te. Quant à M. Libri, qu'il réfléchisse ; 
_ 'est pas au début de ses infortunes aca- 
é Cliques et le temps n'est pas éloigné où 
E is enregistrions encore quelques unes 
ses luttes dont à est sorti 
'lieux comme un renard qu'une pouk aurait pris. 
E. F. 
SCIENCES PHYSIQUES. 
CHTMIE-OPTïQOE. 
i te sur un travail de M. Boucliardat, re- 
' atif aux alcalis végétaux ; par M, Biot. 
^rA. Bouchardat avait été conduit à en- 
t prendre des recherches dans l'espoir 
1 dé d'en tirer des caractères utiles pour 
l applications pharmaceutiques et me'di- 
( es , si les alcalis organiques se Irou- 
1 ent au nombre des corps qui agissent 
1 îléculairecnent sur la lumière polarisée. 
econnut bientôt qu'en effet ils s'exer- 
; it tous sur cette lumière des actions 
I s marquées et très diversess soit pour 
itensité , soit pour le sens , lesquelles 
transportent dans leurs eombiîiai- 
as avec les acides ou les alcalis inorga- 
ques , en y présentant des variations 
ractéristiques de leur union plus ou 
oins intime avec ces substances, ainsi 
le des modifications passagères ou duca- 
es qu'elles leur font éprouTer. 
Pour sentir l'importance théorique de 
.'3 nouvelles observations, il faut se rap- 
îler que, pendant longtemps, les substan- 
s organiques où des propriétés de ce 
nre ayaient été découvertes, étaient tou- 
s d'une nature si peu stable, que les aci- 
38 ou les alcalis minéraux avec lesquels 
a essayait de les combiner leur impri- 
taient des modifications permanentes , de 
)rte qu'on ne les retirait plus de ces com- 
irvaisons dans leur état primitif; et ainsi 
on ne pouvait tirer aucun parti de ces 
ait* pour étudier les conditions mécani- 
ues des réactions chimiques dans leur cas 
3 plus, simple, celui où elles s'opèrent sans 
.écomposition mutuelle, ce qui était ponr- 
ant une des applications théoriques les 
ilus utiles qu0 ces nouvelles propriétés 
noléculâires pussent faire espérer. Ce pas 
|ut heureusement franchi , lorsqu'on re- 
j»nnut que l'acide tartrique possédait des 
i propriétés pareilles. Car alors, pouvant 
ître dissous dans l'eau , l'alcool, l'esprit de 
joiï, soit à l'état d'isolement, soit en pré- 
sence des alcalis minéraux ou d'autres aci- 
iesj, sans en éprouver de de'coraposition, 
on pouvait dans tous ces cas suivre, par 
It'S changements passagers des propriéte's 
optiques, le progrès successif des réactions 
i^ui j'opéraient. Mais, par une exception 
I jusqu'à présent unique entre tous les corps 
connus, l'acide tartrique porte dans ces 
I observations une propriété qui, en les 
.rendant plus curieuses à étudier, les reud 
j aussi plus diificiles et d'une application 
.théorique moins simple. En effet , tandis 
que toutes les autres substances douées du 
pouvoir rotatoire impriment aux plans de 
polarisation des divers rayons simples des 
!; dispersions presque identiques dans leurs 
1 rapports, l'acide tartrique, observé à l'état 
j d'isolement dans les liquides inactifs , sé- 
] pare ces plans les uns des "autres suivant 
I des lois toutes différentes , lesquelles va- 
I rient encore avec la natare da dissolvant; 
I et, pour le même dissolvant , avec la pro- 
j portion relative de i'acide et la tempéra- 
ture de la solution. Puis il perd tout à 
728 
coup cette spécialité temporairement , dans { 
les combinaisons quelque peu énergiques j 
où on l'engage, pour la reprendre quand 
on l'en a retiré, ou quand on a neutralisé 
le corps qui agissait sur lui. Ces mutations 
de l'acide tartrique devicnnet précieuses 
sans doute pour montrer s'il est actuelie- 
ment libre ou engagé dans une combinai- 
son avec les substances, qui changent ain- 
si momentanément son pouvoir. En profi- 
tant de cette mobilité, on peut disposer, 
pour ainsi dire k son gré, de ses affections , 
jusqu'à lui donner, dans un milieu d'une 
nature identique, le pouvoir rotatoire vers 
la droite sur une portion du spectre lumi- 
neux , et vers la gauche pour les autres 
rayons ; en variant les proportions du dis- 
solvant, ainsi que la température de la so- 
lution. Ces singuliers phénomènes ont four- 
ni la matière de plusieurs mémoires, insé- 
rés dans la collection de l'Académie , et 
l'on s'est efforcé d'en déduire les nombreu- 
ses conditions de mécanique chimique 
qu'ils révèlent. Mais les nouvelles obser- 
vations de M. Bouchardat sur les alcalis 
végétaux, fourniront des épreuves d'une 
étude bien plus facile, qui devront désor- 
mais précéder celles- là pour la i-echerche 
des conséquences théoriques. Car d'abord 
tous ces corps suivent la loi de dispersion 
générale, dans l'état d'isolement, ainsi que 
dans les diver-ses combinaisons où on les 
engage sous l'œil de l'expérimentateur, ce 
qui simplifie l'étude comparative des ef- 
fets qu'ils subissent; et, en outre, si quel- 
ques-uns d'entre eux sont immédiatement 
modifiés d'une manière permanenEe dans 
i'acte même de ces combinaisons, il en est 
plusieurs qui les subissent au moins iempo- 
rairement, sans en être sensiblement alté- 
rés , puisqu'ils reprennent leurs propriéi.és 
primitives , et reproduisent les oiêmes dé- 
viations primordiales, quand on en sépare, 
à l'aide d'uue affinité plus paissante, le 
corps qui les retenait. Ceci ofirira donc un 
nouveau champ d'étude très étendu et 
très fructueux aux physiciens ainsi qu'aux 
chimistes, qui voudront éclairer les con- 
sidérations complexes tirées de la chimie 
des masses sensibles, par les caractères in- 
dividuellement moléculaires que ces phé- 
nomènes établiront. 
