8 
Hydrogène. 7,06 
Soufre. 11,22 
Oxygène. » 
Ces résultats nous conduisent à la for- 
mule fera te 
Calculé. Trouvé. 
C'8. 675,0 37,47 37,8 
IP°. 125,0 6,94 7,06 
S. 201,1 11.16 11,22 
Os. 800,0 « 
d'où l'on peutdéduire la formule rationnelle 
C'8I-r''03SO,-|-3H20. 
Ceci posé\ nous pouvons facilement ex- 
pliquer la réaction qu'exerce l'acide sulfu- 
rique sur l'acide camphorique anhydre. 
On sait que la formule de l'acide campho- 
rique s'exprime par C °H'''0 '; l'acide sulfu- 
rique , en agissant sur l'acide camphorique 
à l'aide d'une température-peu élevée, lui 
cède 1 e'quivalent d'oxygène qui .s'unit à 1 
e'quivalent de carbone pour former de 
l'oxyde de carbone qui se dégage, et lui- 
mêma vient se substituer , à l'état d'acide 
sulfureux, ;Ma place de cet équivalent de 
carbone enlevé, pour donner naissance à 
un nouvel acide que j'apjicUc Vncidc siilfo- 
carnphorigue et (\m, pour cristalliser, s'em- 
pare de 3 e'quivalents d'eau. 
Le caractère le plus saillant de cet acide 
est, sans contredit , celui que le soufre s'y 
trouve à l'état d'acide sulfureux, on au 
moins qu'il présente dans sa coiuposition 
les cléments de cet acide , tandis que , dans 
les acides qui prennent naissance par la 
réaction de l'acide sulfurique sur les corps 
organiques, le soufre se trouve ordinal- 
rement .\ l'état d'acide hyposulfurique. Ces 
acides a]>partietuiciit tous à la classe des 
acides bibasiques , tandis que l'acide sulfo- 
camphorique paraît être nn acide mono- 
basiqnc. L'acide camphoriqTie anhydre, en 
perdant du carbone et gagnant de l'acide 
sulfureux , ne change pas de capacité de 
saturation ; mais l'acide sulfocamphoriquè 
se distingue de l'aci. le camphorique, en ce 
qu'il n'existe pas à l'état anhydre, qu'ikéit- 
extrêmement soluble dans l'eau, et qti'il 
forme des sels solublcs en s'alliant aux bases 
avec lesquelles l'acide camphorique forme 
des sels insolubles. 
L'acide .':ulfacampliorique , placé dans 
le vide au-dessus d'une capsule remplie 
d'acide sulfurique concentré, perd 2 e'qni- 
valents d'eau : l'e'quivalent d'eau restant 
ne peut lui êti'e enlevé sans décomposition; 
il le perd en se combinant avec les bases. 
Il cristallise en prismes à six faces ; il est 
incolore. Sa saveur est très acide et agace 
les dents; il est très soluble dans l'eau et 
l'alcool: chauffé à environ 165 degrés cent., 
il se décompose. 
Je me borne à donner ici les formules 
des principaux sulfocamphorates que j'ai 
analysés : 
Les sulfocamphorates de potasse, de ba- 
ryte, de plomb et d'argent peuvent s'ex- 
primer par la formule CSIi ^O^SO ' H-RO , 
en désignant par R le radical métallique; 
Les sulfocamphorates d'ammoniaque et 
de cuivre, par la même formule, plus 2 
équivalents d'eau. 
Les faits consignés dans ce Mémoire, les 
caractères et les analyses de l'acide salfo- 
camphorique cristallisé à 3 équivalents 
d'eau, et de l'acide à 1 équivalent d'eau, 
les propriétés et les analyses des sulfocam- 
phorates , ne laisseront, j'espère, aucune 
incertitude sur la nouvelle et remarquable 
action qu'exerce l'acide sulfurique sur les 
corps organiques. 
Nous ^ oyons en effet qu'une molécule 
de carbone est enlevée à l'acide campho- 
rique , et à sa place vient se substituer une 
molécule de l'acide sulfureux, qui , dans ce 
cas-ci, remplit le rôle d un corps simple ; 
l'acide camphorique ainsi modifié, a con- 
servé son caractère essentiel, il n'a pas cessé 
d être un acide. L'acide camphorique et 1 a- 
cide sulfocamphoriquè sont donc des ccips 
du même type ; l'acide camphorique, per- 
dant du carbone etgsgnact de l'acide sulfu- 
reux , a conservé le même nombre d'équiva- 
lents unis de la même manière, et les 
deux acides se confondant dans leurs pro- 
priétéde chimiques fondamentales. Jusqu'à 
présent toutes les substitutions observées 
dans les corps organiques s'effectuaient sur 
l'hydrogène; l'acide camphorique nous 
donne le premier exemple oi'i cette substi- 
tution s'accomplit de préférence sur le 
carbone, et de ce fait découle la conse'- 
quence que, dans un composé organique, 
tous les éléments peuvent être successi- 
vement déplacés et remplacés par d'autres. 
Cette substitution du carbone nous montre 
finsuflisauce d'une classification artilicielle 
des corps organiques, quis'appuierait seu- 
lement sur la permanence du nombre des 
équivalents de carbone dans tous les com- 
posés de la même famille, et nous indique 
combien il importe de chercher à grouper 
les corps qui se ressemblent par leurs pro- 
priétés essentielles, et qui, par les formules 
telles que nous les admettons aujourd'hui,' 
semblent d'aucune manière ne pouvoir être; 
classés ensemble. 
Cette substitution du carbone dans les 
