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coinluira naturellement à des remartjues 
SOI" les essais d"or. 
Pitrification de l'or par les pr-occih's de 
dèparl. — Ce que j'ai dit plus liaut sur 
l'impurelé des cornets d essai sulfit pour 
montrer que le départ eomme on le fait 
ordinairement , c'est-à-dire par l'acide 
nitrique, n'est point à recommander pour 
îa préparation de l'or pur, et l'on en peut 
dire autant du départ au moyen de l'acide 
sulfuriqiie. L'or fin du commerce fournit 
une preuve de c tte assertion, puisqu'il 
provient de l'affaiage en grand de l'or par 
cet acide. 
Procédé (le réduction du chlorure d'or , 
par le iulfale de protoxjxlc de fer. — Ce 
procédé, recommandé par quelques au- 
teurs, est très imparfait, parce que le chlo- 
rure d'argent fourni par l'or que l'on affine 
reste en partie avec l'or dissous dans l'eau 
régale, même après l'évaporation , et se 
trouve revivifié de même que lui par le sel 
ferreux. 
Par l'acide oxalique. — Ce moyen est 
foncièrement bon et fournit de l'or très 
pur; mais il a quelques inconve'nients que 
je résume ici : grande longueur de temps, 
surtout si le sel d orest avec excès d'acide, 
projections de liqueur par le dégagement 
d'acide carbonique, nécessité d'employer 
de très grands vases à cause de la faible 
solubilité de l'acide oxalique. 
Par la solution d'acide ar.^énieux dans 
l'acide chlorliydrique. — .Vannonçii il y a 
quelques annè's [Annal, decliim. elpliys., 
3° série, t. 1 , p. 501) ce fait , que le pro- 
tochlorure d'arsenic possède la propriété 
de réduire le chlorure d'or; mais j'ajoutais 
que cette re'd action est trop lente pour 
pouvoir être appliquée à la déternaination 
et au dosage des mélanges de chlorure 
d'arsenic; j'ai vu depuis qu'en rendant les 
liqueurs neutres ou légèrement alcalines , 
on accélère assez la reaction pour pouvoir 
en tirer parti dans l'analyse, et partant 
aussi pour purifier l'or; mais les daugos 
que peut présenter l'usage d'un réactif 
aussi vénéneux que l'est l'acide arsénieux , 
et d'autant plus à redouter qu'on l'emploie 
en dissolution , me font hésiter à recom- 
mander ce procédé pour peu qu'on voulût 
opéier en grand. 
Par le yroiocidorure d'antimoine. — Le 
fait de la réduction du chlorure d'or par 
ce se! a été annoncé en même temps que le 
précédent, et c'est à ce moyen que je me 
suis définitiv'Lmentanèté, en opérant ainsi 
qu'il suit : on fait dissoudre l'or du com- 
merce dans une eau régale formée de quatre 
parties d'acide chlorhydriipjte ordinaire et 
d'une partie d'acide nitrique à envii'on 
20^' B.; on filtre pour séparer le résida de 
chlorure d'argent, et Ton ajoute à la li- 
queur le protochlorure d'antimoine addi- 
tionné d'acide chlorhjdrique en quantité 
suffisante pour que l'eau tenant en disso- 
lution le chlorure d'or ne le trouble pas ; 
et si cela arrivait, et que l'on vît appa- 
raître un précipité blanc, on le ferait façi- 
lenient rentrer en dissolution au moyen 
d'acide chlorliydrique, tt cela n'aurait 
d'ailleurs aucun inconvénient. Le calcul 
des équivalents indique, et l'expérience 
confirme, que -177 de protoclilorure d'an- 
timoine réduisent exactement 100 d'or de 
son perchlorurc. Mais, en pratique ^ il 
est convenable d'en porter la proportion à 
200 , ou au double du poids de l'or, d'au- 1 
tant que l'excès ne peut nuire eu rien. La 
réduction est complète au bout de quelques 
lieurcs, surtout si I on chauffe légèrement; 
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on jette l'or sur un filtre, on le lave d'a- 
bord à l'acide chlorhydri(pie faible , puis 
à l'eau , et on le fond dans un creuset de 
terre avec une petite quantité de salpêtre 
et de borax (l). 