Il ne me reste plus qu'à signaler que!» 
ques-uns des faits généraux qui se dédui- 
sent des tableaux dans lesquels M. Bou- 
chardat a rassemblé les résultats de ses 
expériences sur chacun des alcalis qu'il a 
étudiés Les dissolvants ont été, selon le 
besoin, l'eau, l'alcool ou i'éther. 
i °. La morphine. Cet alcali, observé dans 
ses solutions, soitâ l'état d'isolement, soit 
en pi-ésence des acides ou des alcalis, exer- 
ce toujours ia déviation vers la gauche. 
Lorsqu'il se trouve en présence des acides, 
il porte dans la combinaison son pouvoir 
propre sensiblemeut inaltéré , et il en res- 
sort dans sou état primitif quand on sature 
l'acide ; c'est-à-dire que dans ces deux 
cas le pouvoir calculé est égal pour la mê- 
me masse de morphine isolée ou combinée. 
Mais la présence combinée des alcalis en 
excès altère ce même pouvoir d'une ma- 
nière durable. Ces deux résultats sont con- 
fomies à ceux que la chimie avait recon- 
nus. 
2°. La narcoiine. Cet alcali, observé dans 
ses solutions à l'état d'isolement, exerce 
une déviation à gauche très énergique. Si 
l'on ajouté des acides à ces solutions, le 
\ pouvoir passe à droite, et ne revient plus 
729 
vers la gauche en saturant l'acide par 
l'anmioniaque La narcotine a donc été 
altérée en totalité ou en partie dans cette 
réaction. 
3". La strychnine. En solution isolée, elle 
exerce un pouvoir très considérable vers 
la gauche. L'addition des acides affaiblit 
beaucoup ce pouvoir sans le changer de 
sens. La saturation de l'acide par l'ammo- 
niaque le ramène à son état primitif d'in- 
tensité. Un excès d'ammoniaque n'y pro- 
duit pas de changement ultérieur. 
4°. La hi ucine. Dissoute seule dans l'al- 
cool, elle eierce la déviation vers la gau- 
che. L'addition de l'acide chlorhydrique 
modifie instantanément ce pouvoir et l'af- 
faiblit sans le changer de sensj si l'on sa- 
ture l'acide par l'ammoniaque, le pouvoir 
primitif reparaît. Une addition ultérieure 
d'ammoniaque l'augmente. 
5°. La cmclwnine. En solution isolée, 
elle exerce vers la droite un pouvoir rota- 
toire considérable. Par l'addition des aci- 
des, ce pouvoir s'affaiblit en restant dans 
le même sens. On peut soupçonner qu'il se 
rétablit complètement quand l'acide est sa- 
turé; mais l'excessive petitesse de la quan- 
tité qui peut se maintenir ainsi isolée en 
solution ne permet pas d'affirmer cette 
idéntité de restitution avec entièi'e certi- 
tude. * 
6". La quinine. En solution isolée, de 
même qu'en présence des acides, elle exer- 
ce la déviation vers la gauche. Mais , sous 
l'influence de ces corps, son pouvoir pro- 
pre est notablement accru. 11 revient à son 
état primitif quand on sature l'acide , et 
une addition ultérieure d'aœmoniaque n'y 
produit aucun changement. 
M. Bouchardat a également éîudié le pi- 
périn qui, par sa cornposit on, se rappro- 
che des alcalis organiques, quoiqu'il s'en 
distingue parce qu'il ne forme pas avec les 
acides de sels définis. Il ne lui a trouvé 
aucun pouvoir rotatoire. On n'en avait 
trouvé non plus aucun à l'urée, qui offre 
aussi des analogies a\'ec les alsalis végé- 
taux. 
Tous les effets ainsi observés par M, Bou- 
chardat doivent s'entendre des réactions 
instantanées. Il reste à étudier les modifi- 
cations que le temps peut y introduire. 
M. Bouchardat a observé que la tempé- 
rature a une influence très marquée sur 
le pouvoir rotatoire de la qr.inine en solu- 
tion dans l'alcool à l'état d'isolement. Ua 
résultat analogue avait déjà été signalé 
pour l'acide tartrique ; mais le cens es6 
inverse : Une élévation de tenipératiu-e 
augmente le pouvoir rotatoire de i'acide 
tartrique, au lieu que le pouvoir de la qui- 
nine en est affaibli. 
En offrant à la chimie ces nouveaux 
faits, M, Bouchardat n'a pas omis de faire 
remarquer qu'ils fourniront désormais des 
caractères d'une application aussi sûre que 
facile pour déterminer le degré de pureté 
du sulfate de quinine, aujourd'hui si heu- 
reusement employé en médecine. L'instru- 
ment de polarisation établi à l'Hôlel-Dieu 
pour étudier journellement les urines des 
diabéti(jues, aura reçu ainsi du pharma- 
cien en chef une nouvelle application u'ile, 
qui justifiera 1 intérêt des médecins éclairés 
qui en ont déterminé l'introduction dans 
cet établissement. 
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