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bleau suivant, qui offre, à notre avis, un 
sumé exact des faits discutés si longue- 
ent au sein de l'Académie-des-Sciences. 
1811. France. 34,230,000 habit. 
Vols 
Crimes, simples. Totaux. habit. 
;cnsés. 7,462 10,744 18,286 lsur1906 
mdamn. 5,016 8,839 13,855 1siir2500 
1842. Angleterre. -15,901,000 habiL 
ccusés. 14,220 14,089 31,309 1 sur 500 
)ndamn. 9,755 12,998 22,733 1 sur 700 
Enregistrons un dernier fait pour l'édifi"- 
ition du public et pour la plus grande 
loire du docteur Donné. Une lettre adres- 
;e par M. Jaliat, à l'Académie-des-Scien- 
, affirme l'exactitude des faits racontés 
ans la dernière se'ance , par M. Dien , à 
ropos de l'inveution du fameux lactoscope. 
Devant le témoignage de deux personnes 
usti honorables, n'a-t-on pas droit de 
étonner des négations absolues de l'in- 
enteur de l'eau pour les cors ? ne peut- 
n j)as se demander aussi, si l'avenir du 
icloscope n'est pas gravement compro- 
is? — nous le croyons. Cependant on ne 
en apercevrait guère si l'on ne consultait 
ue le feuilleton académique du Journal 
les Débats. La se publient, avec une allure 
ranchement cavalière, les assertions les 
olus étranges , tranchons le mot, souvent 
es plus fausses. Nous voudrions bien, 
n effet, savoir ou le docteur Donné a vu 
jue l'Acadcmie avait approuvé les con- 
îlusions du rapport de M. Séguier — quelle 
îtrange aberration d'espritde la part d'un 
frand homme! faut-il donc lui dire encore ; 
Avant donc que d'écrire apprenez à penser. 
E. F. 
SCIENCES PHYSIQUES. 
PîIYSÏQUF, BU GLOBE. 
Sur les traces trouvées dans les falaises 
de la Manche du séjour ancien de la mer, 
et sur les causes de la tendance de toutes 
les rivières de la haute Normandie à se 
porter vers le nord ( par M. E. Robert ). 
Dans les voyages que nous eûmes occa- 
sion de faire en Islande, en Scandinavie, 
au Spitzberg et dans le nord de la Russie , 
nous n'avons presque pas visité un point 
des côtes qui ne nons ait offert des traces 
d a séjour ancien de la mer, soit dans le 
relief de roches volcaniques anciennes, 
primordiales et secondaires, mamelonne'es, 
usées et striées , soit dans l'existence incon- 
testable de tufa coquillier, d'argiles coquil- 
hères et de véritable falun , soit même dans 
îa présence de blocs roulés et de simples 
dépôts de sable ou d'argile ; nous croyons 
aujourd'hui pouvoir signaler dans nos fa- 
laises de la Manche des traces du même 
ordre .' 
Comme toutes les rivières qui parcou- 
rent des vallées , la rivière d'Arqués , celle 
de Fecamp et la Dardent , indépendamment 
de leurs sinuosités , occupent le centre de 
celles qu'elles arrosent ; mais près de se 
décharger dans ia mer , on les voit tout 
a coup dévier leur cours, et se porter, 
sans exception , vers le nord -est, au point 
même de baigner le pied de la falaise si- 
tuée de ce côté ; elles laissent par consé- 
quent un espace considérable occupé litté- 
ralement par une colline de galets. 
Cette tendance remarquable qu'ont donc 
les rivières de ia haute Normandie, à se 
porter vers le nord-est , tient évidemment, 
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et depuisl un temps immémoi'ial , à une 
seule cause, à l'action prédominante des 
vents qui soufflent de la partie ouest-nord- 
ouest du compas, action qui est telle, que 
les galets qui ont passé du côté ouest de la 
jetée d'aval au côté est de îa jetée d'amont 
ne retournent jamais à leur point de dé- 
part. 
CHIMIE. 
Sur une combinaison d'acide cyanique 
hydraté avec de l'acide hydrochlorique ; 
par M. Wœhler. 
Ce corps fut obtenu accidcHteliement 
dans une expérience pour préparer l'acide 
cyanique en décomposant le cyanate de 
potasse par le gaz hydrbchlorique. Lors- 
qu'on place le sel bien desséché dans un 
tube long ou dans une cornue tubulée , et 
qu'on y fait passer le gaz desséché par du 
chlorure de calcium , il s'échauffe beau- 
cc»up,etil distille un liquide incolore qui 
diffère de l'acide cyanique en ce qu'il ne 
se décompose pas instantanément , mais se 
conserve longtemps par des flacons bou- 
chés. Ce liquide ne se produit pas si l'on 
chauffe le sel dans le gaz. Il se forme aussi 
toujours beaucoup de cyaméiide (acide 
cyanurique insoluble) qui reste en suspen- 
sion dans l'eau lorsqu'on y dissout le chlo- 
rure de potassium. Le cyanate d'argent 
paraît se prêter le mieux à cette prépa- 
ration. 
Cette combinaison est un liquide inco- 
lore , d'une odeur très forte et qui fume 
beaucoup à l'air. Son odeur participe de 
celle de l'acide cyanique et de l'acide hy- 
drochlon'que. A l'air humide, ou lorsqu'on 
y pousse l'haleine, on la voit mousser 
et faire effervescence , en se tranformant 
en acide carbonique et en sel ammoniac. 
L'eau la décompose vivement avec pro- 
duclion de chaleur et dégagement d'acide 
carbonique. L'aicool la décompose aussi 
avec chaleur, en produisant de l'acide 
hydrochlorique et de l'éther cyanurique. 