Cet or donne constammcnl u\ie surcluirge 
à l'essai , même lorsqu'on a obser\é la 
modification apportée au proc :>dé ordinaire 
par Tillet et réglée pur M. Chaudet ; mais 
en appli piant ici le procédé indiqué par 
M. Dareet, pour l'analyse des alliages 
d'argent et de platine, c'est-à-dire en se 
Sîrvantuniquement d'acidesulfurique pour 
le départ , on retrouve constamment 
1,000/1,000 si l'ébullitlon a éié bien soute- 
nue pendant tout le temps prescrit. L'acide 
sulfurique a donc un avantage réel sur l'a- 
cide nitrique pour le départ; mais je dois 
faire remarqnericique celaneprouve nul- 
lement qu'au moyen de l'acide sulfurique, 
il soit possible d'obtenir l'or pur, puisqu'il 
est bien reconuu que le plomli entiaîne de 
l'or dans les coupelles, et d'autant plus, la 
température restant la même, que la dose 
en'est plus élevée, tellement qu'au-dessous 
du titre de 700;1,000, par le procédé 
suivi généralement pour essayer l'or, on 
éprou\e des pertes, parce qu'alors cette 
dose se trouve augmentée dans un très 
giand rapport; il est donc évident que la 
précision dans les essais d'or dépend d'une 
certaine compensation qui s'établit d'elle 
même d'une manière plus ou moins exacte, 
suivant les circonstances de l'opération, 
puisque , d'une part , l'expérience prouve 
que les coupelles absorbent toujours une 
petite portion d'or de l'essai soumis à la 
eoupellation , et que, d'une autre part , le 
cornet d'or après le dépai t retient con.stam- 
mentdes traces d'argent; or, il résulte de 
là que , pour les titres bas, les quantités 
de plomb nécessaires pour éliminer le 
cuivre augmentantde plus en plus, jusqu'à 
une certaine limite, finissent par faire 
perdre plus d'or à l'essai pendant la eou- 
pellation que le départ n'y laisse d'argent, 
te qui affaiblit d'autant le résultat final; 
et comme l'inverse arrivé pour les titres 
élevés qui n'exigent que peu de plomb, 
ecli produit des surcharges qui exagèrent 
le titre de l'or dans un sens opposé. Mais 
ces différences sont toujours très restrein- 
tes dans des opérations bien dirigées , c'est- 
à-dire faites dans les circonstances les plus 
favorables pour un essayeur expérimenté. 
[Revue scientifique.) 
SCIENCES NATURELLES. 
PHYSIOLOGIE AA'IMALE. 
Sur la phosplioresceticc du ver luisant cl de 
l'ecui de mer ; par M. E. Robert. 
M. Matteucci a fait connaître des résul- 
tats d'expériences tendant à pi ouver que la 
production de la phosphorescence dans le 
ver luisant serait un phénomène de com- 
bustion ; il a reconnu, entre autres, que la 
chaleur à certains degrés, augmente la lu- 
mière de la matièi'c phosphorescente, et que 
lorsque la chaleur est trop forte, la subs- 
tance est altérée. 
Je crois avoir fait exactement la même 
observation que M. Matteucci, il y a un an; 
elle est consignée de la manière suivante 
dans le cahier de décembre lSd2 des An- 
nales d:s Sciences nalurcLlcs : « Si l'on sé- 
(1) Les lii]iicurs filtrées, qui se comi osent alors 
de peiThlorui ed'nulimoiiie, peuvent ètro ramenées à 
leur premier élal, et servir ainsi iudcliuinient pour 
celle opération, si on les l'ail bouillir sur de l'.uiti- 
uioiiie métallique après qu'elles out servi. 
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» pare un lampyre femelle en deux parties 
» transversales ,. la lumière que la région. 
» abdominale répand, disparaît également^ 
» au bout d'une dcmi-lieuie, comme à la 
» suite de l'accouph nient ; mais en a[)pro- 
» chant d'une bougie celte même région, 
» la lumière reparaît avec prestpie toute 
)) son intensité primitive, sans doute par 
» l'effet de la chaleur, et, chose reniarqua- 
)) ble, ne s'éteint plus qu'au bout de trente- 
» six heures. C'est en vain que j'ai cherché 
» ensuite à la faire reparaître par le même 
» procédé : ce singulier phénomène semble 
» n'avoir lieu qu'une fois. » 
Depuis je n'ai cessé, chaque fois que l'oc- 
casion s'en est présentée, de porter mon at- 
tention sur le même phénomène, et rela- 
tivement à la phosphorescence de la rricr, 
je me suis livré ici à des expériences qui ten- 
draient aussi à prouver que ce n'est égale- 
ment qu'un phénomène de combustion. Il 
suffit, pour cela, de mettre de l'eau de mer 
dans un baquet, de l'expo er au soleil, oi> 
tout simplement de la laisser séjourner quel- 
que temps dans un lieu couvert et soumis 
à une douce température pour que, pen- 
dant la nuit, en agitant l'eau avec la main, 
on détermine à la surface du baquet l'ap- 
parition d'une lumière bleuâtre qui, à Ja 
chaleur près, rappelle, jusqu'à un certain» 
point, celle d'un bol de punch enflammé. 
On ne tarde pas, en agitant l'eau ain-.i, à épui- 
ser le principe qui entretient la phospho- 
rescence; or il est bon de noter qu'en la 
puisant dans la mer, elle ne dégageait au- 
cune lumière, malgré toutes mes tentatives, 
pour la faire paraître. Je crois à propos de 
faire connaître le fait suivant : 
Tous les zoologues savent que certains 
céphalopodes ont une poche qui renferme 
une liqueur noirâtre désignée sons le nom 
de sepia, et destinée, suivant tous les au- 
teurs, à troubler l'eau quand les seiches, 
par exemple, veulent écliapper à un dan- 
ger imminent Ayant été à même d'exami- 
ner, à la mer basse, un loligo devenu pri- 
sonnier dans une petite flaque d'eau, où il 
pouvait cependant très bien nager et dé- 
ployer tous ses bras, je lui fis, en l'excitant 
et lui présentant des crabes, rejeter, à deux 
reprises dihérentes, toute sa liqueur: mais 
je fus trcs étonné de voir que cette matière 
noirâtre remplissait très mal le but qu'ont 
lui accorde généralement ; elle restait dans- 
l'eau comme la plupart des mucus un peu 
épais, et ne s'y dissolvait de manière à la 
rendre trouble qu'à la longue , et encore 
fallait-il l'intervention de la main. Il est bon 
aussi de faire remarquer que si cette li- 
queur est réeliement un moyen de défense 
employé par l'animal, il est bien ta^ï'dif, car 
ce n'est qu'à la longue et à force d'efforts, 
je le répète, autant pour sortir de la flaque 
d'eau 011 il se trouvait que pour échapper 
aux crabes, c^u'il a fini par lancer sa li- 
queur noirâtre, ce qui n'empêcha pas pour 
cela les crustacés de s'en emparer. Je n'ai 
pas besoin d'ajouter que, dans ses brusques 
mouvements d'avant eu arrière, s'étant une 
fois élancé hors de l'eau comme une flèche, 
il y est rentré en accrochant ses bras aux 
plantes marines qui bordaient la flaque 
d'eau. 
OUMTIIOLOGIE. 
CoinpUnicnt à l'hisloir'c naturelle des oi- 
seaax-jnouclies; par Lesson, tom. 4 
inédit. 
(Deuxième article). 
(Pl. 5, 6 et 7). — 2*^ race : Les C.vmiy- 
LorrÈiiE. L'oiseau-mouclie campyloptère 