Chauffée seule , elle se transforme en 
acide hydrochlorique et cyaméiide. Voilà 
pourquoi on n'obtient pas celte combinai- 
son lorsqu'on fait intervenir la chaleur 
dans sa préparation ou que le sel s'échauffe 
trop fort; à 0° elle se conserve sans altéra- 
tion dans un tube étroit scellé à la lampe. 
Mais, à la température ordinaire , elle se 
concrète peu à peu en une masse cristal- 
line, composée d'un mélange de cyamélid e 
et de sel ammoniac, tandis que de l'acide 
carbonique et de l'acide hydrochlorique se 
dégagent et se compriment au point presque 
de se condenser. 
Tontes ces propriétés pourraient fort 
bien s'appliquer à une simple dissolution 
d'acide hydrochlorique dans l'acide cya- 
nique hydraté ; mais la composition con- 
stante du produit s'oppose à cela. A voir 
comment ce produit se forme, on pourrait 
le considérer comme une combinaison de 
\ at. d'acide cyanique, 1 at. d'eau et 1 éq. 
de chlorure d'hydrogène. Il devrait alors 
contenir 44,4 p. c. de chlore. Deux déter- 
minations de chlore avec de la matière de 
préparations différentes m'ont donné 45,0 
et 44,04 p. c. de chlore. 
Dans une analyse, j'obtins pour 0,2395 
gr. de subs tancées décomposés par l'eau, 
0,437 chlorure d'argent = 45 p. c. de 
chlore ; l'autre donna pour 1 ,025 substan- 
ces — 1 ,830 chlorure d'argent = 44,04 
p. c. chlore, 
Afin d'éloigner tout l'excès dans l'acide 
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hydrochlorique, on avait fait passer du gaz 
hydrogène sec dans le vase où la combi- 
naison avait été recueillie. On en remplit 
alors, en l'aspirant, des ampoules minces 
et pesées d'avance, qui, scellées à la lampe 
et pesées de nouveau , furent cassées par 
l'agitation sous l'eau , dans un vase fermé. 
La formule empirique de celte combi- 
naison serait d'après cela C' N"^ O, aq. -f- 
H2 Cl; (1). Ce genre de combinaison est 
jusqu à présent sans exemple ; il serait 
plus probable que ce fût une combinaison 
de chloruz'e de cyanogène avec 2 at. d'eau: 
C Na Cl- -\- 2 aq. Mais cette manière de la 
représenter aurait conti^e elle que le chlo- 
rure de cyanogène a la propriété de se dé- 
composer aisément avec l'eau. D'aiileui's 
l'odeur de cette combinaison ne ressemble 
en rien à celle du chlorure de cyanogène. 
Le cyanate d'argent, mis en contact avec 
de l'hydrogène sulfuré sec, s'échauffe beau- 
coup et se transforme en sulfure d'argent 
et en cyaméiide. 
Reste encore à savoir si l acide hydrlo- 
dique et l'acide hydrobromique produisent 
des combinaisons semblables. 
ISote sur la préparation de l'or pur, et 
remarques sur les essais d'or ; par M. A. 
Levol. 
On sait que rien n'est plus difficile que 
d'obtenir les métaus dans un état de pu- 
reté, je ne dirai pas absolue , mais relative 
aux moyens d'épreuves qui sont à la dispo- 
sition des chimistes. Parmi ces substances , 
l'argent et l'or ont toujours été considérés 
comme présentant le moins de difficulté 
pour être obtenus dans cet état, et par les 
noms d'argent de coupelle , d'or de cornet, 
on prétendait autrefois désigner l'argent 
et l'or au dernier degré de pureté possible. 
On sait que penser aujourd'hui de l'argent 
de coupelle, mais l'on est peut-être resté 
dans l'eiTeur relativement à l'or des cor- 
nets d'essai ; ces cornets , en effet, retien- 
nent constamment des traces d'argent, très 
faibles à la vérité ; et sous ce rapport on 
aurait raison d'en faire grand cas , si on !e,s 
comparait à l'or des marchands, car l'or 
pur est un produit inconnu dans le com- 
merce, et celui que l'on vend comme te! 
contient encore 2 ou 3 millièmes d'impu- 
reté. On peut très bien apprécier les incon- 
vénients qui résultent de l'emploi d'un pa- 
reil alliage au lieu d'or pur , en lisant l'é- 
noncé du brevet relatif au procédé anglais 
pour la dorure au trempé, la quantité d'or 
nécessaire à la composition du bain s'y 
trouve indiquée avec une précision qui va 
jusqu'à de légères fractions du gramme sur 
la quantité totale prescrite , qui s'élève à 
plus d'un hectogramme et demie d'or, 
supposé fur; puis, un peu plus loin, on 
recommande de séparer par décantation 
la dissolution d'or du chlorure d'argent 
insoluble. Que signifie alors ime si grande 
rigueur dans le dosage, et à quoi bon cette 
complication? Ne fût-ce que pour cet 
usage spécial , qui n'est pas sans impor- 
tance, et je puis ajouter, pour son emploi 
en médecine, il serait certainement à dé- 
sirer que l'on pût se procurer de l'or pur 
chez les fabricants de produits chimiques. 
Comme essayeur, j'ai eu souvent à m'oc- 
cuper de purifier de l'or pour des expérien- 
ces synthétiques ; je l'ai fait par plusieurs 
méthodes , et je vais faire connaître dans 
cette note les résultats de mon expéi-iencs 
et de mes observations à ce suiet : cela me 
(l) C'est -à-dire G Az HO,tiCl en équivalents. 
